人教版高中化学必修二高一(下)期末化学试卷 (15)

2015-2016学年江西省吉安市高一（下）期末化学试卷
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中错误的是（）
A．化学视角是现代人所必须具备的科学素养中的重要组成部分
B．元素周期律的发现过程体现了物质分类思想和方法的运用
C．能源是现代文明的原动力，能源的开发和利用离不开化学
D．自然界一切物质都是由离子构成的
2．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”．下列关于“强水”的判断错误的是（）
A．“强水”可能是重水
B．“强水”可能是硝酸
C．“强水”可能具有强氧化性、强酸性
D．“强水”不可能是氢氧化钠溶液
3．分析表中各项的排布规律，按此规律排布第23项应为（）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C2H6C2H4C2H4O2C3H8C3H6C3H6O2C4H10C4H8C4H8O2C5H12 A．C9H18B．C9H118O2 C．C8H18D．C8H16O2
4．化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法错误的是（）
A．燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放
B．洪涝灾害地区的灾民用明矾和漂白粉先后处理浊水后就可直接饮用
C．人们所使用的材料，不一定是纯度越高越好
D．通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中
5．下列物质的描述和相关知识均正确的是（）
物质及变化描述相关知识
A 碘化钾溶液滴到土豆片上变蓝色土豆片含淀粉
B 煤的气化化学变化主要反应是碳与水生成水煤气等
C 乙烯和苯都能使溴水褪色分子中含有相同的碳碳双键
D 蔗糖和麦芽糖多糖二者互为同分异构体
A．A B．B C．C D．D
6．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等．某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如图：
下列说法错误的是（）
A．步骤①的操作名称是溶解
B．步骤②中玻璃棒的作用是引流
C．步骤③的操作名称是蒸发
D．步骤④中的双氧水加入滤渣后迅速产生大量气泡
7．下列FeCl3的性质中，能够证明FeCl3是共价化合物的是（）
A．FeCl3易溶于水B．液态的FeCl3不导电
C．FeCl3常温下不易分解D．FeCl3溶于水能电离，呈酸性
8．物质发生化学反应时：①电子总数；②质子总数；③物质的结构；④分子总数；⑤物质所具有的总能量；⑥物质的总质量．反应前后肯定发生变化的是（）
A．①②B．⑤⑥C．④⑥D．③⑤
9．某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比4：1．该混和气体可以使余烬的小木条复燃，由此可得出的结论合理的是（）
A．NO2是酸性氧化物
B．加热过程中金属元素的化合价升高
C．NO2支持燃烧
D．加热过程中金属元素的化合价降低
10．有A、B两种烃，含氢的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中错误的是（）A．A和B可能是同分异构体
B．A和B不一定是同系物
C．A和B完全燃烧后生成的水的质量相等
D．A和B含碳的质量分数相同
11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）
A．1L 0.1mol/LH2SO4溶液中含有氢原子的个数为0.2N A
B．11.2LNH3所含分子数为0.5 N A
C．23克C2H5OH所含共用电子对数目为4N A
D．7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2N A个电子
12．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法错误的是（）
A．溶液中Cl﹣向石墨电极移动
B．H2O2在石墨电极上发生的电极反应是：H2O2+2e﹣═2OH﹣
C．Mg电极发生氧化反应
D．电子从Mg电极沿导线流向石墨电极
13．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小．在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（）
A．
B．
C．
D．
14．下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（）
A．X﹣二氧化硫，Y﹣氢氧化钠溶液
B．X﹣氢氧化钠溶液，Y﹣硫酸铝溶液
C．X﹣二氧化碳，Y﹣偏铝酸钠溶液
D．X﹣二氧化碳，Y﹣饱和碳酸钠溶液
15．一定量的铁粉和过量的3mol•L﹣1硫酸反应，当向其中加入少量的下物质：①铁片②铜粉③浓硫酸④石墨⑤二氧化锰⑥饱和食盐水⑦CuSO4⑧NaNO3晶体时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（）
A．①③⑧ B．②③④ C．①④⑥ D．④⑤⑦
16．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、Cl﹣．为确认溶液组成进行如下实验：
（1）向100mL上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g．
（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体560mL（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）
A．一定存在SO42﹣、NH4+、Cl﹣，一定不存在CO32﹣
B．c（SO42﹣）=0.1mol•L﹣1，c（Cl﹣）＞c（SO42﹣）
C．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+，可能存在Na+
