JA-B2_2-2-化学能与电能

第二节化学能与电能
说课
生活在现代社会，学生对“电” 有着丰富而又强烈的感性认识。

当学生们了解了化学反应中能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程之后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。

正是基于学生的这种心理特征，教材开始的几个设问，把学生带进了“化学能与电能之间相互转化”的研究之中。

从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。

从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用；从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。

为了使本节教学设计思路更为清晰，可将课程内容大致分为三部分：
教学时可以从以下几个方面进行突破：
（1）高效利用教材、课外资料、生动的录像和图片、事实数据等教育资源，对“火力发电”进行完整透彻的剖析，为学生创设情景，使他们有机会去研究和总结“火力发电”的利与弊，实现从“化学能→热能→机械能→电能”的思维模式向“将化学能直接转化为电能”新思维模式的转换，并且形成高效利用燃料、不浪费能源、积极开发高能清洁燃料的意识。

（2）要充分调动学生已有的生活经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，建立在学生已有背景知识上的教学设计，能更好地体现课程的完整性和教材编排体系的层次性，也符合认识规律。

（3）选择实验探究教学方法。

通过课堂内的实验探究，使学生认识和体会化学能与电能相互转化的研究过程，理解氧化还原反应中的电子转移是化学电池的反应基础。

利用课堂外科学探究实验活动和化学制作活动，如利用原电池原理证明几种金属的金属性强弱，各种水果、蔬菜电池的制作等，为学生提供应用知识的空间和拓展知识的机会。

（4）利用课堂内学习探究与课堂外调查相互结合的方式，让学生在对原电池的技术产品──各种化学电源的原理、应用有一个较为理性的认识之后，感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。

为了凸显重点，突破难点，采用指导发现、探究教学模式，其过程可表示为：
围绕原电池的概念、原理和组成组织学生开展发现性学习活动，在“实现化学能直接向电能转化”的一系列探究实验中让学生形成解决问题的经验及化学知识技能。

教师作为引导者和参谋，在整个活动中帮助学生尽可能排除失败和无效学习。

活动建议
【实验2-4】
实验要点：
1.实验中使用铜片的面积要大一些，便于学生观察。

使用的锌片越纯越好，这样可以减少锌片上的气泡。

2.如果使用物理示教电流计，应选择好量程，使指针偏转较大同时又不烧毁电流计。

用发光二极管代替电流计，可以提高学生的学习兴趣。

实验过程：
组内讨论交流和小组之间汇报总结。

【科学探究】原电池的构成条件探究。

［活动形式］学生分组实验。

［实验类型］对比实验。

［实验目的］使学生学会控制实验条件的方法。

［探究活动组织］
1.组织学生根据实验用品，如Zn、Cu、石墨棒、Fe、稀硫酸、乙醇、CuSO4溶液、ZnSO4溶液，导线、西红柿（或其他水果）、电流计等自己设计对比实验。

2.让学生设计表格整理实验信息，然后将化学事实用化学式表达出来。

3.活动总结汇报。

说明：教师要指导学生设计对比实验方案和编制对比表格。

例如：
问题交流
【学与问1】
在电学中，电流的方向与电子流动方向相反。

输出电流的一极是电源的正极，而流入电流的一极是电源的负极。

在原电池中，电子从原电池的负极流出，经过导线流入原电池的正极。

关于原电池的两极的名称和判断，在课堂探究实验中引导学生结合电学知识学习。

经过对几种原电池的研究后，总结出原电池两极的判断方法：活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原电池的负极；不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受外线路提供的电子→原电池的正极。

【学与问2】
锌锰干电池与我们的生活联系十分密切，几乎每个学生在生活中都使用过锌锰干电池。

大多数学生都经历过或听说过由于锌锰干电池的使用不当而造成的损失，关于锌锰干电池在使用时的注意事项可以通过学生讨论，汇集一些实例进行分析，最后总结出锌锰干电池的使用方法和保存时应注意的问题。

【思考与交流】
对于原电池的组成条件，要让学生在课堂中进行实验探究对比分析，在尝试了几种组合实验后自己总结出来。

原电池的组成条件可以简单的概括为：两极一液一连线。

具体是：
①有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极。

②电极材料均插入电解质溶液中。

③两极相连形成闭合电路。

本节教学重点：初步认识原电池概念、原理、组成及应用。

本节教学难点：通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。

课时安排： 2课时
第二节化学能与电能
(第1课时)
知识与技能
1. 获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。

