备战中考化学 气体和固体分离和提纯 培优易错试卷练习(含答案)含答案解析

一、中考初中化学气体和固体的除杂分离和提纯
1．实验室制取氧气时，在试管中加入一定量过氧化氢溶液和二氧化锰固体，下列有关图像表示正确的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
一定量过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合后，过氧化氢分解成氢气和水。

过氧化氢的质量减少，氧气和水增多，等过氧化氢反应完全后质量就不会再变；二氧化锰是催化剂，质量不变。

那么试管中水的质量是以原本具有的水量为起始，随着反应增加至过氧化氢完全分解，氧气则从0起始增加至过氧化氢完全分解。

故选C。

2．下列图象反映的对应关系正确的是( )
①表示向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温
②盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
③表示镁在氧气中燃烧
④表示加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物
A．②④B．②③C．③④D．①②
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
①向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应后固体的质量减少，但不可能减少至0，故图象错误；
②盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，先与盐酸反应，生成氯化钡和水，盐酸消耗完再与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，沉淀的质量先是零，后不断上升，最后形成一条水平直线；故图象正确；
③镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O2点燃
2MgO，此反应中镁、
氧气的质量比为48：32＝3：2，镁和氧气不会同时有剩余的，故图象错误；
④氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，剩余固体中钾元素的质量不变，故图象正确；
故②④图象反映的对应关系正确。

故选A。

3．向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量.下列选项中y轴表示的含义与所给图象变化趋势一致的是( )
选项固体溶液y轴含义
A二氧化锰过氧化氢溶液溶液中氢元素的质量
B铜粉和锌粉稀硫酸固体质量
C氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物稀盐酸溶液中氯化钠的质量分数D大理石(杂质不参加反应)稀盐酸固体中杂质的质量分数
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢中含有氢元素，随着反应的进行，溶液中氢元素的质量不断增加，继续加入过氧化氢溶液，溶液中氢元素的质量仍在增加，故选项y轴表示的含义与所给图象变化趋势不一致。

B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜与稀硫酸不反应，固体质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，故选项y轴表示的含义与所给图象变化趋势不一致。

C、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入溶液的质量为0时，溶液中氯化钠的质量分数为0，故选项y轴表示的含义与所给图象变化趋势不一致。

D、大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，杂质的质量不变，杂质的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项y轴表示的含义与所给图象变化趋势一致。

故选：D。

4．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是
A．向MnO2中加入过氧化氢溶液
B．向一定量硫酸铜溶液中加入铝
C ．向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体（不考虑温度
变化）
D ．向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液
【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A 、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，故A 正确；
B 、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的关系式为
()42432Al+3CuSO =+3Cu Al SO 54
192
，54份的铝和硫酸铜反应生成192份的铜，则溶液的
质量减少，反应完全，溶液的质量不变，故B 正确；
C 、向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，当溶液达到饱和时，溶液中溶质质量不再增加，溶质质量分数不变，故C 正确；
D 、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液，开始就有沉淀生成，反应完全，沉淀的质量不变，故D 不正确。

故选D 。

5．下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A ．加热一定量的KClO 3和MnO 2固体
B．生物细胞中元素含量
C．水的电解
D．加热一定量高锰酸钾固体
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A. 加热一定量的KClO3和MnO2固体，氧气溢出，根据质量守恒定律，反应后剩余固体质量减小，二氧化锰的为催化剂，质量不变，质量分数逐渐变大直至反应停止，对应关系正确；
B. 生物细胞中最多的物质是水，含量最多的元素是氧元素，对应关系错误；
C. 电解水时生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，对应关系错误。

D. 加热一定量高锰酸钾固体，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气溢出，反应后固体质量变小，锰元素质量不变，其质量分数变大，对应关系错误。

故选：A。

6．镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用如图表示，则m1与m2质量差表示的质量是（）
A．生成氧化镁的质量B．参加反应镁的质量
C．参加反应的氧气的质量D．多余氧气的质量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，m1与m2质量差表示固体质量的差值，即参加反应的氧气的质量，而不是生成氧化镁的质量，故选项错误；
B、镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，m1与m2质量差表示固体质量的差值，即参加反应的氧气的质量，而不是参加反应镁的质量，故选项错误；
C、镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，m1与m2质量差表示固体质量的差值，即参加反应的氧气的质量，故选项正确；
D、镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，m1与m2质量差表示固体质量的差值，即参加反应的氧气的质量，而不是多余氧气的质量，故选项错误。

