吉林省通化市届高三上学期第一次质量检测化学试题Word版含答案
吉林省吉林市2024_2025高三化学上学期第一次模拟考试试题
吉林省吉林2024-2025高三上学期第一次模拟考试化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ni 59一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1．化学与日常生活休戚相关。
下列说法错误的是A. 运用含磷洗涤剂会造成水体污染B. 小苏打的主要成分是Na2CO3C. 干冰可用在舞台上制造“云雾”D. 运用食品添加剂不应降低食品本身养分价值2．碳是构成地球生命的重要元素。
下列说法正确的是A．自然界中不存在游离态的碳B．碳的化合物数量众多分布极广C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D．碳酸盐的沉积会增加自然界中CO2含量3．自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。
下列有关硅元素的说法正确的是A．水泥、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C．华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 D. 陶瓷和玻璃都运用共同的原料石灰石4．下列颜色变更与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入氯水中，溶液浅黄绿色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色5. 下列有关离子检验涉及的反应表达错误的是A. Fe2+：K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3－= KFe[Fe(CN)6]↓B. Fe3+：Fe3+ + 3SCN－Fe(SCN)3C. NH4+ ：NH4+ + OH－= NH3·H2OD. SO2－4：Ba2++SO2－4= BaSO4↓6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．56g铁粉与1molCl2充分反应，转移的电子数为3N AB．1mol·L−1的Na2SO4溶液中含有的Na+ 数目为2N AC．1mol Na2O2 与足量CO2 反应时，转移电子数为2N AD．标准状况下，22.4L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有H原子的数目为4N A7．试验室中下列有关试剂的保存方法错误的是A．浓硝酸应密封保存在铁制容器中B．少量的钠保存在煤油中C．NaOH溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．液溴存放在棕色试剂瓶中并加水封8．已知断裂下列化学键须要吸取的能量：H−H为436 kJ·mol−1，F−F为153 kJ·mol−1，H−F为565 kJ·mol−1。
2022-2023学年吉林省吉林市高三上学期第一次调研测试化学试卷
★启用前·绝密★吉林市普通中学2022—2023学年度高中毕业年级第一次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
将第Ⅰ、Ⅱ卷的答案填在答题卡中。
考试结束时上交答题卡。
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1. 下列物质不能用作食品添加剂的是A. 氯化镁B. 亚硝酸钠C. 山梨酸钾D. 三聚氰胺2．有人设想将碳酸钙通过特殊加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。
下列关于纳米碳酸钙推测正确的是A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不可以透过滤纸3．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。
这里的“铁线粉”是指A．Fe B．FeCl3C．FeO D．Fe2O3 4．2012年IUPAC命名116号元素为Lv，Lv的原子核外最外层电子数是6，下列说法错误的是A．Lv是第七周期第ⅥA族元素B．Lv的同位素原子具有不同的电子数C．Lv在同族元素中非金属性最弱D．中子数为177的Lv核素符号是293 116Lv5．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．0.1 mol的11B中，含有N A个中子B．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AC．2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为N AD．标准状况下，2和O2的混合气体中分子数为N A6．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．无色透明的溶液中能大量共存：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－B．0.1 mol·L−1 NaOH溶液中能大量共存：Mg2+、Na+、SO42－、HCO3－C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO2－47．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．SF6是还原产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶48．下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．淀粉和纤维素不是同分异构体9．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。
吉林省通化市高考化学一模试卷
吉林省通化市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）为了防止钢铁腐蚀，下列防护方法正确的是（）A . 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B . 在排放海水的铁闸门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C . 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D . 在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极2. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下,4.48 L CH3Cl中所含原子数目为NAB . 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等C . 将2 g H2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2NAD . 电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少3.2 g3. （2分） (2016高二下·淮南期中) 下列叙述正确的是（）A . 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B . 通式相同的不同物质一定属于同系物C . 分子式相同的不同物质一定是同分异构体D . 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体4. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列实验现象预测正确的是（）A . 实验：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出B . 实验：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C . 实验：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D . 实验：粗铜上有红色固体析出，精铜溶解5. （2分） (2017高二上·钦州期末) 下列有关化学实验不能达到目的是（）A . 采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁B . 加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯C . 用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验D . 用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气6. （2分） (2018高二下·盘县期末) 乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。