2.形成原电池的概念，探究构成原电池的条件。

教学重点：原电池的概念与构成的条件。

教学难点：用已经学过的有关知识探究化学能转化成电能的条件和装置。

教具准备：多媒体、烧杯、导线、电流表、铜片、锌片、石墨棒、稀硫酸。

教学过程
[新课导入]
【多媒体动画展示：热电厂生产的过程】
中国电力工业已有100多年的历史，近20年得到飞速的发展，到1998年底全国装机容量达到了277GW，年发电量超过了1157.6TWh,预计到2000年装机容量达到290GW。

经过近20年的努力，我们解决了电力这个制约国民经济发展的瓶颈的矛盾，电力供需基本平衡，部分地区还出现了供过于求的局面。

但是目前我国人均用电水平还很低，人均装机容量仅为0.2KW，用电仅约为1000KW，与发达国家相比还有很大的差距。

我们相信随着国家经济结构调整的顺利实施，随着国家经济的发展，我国电力仍然会大力发展。

由于煤炭在一次能源结构中的主导地位，决定了电力生产中以煤电为主的格局。

在中国电力工业中，自1990年以来，火电机组装机容量保持在75%左右，水电约为24%，核电约占1%。

火电机组的发电量占总发量的80%以上，其中燃煤电站占总发电量的76%，所消耗的煤炭占煤炭总产量的34%。

预计发电用煤占煤炭总产量的比例会逐年上升，到2000年中国发电用煤将上升至38%，至2010年煤炭总产量的44%以上用于发电。

[推进新课]
师：请同学们指出火电站中，从开始到结束能量是怎样转化的？
[合作探究]
［板书］一、化学能转化为电能
1.、火力发电的能量转化关系：
师：请大家继续讨论火力发电利与弊。

存在的优点：
【①我们国家煤炭资源丰富，廉价方便。

②电能清洁安全，又快捷方便，节省时间。

】
存在的弊端：
【①排出大量的温室效应气体②有废气③可能导致酸雨④废料：煤灰炭渣里面也少不了有毒金属和致癌化合物⑤废水⑥能量转化效率低】
师：能否将化学能直接转化为电能？研究“化学能直接转化为电能”的原理
［板书］2、化学能直接转化为电能的原理与装置--原电池
[学生自学]
阅读课本P40-41
思考问题：（教师播放投影片）
1.当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学能要经过一系列能量转换才能转化为电能。

2.把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。

3.需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从氧化剂区域流向还原剂区域。

4.考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境，化学物质的选择。

5.从电学角度考虑仪器选择和组装问题
[师生互动]：
1.学生活动形式：组成课堂学习小组进行讨论，建立思维模型。

2.挖掘学生已有的氧化还原反应知识来分析氧化剂和还原剂之间电子转移中的能量转化。

师：氧化剂和还原剂之间电子是怎样转移的？能量又是怎样转化的？
生：---
3.积极引导学生思考将氧化反应和还原反应拆开的有关问题（怎样实现上述想法？氧化剂和还原剂分别选择什么物质？它们怎样给出和接受电子？）。

