武汉市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)

武汉市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（）
A . 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
B . CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C . Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2
D . 2Na+Cl2 2NaCl
2. （2分）(2017·南宁模拟) 最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料（部分原理如图所示），并利用得到的碳材料生产锂离子电池．下列说法正确的是（）
A . 图中能量化方式只有一种
B . 阳极的电极反应式为2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2↑+O2↑
C . 若反应中转移1mole﹣，则理论上消耗CO32﹣0.5mol
D . 当生成12g碳材料时，可收集到22.4L O2
3. （2分）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。

若最初加入的A和B都是
4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）
A . 1.6 mol
B . 2.8 mol
C . 2.4 mol
D . 1.2 mol
4. （2分） (2016高三上·威海期末) 已知，I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）
A . 反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）△H＞0
B . 状态A的c （I2）比状态D的小
C . A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率
D . 其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点
5. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 铁矿石中含铁量的测定，按以下步骤进行：铁矿石中含铁量的测定
下列说法不正确的是（）
A . 步骤④中煮沸的作用是为了除去残留的氯气
B . 步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶
C . 铁矿石中铁的百分含量为56%
D . 该铁矿石中若含氧为24% ，则铁的氧化物的化学式为Fe2O3·3FeO
6. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（）
A . 利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行
B . 利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
C . 利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
D . 利用溶液的pH与7的大小关系，判断pH=6.8的溶液一定显酸性
7. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列各组物质中，所含分子数目不相同的是（）。

A . 同温同压下，相同体积的N2和H2
B . 10 g H2和10 g O2
C . 9 g H2O和0.5 mol Br2
D . 22 g CO2和3.01×1023个N2
8. （2分） (2018高二上·许昌期中) 向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生H2的体积（同温同压下测定）随时间变化的关系正确的是（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）
A . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO =CO2↑+H2O
B . 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
D . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO =CO +H2O
10. （2分） (2018高二上·江苏期末) 通过以下反应均可获取CO。

下列有关说法正确的是（）
①木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221kJ·mol－1
②木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3＝+489.0kJ·mol－1
A . 反应①中化学能全部转化为热能
B . 反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行
C . 反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率
D . 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH＝－28.5 kJ·mol－1
11. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）
A . 该反应为放热反应
B . 催化剂能改变反应的焓变
C . 逆反应的活化能大于正反应的活化能
D . 催化剂能降低反应的活化能
12. （2分） (2016高二上·临漳期中) 串联电路中四个电解池分别装有0.5mol•L﹣1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最大的是（）
A . KNO3溶液
B . NaCl溶液
C . AgNO3溶液
D . CuCl2溶液
13. （2分） (2018高二上·大庆期中) 在一定温度下，对于可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g) ΔH >0，则下列叙述正确的是（）
A . 其他条件不变时，增加A的量平衡向正向进行
B . 该反应的平衡常数表达式为:
C . 升高温度时，该反应的平衡常数增大
D . 减小反应物A的浓度，该反应的平衡常数减小
14. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）是（）
A . pH＞7
B . pH=7
C . pH＜7
D . 无法确定
15. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)；ΔH＜0。

当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）
A . 升高温度，X的体积分数减小
B . 缩小体积，Y的物质的量浓度不变
C . 保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变
D . 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
二、综合题 (共3题；共15分)
16. （6分）(2018·芜湖模拟) 硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。

（1）在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。

25 ℃，在0.10 mol·L －1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

pH357911
c(S2－)/ (mol·L －1)1.4×10－
15
1.4×10－
11
6.8×10－81.3×10－5
1.3×10－
3
某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当溶液的pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，MnS的溶度积为________。

（2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g) ΔH1，在膜反应器中分离出H2。

①已知：H2S(g) H2(g)＋S(g) ΔH2；2S(g) S2(g) ΔH3，则ΔH1＝________;(用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。

②在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图所示。

图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为________，理由是________。

若容器的容积为2.0 L，则压强为p3，温度为950 ℃时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)＝________；若压强p2＝7.2 MPa、温度为975 ℃时，该反应的平衡常数Kp＝________（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。

若保持压强不变，升温至1000 ℃时，则该反应的平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”）。

（3）工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图所示：
①低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为________。

②K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，该反应的化学方程式________。

17. （6分） (2018高二上·长春期中) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。

根据所学知识回答下列问题：
（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是_____
A . 加水稀释
B . 加入少量CH3COONa 固体
C . 加入少量冰醋酸气体
D . 通入少量HCl
（2）t℃时，水的离子积常数KW=1×10－12。

①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=________。

②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。

试分析其原因：________；该混合溶液中：c（A－）－c（Na＋）= ________mol/L（填准确数值）
（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3 b．NaClO c．CH3COONa
①三种溶液pH由大到小的顺序为：________（填序号）
②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）________c（CO32―）（填“>”“<”或“=”）
（4）已知25℃时，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：
a．100mL蒸馏水中b．100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中
c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中
充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________（填序号）；b中氯离子浓度为________mol/L
18. （3分）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是铅和二氧化铅，电解质为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。

试根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极材料是________。

（2）工作时，正极反应为________。

（3）工作时，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。

（5）电流方向从________极流向________极。

三、实验题 (共1题；共5分)
19. （5分） (2015高二下·大丰期中) 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：________．（2）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）．
A . 沿玻璃棒缓慢倒入
B . 分三次少量倒入
C . 一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（从下列选出）．
A . 用温度计小心搅拌
B . 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C . 轻轻地振荡烧杯
D . 用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________．
a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、综合题 (共3题；共15分) 16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
三、实验题 (共1题；共5分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、。