故选C。

7．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）
A．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
B．向一定质量的氯化铁溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．一定质量的高锰酸钾受热分解制取氧气
D．向一定质量分数的稀盐酸中不断加水稀释
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、催化剂只能改变反应的速率，生成氧气的质量相等，故错误；
B、向一定质量的氯化铁溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，当反应开始后就有氢氧化铁沉淀生成，当氯化铁反应完后，沉淀的质量不再增加，故错误；
C、一定质量的高锰酸钾受热分解制取氧气，固体中钾元素是质量不变，但是由于氧气的生成，固体的总质量减少，故钾元素的质量分数增加，故错误；
D、向一定质量分数的稀盐酸中不断加水稀释，刚开始是稀盐酸，溶液的pH小于7，在加入水的过程中，溶液的pH增加，但是溶液不可能变为中性或者碱性，pH一定小于7，故正确。

故选D。

【点睛】
分析图像题时，要抓住图像的三要素，即起点、过程和拐点。

8．下列图像不能正确反映其对应的变化关系的是( )
A．分别向一定等质量、等浓度的稀硫酸中逐渐加入锌粉和铁粉B．电解水
C．用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
D．向饱和的氢氧化钙溶液中加入一定量的氧化钙固体
【答案】AD
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据化学方程式生成两份质量的氢气，消耗65份质量的锌，消耗56份质量的铁，故产生相同质量氢气，消耗锌的质量大于铁的质量，锌的图像拐点应该在铁的图像拐点后面，故A错。

B、将水通电电解，一段时间后氢气和氧气的体积比是2:1，故B正确。

C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，刚开始加热反应没有到达反应温度，故质量分数不变，加热到一定温度之后反应生成氧气，固体质量减少二氧化锰质量不变，故二氧化锰质量分数变大，氯酸钾反应完，固体质量不再变化，二氧化锰质量不变，故二氧化锰质量分数不变，C正确。

D、一定温度下，向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不能继续溶解，但由于溶液中的水减少了，溶质会结晶析出，溶质的质量减少，故溶液质量最终减少，D错误。

.
故选：AD。

9．下列图像能正确反映其对应关系的是（）
A．完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液
B．在试管中加热高锰酸钾
C ．等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应
D ．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A 、完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液，加二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意；
B 、在试管中加热高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，有氧气生成，固体质量逐渐减少，待高锰酸钾完全反应后，固体质量不再变化，不符合题意；
C 、等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，锌与稀硫酸反应：2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑，铁与稀硫酸反应：2442=F Fe+H SO SO +H e ↑，等质量的锌粉和铁粉与足量稀硫酸反应，锌的相对原子质量大于铁，最后，铁生成的氢气多，不符合题意；
D 、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁与氧气反应生成氧化镁，随着反应的进行，镁的质量逐渐减小至零，氧化镁的质量逐渐增加，待镁完全反应后，质量不再变化，氧气的质量逐渐减小，待镁完全反应后，不再变化，氧气过量，故氧气不会减小至零，符合题意。

故选D 。

10．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（ ）
A ．向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠
B．在恒温条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分C．向一定量硝酸钾的不饱和溶液中不断加入KNO3固体D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、饱和硝酸钾溶液中能够继续溶解氯化钠，因此随着氯化钠的溶解，溶液质量增大，硝酸钾的溶质质量分数减小直到氯化钠也达到饱和为止，A不正确；
B、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，故溶质质量分数的曲线应该是直线，B不正确；
C、刚开始是不饱和硝酸钾溶液，溶质硝酸钾的质量大于0；当不断加入硝酸钾固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当硝酸钾不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变。

图象能正确反映其对应操作，C正确；
D、催化剂只能改变化学反应的速率，其质量与化学性质在反应前后保持不变，D不正确；故选C。

【点睛】
判断图像是否正确，要根据反应中图像表示的物质的量是如改变的，找到起点、折点和终点，连成曲线。

11．图象中的化学。

下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．图象①表示足量碳在密闭容器中燃烧
B．图象②表示将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
C．图象③表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉
D．图象④表示向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A、图像①不能表示足量碳在密闭容器中燃烧，因为碳燃烧消耗氧气又生成二氧化碳，最终的气压不变，故错误；
B、铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，每64份质量的铜可以置换出216份质量的银，故固体质量会增大，故错误；
C、盐酸相同，金属过量，则酸全部参加反应，生成的氢气的质量相等，由于镁的活动性强于锌，故镁对应的曲线陡，故图象③表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉，正确；
D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，质量和化学性质都不变，向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，得到的液体是水，随着过氧化氢溶液的加入，得到水的质量一直在增加，则得到液体中氧元素的质量也一直在增加，而不会出现平行横坐标的一条直线，错误；
故选：C。

