湖北省华中师范大学第一附属中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题

华中师大一附中2018—2019学年度上学期期末考试
高二年级化学试题
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的原子量：H-1 Na-23 B-10.8 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（54分）
一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分）
1．下列事实：
①NaHSO4溶液呈酸性；
②铵态氮肥与草木灰不能混合使用；
③加热能增加纯碱的去污能力；
④配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；
⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；
⑥氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑦蒸发FeCl3溶液制的FeCl3固体时可加入SOCl2。

⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al（OH）3白色沉淀
其中与盐类的水解有关的叙述有
A．9项B．8项C．7项D．6项
2．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 A ．若X 为Fe ，Y 为Cu ，铁为正极
B ．若X 为Fe ，Y 为Cu ，电子由铜片流向铁片
C ．若X 为Fe ，Y 为C ，碳棒上有红色固体析出
D ．若X 为Cu ，Y 为Zn ，锌片发生还原反应 3．下列有关实验操作的解释或结论正确的是
4．下列有关溶液组成的描述合理的是
A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋
、NH ＋
4、Cl －
、S 2－
B ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋
、ClO －
、SO 42-、I －
C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO －
3 D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋
、K ＋
、Cl －
、SO 42-
5．25 ℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ①pH ＝0的H 2SO 4溶液 ②0.05 mol·L －
1 的Ba(OH)2溶液
③pH ＝10的Na 2S 溶液 ④pH ＝5的NH 4NO 3溶液 A ．1∶10∶1010∶109
B ．1∶5∶5×109∶5×108
C ．1∶20∶1010∶109
D ．1∶10∶104∶109
6．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L ，浓度均为0.1 mol·L -1的氨水，其pH 为11。

①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH 将为a ；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L -1的HCl 混合，在混合溶液中：n(NH 4+)+n(H +)－n(OH —)=b mol 。