吉林省通化市高三上学期化学期中考试试卷(I)卷
吉林省通化市高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列物质主要成分属于硅酸盐材料的是（）A . 碳纤维B . 石灰石C . 石湾陶瓷D . 石英玻璃2. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 下列物质是纯净物的是（）A . 玻璃B . 水泥C . 纯碱D . 水玻璃3. （2分）(2017·普陀模拟) 对化工生产认识正确的是（）A . 海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤B . 合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2 ，可以使平衡正移C . 合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度D . 侯德榜制碱法：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH34. （2分）下列化学现象及解释错误的是（）C常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化Al和浓硝酸不反应D SO2通入溴水，溴水褪色SO2具有还原性．A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二下·太谷期中) 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（）A .B .C .D .6. （2分）下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（）A . 乙醇和乙酸分子都能和金属钠反应B . 乙酸能溶于水，但不溶于乙醇C . 乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D . 乙醇和乙酸互为同分异构体7. （2分） (2016高一下·汉台期中) 对酸雨的pH描述中最准确的是（）A . 小于7B . 小于5.6C . 在5.6～7之间D . 等于5.68. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 图为化学实验中常用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是（）A . SO2和H2OB . CO2和NaOH溶液C . NH3和H2OD . NO和H2O9. （2分）下列关于气体说法正确的是（）A . 当NA个O2所占的体积约为22.4 L时，说明该O2一定处于标准状况下B . 1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LC . 稀有气体为单原子分子，在标准状况下，1 mol稀有气体的体积约为11.2 LD . 1 mol H2的质量只有在标准状况下才等于2 g10. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4B . 澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH﹣═H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 碳酸钙跟盐酸反应CaCO3+2HCl═2Ca++H2CO3↑11. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A . 提高反应物的平衡转化率B . 以同样程度改变正逆反应的速率C . 增大正反应速率，减小逆反应速率D . 改变平衡混合物的组成12. （2分）某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl。
吉林省通化市高考理综-化学一模试卷
吉林省通化市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法中错误的是（）A . 生产普通玻璃和普通水泥的原料中都含有石灰石B . 生产陶瓷和普通玻璃的原料中都含有石英C . 某些合成橡胶可用做生产黏合剂的主要原料D . 生产水玻璃和玻璃的原料中都含有烧碱2. （2分）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI② 2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A . I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B . Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C . SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－D . Fe2+＞I－＞Cl－＞SO23. （2分）(2017·郴州模拟) 下列说法正确的是（）A . 纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B . 某有机物结构如图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种C . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C单键D . 2、3﹣二甲基丁烷的H﹣NMR上有5个峰4. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 下列说法正确的是（）A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a，b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuOCuSO4；途径b：Cu CuSO4C . 用金属钠可区分乙醇和乙醚D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现5. （2分）下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键⑧结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．A . 仅有②④⑥B . 仅有①⑤⑦⑨⑩C . 仅有②③④D . 仅有①⑤⑥⑦⑨⑩6. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 我国科学家构建了一种双微生物燃料电池，以苯酚(QH60)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。
吉林省通化市高考化学一模试卷(I)卷
吉林省通化市高考化学一模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共48分)1. （2分）(2020·宝鸡模拟) 已知有机物 (a) (b) (c)，下列说法正确的是（）A . a、b、c均可与金属钠反应放出H2B . a、b、c三种物质可用紫色石蕊试液鉴别C . 1mola与1molCH3OH在一定条件下反应可生成1molbD . 除去b中少量a时，可先加NaOH溶液再分液2. （2分）(2019·宣城模拟) 化学与生活密切相关。
下列说法中正确的是（）A . 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B . 防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C . 利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D . 食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用3. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列装置能达到相应实验目的的是（）A . 制取氢氧化亚铁并观察颜色B . 制取氨气C . 分离碘和酒精D . 收集少量二氧化氮气体4. （2分）美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体．下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是（）A . 晶体中C、O原子个数比为1：2B . 该晶体的熔点、沸点高、硬度大C . 晶体中C﹣O﹣C键角为180°D . 晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构5. （2分）羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
现用25.00 mL 0.049 mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.55 m L 0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。