D．一定存在SO42﹣、NH4+，可能存在Na+、Cl﹣
二、填空题（共5个小题，共52分）
17．下列七种有机物中：①．CH4②CH2═CH2③④CH3COOH⑤HOCH2CHO
⑥CH3CH2CH2CH3⑦葡萄糖⑧蛋白质⑨淀粉
（1）可与浓硝酸发生颜色反应的是（填序号，下同）．
（2）属于同系物的是．
（3）互为同分异构体的是．
（4）易发生银镜反应的是．
18．在5L的密闭容器中充入1mol A和2mol B，在一定条件下发生反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．
（1）D的平均反应速率为．
（2）A的转化率为
（3）不能判断该反应已达平衡状态的是．
A单位时间内生成n molA的同时生成2n molD的状态
B生成物浓度不再变化的状态．
C混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
D混合气体的压强不再改变的状态
E容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态
F容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6的状态．
19．中国地质学家发现了一种新矿物，这种新矿物由X、Y、Z、W、R、T六种主族元素组成，其中X、Y、Z是金属元素，W、R、T是非金属元素．新矿物的化学式可表示为X3Y2（ZWR4）3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，另外与R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛，用途如图，X与R的原子序数之和是W 的2倍．
请回答下列问题
（1）W在元素周期表中的位置是．
（2）Y、Z、R、T四种同周期元素中原子半径最大的是（用元素符号表示，后同）
（3）写出这种新矿物的化学式：．
（4）写出由甲与XT2反应制T的氢化物的化学方程式．
（5）在长途运输活鱼时，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是杀菌消毒和（6）由短周期元素组成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与Z同周期元素组成的粒子中，能与N3﹣、CS2互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和
（填符合要求粒子的名称）．
20．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．I．在具支试管中加入碎瓷片和无水硫酸铝，用注射器吸取一定量石蜡油，重新连接好装置；点燃酒精灯，加热具支试管中的碎瓷片和无水硫酸铝的混合物约两分钟；将注射器中的石蜡油缓慢、逐次推入具支试管中，石蜡油与灼热的碎瓷片和无水硫酸铝接触，将所得气体依次通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，发现酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色，将导气管迅速替换成燃烧尖嘴，点燃气体，火焰明亮，有黑烟．
（1）碎瓷片和无水硫酸铝的作用是．
（2）通过本实验说明．
II．如图2，实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，三氯化铁呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华．某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并收集无水三氯化铁．
（3）A装置中发生反应的离子方程式为；
（4）实验时，先点燃A处的酒精灯，当D管处颜色变黄绿色时，再点燃D处的酒精灯，这样操作是为了．
（5）B装置中应盛放的试剂名称为；
（6）F装置所起的作用是阻止空气中的水进入反应器，防止无水三氯化铁潮解
和．
21．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
（1）步骤①中氯气氧化溴离子时在pH=3.5的酸性条件下效果最好，当使用精确pH试纸（能读数到0.1）检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时，发现其颜色变化失常，则pH检测失败的原因是．
（2）步骤④中反应的化学方程式为，该反应中体现了SO2的性（填“氧化”或“还原”）．
（3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，在实验室可用分液漏斗进行分离．分离时从分液漏斗的上口倒出的是．
（4）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的
过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比优点是消耗更少成本降低和．
22．将等物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0.05mol/L盐酸与它反应，得到图象如下（已知：1mol=1000mmol）
（1）盐酸加到25mL时溶液中发生反应的化学方程式．
（2）原混合物中Na2CO3物质的量为mol
（3）盐酸加到150mL时，放出标准状况下气体mL．
2015-2016学年江西省吉安市高一（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中错误的是（）
A．化学视角是现代人所必须具备的科学素养中的重要组成部分
B．元素周期律的发现过程体现了物质分类思想和方法的运用
C．能源是现代文明的原动力，能源的开发和利用离不开化学
D．自然界一切物质都是由离子构成的
【分析】A．科学素养主要指自然科学的素养，如物理科学素养、化学科学素养、生物科学素养等；
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律；
