江西省新余市第一中学2016-2017学年高二上学期第一次段考化学试题 无答案

可能用到的相对原子质量:H-1 O—16 C-12 N—14 Na-23 Al-27
第Ⅰ卷（选择题共48分)
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)
1。

下列说法正确的是
A.手机上用的锂离子电池属于一次电池
B。

有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积）,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．已知反应：2CO（g)=2C(s)+O2（g）的ΔH〉0，ΔS<0，那么高温下可自发进行
2。

下列有关说法正确的是
A.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化
B。

“C"用于文武年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
C。

葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
D。

SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
3. 反应3A(g)+B(g)=2C（g)+2D（g）,在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是
A．v（A)＝1。

5 mol·L－1·s－1 B．v（C）＝0.5 mol·L
－1·s－1
C．v(D）＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B）＝0.4 mol·L －1·s－1
4. 下列各组物质均能发生加成反应的是
A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷
5。

下列化学方程式中，正确的是
A。

甲烷的燃烧热△H =—890。

3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g)=CO2（g)+2H2O（g) △H= —890。

3kJ·mol-1 B．一定条件下，将0.5mol N2和1。

5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3(g）ΔH= -2a kJ·mol－1
C．101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水，放出285。

8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g）+O2(g）=2H2O（l) ΔH= -571。

6 kJ·mol－1
D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=-114.6kJ/mol
6。

在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2>ΔH1的是A。

2H2(g)+O2(g） ==2H2O(l）;ΔH12H2（g)+O2（g)==2H2O （g)；ΔH2
B。

S（g)+O2(g） ==2SO2（g)；ΔH1 S(s)+O2（g)==2SO2(g)；ΔH2
C.C(s）+ 1/2 O2（g）==CO（g）；ΔH1 C(s)+O2(g）==CO2(g)；ΔH2
D。

H2（g)+Cl2（g） ==2HCl（g）;ΔH1 1/2H2(g）+ 1/2 Cl2(g) == HCl(g）;ΔH2
7. 在一定温度下某密闭容器中,可逆反应A(g）+3B(g) 2C(g）+2D(s)达到平衡,下列描述一定正确的是
①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化④反应物的转化率不再变化
⑤混合气体的压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、
C、D的分子数之比为1:3:2:2
A．①②③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥⑦
C．①③④⑥⑦D．①③⑤⑥⑦⑧
8。

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.Fe（SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN- Fe（SCN）3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B。

用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质
C．反应CO（g）+NO2（g）CO2(g)+NO（g）(正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3 （g)△H＜0在高温、高
压和催化剂条件下进行
9。

在条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g）+B(g）xC(g）+2D(g）。

2min后反应达到平衡，生成0。

8mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L.下列判断正确的是
A。

x=2
B.2min内A的反应速率为0.6 mol/(L·min)
C．B化率为40％
D．若混合气体的密度不变,则表明该反应达到平衡状态
10。

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
11. 将1molX、3molY充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0.当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是
A．升高温度，X的体积分数减小
B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体,Z的浓度不变D．保持容器体积不变,充入一定量的Z，X的体积分数增大
12。

工业合成氨的反应为N2（g）+3H2(g)2NH3（g).设在容积为1.0L的密闭容器中充入0。

5molN2(g）和1.0molH2(g)，某温度下反应达到平衡时容器内压强为原来的2/3，则该反应的平衡常数
A．4 B．16 C．32 D．64
13. 对应可逆反应N2（g)+3H2(g）2NH3(g）△H＜0；下列各项对示意图的解释与图像相符的是
A．①压强对反应的影响(p2＞p1）
B．②温度对反应的影响
C．③平衡体系增加N2对反应的影响
D．④催化剂对反应的影响
14. 已知：2H2(g）＋O2（g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol; CO（g)＋1/2O2(g）=CO2（g）
ΔH＝－282。