已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4 → Fe2(SO4)＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则羟胺的氧化产物是（）A . N2B . N2OC . NOD . NO26. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A . ①和②B . ②和③C . ③和④D . ②和④7. （2分）归纳是化学学习的重要方法之一，小明在以下的归纳中你认为不正确的是（）A . 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应B . 分解反应就是一种物质生成两种或两种以上物质的反应C . 合金是金属材料，所以合金都是由金属元素组成的D . 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液也不一定呈中性8. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铁粉和稀反应：B . 溶液与足量盐酸反应：C . 与稀反应：D . 气体通入双氧水：9. （2分）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。
吉林省通化市高考化学一诊试卷D卷
吉林省通化市高考化学一诊试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分）波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。
该过程可表示为：。
下列说法错误的是（）A . 波义耳所描述的变化属于氧化还原反应B . 此反应可粗略测定空气中氧气的含量C . 波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应D . 用热分解法可由氧化汞制得单质汞2. （2分）用NA表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为2NAB . 12.4g白磷（分子式为P4）中含有的P—P键为0.6 NAC . 28g C2H4和C4 H 8混合气体中含有的原子总数为9NAD . 200mL 10mol/L的浓硝酸与足量的铜片反应，生成的NO2分子数目为NA3. （3分）下列性质的比较正确的是（）A . 酸性：H2SiO3＜H2CO3B . 碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3C . 稳定性：SiH4＞PH3D . 原子半径：N＜C4. （2分）已知C﹣C单键可以绕键轴旋转，某结构简式可表示为烃，下列说法中正确的是（）A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B . 该烃的一氯代物只有一种C . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D . 该烃是苯的同系物5. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列装置及相应操作能达到实验目的是（）A . 用如图装置制取氯气B . 用如图装置除去CO2中的少量SO2气体C . 用如图装置分离饱和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶体D . 用如图装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl26. （2分） (2016高一上·邢台期末) 如图是某常见元素M的单质及其化合物间的转化关系图，其中X，Y，Z，W四种物质中均含有元素M，E是另一种单质，下列有关说法中不正确的是（）A . W可能是硫酸B . Y不可能是MgC . X可能是钠D . Z可能是CO27. （2分）(2018·韶关模拟) 将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
吉林省通化市高三上学期期中化学试卷(I)卷(模拟)
吉林省通化市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法2. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 下列表述正确的是（）A . 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体C . 用可见光束照射以区别溶液和胶体D . H+、K+、S2﹣、Br﹣能在Fe（OH）3胶体中大量共存3. （2分）(2015高三上·荣昌期中) 在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ③Br2+2FeBr2=2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（）A . 还原性强弱顺序为：Br﹣＞Fe2+＞Cl﹣B . 氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+C . 反应①中，当生成1mol Cl2时，被氧化的HCl为3.2molD . 溶液中可发生反应：2Fe3++2Cl﹣=2Fe2++Cl2↑4. （2分）将氯化铝溶液和氢氧化钡溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比可能是（）A . 1：3B . 2：3C . 1：4D . 4：35. （2分）在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。
下列说法正确的是（）A . 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B . 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C . 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D . 右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大6. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入溶液乙烷和氧气。
吉林省通化市高考理综-化学一模考试试卷
吉林省通化市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 下列对化学反应的认识错误的是（）A . 必然引起物质状态的变化B . 会产生新的物质C . 必然会引起化学键的变化D . 必然伴随着能量的变化2. （2分）下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（）A . 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B . 研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C . 可以用分类的方法预测物质的性质D . 观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法3. （2分）为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得到NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量 Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液；⑥蒸发A . ⑤④②①③⑥B . ④⑤①②③⑥C . ②④⑤①③⑥D . ①④②⑥⑤③4. （2分）某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A . 若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B . 若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C . 若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D . 若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应5. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列实验操作能达到目的是（）①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液混合反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得KOH晶体③除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3 ，可加入足量的Mg（OH）2粉末搅拌后过滤④室温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度等于pH=9的氨水中水的电离程度．