2025届福建省仙游县枫亭中学高二化学第一学期期中学业质量监测试题含解析
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2025届福建省仙游县枫亭中学高二化学第一学期期中学业质量监测试题
注意事项
1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、反应mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量(n Z)与反应时间
的关系如图所示。
下述判断正确
..的是
A.T1<T2,P1>P2
B.T1<T2,m+n<p
C.m+n>p ,正反应放热
D.P1>P2,正反应吸热
2、有8种物质:①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚丙烯;⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应而使溴水褪色的是()
A.①②③⑤B.①④⑥⑦
C.④⑥⑦⑧D.②③⑤⑧
3、在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中,2分钟内硫酸浓度由l.5mol·L-1降至1.1mol·L-1,则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为
A.0.1mol·L-1·min-1B.0.2mo1·L-1·min-1
C.0.3mol·L-1·min-1D.0.4mo1·L-1·min-1
4、室温时,在由水电离出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是()
A.K+、Na+、HCO3-、Cl-B.K+、MnO4-、Br-、Cl-
C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
5、25℃时,在NH4+的浓度均为1mol•L﹣1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得三种物质的浓度分别为a、b、c(mol•L﹣1),则下列判断正确的是()
A.a>b>c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
6、在十九大报告中提出“建设美丽中国,推进绿色发展”。
下列做法不符合这一宗旨的是
A.大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程
B.严禁乱弃废电池,防止重金属污染土壤和水源
C.向高空排放化工厂产生的废气
D.利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质
7、等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+离子的浓度最大的()
A.NH4Cl B.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3
8、室温下,pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.若两溶液无限稀释,则它们的n(H+)相等
D.对a、b两点溶液同时升高温度,则
-
-
c(A)
c(B)
增大
9、下列不属于金属晶体的共性的是( )
A.易导电B.易导热C.有延展性D.高熔点10、下列叙述不正确的是
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可加入MgO固体
C.手机上用的锂离子电池属于一次电池
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
11、在下列各说法中,正确的是
A.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不可以是分数
C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D.1 mol H2与0.5 mol O2反应生成液态水这时的反应热就是H2的燃烧热12、区分羊毛织品和尼龙布最简单的方法是( )
A.灼烧并闻气味B.观察外观
C.放在水中比较柔软性D.手摸,凭手感区分
13、1861年德国人基尔霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时,发现在深红区有一新线,从而发现了铷元素,他们研究的某谱是( )
A.原子光谱B.质谱C.红外光谱D.核磁共振谱
14、下列变化中,不属于
...化学变化的是
A.活性炭使红墨水褪色B.NO遇空气变色
C.SO2使品红溶液褪色D.FeCl3溶液遇KSCN溶液变色
15、下列方程式书写正确的是()
A.CaCO3的电离方程式:CaCO3 Ca2++CO32-
B.H2SO3的电离方程式H2SO32H++SO32-
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
D.HCO3-在水溶液中的电离方程式:HCO3-+H2O H3O++CO32-
16、漂白粉的主要成分是CaCl2和()
A.Ca(ClO3)2B.Ca(ClO)2C.NaClO D.NaHCO3
二、非选择题(本题包括5小题)
17、聚苯乙烯(PS)和聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能,在生产生活中应用广泛。
这两种聚合物可按图路线合成,请回答下列问题:
(1)A的分子式为_____,其核磁共振氢谱有_____组(个)吸收峰。
(2)含有苯环的B的同分异构体有_____种。
(3)D为苯乙烯,其结构简式为_____,官能团为_____。
(4)F的名称为_____,由E → G的反应类型是_____(填“缩聚”或“加聚”)反应。
(5)已知:,写出由Br-CH2CH2-Br制备
HOOC-CH2CH2-COOH的合成路线:_____。
18、含有C、H、O的某个化合物,其C、H、O的质量比为12:1:16,其蒸气对氢气的相对密度为58,它能与小苏打反应放出CO2,也能使溴水褪色,0.58g 这种物质能与50 mL0.2 mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。
试回答:
(1)该有机物的分子式为________。
(2)该有机物可能的结构简式有_________。
19、实验室制取硝基苯的主要步骤如下:
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液,加入反应器。
②向室温下的混合液中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀。
③在50—60℃下发生反应,直到反应结束。
④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏得到纯硝基苯。
填写下列空白:
(1)配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸时,操作注意事项是
_____________________________________________________________________。
(2)步骤③中,为了使反应在50—60℃下进行,常用的方法是____________________________。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_______________。
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________________________________。
(5)纯硝基苯是无色、密度比水_______________(填“大”或“小”),具有_______________气味的油状液体。
(6)硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物,该物质中非烃基官能团的结构简式是________。
使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的浓度,吸附过程属于________(填编号)。
A.氧化反应B.加成反应C.物理变化D.化学变化
20、由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。
若用如图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀,两极材料分别为石墨和铁。
①a电极材料为_______,该电极的电极反应式为________.
