广州市2021年高一下学期化学期末考试试卷

广州市2021年高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 下列说法中正确的是（）
A . 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积
B . 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C . 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D . 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
2. （2分） (2018高一上·孝感期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑
B . 将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++ 2Ag
C . 用醋酸溶液除水垢：2H++ Ca CO3=Ca2++ H2O+CO2↑
D . 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3 H2↑
3. （2分）下列检验或鉴别方法不正确的是（）
A . 用酸性KMnO4鉴别苯与甲苯
B . 用碘水检验淀粉
C . 用灼烧的方法鉴别蚕丝与人造丝
D . 用溴水检验CH2═CHCHO中存在碳碳双键
4. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）
①原溶液中的I－一定全部被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中Br-是否被氧化；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3
溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A . ①②③
B . ②③④
C . ①③④
D . ①②③④
5. （2分） (2018高一上·江苏月考) 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）下列操作不能用于检验NH3的是（）
A . 气体使酚酞试液变红
B . 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C . 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近
D . 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
7. （2分） (2018高一上·湖南期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最
小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。

下列说法中正确的是（）
A . X、Y形成的化合物只含有极性键
B . X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应
C . 含W元素的盐溶液一定显酸性
D . Z离子半径小于W离子半径
8. （2分）元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是（）
A . 元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族
B . 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族
C . 金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素
D . O、S、Na、K的原子半径依次增大；KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强
9. （2分） (2018高二上·武邑期末) 某有机物的结构简式如图所示。

关于该有机物，下列叙述正确的是（）
A . 能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应
B . 不能使溴水褪色
C . 一定条件下，能发生加聚反应
D . 不能发生取代反应
10. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全符合题意的一组是（）
选项实验现象原因
A乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯都能与溴水发生加成反应
B乙酸与NaHCO3溶液反应产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强
C葡萄糖和蔗糖都能与银氨溶液共热产生银镜葡萄糖和蔗糖都有醛基
D乙醇和钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子活泼
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2016高一下·长春期中) 用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+ ，模拟装置如图所示．下列说法正确的是（）
A . 阳极室溶液由无色变成棕黄色
B . 阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
C . 电解一段时间后，阴极室溶液中的酸性减弱
D . 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4
12. （2分） (2016高一下·汕头期末) 当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈磨擦，航天飞机尖端的温度可达1000℃以上．为了防止极高的温度将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（）
A . 合成塑料
B . 合成纤维
C . 镁铝合金
D . 新型陶瓷
13. （2分）“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金．充电时电极反应分别为：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣， Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiOOH+H2O．下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是（）
A . 放电时，正极附近的pH减小
B . 放电时，总反应为MH+NiOOH=M+Ni（OH）2
C . 充电时，电极M应与充电电源正极相连
D . 充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显﹣1价
14. （2分）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）
A B C D
A . A
B . B
C . C
D . D
二、实验题 (共1题；共7分)
15. （7分） (2016高一下·温州期末) 暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。

在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化
为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。

某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe 三种元素。

取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。

过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（1）化合物A的化学式为________；化合物A与H2O反应的离子方程式为________。

（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。

原因是________。

（3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式 ________。

（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。

下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
A . 亚硫酸钠
B . KOH
C . 醋酸
D . Fe(NO3)3
（5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案________。

三、综合题 (共3题；共23分)
16. （8分） (2016高一下·连云港期中) 表列出了A～R十种元素在周期表的位置：
（1）在所示十种元素中，最活泼的金属元素是________．（均填元素符号）
（2）在所示十种元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________ ．（均填元素符号）（3） C元素在周期表中的位置：________．
（4）写出EF2分子的电子式________．
（5） H，I，G三种元素的氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为________．（填化学式）．
（6）写出G的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________．
（7） E单质和R的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式________．
17. （6分） (2018高一上·南宁月考) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学式为________。

（2）试剂Ⅱ的化学式为________，②中加入试剂Ⅱ的目的是除去A中的________，检验该离子已经除尽的方法是________。

（3）③中发生反应的化学方程式为________。

（4）由E得到KCl晶体的实验操作是________。

18. （9分） (2018高二下·厦门开学考) (Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。

通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出________。

（2）在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_________
①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应前后溶液的温度差⑤操作所需时间
A . ①②③⑤
B . ①②③④
C . ②③④⑤
D . ①③④⑤
（3）实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）(Ⅱ)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6 的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能：：kJ·mol-1，：kJ·mol-1，：kJ·mol-1，则反应P4(白磷) +3O2=P4O6的热化学反应方程式为________。

（6）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)△H1═-19.5kJ•mol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2═-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式________;。

（7）化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(I)的热化学方程式是________。

四、推断题 (共1题；共4分)
19. （4分） (2016高二下·襄阳期中) 化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H6.67%，其余含有氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150．现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法．方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：
已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，能发生水解反应，试填空：
（1） A的分子式为________；
（2）请写出二种符合要求的化合物A的结构简式________；
（3） A的芳香类同分异构体有多种，其中属于芳香酸且苯环上有一个或二个取代基的共有________种，请写出分子中不含甲基的芳香酸的结构简式________．
参考答案
一、单选题 (共14题；共28分)
1、答案：略
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、实验题 (共1题；共7分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
三、综合题 (共3题；共23分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
16-7、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
18-7、
四、推断题 (共1题；共4分) 19-1、
19-2、
19-3、。