A . ①②B . ①③C . ③④D . ②③6. （2分） (2016高二下·成都期末) 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E 同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（）A . A，C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物B . F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C . 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞DD . 元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B7. （2分） (2015高二上·西安月考) 用0.01mol•L﹣1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH 体积最大的是（）A . 盐酸B . 醋酸C . 硝酸D . 硫酸二、综合题 (共4题；共34分)8. （8分） (2016高二上·郑州开学考) 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）装置C的作用是________．（2）若要从FeSO4溶液获得FeSO4•7H2O晶体，必须进行的实验操作步骤：________、________、过滤、洗涤、自然干燥．（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式________；②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法________；③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法________（填“合理”或“不合理”），理由是________．（4）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是________．9. （7分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
吉林省通化市高考理综-化学一模试卷A卷
吉林省通化市高考理综-化学一模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·吉林模拟) 关于新型冠状病毒，下来说法不正确的是（）A . 该病毒主要通过飞沫和接触传播B . 为减少传染性，出门应戴好口罩C . 该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D . 该病毒可用“84消毒液”进行消毒2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层B . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO2C . 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D . 因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸3. （2分） (2016高二上·合肥期中) 下列有机物属于酚的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2019高三上·青浦期末) 下图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列说法错误的是（）A . X是NH3 ， Y是CO2B . M可在转化流程中循环利用C . 若是联合制碱法，则L的主要成分是NH4ClD . 若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用5. （2分） U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料． U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A . 235B . 143C . 92D . 516. （2分）(2016·上海) 图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A . 铜棒的质量B . c（Zn2+）C . c（H+）D . c（SO42﹣）7. （2分）下列叙述正确的是（）A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=11NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D . 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大二、非选择题 (共5题；共31分)8. （8分） (2016高三上·万全期中) 回答以下问题：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________．（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X 并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ．写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：________．（写出一个即可）②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：________．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为________．（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H2的体积为________升（标准状况下）（4）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100mL）________ mol/L．9. （8分） (2016高二上·温州期中) 如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色．丙池中盛有100mL3.00mol•L﹣1的CuSO4溶液．试回答下列问题：（1）在电源中，B电极为________极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为________极．（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生________反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是________．（3）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为________ L．（4）在丙装置中，X电极上发生的电极反应式是________．（5）在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了________ g．10. （3分）(2020·梅县模拟) 碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。
吉林省通化市高三上学期开学化学试卷