a 、b 正确的答案组合是 A ．9～11之间；0.1 B ．9～11之间；0.2
C ．12～13之间；0.2
D ．13；0.1
7．己知：
运用电离平衡常数判断不可以发生的反应有几个 ①HClO+Na 2CO 3=NaClO+NaHCO 3 ②2HClO+Na 2CO 3=2NaClO+H 2O+CO 2↑ ③HClO+NaHCO 3=NaClO+H 2O+CO 2↑ ④NaClO+CO 2+H 2O=NaHCO 3+HClO ⑤HCO 3-+AlO 2-+H 2O==Al(OH)3↓+CO 32- ⑥NaCN+CO 2+H 2O=HCN+NaHCO 3 A ．5
B ．4
C ．3
D ．2
8．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH
3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是 A ．O 2在电极b 上发生还原反应 B ．溶液中OH －
向电极a 移动
C ．反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4∶5
D ．负极的电极反应式为2NH 3－6e －
＋6OH －
=N 2＋6H 2O 9．物质的量浓度相同的下列溶液: 按c(NH 4+)由小到大排列顺序为 ①(NH 4)2SO 4 ②NH 4HSO 4 ③NH 3·H 2O ④(NH 4)2Fe(SO 4)2
⑤NH 4Cl
⑥CH 3COONH 4
⑦NH 4ClO
A ．③⑦⑥⑤②①④
B ．③⑥⑦⑤②①④
C ．⑦⑥⑤②①④③
D ．③⑥⑦⑤②④①
10．下列各步制取物质，最终无法达到目的的有
A ．Al ――→O 2△Al 2O 3――→HNO 3Al(NO 3)3――→蒸干
△Al(NO 3)3晶体 B ．Cu ――→O 2△CuO ――→稀H 2SO 4CuSO 4溶液――→蒸发、结晶CuSO 4·5H 2O C ．Fe ――→Cl 2FeCl 3――→过量氨水Fe(OH)3――→灼烧
Fe 2O 3
D ．CuSO 4溶液――→H 2S CuS ――→过滤洗涤蒸干
CuS
11．在一定温度条件下， 甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：
3A(g)+B(g)
x C(g)+D(s)，向甲中通入6molA 和2molB ，向乙中通入1.5molA 、0.5molB
和3molC 和2molD ，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C 的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是
A ．若平衡时，甲、乙两容器中A 的物质的量不相等，则x ＝2
B ．平衡时，甲、乙两容器中A 、B 的物质的量之比不相等
C ．平衡时甲中A 的体积分数为40%
D ．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5 12．下列实验现象或结论判断错误的是：
A ．向Ca(OH)2和NaAlO 2的混合溶液中通入CO 2气体至过量，先产生CaCO 3沉淀，再产生
Al(OH)3沉淀，CaCO 3沉淀最终消失
B ．向Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生CO 2气体
C ．不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理相同
D ．向CuSO 4和FeCl 3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀 13．室温时，下列各溶液的叙述中正确的是
A ．将AgCl 与AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO 3溶液，析出的AgCl 沉淀少于AgBr 沉淀
B ．向 0.1mol/L NaHSO 3 溶液中通入 NH 3 至 pH=7 的溶液：c(Na +)>c(SO 32-)>c(NH 4+)
C ．0.1mol/L 的氨水的pH ＝a ，0.01mol/L 的氨水的pH ＝b ，则a －1＞b
D ．CO 2 通入 KOH 溶液，当由水电离的 c(H +)=10-7mol/L ，一定存在： c (K +)=2c (CO 32-)+c(HCO 3-)
14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放
电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH ，下列叙述不正确的是 A ．放电时负极反应式为：Zn-2e -＋2OH -=Zn(OH)2 B ．放电时每转移3mol 电子，正极有1 mol K 2FeO 4被还原 C ．放电时正极反应式为：Fe(OH)3-3e -＋5OH -=FeO 42-＋4H 2O
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
15．一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定
体积的CO和H2O气体，右室充入SO2和O2两种气体，且SO2和O2的物质的量之比为
2：1，左右两室内各可发生如下反应：
左室CO(气)+H2O(气
) CO2(气)+H2(气)△H<0
右室2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气) △H<0
反应开始时活塞停留在离左端点3/7处，反应在恒温下进行，
当达平衡状态时，活塞处于容
器中间。

下列叙述正确的是
A．右室气体反应前后的压强之比为4:3
B．反应达平衡时气体SO2的转化率为75％
C．平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，达平衡时，CO 的物
质的量分数不变，SO2的物质的量分数变大
D．若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对于
中间位置将偏左
16．某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L
的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lg c(Cu2+)与Na2S溶液
体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是
已知：lg2＝0.3，K sp(ZnS)=3×10−25 mol2/L2。

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．Na2S溶液中：c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=2c(Na+)
C．该温度下K sp(CuS)=4×10−36 mol2/L2
D．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10−5 mol•L−1的混合溶液中逐滴加入10−4 mol•L−1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
17．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pK a=-lgK a。

常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。

下列说法正确的是
A ．pH=3.50时，c(H 2A)>c(HA -)>c(A 2-)
B ．随着 HCl 的通入 c(H +)/c(H 2A)先减小后增大
C ．将等浓度等体积的 Na 2A 与 H 2A 溶液混合后，溶液显碱性
D ．pH 从3.00到5.30时，c(H 2A)+c(HA -)+c(A 2-)先增大后减小
18．海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：
1.0 L (25℃MgO
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－
5 mol/L ，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：K sp (CaCO 3)＝4.96×10－
9；K sp (MgCO 3)＝6.82×10－
6；
K sp [Ca(OH)2]＝4.68×10－
6；K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10
－12。

下列说法正确的是
A ．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH 固体，沉淀物Y 为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
B ．滤液M 中存在Mg 2＋
，不存在Ca 2＋
C ．滤液N 中存在Mg 2＋
、Ca 2＋
D ．沉淀物X 为CaCO 3
第Ⅱ卷（46分）
二、填空题（共4
题）
19．（12分）氮的化合物在工业中应用十分广泛。