C．通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率；
D．构成物质的基本粒子包括分子、原子和离子．
【解答】解：A．科学素养主要指自然科学的素养，如物理科学素养、化学科学素养、生物科学素养等，化学科学素养是现代人所必须具备的科学素养中的重要组成部分，故A正确；B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律，所以元素周期律的发现过程体现了物质分类思想和方法的运用，故B正确；
C．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，故C正确；
D．构成物质的基本粒子包括分子、原子和离子，例如水是由分子构成，铁是由铁原子构成，故D错误；
故选：D．
2．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”．下列关于“强水”的判断错误的是（）
A．“强水”可能是重水
B．“强水”可能是硝酸
C．“强水”可能具有强氧化性、强酸性
D．“强水”不可能是氢氧化钠溶液
【分析】依据“强水”性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛，说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析．
【解答】解：A．重水不具有强烈腐蚀性，与大多数金属不反应，与岩石不反应，故A错误；B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；
C．依据“强水”性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第可知“强水”具有强氧化性、强酸性，故C正确；
D．玻璃中含有二氧化硅，能够与氢氧化钠反应，被氢氧化钠腐蚀，而强水不能腐蚀玻璃，所以不可能是氢氧化钠溶液，故D正确；
故选：A．
3．分析表中各项的排布规律，按此规律排布第23项应为（）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C2H6C2H4C2H4O2C3H8C3H6C3H6O2C4H10C4H8C4H8O2C5H12 A．C9H18B．C9H118O2 C．C8H18D．C8H16O2
【分析】根据表中排布可知，每3个为一组，第一组碳原子为数为2，分别符合通式C n H2n+2、C n H2n、C n H2n O2，第二组碳原子为数为3，分别符合通式C n H2n+2、C n H2n、C n H2n O2，所以按此规律排布的第23项是第8组中的第二个，应为烯烃，以此解答该题．
【解答】解：根据表中排布可知，每3个为一组，第一组碳原子为数为2，分别符合通式
C n H2n+2、C n H2n、C n H2n O2，第二组碳原子为数为3，分别符合通式C n H2n+2、C n H2n、C n H2n O2，所以按此规律排布的第23项是第8组中的第二个，含有9个C原子，应为烯烃，分子式为C9H18，
故选A．
4．化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法错误的是（）
A．燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放
B．洪涝灾害地区的灾民用明矾和漂白粉先后处理浊水后就可直接饮用
C．人们所使用的材料，不一定是纯度越高越好
D．通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中
【分析】A．加入少量的石灰石，二氧化硫可转化为硫酸钙；
B．水的净化过程一般是用明矾然后过滤来除去先除去水中的不溶物，再用活性炭除去水中的异味等，最后杀菌消毒，然后煮沸即可饮用；
C．我们要根据实际的需要来选择物质的纯度；
D．光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应而被腐蚀造成断路．【解答】解：A．加入少量的石灰石，二氧化硫可转化为硫酸钙，可减少二氧化硫的污染，故A正确；
B．洪涝灾害地区的灾民用饮用水处理过程为：加入明矾、静置沉淀、加入漂白粉、加热煮沸，故B错误；
C．合金具有良好的机械性能，在生活中用途广泛，故C正确；
D．光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应而造成断路，所以通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中，故D正确；
故选：B．
5．下列物质的描述和相关知识均正确的是（）
物质及变化描述相关知识
A 碘化钾溶液滴到土豆片上变蓝色土豆片含淀粉
B 煤的气化化学变化主要反应是碳与水生成水煤气等
C 乙烯和苯都能使溴水褪色分子中含有相同的碳碳双键
D 蔗糖和麦芽糖多糖二者互为同分异构体
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．淀粉遇到碘变蓝；
B．煤的气化主要是指煤与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；
C．苯中不含碳碳双键；
D．蔗糖和麦芽糖水解生成2分子单糖．
【解答】解：A．碘化钾遇到淀粉不变蓝，故A错误；
B．煤的气化主要是指煤与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C．苯中不含碳碳双键，故C错误；
D．蔗糖和麦芽糖水解生成2分子单糖，为二糖，不是多糖，故D错误；
故选：B．
6．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等．某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如图：
下列说法错误的是（）
A．步骤①的操作名称是溶解
B．步骤②中玻璃棒的作用是引流
C．步骤③的操作名称是蒸发
D．步骤④中的双氧水加入滤渣后迅速产生大量气泡
【分析】溶解时用玻璃棒搅拌的主要目的是加速其中的电解质溶解于水；废干电池中的氯化铵和氯化锌可溶于水；灼烧的目的是除去滤渣中的炭黑和淀粉等，二氧化锰能催化过氧化氢分解放出氧气，从而间接检验二氧化锰，