吉林省通化市高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分）原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关．下列对应关系错误的是（）A . 道尔顿发现原子﹣﹣“空心球”模型B . 汤姆逊发现电子﹣﹣“葡萄干布丁”模型C . 卢瑟福进行α粒子散射实验﹣﹣“核式”模型D . 玻尔解释氢原子光谱﹣﹣“电子分层排布”模型2. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 下列化学用语表述正确的是（）A . 氯气的电子式：B . 氮气的结构式：C . F一的结构示意图：D . H2O2的电子式：3. （2分） (2017高二下·河南期中) 如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（）A . 电负性：c＞b＞aB . 最简单氢化物的稳定性：c＞a＞bC . I5：a＞c＞bD . 最简单氢化物的沸点：a＞b＞c4. （2分）你认为下列说法错误的是（）A . 氢键存在于分子之间，也存在于分子之内B . 对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C . NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D . 冰熔化时只破坏分子间作用力5. （2分） (2019高一下·南岸期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W-的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（）A . X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B . 原子半径大小:X<Y,Z>WC . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D . Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂6. （2分）下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是（）A . 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子B . 2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的原子C . M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子D . 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子7. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A . 六氟化氙（XeF6）B . 次氯酸（HClO）C . 二氧化碳（CO2）D . 三氟化硼（BF3）8. （2分）下列说法正确的是（）①具有规则几何外形的固体一定是晶体②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个③非极性分子中一定含有非极性键④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度⑥s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体A . ①②⑤⑥B . ③④⑥⑦C . ②④⑦⑧D . ③④⑤⑧9. （2分） (2019高一下·余姚月考) X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和6 ，则X 、Y 两种元素形成的化合物（）A . 一定是离子化合物B . 一定是共价化合物C . 一定形成从X2Y型化合物D . 以上说法均不妥当10. （2分）下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法错误的是（）A . 丙烯分子有8个σ键，1个π键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一平面上11. （2分） 2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（）A . CBr2F2B . CH3CH2OHC . CH3CH2CH3D . CH3CH(OH)COOH。
吉林省通化市2025届化学高三第一学期期中教学质量检测试题含解析
吉林省通化市2025届化学高三第一学期期中教学质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验所得结论正确的是①②③④充分振荡试管，下层溶液红色褪去溶液变红溶液变红充分振荡右侧小试管，下层溶液红色褪去A．①中溶液红色褪去的原因是：CH3COOC2H5＋NaOH CH3COONa＋C2H5OHB．②中溶液变红的原因是：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋H＋C．由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞D．④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸2、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C ．分离碳酸氢钠D ．干燥碳酸氢钠3、连接四种不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，药物阿司匹林（B ）可由水杨酸（A ）制得。
下列说法正确的是A ．阿司匹林能与溴水反应而使之褪色B ．可用氯化铁溶液鉴别水杨酸和阿司匹林C ．由A 反应生成B ，另一种反应物为乙醇D ．阿司匹林中带星号（*）的碳原子是手性碳原子 4、下列有关物质的分类或归类不正确的是( ) ①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、苯乙烯、HD ③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶 ⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石 ⑥同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 A ．①②③④ B ．②④⑤⑥ C ．①③④⑤D ．①②④⑥5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．澄清透明的无色溶液中：Cl -、MnO 4-、A13+、SO 24-B ．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：I -、K +、Mg 2+、NO 3-C ．w +K c(H )=1×10-13mol/L 的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3-D ．水电离出的c(OH -)=1×10-13mol/L 的溶液中：K +、Na +、AlO 2-、CO 23-6、短周期元素x 、y 、d 、f 的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图1所示；短周期元素z 、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示：下列有关说法正确的是（）A．工业上电解f和h形成的化合物可制得单质fB．e、g两种元素形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C．y、d、z的简单气态氢化物中沸点最高的是z的氢化物D．x在所形成的化合物中，化合价均为+1价7、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )选项已知类推A 向Ca(OH)2悬浊液中通入Cl2：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O向CaCO3悬浊液中通入Cl2：Cl2＋CaCO3=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑B向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]-向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]-＋H2O＋4NH4+CFeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2＋OH－===HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2＋OH－===HSO3-A．A B．B C．C D．D8、常温下，向20ml，0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。
吉林省通化市高考理综-化学一模考试试卷