②若白色沉淀在电极周围生成,则电解液d是____(填序号,下同);若白色沉淀在两极之间的溶液中生成,则电解液d 是____。
A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液
③液体c为苯,其作用是__________
④要想尽早在两极之间的溶液中看到白色沉淀,可以采取的措施是(_______)
A.改用稀硫酸作电解B.适当增大电源电压C.适当降低电解液温度
21、CuSO4溶液是一种较重要的铜盐试剂,在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。
某同学利用CuSO4溶液进行以下实验探究。
(1)下图是根据反应Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。
①该原电池的正极为_____________,其外电路中的电子是从_____________极(填“Zn”或“Cu”)流出。
②电解质溶液乙是_____________ (填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液,Zn极的电极反应式是___________。
③如果盐桥中的成分是K2SO4溶液,则盐桥中向左侧烧杯中移动的离子主要是_____________。
(2)下图中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图。
①该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,电解前CuSO4溶液的浓度为1mol/L,当线路中有0.1 mol电子通过时,则此时电解液CuSO4溶液的浓度为_____________,阴极增重_____________ g。
②b处通入的是_____________ (填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是_________。
参考答案
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、C
【分析】根据温度、压强对平衡移动的影响分析,温度越高、压强越大,则反应速率越大,达到平衡用的时间越少,曲线的斜率越大。
【详解】相同温度T2下,根据压强对反应速率的影响可知,压强越大,反应速率越大,则达到平衡用的时间越少,曲线的斜率越大,故有:P1>P2,压强越大,生成物Z的物质的量越大,说明平衡向正反应方向移动,则反应前后混合气体的计量数增大,所以m+n>p,相同压强P1下,根据温度对Z浓度的影响可知,温度越高,反应速率越大,则达
到平衡用的时间越少,曲线的斜率越大,故有:T1>T2,升高温度,Z的含量减小,平衡向逆反应方向移动,则逆反应为吸热反应,正反应为放热反应;综上,则A. T1>T2,P1>P2,选项A错误;B. T1>T2,m+n>p,选项B错误;C. m+n >p ,正反应放热,选项C正确;D. P1>P2,正反应放热,选项D错误。
答案选C。
【点睛】
本题考查了温度、压强对化学平衡的影响,根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小,再结合温度、压强与生成物Z物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化,难度中等。
2、B
【详解】①乙烷属于烷烃,既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色,故①符合;
②乙烯含有C=C双键,既能使酸性KMnO4溶液褪色,也能与溴水反应使溴水褪色,故②不符合;
③乙炔含有C≡C三键,既能使酸性KMnO4溶液褪色,也能与溴水反应使溴水褪色,故③不符合;
④苯属于既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色,故④符合;
⑤甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,不能与溴水反应使溴水褪色,故⑤不符合;
⑥溴乙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色,故⑥符合;
⑦聚丙烯不含C=C水解,既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色,故⑦符合;
⑧环己烯含有C=C双键,既能使酸性KMnO4溶液褪色,也能与溴水反应使溴水褪色,故⑧不符合;
故选C。
3、B
【分析】反应物的浓度是1.5mol•L-1,经过2min后,它的浓度变成1.1mol•L-1,△c=1.5mol/L-1.1mol/L=0.4mol/L,结
