2019版步步高《考前三个月》化学二轮复习课件第二篇 第二部分 专题四

示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如 苯分子中的大π键可表示为
解析
6 ),则 Π 6
6 Π N5 π键应表示为____。 5 中的大
－
－ 根据图(b)N－ 中 σ 键总数为 5 个；根据信息， N 5 5 的大 π 键应表示
为 Π6 5；
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2
3
解析
答案
③图(b)中虚线代表氢键,其表示式为
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3
解析
答案
体心 位 (5) 在 KIO3 晶胞结构的另一种表示中 ,I 处于各顶角位置 , 则 K 处于 _____
棱心 置,O处于_____ 位置。
解析 由 (4) 可知 K 、 I 的最短距离为体对角线的一半 ,I 处于顶角 ,K 处于体 心,I、O之间的最短距离为边长的一半,I处于顶角,O处于棱心。
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解析
答案
2.(2017· 全国卷 Ⅱ,35) 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子
盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：
(或 (1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________________ ) ____________________。
y －7 3 × M d × a × 10 ×NA NA －3 解析 根据密度的定义： d＝ cm ， 解得 y＝ ＝ －7 3 g· M a×10 602a3d a3dNA －21 M (或 M ×10 )。
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3
解析
答案
3.(2017· 全 国 卷 Ⅲ,35) 研 究 发 现 , 在 CO2 低 压 合 成 甲 醇 反 应 (CO2 ＋
3d54s1,价电子数为6),金属键弱,熔、沸点低。
1 2 3
解析
答案
＋ V形 I I＋ (3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在 离子。 离子的几何构型为 ____, 中 3 3
3 sp 心原子的杂化类型为____。
7＋2－1 解析 I3 离子中价层电子对数为 ＝4,中心原子为sp3杂化,有2对孤 2 电子对,故几何构型为V形。
＋
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3
解析
答案
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构, 边长为a＝0.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位
2 0.315或 ×0.446 置,如图所示。K与O间的最短距离为__________________ nm,与K紧邻的 2
12 O个数为___ 。
解析 N原子位于第二周期ⅤA族,价电子是最外层电子,即轨道表示式 是 (或
1 2 3
)。
解析 答案
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能 量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示, 同周期元素 其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________ 随核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量 _______________________________________________________________ N的2p能级处于半充满状态, 依次增大 ___________; 氮元素的E1呈现异常的原因是________________________ 具有稳定性,故不易结合一个电子 。 _______________________________
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3
解析
答案
(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图(b)所示。 ABD 不同之处为___C ①从结构角度分析 ,R中两种阳离子的相同之处为_____, 。 (填标号) A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数 C.立体结构 D.共价键类型
1
n 5 Π ②R中阴离子 N－ 中的 σ 键总数为 _____ 个。分子中的大 π 键可用符号 m表 5
＋ － (H O )O — H … N(N 3 5 )、 (NH4 )N—H…Cl、____________________
＋
＋ － (NH )N — H … N(N 4 5 ) 。 ___________________
解析
根据图(b)还有氢键：(H3O＋)O—H
＋ － …N(N－ 5 )、(NH4 )N—H…N(N5 )。
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解析
答案
(4)R 的晶体密度为 d g· cm － 3, 其立方晶胞参数为 a nm, 晶胞中含有 y 个 [(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式
602a3d a3dNA －21 M (或 M ×10 ) 。 为______________________
解析 紫色光对应的辐射波长范围是400～430 nm。
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解析
答案
N (2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是____, 占据该能层电子
球形 的电子云轮廓图形状为 ______ 。 K 和 Cr 属于同一周期 , 且核外最外层电子
构 型 相 同 , 但 金 属 K 的 熔 点 、 沸 点 等 都 比 金 属 Cr 低 , 原 因 是
K的原子半径较大且价电子数较小,金属键较弱 ____________________________________________ 。
解析 原子位于第四周期,原子结构示意图为 ,核外电子排布
式为1s22s22p63s23p64s1,最高能层为N层,第4电子层为4s原子轨道,为球形。
K 原子半径大 , 且价电子数少 (K 原子价电子数为 1,Cr 原子价电子排布为
第二篇 第二部分 高考综合大题 逐题突破
栏目 索引
真题调研 洞察规律 热点题型一 电子排布式、电离能和电负性 热点题型二 共价键类型、杂化轨道和空间结构 热点题型三 结构决定性质——解释原因类简答题 热点题型四 晶体结构及简单计算
热点题型五 物质结构与性质综合题
真题调研 洞察规律
1.(2017· 全国卷 Ⅰ,35) 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有 着广泛的应用。回答下列问题： (1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为___A nm(填标号)。 A.404.4 B. 553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5