吉林省通化市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . H2、D2、T2互为同素异形体B . 液氨、氨水、王水都是混合物C . H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物2. （2分）(2018·和平模拟) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液反应可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<03. （2分）(2018·和平模拟) 下列实验对应的现象以及结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·和平模拟) 下列关于常见有机物的说法正确的是（）A . 煤的干馏可得煤油，乙烯和苯能通过石油分馏得到B . 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C . 构成蛋白质的基本单元是氨基酸，构成核酸的基本单元是核甘酸D . 分子式为C3H8O的有机物，发生消去反应能生成2种烯烃5. （2分）(2018·和平模拟) 室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . Ⅰ表示是滴定氨水的曲线，V[HCl(aq)]=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B . pH=7时，两种溶液中:c(Na+)=c(NH4+)C . 滴定氢氧化钠溶液，V[HCl(aq)]>20mL时可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D . 消定氨水时，当V[HCl(aq)]=10mL时，有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)6. （2分）(2018·和平模拟) 现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（）,其原理如下图所示，下列说法正确的是（）A . 该装置为电解装置，B为阳极B . 电子是从A极沿导线经小灯泡流向B极C . A极的电极反应式为D . 当外电路中有0.1mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.05NA二、综合题 (共4题；共35分)7. （6分）(2018·宿迁模拟) 镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。
吉林省通化市高三上学期化学开学考试试卷
吉林省通化市高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）A . NaOHB . Na2SO3C . FeBr2D . FeSO42. （2分）在下列有机物分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（）A . ①⑤B . ②④C . ④⑤D . ⑤⑥3. （2分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A . 漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B . 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC . 用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解可生成白色难溶物，阳极的电极反应式为：Al - 3e-＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D . 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO44. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A . 过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素B . 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素C . 周期表中第Ⅷ族元素种类最多D . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素5. （2分）化学上经常采用归类的方法研究一类物质。
将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是（）A . 它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物B . 五种元素的单质均为固体C . 它们原子的最外层电子数均为1，在性质上具有相似性D . 它们形成的氢氧化物都是强碱6. （2分）(2019·江苏) 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）已知：HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1KJ．mol﹣1；HCl（aq ）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ．mol﹣1；则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A . ﹣69.4KJ．mol﹣1B . ﹣45.2KJ．mol﹣1C . +45.2KJ．mol﹣1D . +69.4KJ．mol﹣1二、实验题 (共3题；共28分)8. （9分） 2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。
吉林省通化市梅河口市2023-2024学年高三上学期1月期末考试 化学含答案
高三化学期末（答案在最后）第I 卷(选择题)一、单选题(共45分)1.历史文物或古文学的描述中均蕴含着化学知识，下列说法正确的是A.商代的后母戊鼎属于青铜制品,青铜是一种合金B.“浮梁巧烧瓷”描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷的主要成分是二氧化硅C.“绚丽丝绸云涌动,霓裳歌舞美仙姿”中“丝绸”的主要成分是纤维素D.敦煌莫高窟壁画中绿色颜料的主要成分是氧化铁2.下列除杂试剂或操作不．正确的是(括号内的物质为杂质)A.NaCl 溶液(BaCl 2)：加过量Na 2CO 3溶液，过滤，再加盐酸调pH 至中性B.KNO 3溶液(AgNO 3)：加过量盐酸，再加NaOH 溶液调pH 至中性C.BaSO 4(BaCO 3)：加足量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥D.NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)：通入足量CO 2气体充分反应3.在体积为VL 的密闭容器中通入amolCO 和bmolO 2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为A.a :bB.a :2bC.a :(a+2b)D.a :2(a+b)4.下列透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A.K +、Na +、4MnO -、2S- B.K +、Ag +、3NO -、Cl -C.3CH COO -、Na +、Cl -、H +D.Na +、2Cu +、3NO -、Cl -5.用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.4.6g Na 与含0.1mol HCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1N AB.25℃时，pH =13的Ba (OH )2溶液中含有OH －的数目为0.2N AC.常温下，14克C 2H 4和C 3H 6混合气体所含的原子数为3N AD.等质量的1H 218O 与D 216O ，所含中子数前者大6.下列说法中错误的是（）A.根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：2H O HF >B.根据推电子基团种类不同，推断酸性：332CH COOH CH CH COOH >C.根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：S P >D.根据中心原子电负性不同，推断键角：33NH PH >7.某立方晶系的锑钾()Sb K -合金可作为钾离子电池的电极材料，下图表示1/8晶胞.下列说法中错误的是（）A.该晶胞的体积为33038a 10cm -⨯ B.K 和Sb 原子数之比为3:1C.与K 最邻近的Sb 原子数为4D.该晶胞的俯视图为8.近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”.某小组拟在实验室制造硅，其流程如下图.已知：224Mg Si 4HCl 2MgCl SiH +=+↑下列说法中错误的是（）A.点燃镁条引发反应的过程中，涉及两种晶体类型的变化B.2CO 氛围是为了阻止Si 被二次氧化和4SiH 自燃C.操作2为用去离子水洗涤并烘干D.1mol 镁粉生成MgO 和2Mg Si 的混合物，转移2mol 电子9.下列实验装置能够达到实验目的的是（）A.图a 测定醋酸的浓度B.图b 由3AlCl 溶液制取无水3AlClC.探究压强对平衡的影响D.图d 验证Zn 保护了Fe10.2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年.该二次电池的电极材料为[]26Na Mn Fe(CN)（普鲁士白）和Na C x y （嵌钠硬碳）.下列说法中错误的是（）A.放电时，左边电极电势高B.放电时，负极的电极反应式可表示为：()y y 1Na C e Na C Nax x -++-=+C.充电时，电路中每转移1mol 电子，阳极质量增加23g D.比能量：锂离子电池高于钠离子电池11.