合v=c
t
计算。
【详解】反应物的浓度是1.5mol⋅L−1,经过2min后,它的浓度变成1.1mol⋅L−1,△c=1.5mol/L−1.1mol/L=0.4mol/L,
v=c
t
=
0.4mol/L
2min
=0.2mol⋅L−1min−1,故选B。
4、C
【详解】室温时由水电离出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,
A.HCO3-与氢离子和氢氧根离子反应,在溶液中一定不能大量共存,选项A错误;
B.MnO4-、Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,选项B错误;
C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-之间不反应,都不与氢离子、氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,选项C正确;D.Al3+、NH4+与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,选项D错误;
答案选C。
5、C
【详解】(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液,(NH4)2CO3溶液中CO32﹣离子促进NH4+水解,(NH4)2Fe (SO4)2溶液中Fe2+抑制NH4+离子水解,则同浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,铵根离子浓度大小为:(NH4)2Fe (SO4)2>(NH4)2SO4>(NH4)2CO3,如果溶液中c(NH4+)相等,则(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度大小顺序为:b>a>c,
故选:C。
【点睛】
注意掌握盐的水解原理,明确离子之间水解程度的影响情况是解本题关键,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
掌握离子水解程度越大,其离子浓度越小。
6、C
【解析】A、“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物,故A正确;
B、废电池要回收利用,防止重金属污染土壤和水源,故B正确;
C、向高空排放化工厂产生的废气,造成严重的空气污染,故C错误;
D、利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为N2和CO2,减少有害气体对环境的影响,故D正确;
故选C。
7、C
【解析】NH4+离子水解显酸性,而NH4HSO4能电离出氢离子,抑制NH4+离子水解,所以NH4HSO4溶液中NH4+离子的浓度最大,答案选C。
8、B
【分析】室温下,pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释至1000mL时,HA溶液PH=5,HB溶液PH<5,说明HA为强酸,HB为弱酸,据此分析解答。
【详解】室温下,pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释至1000mL时,HA溶液PH=5,HB溶液PH<5,说明HA为强酸,HB为弱酸,
A. 室温下,pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释至1000mL时,HA溶液PH=5,HB溶液PH<5,说明HA为强酸,HB为弱酸,A项错误;
B. a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度,溶液导电性取决于离子浓度的大小,则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强,B项正确;
C. 溶液无限稀释接近为水的电离,氢离子浓度接近为10-7mol/L,若两溶液无限稀释,则它们的c(H+)相等,但是若体积不相等,则n(H+)不相等,C项错误;
D. HA为强酸,HB为弱酸,对a、b两点溶液同时升高温度,c(A-)浓度不变,HB电离程度增大,c(B-)浓度增大,则
-
-c(A) c(B)
减小,D项错误;答案选B。
9、D
【详解】金属晶体通常具有良好的导电性、导热性和延展性,但是有的金属熔点较高,如钨熔点很高,有些金属的熔点比较低,比如汞在常温下为液态,故选D项。
综上所述,本题正确答案为D。
10、C