师：能否将氧化反应区域和还原反应区域拆开？这样在氧化反应区域和还原反应区域之间可能有电子流动，从而完成化学能向电能的转化。

【选择锌与稀硫酸的反应。

】
师：.鼓励学生画出装置图并与同学交流
生：开始交流
[实验探究]１
师：从每组中遇到的探究情况中，筛选出不同条件下的问题继续讨论。

（老师用演示实验或者把学生可能遇到的所有问题做成动画）
[投影]
实验设计：
1. Cu-Zn原电池实验：
① Cu、Zn分别插入稀硫酸中。

② Cu、Zn同时插入稀硫酸中，但不接触。

③将Cu、Zn用导线连接起来。

④在Cu、Zn导线之间接电流表。

⑤将Cu、Zn导线互换再接电流表。

师：①Cu、Zn分别插入稀硫酸中实验现象如何，为什么？
【Zn片上有气泡冒出，Cu片上无明显现象。

】
②Cu、Zn同时插入稀硫酸中，但不接触。

实验现象如何，为什么？
【Zn片上有气泡冒出，Cu片上无明显现象。

】
③将Cu、Zn用导线连接起来实验现象与实验①、实验②有什么不同？
【大量气泡从铜片上逸出。

锌片部分溶解。

】
师：实验④在Cu、Zn导线之间接电流表。

电流表指针是否偏转？实验⑤将Cu、Zn导线互换电流表指针偏
转方向是否与实验④相同？
【实验④与实验⑤的电流表指针偏转，方向相反。

】
师：在上述实验中，完成化学能直接转化成电能的实验有哪几种？
【实验④和实验⑤】
师：上述实验④、⑤说明化学能直接转化为电能。

板书：（1）概念：将化学能直接转变为电能的装置。

师：在实验④和实验⑤中，用化学反应方程式表示出氧化反应、还原反应。

[板书]
Zn片发生氧化反应， Zn：Zn －2e-＝Zn２－负极
H+在Cu片上发生还原反应，Cu：2H++ 2e-＝H2↑正极
总的离子反应方程式： Zn 2+ + 2H+＝Zn2+＋ H2↑
师：边分析边板书：
（2）工作原理：通过氧化还原反应（有电子转移）将化学能转化为电能。

较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）
（3）电极名称及发生的反应
［投影］实验探究２：
2. Zn-Zn与稀硫酸进行实验。

3. Cu-石墨与稀硫酸进行实验。

（在短时间内，不考虑氧气的作用）
4. Zn-石墨与稀硫酸进行实验。

5. Fe-Zn与稀硫酸进行实验。

6. Cu-Zn与乙醇进行实验。

7. Cu-Zn与一个西红柿进行实验。

8. Cu-Zn与两个西红柿进行实验
上述实验及现象以表格对比的形式呈现出来。

①两极材料不同的各种现象。

②不同溶液的各种现象。

③电极在同一容器和不同容器中的现象。

将上述各种成功转化实验中的反应，用氧化反应式、还原反应式和总化学方程式的形式表示出来
师：大家看到只有4、5、7可以产生电流，即可形成原电池，而其余则不能。

那么，在什么条件下可以形成原电池呢？各组成部分有什么作用？（P42-“思考与交流”）
生：讨论。

板书：（4）构成条件及各部件作用：
①两种活动性不同的金属（或金属和非金属）作电极。

作电极，形成电势差。

两极
②电解质溶液。

作反应介质，提供离子移动。

一液
③导线。

形成闭合回路，引出电流。

一连线
④能自发地发生氧化还原反应。

提供能量。

［课堂小结］
本节课课我们学习了化学能转化为电能，要特别注意原电池的构成条件以及电极的判断
[布置作业]P44- T1
［板书设计］
一、化学能转化为电能
1、火力发电的能量转化关系：
2、化学能直接转化为电能的原理与装置--原电池
（1）概念：将化学能直接转变为电能的装置。

（2）工作原理：通过氧化还原反应（有电子转移）将化学能转化为电能。

较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）
（3）电极名称及发生的反应
（4）构成条件及各部件作用：
①两种活动性不同的金属（或金属和非金属）作电极。

作电极，形成电势差。

两极
②电解质溶液。

作反应介质，提供离子移动。

一液
③导线。

形成闭合回路，引出电流。

一连线
④能自发地发生氧化还原反应。

提供能量。

［活动与探究］
从下列课题中选择你感兴趣的问题，自由组成学习小组开展研究性学习活动。

1．设计各种情况下观察锌与稀硫酸反应产生氢气的速率，并探究其原因：
(1)将一粒纯锌、一粒粗锌与铜丝分别放人装有稀硫酸的不同试管中，观察氢气产生的速率；
(2）将铜丝取出，与纯锌粒接触后放人装有稀硫酸的试管中，观察氢气的产生速率及溶液有无颜色变化；
(3)在锌与稀硫酸反应的试管中，滴人少量硫酸铜溶液，观察实验现象。

2．自由女神像经过百年的风雨，也和人一样经常“生病”。

原来她的外壳材料是铜，而支撑雕像的内部支架却是钢铁制成的，它们之间仅用一层浸油的毛毡隔开。

年代久了，毛毡就失去了隔离作用，而大西洋潮湿的夹带着盐分的海风向自由女神不断“攻击”形成无数的微电池，加速了铁的腐蚀，自由女神的“铁骨”表面就一层一层地被锈蚀着。