下列实验设计、现象和结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A 取少量43NH HSO 样品溶于水，加入()32B a N O 溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀原样品已变质B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色溶液中含有23SO -或3HSO -C 向溶有2SO 的2BaCl 溶液中通入气体X ，出现白色沉淀气体X 不一定是氧化性气体D在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该固体试样中不可能存在4N H +12.以含钴废渣(主要成分为CoO 和Co 2O 3，含少量Al 2O 3和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO 3的工艺流程如图：下列说法不正确．．．的是A.通入SO 2发生反应的离子方程式：3222242C o S O 2H O 2C o S O 4H ++-+++=++B.除铝时加入Na 2CO 3溶液可以促进Al 3+的水解C.若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好D.将含Na 2CO 3的溶液缓慢滴加到Co 2+溶液中沉钴，目的是防止产生Co(OH)213.通过理论计算发现，CH2=CH-C≡CH与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。
吉林省通化市高三上学期化学期中考试试卷
吉林省通化市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高三上·射洪开学考) 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（）A . A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B . B点，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)C . C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D . D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)2. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2CO SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO2A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列过程中只发生物理变化的是（）A . 明矾净水B . 暖宝宝(含铁粉等)发热C . 四氯乙烯清洗油污D . 发黑银器(Ag2S)恢复光亮4. （2分）(2018·宿迁模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 澄清透明溶液中B . 0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中：C . pH=l的溶液中D . 的溶液中5. （2分）(2019·长宁模拟) 已知：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2 +3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之比为（）A . 1:6B . 6:1C . 1:5D . 5:16. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2LB . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4﹣C . 标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数约为NAD . CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3NA7. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氯气与氢氧化钾溶液的反应：Cl2+ 2OH－= Cl－+ C1O－+ H2OB . 金属钠投入水中： Na +2H2O = Na+ +OH－+ H2↑C . 铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OD . 将NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液混合： HCO3－ + OH－ = CO32－ + H2O8. （2分）(2019高三上·青铜峡月考) 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
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高三第一次检测化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分共24题，共100分，共3页。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量H-1 N-14 C-12 O-16 Al-27 Na-23 Mg-24 Cu-64 Fe-56第Ⅰ卷客观卷一、选择题（1--10每小题2分，11—20每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指（）A．铁单质B．铁元素C．四氧化三铁D．三氧化二铁2、下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A. 少量的钠保存在煤油中B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中3、下列判断正确的是（）A．同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B．标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5N AC．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N AD．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子4、在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Fe2+NO3-I- SO42- B．MnO4-K+ NO3- Na+C．K+ Al3+ Cl- SO42-D．Mg2+ SO32- Br- Ba2+5、下列离子方程式书写正确的是（）A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓B．向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2OD．向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO6、下列判断错误的是（）A．常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L。
B ．相同条件下，1 L CO 和H 2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O 2C ．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 L O 2充分反应后得到的气体分子数小于2N AD ．在常温常压下，2.24 L SO 2与O 2的混合气体中所含氧原子数为0.2N A 7、下列说法正确的是（ ）A ．I 的原子半径大于Br ，HI 比HBr 的热稳定性强B ．P 的非金属性强于Si ，H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强C ．Al 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应D ．SO 2和SO 3混合气体通入Ba(NO 3)2溶液可得到BaSO 3和BaSO 4 8、下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是 ( )①CuSO 4·5H 2O ②AgI ③溴水 ④FeSO 4·7H 2O ⑤KMnO 4溶液 ⑥碱性酚酞溶液A ．⑥③②④①⑤B ．⑤④③①②⑥C ．⑥③①②④⑤D ．②③①④⑤⑥ 9、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）10、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是（ ）A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r X ＞r Y ＞r Z ＞r W ＞r QC.