泉州实验中学2012届高三上学期期中考试化学试卷

泉州实验中学2012届高三上学期期中考试
化学试题
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．请将Ⅰ卷答案填在答题卡中，Ⅱ卷答案填到答题卷中。

可能用到的相对原子质量：
H 1 O 16 Al 27 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题共48分）
1．下列有关物质分类或归类正确的一组是()
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、
氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A．①和②B．②和③C．①和⑤D．②和④
2.关于物质的用途，不正确的叙述是()
A.常温下，钾、钠合金为液态，可用于原子反应堆的导热剂
B.二氧化硅是光导纤维的重要材料
C. 合金材料中肯定不含有非金属元素
D.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
3.下列离子方程式书写不．正确的是( )
A．碳酸氢钙跟稀盐酸 HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
C．向稀氨水中加盐酸 NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O
D．小苏打跟氢氧化钠溶液反应 HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3
4. 用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO2－3与HCO－3
的物质的量浓度之比约是( )
A 1∶3
B 1∶2
C 2∶3
D 3∶2
5、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A、1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+
B、任意条件下，16g O3所含的原子数为N A
C、由CH4和C2H6组成的混合物中共有N A个分子，其中的氢原子数为5N A
D、标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为N A
6. 下列溶液中一定能
．．．大量共存的离子组是（）
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH+
4、SO-2
4
、Cl－
B．pH＝1的溶液：Na+、K+、SO-2
4、CO-2
3
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO-
3
、SCN－
D．含有大量NO-
3的溶液：H+、Fe2+、SO-2
4
、Cl－
7.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol·L－1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。

上述盐酸溶液的浓度为（）
A．0.500 mol·L－1B．1.00mol·L－1
C．2.00mol·L－1D．3.00mol·L－1
8. 下列物质能通过化合反应直接制得的是( )
①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④Fe (OH )3
A．①②③B．②③ C．①③④D．全部
9．向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又消失的是()
A．Na2SiO3B．BaCl2 C．FeCl3D．NaAlO2
10. 某同学不小心在KCl溶液中混入了KBr，为了除去杂质，得到纯净物，该同学采用的试剂和采用的方法最合适的是()
试剂：a.氯水b．溴水c．碘水
方法：①通入热空气②加入Cl2振荡③过滤④蒸干
A．a①B．b②C．c③D．a④
11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中有NH4+
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
C．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定有Ba2+
12.标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。

则通入的氯气的体积是
A、0.448L
B、0.336L
C、0.224L
D、0.672L
SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯
13．现有H
水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每
条连线两端的物质可以发生化学反应。

下列推
断不合理的是（）
A．X一定为H2SO4B．Y一定为K2CO3
C．Z可能是氯水D．M可能为FeSO4
14．某学生在实验室做了如下5个实验：
（1）在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量
（2）在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量
（3）在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量
（4）在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量
（5）在强酸溶液中加入偏铝酸钠溶液直至过量
根据以上实验画出下图的5个图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液
中加入物质的物质的量）实验与图象对立关系正确的是( )
A、(1)和(a)
B、(2)和 (b)
C、(3)和(e)
D、(4)和 (d)
15．下述实验设计能够达到目的的是（）
16．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（）
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17．(9分)某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式。

（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是。

（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。

18. （15分）减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。

我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。

有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

已知PbO2的氧化性大于MnO2。

请回答下列问题：
⑴写出浸出过程中主要反应的化学方程式，
氧化过程中主要反应的离子方程式。

⑵在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至。

⑶阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。

决定阳离子吸附剂吸附效果的因
素是（填写序号）。

a．溶液的pH b．金属离子的电荷
c．金属离子的半径d．吸附时间
⑷操作a包括等过程。

19．（15分）某研究性学习小组通过查阅资料获得如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。

为了探究Fe(NO3)3溶液蚀刻银的原因进行了如下实验：
I、制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。

II、为了探究Fe(NO3)3溶液蚀刻银的原因提出如下假设：
假设1：_______________________________________。

假设2：因Fe(NO3)3溶液显酸性（假设其溶液pH约为2.0），在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。

III、实验验证假设
（1）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1成立。

甲检验出Fe2+所用试剂应该是：________（填编号）；
a．NaOH溶液b．KSCN溶液和新制氯水
c．KMnO4酸性溶液d．HNO3
用离子方程式表示Fe(NO3)3溶液显酸性的原因：________
（2）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO 3
-
在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO 3)3溶液中的Fe 3+和NO 3-
都氧化了Ag 。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由：__________________________________。

20．(13分)硝酸跟金属反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO 2、NO 、N 2O 、N 2或NH 4NO 3中的一种或几种。

现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL 稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol·L
－1
的NaOH 溶
液，加入NaOH 溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：
请回答下列问题：
(1) 由图可知，往反应后的澄清溶液中加入NaOH 溶液没有 立即出现沉淀，其原因是______________________。

(2) 混合物跟稀硝酸充分反应后的产物中铁元素的化合价是 。

(3) 写出图中D→E 阶段所发生的反应的离子方程式： 。

(4) 纵坐标中A 点的数值是 ， 原稀硝酸的浓度是 。

泉州实验中学2012届高三上学期期中考试
化学试题答题卷
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．请将Ⅰ卷答案填在答题卡中，Ⅱ卷答案填到答题卷中。

17．(9分)
（1）离子方程式。

（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是。

（3）在酸性条件下氧化性由弱到强的顺序是_________________。

18. （15分）
⑴浸出过程中的化学方程式，
氧化过程中的离子方程式。

⑵pH应调节至。

⑶决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是（填写序号）。

⑷操作a包括等过程。

19．（15分）
假设1：_______________________________________。

III、实验验证假设
（1）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1成立。

甲检验出Fe2+所用试剂应该是：________（填编号）；
用离子方程式表示Fe(NO3)3溶液显酸性的原因：
_______________________________________。

（2）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

（3）你是否同意丙同学的结论，并简述理由:_____________________ __________________________________________________________
__________________________________________________________。

20．(13分)（1）__________________________________________。

（2）。

（3）。

（4）。

泉州实验中学2012届高三上学期期中考试
化学答案
1B2C3B4A5B6A7B8D9D10D11A12C13A14C15D16D
17（9分）(每空3分)：
（1）ClO －＋2I －＋2H ＋＝I 2＋Cl －
＋H 2O
（2）0.004 mol （没单位不给分）
（3）SO 42－、I 2、ClO － 18．（15分）⑴ SO 2＋MnO 2＝MnSO 4 2Fe 2＋＋MnO 2＋4H ＋＝2Fe 3＋＋Mn 2＋
＋2H 2O ⑵ 4.7～8.3 ⑶ b c d ⑷ 蒸发浓缩结晶
19．（共15分）假设1：Fe 3+具有氧化性，能氧化Ag 。

（2分）
(1) c （2分）； Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +（3分）；
(2) ②将配好的HNO 3滴入有银镜的试管中振荡（2分）；
银镜消失（2分）；
(3) 不同意（2分）；甲检验出了Fe 2+，可确定Fe 3+一定氧化了Ag （1分）；乙同学虽然验证了此条件下NO 3-能氧化Ag ，但在Fe(NO 3)3溶液氧化Ag 时，由于没有检验NO 3-的还原产物，因此不能确定NO 3-
是否氧化了Ag （1分）。

20．(13分) （1）HNO 3过量，NaOH 先中和过量的HNO 3 (2分)
（2）＋3 (2分)
（3）NH ＋4＋OH －=====△ NH 3↑＋H 2O (3分) （4）0.856；0.72 mol ·L
－1 (各3分)。