A、装置图分析可知①是在烧杯中用水溶解废干电池筒中固体；
B、②是过滤装置，用来分离固体和液体；
C、③为坩埚中灼烧固体的装置，利用酒精灯加热，玻璃棒搅拌，在泥三角上加热坩埚，搅拌防止局部受热固体飞溅；
D、④为灼烧后的滤渣和过氧化氢混合其中二氧化锰催化剂使过氧化氢分解生成氧气．【解答】解：A、装置图分析可知①是在烧杯中用水溶解废干电池筒中固体，步骤①的操作名称是溶解，故A正确；
B、②是过滤装置，用来分离固体和液体，名称为过滤，步骤②中玻璃棒的作用是引流，故B正确；
C、③为坩埚中灼烧固体的装置，利用酒精灯加热，玻璃棒搅拌，在泥三角上加热坩埚，步骤③的操作名称是灼烧，蒸发应在蒸发皿中进行，故C错误；
D、灼烧后的滤渣和过氧化氢混合其中二氧化锰催化剂使过氧化氢分解生成氧气，
2H2O22H2O+O2↑，步骤④中的双氧水加入滤渣后迅速产生大量气泡，故D正确；故选C．
7．下列FeCl3的性质中，能够证明FeCl3是共价化合物的是（）
A．FeCl3易溶于水B．液态的FeCl3不导电
C．FeCl3常温下不易分解D．FeCl3溶于水能电离，呈酸性
【分析】根据熔融态是否导电来分析判断，如果熔融不能产生电离产生离子，由此分析解答．【解答】解：FeCl3的熔融态不导电，说明无自由移动的阴阳离子，说明氯化铁是共价化合物，故选B．
8．物质发生化学反应时：①电子总数；②质子总数；③物质的结构；④分子总数；⑤物质所具有的总能量；⑥物质的总质量．反应前后肯定发生变化的是（）
A．①②B．⑤⑥C．④⑥D．③⑤
【分析】根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应中，反应前后肯定不会发生变化的是：元素的种类、物质的质量总和、各种原子的数目；而物质的结构一定变化，也会发生能量变化．
【解答】解：①在反应过程中，一定满足得失电子数守恒，故电子数一定不变，故①不选；
②化学变化中各种原子的数目，所以原子总数不发生变化，则质子总数不变，故②不选；
③化学反应过程中会生成新物质，所以物质的结构一定会发生变化，故③选；
④化学变化中分子总数可能变化，可能不变，可根据化学计量数判断，所以分子总数不一定变化，故④不选；
⑤化学反应伴随能量变化，有的吸收能量，有的反应放出能量，物质所具有的总能量一定发生变化，故⑤选；
⑥化学反应过程中一定满足原子种类和个数守恒，即一定满足质量守恒，故反应前后物质的总质量一定不变，故⑥不选；
故选D．
9．某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比4：1．该混和气体可以使余烬的小木条复燃，由此可得出的结论合理的是（）
A．NO2是酸性氧化物
B．加热过程中金属元素的化合价升高
C．NO2支持燃烧
D．加热过程中金属元素的化合价降低
【分析】A．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的化合物；
BD．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，根据NO2和O2的分子个数比为4：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子．根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化；C．混和气体可以使余烬的小木条复燃证明NO2和O2按照4：1符合空气组成，可以支持燃烧．
【解答】解：A．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化氮和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故A错误；
B．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，NO2和O2的分子个数比为4：1，令NO2和O2的分子个数分别为4、1，氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子为1×2×[0﹣（﹣2）]=4．二者得失电子数目相等，根据电子转移守恒，金属元素化合价没有变化，故B错误；
C．分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数相同，该混和气体可以使余烬的小木条复燃，说明NO2支持燃烧，故C正确；
D．依据B可知金属元素化合价不变，故D错误；
故选C．
10．有A、B两种烃，含氢的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中错误的是（）A．A和B可能是同分异构体
B．A和B不一定是同系物
C．A和B完全燃烧后生成的水的质量相等
D．A和B含碳的质量分数相同
【分析】烃中只有碳氢两种元素，A、B两种烃，含氢的质量分数相同，则含碳的质量分数相同，所以A、B两种烃最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物，据此回答问题．【解答】解：因烃中只有碳氢两种元素，含氢的质量分数相同，则含碳的质量分数相同，则最简式相同．
A、最简式相同，可能是同分异构体，如丙烯与环丙烷，可能是同系物，如乙烯与丙烯，故A正确；
B、最简式相同，可能是同分异构体，如丙烯与环丙烷，不一定是同系物，故B正确；
C、由于烃的质量未知，尽管氢的质量分数相同，但A和B完全燃烧后生成的水的质量不一定相等，故C错误；
D、烃中只有碳氢两种元素，含氢的质量分数相同，则含碳的质量分数相同，故D正确；故选C．
11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）
A．1L 0.1mol/LH2SO4溶液中含有氢原子的个数为0.2N A
B．11.2LNH3所含分子数为0.5 N A
C．23克C2H5OH所含共用电子对数目为4N A
D．7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2N A个电子
【分析】A．硫酸溶液中，硫酸分子、水分子都含有氢原子；
B．气体状况未知；
