人教版必修2 第一章 第二节 元素周期律 作业

第一章物质结构元素周期律
第二节元素周期律
[基础快练]
1．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )
①8－n②n－8 ③10－n④n－10
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
答案 C
解析若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n。

2．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是( )
A．第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2
B．第二电子层中最多可容纳的电子数为8
C．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层
D．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层
答案 C
解析第n层电子层最多可容纳电子数为2n2，故A、B、D正确。

最外层最多可容纳8个电子，故C错误。

3．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。

氟元素原子的核外电子排布示意图为。

下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是( )
答案 D
解析与氟原子化学性质相似的原子最外层电子数应为7。

根据原子核外电子排布示意图，可知只有D中氯原子与氟原子化学性质相似。

4．已知元素镭(Ra)是第七周期ⅡA族的元素，下列有关推断不正确的是
( )
A．RaSO
4难溶于水B．RaCO
3
的热稳定性较好
C．Ra能与冷水反应D．Ra(OH)
2
的碱性很强
答案 B
解析由硫酸镁可溶于水，硫酸钙微溶于水，硫酸钡难溶于水，可推出第Ⅱ
A族元素的硫酸盐的溶解性变化规律是从上到下逐渐降低，故RaSO
4
难溶于水，A
正确；由MgCO
3、CaCO
3
、BaCO
3
受热均能分解可知，RaCO
3
的热稳定性不好，B错
误；由Mg与冷水缓慢反应，Ca与冷水剧烈反应，可推出从上到下第ⅡA族元素的单质与冷水的反应由难到易，C正确；根据同主族元素性质的递变规律及Ba(OH)
2
是强碱可知，D正确。

5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )
A．H
3BO
3
的酸性比H
2
CO
3
的强
B．Mg(OH)
2的碱性比Be(OH)
2
的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
答案 B
解析B、C同周期，B在C的左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A错误；Mg、Be
同主族，镁在下方，Mg(OH)
2的碱性强于Be(OH)
2
，B正确；同主族元素从上到下，
其氢化物的热稳定性依次减弱，C错误；阴、阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小，D错误。

6．下列递变情况不正确的是( )
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大
D．Na、K、Rb氧化物对应的水化物碱性依次增强
答案 C
解析在同一周期中，随着核电荷数的增加，C、N、O原子半径依次减小。

7．下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是( )
A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K＋、Na＋
C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－
答案 B
解析A项，Mg、Ca属于同一主族，r(Mg)<r(Ca)；Ca、K属于同一周期，r(Ca)<r(K)，错误；B项，S2－、Cl－、K＋属于同电子层结构，r(S2－)>r(Cl－)>r(K ＋)，Na＋比另外三种粒子少一个电子层，所以半径最小，正确；C项，Br－、Br
属于同一元素，r(Br－)>r(Br)，Br、Cl属于同一主族，r(Br)>r(Cl)，Cl、S属于同一周期，r(Cl)<r(S)，错误；D项，Na＋、Al3＋、F－属于同电子层结构，r(F －)>r(Na＋)>r(Al3＋)，Cl－比另外三种粒子多一个电子层，所以半径最大，错误。

“三看”法比较简单微粒的半径大小
(1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

8．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。

下列判断正确的是( )
A．原子序数由大到小的顺序是C>A>B
B．原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)
C．离子半径由大到小的顺序是r(C－)>r(B2＋)>r(A2－)
D．原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C
答案 B
解析由题意可知，三种元素在周期表中的位置为
，且可推出，A、B、C分别为S、Mg、F。

A项中原子序数应为A>B>C；C项中离子半径应为A2－>C－>B2＋；D项中最外层电子数应为C>A>B。

9．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是( )
A．若a X2＋和b Y－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3
B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F
C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料
D．S和Se分别位于第ⅥA的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H
2S>H
2
Se
答案 B
解析a X2＋的核外电子数为a－2，b Y－的核外电子数为b＋1，由核外电子层结构相同可知a－2＝b＋1，则a＝b＋3，A正确；HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能根据二者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱，B错误；锗与硅位于金
属与非金属的交界处，都可以作半导体材料，C正确；同一主族元素从上到下，
元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，则氢化物的稳定性：H
2S>H
2
Se，
D正确。

