河南省郑州市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题-含答案

第I卷（选择题共48分）
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. “民以食为天，食以安为先”。

下列说法合理的是
A．用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白
B．用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间
C．肉制品中可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感
D．苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加
2．是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson）和阿斯通（F. W .Aston）在1913年发现了。

下列有关说法正确的是
A．和是同分异构体B．和属于不同的核素C．和的性质完全相同D．转变为为化学变化
3．下列有关有机物的叙述正确的是
A．毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤
B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物
C. 由煤的干馏可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物
D．向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水
4．南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30％的区域，交氧洞的形成与2O33O2有关。

下列叙述不正确的是
A．该变化一定是化学变化B．该变化一定伴随若能量的变化
C.该变化一定有共价键的断裂与生成D．该变化一定有电子的转移
5．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是
A.NaF、NH4Cl
B.NaOH、NaClO
C.CaO、Na2O2、
D.MgCl2、Mg(OH)2
6．下列化合物既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①Al ②NH4)2CO3③Al2O3④Ca(HCO3)2⑤AgNO3⑥Al(OH)3
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③④⑤⑥D．①②③⑥
7．下列有关原电池的叙述正确的是
A.原电池是将电能转化为化学能的装置
B.手机所用的锂离子电池属于一次电池
C.可将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计为原电池
D.铜、锌、稀硫酸原电池工作时，电子通过导线由Cu→n
8. W、、Y、四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为
17, W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素。

下列叙述不正确的是
A．简单离子半径：W>>Y>
B. 简单氢化物的稳定性：W<
C．最高价氧化物对应水化合物的碱性：Y>
D. Y的单质可以将从可溶性盐溶液中置换出
9．下列化学反应的能量变化与右图不符合的是
A.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
B.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
D.C+O2CO2
10．对于N2+3H22NH3, 下列不同物质表示的反应速率最大的是
A. V(N2)=0.01mol·L-1·min-1
B. V(H2)=0.06mol·L-1·min-1
C. V(NH3)=0.02mol·L-1·min-1
D. V(H2)=0.002mol·L-1·min-1
11．在恒温时，向1L固定容积的容器中充入0.1mol NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是
A．V(NO2)=2V(N2O4) B．容器内的压强不变时
C．容器中c(NO2)=c(N2O4)时 D.容器中气体的总质量保持不变时
12．下列有关物质结构的叙述正确的是
A．一氯甲烷的电子式为B．乙醇分子的球棍模型为
C．甲苯分子中所有的原子可以共平面 D.分子组成为C5H12的有机物有3种
13.下列实验不能达到预期目的的是
A. I探究乙烯与Br2的加成反应
B.II探究苯分子是否含有碳碳双键
C. III探究乙醇的还原性
D. IV制取少量乙酸乙酯
14．合成导电高分子化合物PPV的反应为：
下列说法正确的是
A. PPV 是聚苯乙烯
B. PPV 难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂
C. 属于芳香烃
D．1mol最多可与5molH2发生反应
15．某饱和一元醇（CnH2n+1OH）14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况），则3.7g该醇完全燃烧时生成水的质量为
A.0.9g
B. 4.5g
C.9.0mol
D.13.5mol
16．下图为氢气燃烧生成水蒸气的化学键变化与吸收、释放能量关系。

下列关系式中正确的是
A.2Q 1+Q 2>4Q 3
B.2Q 1+Q 2<4Q 3
C.Q 1+Q 2>4Q 3
D.Q 1+
2
1Q 2=2Q 3 第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17.（11分）
A ～H 八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C 元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E 的最高价氧化物对应的水化物能与E 的最简单氢化物反应生成离子化合物。

（1）写出B 、G 对应的元素符号______________ 。

（2）D 元素在周期表中的位置为______________。

（3）B 、E 、F 的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。

（4）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是______________（写化学式）。

（5）B 的单质在F 的单质中燃烧的火焰颜色为______________，所形成化合物的电子式为______________。

（6）C 元素的单质可以在D 和F 组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式________________。