C．质量转化为物质的量，结合1个乙醇分子含有8对共用电子对解答；
D．Na2O2与足量水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以1mol Na2O2与足量水反应转移的电子的物质的量为1mol．
【解答】解：A.1L 0.1mol/LH2SO4溶液中，硫酸分子中含有氢原子的个数为0.2N A，加上水中含有氢原子数则远远大于0.2N A，故A错误；
B．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氨气的物质的量，故B错误；
C.23克C2H5OH物质的量为=0.5mol，含有共用电子对数目为4N A，故C正确；
D.7.8 g Na2O2物质的量为=0.1mol，与足量水反应转移0.1N A个电子，故D错误；故选：C．
12．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法错误的是（）
A．溶液中Cl﹣向石墨电极移动
B．H2O2在石墨电极上发生的电极反应是：H2O2+2e﹣═2OH﹣
C．Mg电极发生氧化反应
D．电子从Mg电极沿导线流向石墨电极
【分析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，原电池中阴离子移向负极，电子从负极流向正极，据此回答判断．
【解答】解：A、原电池中阴离子向负极，镁极移动，故A错误；
B、工作时，正极反应式为H2O2+2e﹣═2OH﹣，故B正确；
C、镁是负极发生氧化反应，故C正确；
D、电子由负极镁沿导线流向正极石墨，故D正确；
故选A．
13．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小．在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（）
A．
B．
C．
D．
【分析】制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高，结合制备反应中生成物只有一种的，原子利用率为100%，利用率最高，以此来解答．
【解答】解：A．生成2种副产物，原子利用率不高，故A不选；
B．生成2种副产物，原子利用率不高，故B不选；
C．生成1种副产物，原子利用率不高，故C不选；
D．生成物只有环氧乙烷，原子利用率为100%，故D选；
故选D．
14．下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（）
A．X﹣二氧化硫，Y﹣氢氧化钠溶液
B．X﹣氢氧化钠溶液，Y﹣硫酸铝溶液
C．X﹣二氧化碳，Y﹣偏铝酸钠溶液
D．X﹣二氧化碳，Y﹣饱和碳酸钠溶液
【分析】无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示，则反应与量无关；若反应与量有关，产物不同，离子反应可能不同，以此来解答．
【解答】解：A．二氧化硫少量生成亚硫酸钠，二氧化硫过量生成亚硫酸氢钠，不能用同一离子方程式表示，故A错误；
B．NaOH少量生成氢氧化铝，NaOH过量生成偏铝酸钠，不能用同一离子方程式表示，故B错误；
C．二氧化碳少量氢氧化铝和碳酸钠，二氧化碳过量生成氢氧化铝和碳酸氢钠，产物不同，不能用同一离子方程式表示，故B错误；
D．无论二氧化碳是否过量，均发生CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，故D正确；
故选D．
15．一定量的铁粉和过量的3mol•L﹣1硫酸反应，当向其中加入少量的下物质：①铁片②铜粉③浓硫酸④石墨⑤二氧化锰⑥饱和食盐水⑦CuSO4⑧NaNO3晶体时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（）
A．①③⑧ B．②③④ C．①④⑥ D．④⑤⑦
【分析】硫酸过量、铁完全反应，铁的量决定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量，采取措施有：形成原电池，注意形成原电池是不能消耗铁，升高温度，改变铁粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，以此解答该题．
【解答】解：①铁片固体表面积减小，则反应速率减小，故错误；
②铜粉可形成原电池反应，反应速率增大，故正确；
③加入少量浓硫酸，浓度增大，可增大反应速率，故正确；
④石墨，可与铁形成原电池反应，可增大反应速率，故正确；
⑤二氧化锰，不能改变反应速率，故错误；
⑥饱和食盐水，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故错误；
⑦CuSO4形成原电池，加快反应，但消耗铁，生成氢气的总量减小，故错误；
⑧NaNO3晶体时，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故错误．故选B．
16．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、Cl﹣．为确认溶液组成进行如下实验：
（1）向100mL上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g．
（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体560mL（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）
A．一定存在SO42﹣、NH4+、Cl﹣，一定不存在CO32﹣
B．c（SO42﹣）=0.1mol•L﹣1，c（Cl﹣）＞c（SO42﹣）
C．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+，可能存在Na+
D．一定存在SO42﹣、NH4+，可能存在Na+、Cl﹣
【分析】（1）向100mL上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，说明沉淀不溶
解，则含有SO42﹣，不含CO32﹣，且n（SO42﹣）=n（BaSO4）==0.01mol；。