离子Y 2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强 11、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）A ．CO 2通入饱和碳酸钠溶液中B ．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO 3固体C ．NO 2通入FeSO 4溶液中D ．SO 2通入饱和CaCl 2溶液中12、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）13、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )A. 分离碘酒中的碘和酒精B. 实验室制氨气C. 除去Cl 2中的HClD. 排水集气法收集NO 14、向含有Fe 2+、I -、Br -的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示有关说法正确的是（ ）A. 线段BC 代表Cl - 数目的变化情况B. 原混合溶液中c (FeBr 2) = 6mol/LC. 当通入Cl 2 2mol 时，溶液中已发生的离子反应可 表示为：2Fe 2+ + 2I - + 2Cl 2 = 2Fe 3+ + I 2 + 4 Cl - D ．原溶液中n(Fe 2+) ：n(I -) ：n(Br -) = 2 ：2 ：315、欲在有Y 存在的情况下，用一种试剂Z 来检验盐溶液中的离子X ，下表中对应的试剂Z 合理的是（ ）16、下列离子方程式书写正确的是（）A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．铜溶于浓硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑17、将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成 6.72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（）A．11.85g B．12.7g C．27.45g D．28.3g18、将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）19、铁的氧化物用7 mol·L－1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L(标准状况下)氯气时，刚好使溶液中的Fe2＋完全转化为Fe3＋。
则该氧化物的化学式可表示() A．FeO B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O720、中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。
下列叙述不正确的是（）A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。
则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c 气体得平均摩尔质量为20 g．mol-1的混合气体进行喷泉实验。
假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 mol．L-1。
D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O第Ⅱ卷主观卷21、（14分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～100nm之间）．下图所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接，接，接h；用A装置制取NH3的化学反应方程式为；（2）用图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用（选填字母编号）；A．碱石灰B．生石灰C．无水氯化钙D．无水硫酸铜E．烧碱（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式；（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级22、(16分)（1）用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm3)配制250 mL 1mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为________mL(小数点后保留一位有效数字)。
如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和________。
（2）分析实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有何影响：①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容，________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；②定容时仰视刻度线，________；填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2～3次，将洗涤液倒入烧杯中，________。
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；(3) 7.8 g镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96 L(标准状况)，则此反应中转移电子的数目为________，镁和铝分别产生氢气的体积之比为23、（10分）A、B、C、D为中学化学常见纯净物，A是单质。
它们之间有如下反应关系：(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：______________________________。
(2)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料。
C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
写出②反应的化学方程式：__________________________________。
(4)若A是应用最广泛的金属。
④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。
C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：__________________________。
(5)若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．B与C可反应生成A。
请写出B的电子式______________。
24、（10分）下表图1是元素周期表的一部分．已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图2所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：（1）⑧的元素符号是．（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是（填元素符号）．（3）若E为氧化物，则A、X的化学式分别为、．（4）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为．高三第一次月考化学答案21、（1）d 、e 、g 、f ；（4分每空1分） 2NH 4Cl+Ca （OH ）2CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ．（2分）（2）ABE ．（2分）（选错没有分漏选得1分） （3）NH 3（2分）CaCl 2+CO 2+2NH 3+H 2O=CaCO 3↓+2NH 4Cl ．（2分）（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．（2分） 22、（1）13.6（2分） 20（2分） 250ml 容量瓶（2分）（只写容量瓶不给分） （2）①偏高（2分）② 偏低（2分）③偏高（2分） （3）0.8N A （2分） 1:3（2分） 23、(1) 4NH 3＋6NO =====一定条件5N 2＋6H 2O （2分） （2） 第三周期第ⅢA 族（2分） (3) Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑（2分） (4) Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋（2分）（5）（2分）24、（每空2分） （1）Ca ； （2）N ； （3）NO 2；Fe ；（4）5ClO ﹣+2As+6OH ﹣═2AsO 43﹣+5Cl ﹣+3H 2O ．。