12．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的氢氧化
钠溶液中逐滴加入pH
=2的稀盐酸至过量
B．某温度时，向一
定量的饱和石灰水中
加入少量生石灰
C．向盐酸和氯化镁
的混合溶液中滴加氢
氧化钠溶液
D．将水通电一段时间
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH =2的稀盐酸至过量，开始溶液的pH减小，最终溶液的pH＞2，错误；
B、氧化钙能与饱和石灰水中的水反应生成氢氧化钙，消耗了原溶液中的溶剂水，有氢氧化钙析出，故溶质减少，同时反应放出热量，氢氧化钙的溶解度减小，溶质也会减少，当温度逐渐下降时，溶质质量增多，但少于原溶液中的溶质，正确；
C、滴加的氢氧化钠溶液先与盐酸反应，没有沉淀生成，待盐酸反应完以后，氢氧化钠溶液才与氯化镁溶液反应生成白色沉淀，错误；
D、电解水时，生成氢气与氧气的体积比是2:1，错误。

故选B。

13．下列图像能正确反应对应关系的是（）
A．碳在盛有氧气的密闭容器中燃烧
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉
C．将水通电分解一段时间
D ．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、碳在盛有氧气的密闭容器中燃烧，化学方程式为：22C+O CO 点燃，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳的质量和参加反应的氧气的质量之和，故容器内气体的质量不断增加，待完全反应后，质量不变，不符合题意；
B 、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉，由于稀盐酸完全相同，生成气体的质量应该相等，不符合题意；
C 、将水通电分解一段时间后，生成氢气和氧气的体积比为2：1，符合题意；
D 、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，二氧化锰的质量不变，不符合题意。

故选C 。

14．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A ．一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应
B ．等质量的Zn 和Mg 分别与足量相同浓度的稀硫酸反应
C．等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应
D．在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，固体的质量随时间变化
【答案】D
【解析】
【详解】
A、一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应产生二氧化碳，分子总数逐渐减小，待反应完全后，分子总数不变，也不为零；故选项正确，但不符合题意；
B、等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应，镁产生的氢气多，镁的金属活动性大于锌，镁产生的氢气快；故选项正确，但不符合题意；
C、等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应产生的二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙产生的气体快；故选项正确，但不符合题意；
D、在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，产生固体氧化镁，则固体的质量逐渐增大，待反应结束后，固体质量不变；故选项错误，但符合题意；
故选：D。

15．数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
C．加热一定质量的石灰石
D．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧
化锰
【答案】A
【解析】
【详解】
A、化学反应遵循质量守恒定律。

质量守恒定律内容之一是元素的质量不变。

那么在反应前后镁元素的质量不变。

A正确；
B、等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量相同。

而粉末状的碳酸钙与稀盐酸的接触面积比块状的要大，反应速率要快，所以粉末状的图像曲线更为陡峭。

B错误；
C、石灰石在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙是固体物质。

所以在反应过程中，固体质量不会为0。

C错误；
D、过氧化氢分解产生氧气的质量，只与过氧化氢的质量有关，与催化剂无关。

催化剂只能改变化学反应的速率，所以两组实验中，生成氧气的质量应该相等。

D错误。

故选A。

二、中考初中化学推断题
16．现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。

鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。

（提示：碳酸钠溶液呈碱性
．．．．．．．．）
（1）步骤①中通过观察_____，可以鉴别出硫酸铜溶液。

（2）步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。

①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式____。

②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式____。

【答案】溶液的颜色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化学方程式符合题意即可）
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
[或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]
【解析】
【分析】
通过观察溶液的颜色和溶液酸碱性及性质的不同可以鉴别物质。