9 kJ/mol .某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113。

74kJ的热量,同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1D．2∶3 15。

相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3（g) △H＝－92 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时有关数据如下
容器编号起始时各物质的物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化N2H2NH3
①130放出热量:46 kJ
②0.9 2.70。

2放出热量：Q
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/3
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝46 kJ
D．若容器①体积为2L，则平衡时放出的热量＜46kJ
16．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制控制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡:NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃15。

020。

025。

030.035.0平衡总压强/kPa 5.78.312。

017。

124.0平衡气体总浓度/10－3mol·L－12。

4 3.44。

86。

89。

4 A。

该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B。

因该反应熵变(△S)大于0,焓变（△H）大于0，所以在低温下自
发进行
C。

根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2。

0×10－9(mol·L－1）3
D.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小
（1）25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22。

68KJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ 热量。

其热化学方程式为。

(3）已知反应：N2(g）+O2(g）=2NO(g）△H1; 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g）△H2；N2(g)+3H2(g）=2NH3（g）△H3利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO（g)+6H2O(g) △H4的反应焓变为
（4）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是
A．其热化学方程式为:CO（g）+H2O（g）=CO2（g)+H2(g）△H=41kJ·mol-1
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．当H2O为液态时反应热值为△H2〉△H
（5）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。

回答下列问题:
大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的离子方程式为.
18.（10分，每空2分）
Ⅰ.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g)+3H2O（g)△H〈0温度升高,该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将______；
Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件下不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g）＋O2(g）2N2O5（g）ΔH＜0的影响。

（1)图像中T1和T2的关系是T1________T2（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________（填字母）；
（3)若起始时NO2是4mol，容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%,则此条件下（T2)，反应的平衡常数为________。

19．（12分，每空2分)
硒是生命元素之一，从含硒肥料中回收硒的工艺流程如下：
已知如下信息：
Ⅰ.硒废料中含硒约97％,其余为碲和微量的氯
Ⅱ.灼烧过程中,硒、碲分别转化成SeO2和TeO2
Ⅲ。

SeO2和TeO2部分物理性质如下：
物理性质
沸点/℃溶解性
物质
SeO2684易溶于水和乙醇
TeO21260微溶于水，不溶于乙醇
回答下列问题:
（1)硒和溴位于同周期，下列性质不能说明溴的非金属性比硒强的是（填代号）
A.沸点：Se>Br2 B。

还原性：H2Se>HBr
C.酸性：H2SeO4〈HBrO4
D.还原性：Se>Br2
（2）在周期表中硒和硫位于同主族且相邻,则硒和硫的原子序数相差;硒在周期表中的位置是。

（3）在硒废料灼烧过程中，为了提高反应速率，宜采用的措施有（写一条即可)
(4)上述流程中,可循环利用的物质是；操作Ⅱ的名称是。

20。

（10分，每空2分）工业合成氨N2+3H22NH3反应过程中的能量变化如下图所示，据图回答下列问题：
(1）该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点降低的理由是。

(2）该反应平衡常数表达式为：K＝,当浓度商Qc K(填“<”、“>”或“＝”)时，反应向右进行.
(3)450℃时该反应的平衡常数__________500℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“＝”）.
(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡,要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有__________（填字母代号）。

a．高温高压b．加入催化剂c．增加H2的浓度d．分离出NH3 21. （10分，每空2分,最后一空4分)t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xc(g），2min时反应达到平衡状态(温度不变），此时容器内剩余了0。

8molB,并测得C的浓度为0。

4mol•L—1．请填写下列空白：
（1)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为. (2）x= ．
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入nmol C，在t℃时达到新的
学必求其心得，业必贵于专精
平衡,此时B的物质的量为n(B）= mol。

(4）如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA 和3molB。

达到平衡时A的体积分数为a%。

其它条件不变时，按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是 (填字母)。

A。

2 molC B．1molA、3molB和4molC
C．1mol B和4molC D．6molA和2molB。