【详解】A.明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有聚沉杂质的作用,可以用作净水剂,故A正确;B.当pH=3-4时,Fe3+可以沉淀完全,当pH大于9.46时,镁离子可以沉淀完全,所以可以加入MgO来调节溶液的pH使Fe3+沉淀完全而不影响Mg2+,故B正确;C.二次电池是可充电电池,锂离子电池属于充电电池是二次电池,故C错误;D.金属锌化学性质活泼,Zn具有导电性,可用来做干电池的负极材料,故D正确;本题选C。
11、D
【解析】A、放热反应的焓变小于0,吸热反应的焓变大于0;
B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数;
C、中和热是指稀的强酸和强碱反应当生成1mol水时所放出的热量;
D、燃烧热是指在101K时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,此时生成的水必须为液态。
【详解】A、放热反应的焓变小于0,吸热反应的焓变大于0,故ΔH>0表示吸热反应,ΔH<0表示放热反应,故A错误;
B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数,所以可用分数或小数表示,故B错误;
C、中和热是指稀的强酸和强碱反应当生成1mol水时所放出的热量,而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol 水,故此时放出的热量不是中和热,故C错误;
D、燃烧热是指在101K时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,此时生成的水必须为液态,而1mol 氢气和0.5mol氧气反应生成液态水,故此时放出的热量一定是燃烧热,故D正确;
综上所述,本题选D
12、A
【解析】试题分析:羊毛的成分是蛋白质,尼龙的成分是聚酰胺纤维,区分它们的最简单方法是灼烧,蛋白质灼烧过程中有烧焦羽毛的味道,而尼龙没有,故选项A正确。
考点:
13、C
【解析】1861年德国人基尔霍夫和本生研究锂云母的红外光谱时,发现在深红区有一新线,从而发现了铷元素,铷的发现,是用光谱分析法研究分析物质元素成分取得的第一个胜利,所以C选项是正确的;
综上所述,本题选C。
14、A
【分析】化学变化的特征是:在原子核不变的情况下,有新物质生成;判断物理变化和化学变化的根据是:是否有新物质生成。
【详解】A.活性炭使红墨水褪色是吸附作用,没有新物质生成,是物理变化,故A正确;
B.NO遇空气变色有新物质二氧化氮生成,属于化学变化,故B错误;
C. SO2使品红溶液褪色是亚硫酸与品红结合生成无色物质,有新物质生成,属于化学变化,故C错误;
D. FeCl3溶液遇KSCN溶液变色有新物质硫氰化铁生成,属于化学变化,故D错误;
综上所述,本题选A。
15、D
【解析】A、碳酸钙属于强电解质,电离方程式是:CaCO3=Ca2++CO32-,故A错误;
B、由于亚硫酸是弱酸,电离方程式要分步写:H2SO3⇌H++HSO3-,HSO3-⇌H++SO32-,故B错误;
C、碳酸根离子分步水解,水解方程式是:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,故C错误;
D、HCO3-在水溶液中的电离生成碳酸根离子和水合氢离子,电离方程式为HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-,故D正确;故选D。
16、B
【解析】漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,故选B。
二、非选择题(本题包括5小题)
17、C6H613碳碳双键(或)乙二醇缩聚
【分析】核磁共振氢谱确定有机物结构中的氢原子种类,根据在同一个碳原子上的氢原子相同,和对称位的碳上的氢原子相同分析。
【详解】(1)A为苯,分子式为C6H6,核磁共振氢谱1个吸收峰。
(2)B为乙苯,含有苯环的B的同分异构体有邻间对三种二甲苯。
(3)D为苯乙烯,结构简式为,官能团为碳碳双键(或)。
(4) F的名称为乙二醇。
由E → G的反应类型是缩聚反应。
(5)由已知分析,1,2-二溴乙烷反应生成丁二酸,首先加长碳链,1,2-二溴乙烷和NaCN发生取代反应生成NCCH2CH2CN,再水解生成丁二酸,合成路线为:
18、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2
【分析】由C、H、O的质量比,可求出其最简式,再由与氢气的相对密度,求出相对分子质量,从而求出分子式;
最后由“与小苏打反应放出CO2,也能使溴水褪色”的信息,确定所含官能团的数目,从而确定其结构简式。