（1）
工业上尿素由CO 2和NH 3在一定条件下合成，其热反应方程式 CO 2(g)+2NH 3(g)=CO(NH 2)2(g)+H 2O(g); ∆H=____________．
（2）工业上经常使用NaClO和NH3制取联氨，联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。

写出联氨的电子式_________________。

联氨与硫酸形成的酸式
盐的化学式为__________________________________。

联氨也经常作为燃料电池的
环保原料使用，写出联氨在碱性电解质溶液中，负极的电极方程式
_______________________________。

（3）已知合成氨反应的方程式为N2+3H22NH3，其平衡常数K 的数值和温度的关系如下：
①由上表数据可知该反应∆H____0 (填“>”或“<”)。

②400 ℃时，测得某时刻c(N2)= 5 mol·L-1、c(H2)= 3 mol·L-1、c(NH3)= 2 mol·L-1，此
时刻该反应的v 正____v 逆(填“>”“=”或“<”)。

该反应达到平衡时，平衡混和气中N2的体积分数为（）
A．50% B．60% C．70% D．无法计算（4）写出下列含氮化合物在特定条件下的水解反应，电负性Cl＜N，尿素中的C显+4价，
①NCl
②NF
20．（11分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L-1AgNO3溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀
后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。

三次测定数据如下表：
实验序号 1 2 3 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98
f．数据处理。

回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由______________________。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，
测得c(I-)=_________________ mol·L-1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为______________________。

（7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_____________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果__________________。

21．（8分）现有HA、HB 和H2C三种酸。

室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶
液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，
滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

（1）原HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-1
（2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

（3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后
溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”
或“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的
c(H+)=0.11mol·L-1，
则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

22．（15分）通过下表的相关数据，计算、分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下，
（1）NH4F 溶液显性，保存此溶液应该放在中。

（2）NH4HCO3 溶液与少量NaOH 溶液反应时，(填离子符号)先与NaOH 溶液中
的OH-反应。

（3）向含Fe3+和Cu2+均为0.1mol/L的溶液中加入某碱调节pH= 时，Fe3+完全沉淀，当pH= 时，Cu2+开始沉淀，
（4）反应CuS(s) + H 2SO4(aq)H2S(aq) + CuSO4（aq）的K= _；
SO4(aq) H2S(aq) + FeSO4 (aq)的K= ；
反应FeS(s) + H
反应CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=
由计算结果可以知道
实验室制备H2S气体应选用，检验H2S气体应选用（均用上述反应中的盐类物质作答）
除去废水中的Cu2+使用过量的FeS 固体的优点有：
a．可以除去废水中的Cu2+，过量的FeS 和生成的CuS 可以通过过滤一并除去
b．
华中师大一附中2018—2019学年度上学期期末检测
高二年级化学试题参考答案
一、单项选择题（共16小题，每题3分，共48分）
19、（12分）
（1）-32 KJ·mol-1（1分）
（2）（1分）N2H6（HSO4）2（1分）N2H4—4e-+4OH—=N2+4H2O（2分）（3）< （1分） >（1分） A（1分）
（4）①NCl3+3H2O=3HClO+NH3（2分）
②NF3+2H2O=3HF+HNO2（2分）
20、（11分）
（1）250 mL（棕色）容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）
（2）避免AgNO3见光分解（1分）
（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（1分）
（4）否（或不能）（1分）
若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（1分）
（5）10.00 （1分） 0.0600（1分）
（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗（1分）
（7）偏高（1分）偏高（1分）
21、（8分）
（1）10-13 （1分）（2）c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)（2分） <（1分）
（3）①N aHC=Na++H++C2-（2分）
②> （1分）
③>（1分）
22、（15分）
（1）酸（1分）塑料瓶（1分）
（2）NH4+（2分）
（3）3.2 （2分） 4.67（2分）
（4）6.8×10-15 （1分） 3.9×103（1分） 1.75×10-18（1分）
FeS（1分） CuSO4（1分）
生成的Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体吸附杂质沉降下来。

（2分）。