中考化学试卷分类汇编之工业流程题

2013年江苏省中考化学试卷分类汇编之工业流程题
常州市
28.（6分）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图7所示：
（1）溶液A中共含有种阳离子；
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀。

该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。

为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为；
氢氧化物
Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6
完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1
（3）溶液B中一定含有的溶质为（填化学式）
（4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式：。

南京市
以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）
(1)尿素与熟石灰混合研磨▲(填“有”或“无”）刺激性气味。

(2)甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式为。

(3)分离出氨后，可循环利用的两种物质是▲▲。

苏州市
36．(7分)太湖水经苏州胥江水厂处理的大致流程如下。

(1)从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为：▲，经沙滤池后的水在灭菌池
中被通入的臭氧(O3)进行杀菌处理，再经一系列后续处理成为自来水进入千家万户；在深度处理区，炭滤池中活性炭的作用是：▲。

(2)有人做了如下的甲、乙2个试验，因在乙试验中得到一些有色沉淀，于是就说“自来水没有纯水好”。

某校兴趣小组同学为验证上述说法的真伪，又增做了丙和丁2个对比试验
(均在室温下)。

项目 甲 乙 丙 丁
与电源正极相连 的电极附近区域 现象 不明显 有小气泡产生，渐有有色沉淀生成，沉淀颜色逐渐加深 有刺激性气味的较多气泡产生，且有较多有色沉淀生成
有小气泡产生 与电源负极相连 的电极附近区域 现象
不明显 有小气泡产生 有较多气泡产生 有小气泡产生，渐有
少量沉淀生成
①上述试验中能量转换的形式为：▲。

②由上述4个对比试验可知：▲装置(填序号)中水样的导电能力最强。

在上述对比试验中，生成有色沉淀的主要原因是：▲。

(3)水厂的检测人员用浑浊度仪测出该厂自来水中颗粒物的量为0．55；用pH 仪测出水质的▲度为7．66，此时水质呈弱▲性。

这是因为自来水中含有了多种天然水溶解的对人体有益的微量元素的缘故，且在合格标准内。

泰州市
20．（8分）新型材料纳米级Fe 粉具有广泛的用途，它比普通Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
(1)纳米级Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为。

(2)请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H 2 +FeCl 2高温Fe+ 。

在制备纳米级Fe 粉的工艺流程中，N 2的作用是。

(3)研究人员发现最后制得的纳米级Fe 粉样品中混有少量的FeCl 2杂质。

①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加溶解，然后再、洗涤、烘干．
②取样品20g ，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g 。

请计算该样品中单质Fe 的质量分数。

（请写出计算过程)。

盐城市
18．（10分）下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：
请回答下列问题：
（1）水库中的水属于 ▲ （填“纯净物”或“混合物” ）。

（2）①A 池中通过 ▲ （填操作名称）除去水中的固体杂质。

②二氧化氯（ClO 2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为 ▲ 。

用氯气和亚氯酸钠（NaClO 2）反应制取ClO 2的反应方程式为：Cl 2+2NaClO 2==2ClO 2+2X ，
X 的化学式为 ▲ 。

③国家规定的自来水PH 范围为6.5-8.5。

为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用 ▲ 来进行检测。

（3）自来水中通常都含有Cl -，可以在水样中滴加少量稀硝酸和 ▲ 检验，若出现
▲ 现象，说明水中含有Cl -。

水中的Ca 2+、Mg 2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为 ▲ 。

（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是 ▲ ，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是 ▲ 。

扬州市
25．（10分）（2013•扬州）某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO 4•2H 2O ）生产K 2SO 4肥料的流程如下．
请回答下列问题：
（1）石膏中S 的化合价是．脱硫过程的化学方程式为2CaCO 3+2SO 2+O 2+4H 2O=2CaSO 4•2H 2O+2．
（2）石膏与饱和（NH 4）2CO 3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是．
（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及（填字母序号），玻璃棒的作用是．
（4）（NH 4）2SO 4与KCl 溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K 2SO 4晶体．此反应的基本类型是，浓氨水的作用是，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是．
（5）该工艺可以循环利用的物质有（写一种），副产品NH 4Cl 与NaOH 溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变色．
镇江市
30．某实验小组利用废硫酸液制备K 2SO 4并研究CaSO 4•2H 2O 加热分解的产物。

一、K 2SO 4的制备
分离 KCl CO 2
NH 3 K 2SO 4晶体 M 溶液
CaSO 4悬浊液
过量CaCO 3粉末 废硫酸 絮凝剂 沉淀池 水库
A 吸附池 清水池 配水泵 用户
消毒剂
（1）将CaCO 3研成粉末的目的是▲。

（2）上述流程中可循环使用的物质有CO 2和▲（填写化学式）。

（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。

你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是▲。

（4）不用水而用饱和K 2SO 4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是▲；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次
洗涤液，先加入▲（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加▲，观察现象即可判断。

a ．AgNO 3溶液 b ．过量的BaCl 2溶液 c ．过量的Ba(NO 3)2溶液
无锡市
19．（5分）（2013•无锡）高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：
反应池中发生反应的化学方程式为：CO 3+2NH 3•H 2O+C a （NO 3）2═2NH 4NO 3+CaCO 3↓+H 2O
请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是 引流 ．
（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 硝酸钙 （写出一种即可）．
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是 二氧化碳 ．
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 氢氧化钙 ．
（5）上述流程中的副产物NH 4NO 3可用作氮肥，氮肥的主要作用是 A ．
A 、促进植物生长，叶色浓绿
B 、增强作物的抗寒，抗旱能力
C 、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．
南通市 22．(6分)二氧化氯(ClO 2)可用于自来水消毒。

以粗盐为原料生产ClO 2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微
酸性NaCl 溶液；③ClO 2的制取。

工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO 2的化学方程式为2NaClO 3+4HCl=2ClO 2↑+Cl 2↑+2NaCl+2H 2O 。

物质 KCl K 2SO 4 NH 4Cl M 溶解度/g （25℃） 34.0 11.1 37.2 19.5
电解 ⑴试剂X 是________(填化学式)；操作A 的名称是_________；加入适量HCl 除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：________________________________。

⑵分析完成反应Ⅱ的化学方程式:_____NaCl+_____H 2O ______________。

⑶为提高经济效益，生产过程中除将H 2和Cl 2制成HCl 充分利用外，还可循环使用的物质Y 是_________。

答案：⑴Na 2CO 3过滤 NaOH+HCl=NaCl+H 2O ⑵NaCl+3H 2O NaClO 3+3H 2↑
⑶氯化钠
考点：本题考查物质的除杂和制备。

解析：⑴粗盐水中Ca 2+和Mg 2+的可以分别加入过量的Na 2CO 3和NaOH 形成沉淀过滤掉，故X 是Na 2CO 3，
操作A 是过滤，过量的Na 2CO 3、NaOH 可以加入适量的盐酸除去，其中盐酸和氢氧化的反应属于中和反应。

⑵根据制取ClO 2的化学方程式可知电解食盐水的反应Ⅱ的产物是H 2和NaClO 3。

⑶NaClO 3再和HCl 发生反应Ⅲ：2NaClO 3+4HCl=2ClO 2↑+Cl 2↑+2NaCl+2H 2O ，Cl 2可以和H 2反应制成 HCl 充分利用，NaCl(Y 物质)也可循环使用。