【详解】(1)由C、H、O的质量比为12:1:16,可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1,其最简式为CHO;其蒸气对氢气的相对密度为58,则相对分子质量为58×2=116;设有机物的分子式为(CHO)n,则29n=116,从而求出n=4,从而得出分子式为C4H4O4。
答案为:C4H4O4;
(2)它能与小苏打反应放出CO2,则分子中含有-COOH,0.58g 这种物质能与50 mL0.2 mol/L的氢氧化钠溶液完全反应,则0.005mol有机物与0.01molNaOH完全反应,从而得出该有机物分子中含有2个-COOH;该有机物也能使溴水褪色,由不饱和度为3还可确定分子内含有1个碳碳双键,从而确定其结构简式为HOOC-CH=CH-COOH或
CH2=C(COOH)2。
答案为:HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。
【点睛】
由分子式C4H4O4中C、H原子个数关系,与同数碳原子的烷烃相比,不饱和度为3。
19、先将浓硝酸倒入反应容器中,然后沿着器壁慢慢倒入浓硫酸并不断摇动水浴加热分液漏斗将残留的少量酸转化为易溶于水而难溶于硝基苯的钠盐,进而用水洗去大苦杏仁—NO2 C
【详解】(1)浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热,配制混酸操作注意事项是:先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却;
(2)由于控制温度50−60℃,应采取50~60℃水浴加热;
(3)硝基苯是油状液体,与水不互溶,分离互不相溶的液态,采取分液操作,需要用分液漏斗;
(4)反应得到粗产品中有残留的硝酸及硫酸,用氢氧化钠溶液洗涤除去粗产品中残留的酸,故答案为:将残留的少量酸转化为易溶于水而难溶于硝基苯的钠盐,进而用水洗去;
(5)硝基苯的密度比水大,具有苦杏仁味;
(6)硝基苯中非烃基官能团为硝基,结构简式是—NO2;使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的浓度,主要是活性炭具有吸附性,吸附过程属于物理变化,因此选C。
20、Fe Fe-2e-=Fe2+ C B 隔绝空气,防止白色沉淀被氧化 B
【详解】①该装置为制备纯净Fe(OH)2沉淀的装置,则Fe作阳极,即a电极为Fe,发生的电极反应为:Fe-2e-=Fe2+,故答案为:Fe;Fe-2e-=Fe2+;
②A.纯水几乎不导电,不可作电解液,A不满足题意;
B.电解质液为NaCl溶液时,阳极反应为水电离的H+得电子产生OH-,OH-和Fe2+迁移后在两极之间的溶液产生白色Fe(OH)2沉淀,B满足白色沉淀在两极之间的溶液中生成;
C.电解质液为NaOH溶液,Fe电极附近有高浓度的OH-,白色沉淀在Fe电极负极产生,C满足色沉淀在电极周围生成;
D.电解质液为CuCl2溶液,阴极为Cu2+得电子得到Cu,不产生白色Fe(OH)2沉淀,D不满足题意;
故答案为:C;B;
③苯不溶于水,密度比水小,浮在电解液表面,可隔绝空气,防止白色沉淀被氧化,故答案为:隔绝空气,防止白色沉淀被氧化;
④A.改用稀硫酸作电解,稀硫酸为强酸,不会产生白色Fe(OH)2沉淀,A不满足题意;
B.适当增大电源电压,反应速率加快,可尽早在两极之间的溶液中看到白色沉淀,B满足题意;
C.降低电解液温度,反应速率减小,看到白色沉淀的时间变长,C不满足题意;
故答案为:B。
21、Cu Zn CuSO4Zn-2e-=== Zn2+SO42-1mol/L 3.2O2CH4-8e-+10OH-===CO32-+7H2O 【分析】(1)根据电池的总反应,分析化合价,即可分析出电极材料、电解质溶液、正负极、电极反应式等;(2)铁上镀铜,则铜做阳极,铁做阴极,则a为负极,b为正极;
【详解】(1)①电池总反应为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,故负极为Zn,正极为Cu,电子由负极流出,流入正极,故外电路中的电子是从Zn流出;
②电解质甲为硫酸锌溶液,电解质乙为硫酸铜溶液,负极为Zn,在锌电极表面发生Zn-2e-= Zn2+的氧化反应;
③盐桥中的SO42-向左侧烧杯移动,K+向右侧烧杯移动;
(2)①实现铁上镀铜,Cu为阳极,发生反应Cu-2e-=Cu2+,Fe为阴极,发生反应Cu2++2e-=Cu,故溶液中Cu2+浓度保持不变,仍为1mol/L;当线路中有0.1 mol电子通过时,阴极有0.05molCu析出,阴极增重3.2g;
②Cu为阳极,Fe为阴极,则b为正极,通入的气体O2,a为负极,通入甲烷,该电极上是甲烷失去电子,电极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;。