【详解】
（1）五种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，其他四种溶液都是无色的，可以通过观察溶液的颜色进行鉴别；（2）若试剂Y为酸（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠能和酸反应生成气体，反应的化学方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，若试剂Y为碱（氢氧化钙或氢氧化钡），碳酸钠能和碱反应生成沉淀，反应的化学方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或
Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。

【点睛】
酸碱盐之间发生的反应一般是复分解反应，反应发生的条件是有沉淀、气体或者水生成。

17．A、B、C、D为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见的化学反应。

（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，则C的化学式是_____，写出一个符合A→D的化合反应_____（用化学方程式表示）。

（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成。

A为纯碱，则A的化学式是
_____，C→D的化学方程式为：_____。

【答案】CO22H2＋O22H2O；Na2CO3Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。

【解析】
【详解】
（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，B可以是氧化铜，C是二氧化碳，D是水，A是氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，和铜加热生成氧化铜，和氢气反应生成水，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成水，经过验证，推导正确，所以C的化学式是CO2，A→D的化合反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学2H2＋O22H2O；（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成，A为纯碱，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钠，C是氯化钠，D是硝酸钠，经过验证，推导正确，所以A的化学式是Na2CO3，C→D的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl。

18．雾霾已经成为人类健康的隐形杀手，防治雾霾污染是当前化学研究的重要内容。

(1)如图1是一种鼻用空气净化器，主要材料是硅胶。

净化器中的硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的吸收率达99%，说明其具有_____性。

(2)目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在一定条件下，车用尿素溶液先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO反应生成氮气和水。

NH3与NO反应的化学方程式是
_____。

(3)某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有
NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了如图2所示实验。

①白色沉淀D的化学式是_____。

②试样溶液加入过量M溶液时生成X的化学反应方程式是_____。

③根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的_____(写化学式)。

【答案】吸附 4NH3+6NO 一定条件
5N2+6H2O AgCl
2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O NH4NO3、MgCl2、Na2SO4
【解析】
【详解】
根据物质的性质结合化学方程式的书写进行分析解答，铵态氮肥能与碱性物质结合产生氨气，硫酸钡不溶于稀硝酸，氢氧化镁能溶于硝酸，据此解答。

（1）硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的吸收率达99%，说明其具有吸附性；（2）NH3与NO反应生成氮气和水，化学方
程式为4NH3+6NO 一定条件
5N2+6H2O；（3）加入溶液M产生了刺激性气味的气体X，说
明是硝酸铵与碱性物质混合，故M可能是碱，得到的沉淀部分溶解，说明一定生成了硫酸钡，故是硫酸钠反应生成的，则一定不含有氯化钡，加入的M是氢氧化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成了氢氧化镁，从而说明溶液中含有氯化镁，不能确定是否含有硝酸钠，溶液C中加入硝酸银产生的沉淀是氯化银；①白色沉淀D是氯化银，化学式为AgCl；②试样溶液加入过量氢氧化钡溶液时生成氨气的化学反应方程式是 2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba （NO3）2+2NH3↑+2H2O；③根据以上实验，可以判断该试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4。

19．下图为某些物质间的转化关系。

甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金属。

A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。

部分反应物和生成物已略去。

（1）化学式:B __，F __。

（2）自然界中，甲和D反应产生一种供呼吸的气体，该反应名称为______。

（3）反应①、②的化学方程式：①____；②____。

(4)由反应②可知，在农业上施用G时应注意______。

【答案】NH 4HCO3[或(NH4)2CO3]Fe(OH)3光合作用3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O铵态氮肥不能与碱性物质（肥料）混合施用【解析】
【分析】
根据甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属，所以丁是铁，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，G是一种化肥，和E加热会生成乙，所以乙是氨气，G是氯化铵，H为红棕色固体，所以H是氧化铁，F是氢氧化铁，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以C是氧化钙，甲是二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以丙是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以丁是铁，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，B加热生成二氧化碳、氨气、水，所以B是碳酸氢铵，然后将推出的物质进行验证即可。

【详解】
（1）通过分析可知B是NH4HCO3，F是Fe(OH)3；（2）自然界中，甲（二氧化碳）和D （水）反应产生一种供给呼吸的气体（氧气），该反应名称为光合作用；（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO +
Fe2O32Fe + 3CO2，反应②是氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（OH）2＋2NH4Cl CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；（4）由反应②可知，在农业上施用G时应注意不要和碱性物质混合使用，否则会降低肥效。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

20．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________，其中玻璃棒的作用是___________________。