10．下列关于物质性质的比较，不正确的是( ) A．非金属性强弱：I>Br>Cl
B．原子半径大小：Na>P>S
C．氧化性强弱：F
2>Cl
2
>Br
2
D．金属性强弱：Na>Mg>Al
答案 A
解析A项，同主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱，错误。

1．元素金属性强弱的判断
(1)据单质及其化合物的性质判断
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。

②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。

(2)金属单质间的置换反应
较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来：如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn>Cu
2．元素非金属性强弱的判断
(1)据单质及其化合物的性质判断
①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。

②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。

(2)非金属单质间的置换反应：活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶
液中置换出来：如Cl
2＋2Br－===2Cl－＋Br
2
，则非金属性：Cl>Br。

11.Q、W、X、Y、Z都是短周期元素，X、Y、Q在周期表中的位置关系如图所示，W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则下列说法不正确的是( )
A．非金属性：W>Z
B．原子半径：X>Y>Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
D．氢化物的稳定性：Q>W
答案 D
解析Q、W、X、Y、Z都是短周期元素，由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X为Na、Y为Al、Q为C。

W、Z的最外层电子数相同，二者位于同族，Z 的核电荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为2a，故a＋8＝2a，解得a＝8，故W为O、Z为S。

同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，故非金属性：O>S，即W>Z，A正确；同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，故原子半径：Na>Al>S，即X>Y>Z，B正确；同周期元素自左而右金属性逐渐减弱，金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y，C正确；元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性：
O>C，故稳定性：H
2O>CH
4
，D错误。

12．利用元素周期律分析，下列说法错误的是( )
A．Ra位于元素周期表中第七周期第ⅡA族，Ra(OH)
2的碱性比Mg(OH)
2
的强
B．As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，AsH
3的还原性比NH
3
的弱
C．Cs的原子半径比Na的大，其与水反应比Na与水反应更剧烈
D．Cl的核电荷数比Al的大，其原子半径比Al的小
答案 B
解析同主族元素从上到下，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强，
第ⅡA族元素Mg和Ra，原子序数Mg<Ra，则碱性Ra(OH)
2>Mg(OH)
2
，A正确；第
ⅤA族元素N和As，原子序数N<As，元素的非金属性N>As，则单质的氧化性N
2
>As，
其氢化物的还原性NH
3<AsH
3
，B错误；Cs比Na更易失去电子，其与水反应比Na
与水反应更剧烈，C正确；Al和Cl属于同周期元素，且原子序数Al<Cl，原子半径Al>Cl，D正确。

13．在原子序数为1～18的元素中(用化学用语回答)：
(1)与水反应最剧烈的金属是________。

(2)原子半径最大的是________。

(3)无正化合价的元素是________。

(4)气态氢化物中水溶液呈碱性的是________。

(5)气态氢化物最稳定的是________。

(6)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是________。

答案(1)Na (2)Na (3)O、F (4)NH
3
(5)HF
(6)HClO
4
解析1～18号的元素中Na的金属性最强，与水反应最剧烈，根据原子半
径递变规律可知，Na的原子半径最大；氧元素、氟元素无正化合价；气态氢化物水溶液呈碱性的化合物是NH
3
；元素的非金属性越强，气态氢化物就越稳定(即
HF最稳定)，最高价氧化物对应水化物的酸性越强(因氟无正价，即HClO
4
酸性最强)。

14．用“>”或“<”回答下列问题：
(1)酸性：H
2CO
3
________H
2
SiO
3
，H
2
SiO
3
________H
3
PO
4。

(2)碱性：Ca(OH)
2________Mg(OH)
2
________Al(OH)
3。

(3)气态氢化物稳定性：H
2O________H
2
S，H
2
S________HCl。

答案(1)> < (2)> > (3)> <
解析(1)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、Si同主族，C的非金属性强，P、Si同周期，P的非金属性强。

(2)Ca、Mg同主族，Ca的金属性强，Mg、Al同周期，Mg的金属性强，故金
属性强弱顺序为Ca>Mg>Al，所以碱性强弱顺序为Ca(OH)
2>Mg(OH)
2
>Al(OH)
3。

(3)非金属性：O>S、Cl>S，所以气态氢化物稳定性：H
2O>H
2
S、HCl>H
2
S。