面对自由女神的腐蚀问题，应采取什么措施和方法？把你的建议上网发给美国纽约市长吧！
参考练习
1．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是[ ]
A．Mg B．Fe C．Al D．Cu
2．某原电池的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，
该原电池正确的组成是[ ]
3．已知空气—锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH-- 2e = ZnO + H2O
根据判断，锌片是[ ]
A．正极，并被还原B．正极，并被氧化
C．负极，并被还原D．负极，并被氧化
4．银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的充电和放电过程可
上发生反应的物质是[ ] A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O D．Zn
5．某些物质发生化学反应时，化学能可以转化为电能，这类化学反应是（）
A.非氧化还原反应
B.氧化还原反应
C.放热反应
D.吸热反应
6．生产、生活中化学能转化为电能常见的转化方式有（）
A．化学能→热能→机械能→电能 B. 化学能→电能C．化学能→核能→电能 D. 化学能→生物能→电能7．下列现象与原电池无关的是（）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈
D.银质奖章（纯银制成）久置后表面变暗
8．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到了议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、锅和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极
9．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
10．在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P 物质，其中可以成立的是[ ]
参考练习参考答案
1．B 2．C 3．D 4．D 5．D 6．BC
7．AB［点拨：A：热电厂；B：化学电池］
8．D［点拨：A铜锌、B铁碳、C铁铜原电池，D主要是银和硫化氢反应。

〕
9．CD［点拨：金属活动性和失电子数量无关，A错误；如三价铝和铁，B错误；金属活动性可由金属和水、和酸、和盐置换反应难易判断，也可由组成原电池的正负极判断C,D正确，D中特殊情况下的电解质溶液会出现错误，本题没有说明电解质溶液和电极材料，所以按一般情况处理〕
10．C
第二节化学能与电能
（第2课时）
知识与技能
在获得原电池概念和组成条件的基础上，能设计出一些原电池实验，学习实验研究的方法。

教学重点：实验探究的基础上认识原电池的组成及应用。

教学难点：对研究成果以及学习过程和结果的评价与反思
教具准备：多媒体课件、投影仪
教学过程
[新课导入]
[复习]
师：请一位同学总结原电池的重要知识点
【i原电池概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。

】
【ii.原电池的构成条件：
①有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极。

②电极材料均插入电解质溶液中。

③两极相连形成闭合电路。

】
【iii.原电池工作原理：通过氧化还原反应（有电子转移）将化学能转化为电能。

较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）】
师：这两位同学总结的很好。

[推进新课]
[投影]
师：图中各装置能形成原电池的有哪些？请指出各原电池的正、负极，并写出电极反应式。

[学生争论，师旁听]
师：大家对丙、乙、庚是否有原电池反应发生有疑义．我们一起来分析．在丙中，表面上看似乎和铜锌原电池及丁装置相似，具备三个条件．请问，如果它能发生原电池反应，哪一极作负极？这一极能在电解质溶液中氧化，输送出电子吗？不可能！铜不能在稀硫酸中氧化溶解．构成原电池两极的材料中，应当有一极能在电解质溶液中发生氧化反应，才能输送出电子作负极．同意吗？同意，好！（注意常温下Cu与O2的反应很缓慢，短时间内视为不反应）再看乙、庚的装置．表面上看，它们还缺什么条件？没有导线连接铜、锌，铁、碳？有？[学生争论]对，有！它们本来就连接在一起的．[生：短路了！没有外电路，没有电流]是的，乙中锌的电子不必通过导线而是直接转移到铜上，这不是电子流吗？应当说电流是产生了，只是短路了，不能对外做功．应当承认这两种装置中也有原电池反应发生．
师：如何评价像庚这种情况？
【它可以加速钢铁的生锈，这是原电池原理的负面影响，是对我们的生活、生产带来危害的一面。

】
P41-“学与问”
【在电学中，电流的方向与电子流动方向相反，在外电路中，电流方向是正极→负极，电子流向是负极→正极。

在原电池中，判断两极的方法是：活泼金属→向外线路提供电子→原电池的负极，较不活泼金属（石墨）→接受外线路提供的电子→原电池的正极】
板书：
（5）判断原电池正、负极的方法
①依据原电池两极的材料（较活泼的金属作负极，但K 、Ca 、Na 太活泼，一般不能做电极；较不活泼的金属或可导电非金属做正极，有时电解质溶液中的离子不能氧化负极，而是由附在稳定导体上的氧化剂如MnO 2等得电子，此时反应中的氧化剂即为正极材料。