18.（12分）
AlCl 3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl 3。

已知：AlCl 3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl ；AlCl 3在180℃时升华。

根据要求完成下列问题：
（1）a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为_______。

（2）试剂b为_______；C装置的作用为_______。

（3）所用d导管较粗的原因是_______；E装置的作用为_______。

（4）F装置的作用为_______。

（5）若图l中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_______；用离子方程式表示E中的现象变化_______。

19. （共11分）
某化学反应2A B+C（吸热反应）分别在以下三种不同条件下进行，B、C的初始浓度为O，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，容器容积恒定。

根据上述数据，回答下列问题：
（1）在实验1、2中，实验2可能使用了_____，判断理由是___________。

（2）在实验1、3中，实验3比实验1达到平衡的时问较短，原因是__________。

（3）在实验2、3中，化学反应达到平衡时，实验3中c(A)较小的原因是__________。

（4）在实验2中，10～20min的平均反应速率v(B)=______mol·L-1·min-1。

实验3达到平衡时，A的转化率为__________。

20. （共10分）
某同学设计下面流程探究含铝、铁、铜合金废料的再利用。

按要求完成下列问题：
（1）试剂为_______，试剂Y为_______ 。

（2）反应②的离子反应方程式为_______。

（3）检验滤液C中是否含有Fe3+的操作为_______。

（4）操作III的名称为_______，该操作所用的玻璃仪器为_______。

（5）实验室保存FeSO4溶液时常加入铁粉，加入铁粉的作用是_______。

21.（8分）
在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为0.857）,B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量n反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物。

请回答下列问题：
（1）写出A 的结构简式____________。

（2）①的反应类型为___________。

（3）D物质中含氧原子团的名称为___________；写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式___________。

（4）写出反应②的化学方程式___________。

选择题（每小题3分，共48分）
1. D
2. B
3. A
4. D
5. B
6. C
7. C
8. D
9. A 10. D 11. B 12. D 13. D 14.
D 15. B 16. B
非选择题（共52分）
17.（11分） （1）Na 、S （各1分，共2分）
（2）第二周期（或第2周期），第ⅣA 族（1分）
（3）r （N 3-) ＞ r （O 2-）＞r （Na +）（或N 3- ＞O 2- ＞ Na +） （2分）
（4）Cl 2 或O 3（1分）
（5）黄色（1分） o []2 -Na Na （2分）
（6）2Mg+CO 2 2MgO+C （2分）
18.（12分）（1）分液漏斗（1分） MnO 2+4HCl(浓) △
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O (2分) （2）饱和食盐水或水（1分） 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）（1分 ）
（3）防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管（1分） 冷凝、收集三氯化铝（1分）
（4）吸收氯气防止污染空气（1分），防止空气中的水蒸气进入E 装置导致三氯化铝水解（1分）
（5）溶液变红色（1分） Cl 2+2I - = I 2+2Cl -（2分）
19.（11分） （1）催化剂（1分） 温度相同，A 的起始浓度相同，实验2达到平衡时
所用的时间比实验1短（2分）
（2）其他条件不变时，温度升高，反应速率增大，达到平衡的时间缩短（2分） （3）其他条件相同，温度不同时反应的限度不同（其他合理答案也可）（2分）
（4）0. 005（2分） 80%（2分）
20.（10分）（1）氢氧化钠溶液（或NaOH 溶液）（1分） 稀硫酸（或稀H 2SO 4）（1分）
（2）[Al(OH)4]-+CO 2===HCO 3-+Al(OH)3↓ [或AlO 2-+CO 2+2H 2O===HCO 3- +Al(OH)3↓]（2分）
（3）取少量滤液C 于试管中，滴加SCN 溶液，若溶液不变红则不含Fe 3+（若溶液变红
色则含Fe3+）（2分）
（4）过滤（1分）漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）；（5）防止Fe2+被氧化（1分）21.(8分)（1）CH2=CH2（2分）；（2）氧化反应（1分）
（3）羧基（1分）HOCH2CH2OH+
Na NaOCH2CH2ONa H2↑
+2（2分）
（4）HOCH2CH2OH HOOC COOH
C
=
O
C
=
O
O
O
CH2
CH2
H2O
2
+
+
△
（2分）。