）
②依据电流方向或电子流向（外电路的电流由正极流向负极，电子则是由负极流向正极） ③依据内电路（电解质溶液中）离子的迁移方向（阳离子移向正极，阴离子移向负极）
④依据原电池中的反应类型（负极：失电子、发生氧化反应，现象一般是电极本身消耗，质量减少；正极：得电子、发生还原反应，现象一般是产生H 2或质量增加）
师生：以上图丁、戊、庚为例分别写出其电池反应式，然后总结板书： （6）原电池电极反应式的书写方法
①分析正、负极附近存在的离子或分子，根据强者优先的原则写出电极反应式； ②注意酸、碱、水等到介质参与反应；
③注意三个守恒：质量守恒、电荷守恒、（得失）电子守恒； ④一般把正极和负极的反应式叠加即得总反应式
⑤也可先写出总反应式，再根据电子得失情况分成氧化反应、还原反应，将反应物和生成物对号入座分别写出来。

[过渡] 原电池有哪些应用？
【①加快反应速率，如实验室制氢气时用粗锌比用纯锌快；②比较金属活动性强弱；P45-T2；③设计原电池；④金属的防腐】
多媒体展示各种电池
[板书] 二、发展中的化学电源
[合作探究]教师投影表格[学生自学]阅读42-44发展中的化学电源干电池部分，填写下表中的空白问题 表一-干电池（一次性电池） 2NH 4+
+ 2e - = 2NH 3 + H 2 H 2+2MnO 2Mn 2O 3+H 2O Zn 2+
+4NH 3
[Zn(NH 3)4]2+
P42-“思考与交流”
【购买时要注意型号、生产日期、生产厂家以及是否有变软、变湿现象；要存放在干燥处；使用后及时从电器中取出，新、旧电池不要混用】 表二-充电电池（二次电池）（１）
表二-充电电池（二次电池）（２
P43-“思考与交流”
【充电电池比一次电池更经久耐用，更方便实惠，可以节约资源，减少废电池的处理量。

要购买合格产品，使用时要合理充电，不用时要从电器中取出，密封存于干燥处】 表三-燃料电池 [思考与交流]
1. 将化学能转变为电能有几种基本形式？
（1）化学能→热能→机械能→电能．包括从大型火力发电站到小油机等各种“火力”发电装置． （2）化学能→热能→电能．包括从热电堆到热离子发电装置等各种“热电转换设备”．
（3）化学能→电能．即所谓“化学电源”，它是一种把化学能直接转变为低压直流电能的装置，简称电池． 2.我国首创以铝-空气-海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功．这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中氧气使铝不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能
量比干电池高20～50倍．试推测这种新型电池的负极是______，电极反应是______；正极是______，电极反应是______．
答案：
1．铝，Al - 3e- = Al3+；石墨（Pt）：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
[课堂小结]
本课同学们学习了判断原电池正、负极的方法，原电池电极反应式的书写方法，进一步理解原电池工作原理；通过自学熟悉了化学电源的应用和发展。

[布置作业]教材P45- T２、T6、T7
板书设计
（5）判断原电池正、负极的方法
①依据原电池两极的材料
②依据电流方向或电子流向
③依据内电路（电解质溶液中）离子的迁移方向
④依据原电池中的反应类型
（6）原电池电极反应式的书写方法
①分析正、负极附近存在的离子或分子，根据强者优先的原则写出电极反应式；
②注意酸、碱、水等到介质参与反应；
③注意三个守恒：质量守恒、电荷守恒、（得失）电子守恒；
④一般把正极和负极的反应式叠加即得总反应式
⑤也可先写出总反应式，再根据电子得失情况分成氧化反应、还原反应，将反应物和生成物对号入座分别写出来。

二、发展中的化学电源
一次性电池
二次电池）
活动与探究
1. 废旧电池的危害及其回收利用
2.用生活中的材料制作简易电池
参考：番茄电池
（1）取一只大的半熟番茄，相隔一定距离插入一片铜片和一片锌片。

（2）把铜片和锌片的上端用导线与灵敏电流表相连（图），观察电流表的指针偏转
情况。

发现灵敏电流表的指针有较大的偏转。

说明做成的番茄电池中产生了电流。

习题详解
1．氧化还原反应化学能电能负极氧化正极还原导电传输离子的作用
2．（1）B （2）C （3）D （4）B＞A＞C＞D
3．B 4.C 5.D
6.一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。

而二次电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复至放电前的状态,从而能继续使用。

7.从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。

从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。

8.家用电器的普及和种类的增加，使得电池的使用量随之剧增。

废电池混在垃圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。

据报道，全国的电池年消耗量为30亿只，因疏于回收而丢失铜740吨，锌1.6万吨，锰粉9.7万吨。

另外，普通干电池里含有镉和汞两种元素，这两种元素若污染了土壤和水源，进入人类的食物链，。