2022年安徽省宣城市粹民中学高三化学测试题含解析

2022年安徽省宣城市粹民中学高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. （2006·江苏卷）
2.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A.一个D2O分子所含的中子数为8
B.NH3的结构式为
C.HCl的电子式为
D.热稳定性：H2S＞HF
参考答案：
B
本题主要考查氢化物的表示方法及性质的有关内容。

一个重氢原子D含有一个中子，一个氧
原子含8个中子，则一个D2O分子所含中子数为10个；由NH3的电子式知B选项正确；HCl为共价化合物，C错；由于硫的非金属性比碘弱，故H2S稳定性，不如HI。

2. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()。

A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．25 ℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
参考答案：
AC 略
3. 下列说法正确的是
A．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序：
NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O
B．为了确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．0.2mol?L-1的CH3COONa溶液与0.1mol?L-1的HCl等体积混合呈酸性：
c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
参考答案：
A
略
4. 用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器
中加入的试剂)。

其中正确的是
a b c d
5. 固定和利用CO 2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO 2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO 2（g ）+3H 2（g ）
CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣
49.0kJ/mol ，某科学实验将6mol CO 2和8mol H 2充入一容积为2L 的密闭容器中，测得H 2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：下列说法不正确的是（ ）
A ．该反应在低温条件下能自发进行
B ．曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度
C ．若实线对应条件下平衡常数为K ，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K 1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K 2，则K 、K 1和K 2的大小关系是：K 2＞K ＞K 1
D ．容器内气体平均摩尔质量不再改变说明该反应达到平衡状态
参考答案：
C
解析：A 、CO 2（g ）+3H 2（g ）
CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣49.0kJ/mol ，低温条件下，△G=△H﹣
T?△S＜0，反应自发进行，故A 正确； B 、对于可逆反应CO 2（g ）+3H 2（g ）
CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣49.0kJ/mol ，正反应是体积减
小的放热反应，由图可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动，可以采取的措施为升高温度，故B 正确；
C 、平衡常数只受温度的影响，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，曲线Ⅰ温度最高，曲线Ⅱ次之，故K ＞K 2＞K 1，故C 错误；
D 、该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，当该反应达到平衡状态时，容器内气体平均摩尔质量不再改变，故D 正确． 故选：C ．
6. 利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是
参考答案：
C
试题分析：A 、反应装置中生成的氯气含有水蒸气，红色布条褪色，故错误；B 、NO 与O 2反应生成NO 2，因此不能用排空气法收集NO ，应用排水法收集，故错误；C 、C ＋2H 2SO 4(浓)
CO 2↑＋
2SO 2↑＋2H 2O ，SO 2能使品红溶液褪色，且SO 2有毒，必须尾气处理，利用NaOH 除去，故正确；D 、生成的NH 3密度小于空气的，因此收集NH 3用向下排空气法收集，故错误。

7. 如图表示反应2SO 2(g)＋O 2
2SO 3(g)+Q 的正反应速率随时间的变化情况，试根据右
图曲线判断下列说法可能正确的是
A ．t 1时只减小了压强；
B ．t 1时只降低了温度；
C ．t 1时增加了SO 2和O 2的浓度，平衡向正反应方向移动；
D ．t 1时减小SO 2浓度的同时，增加了SO 3的浓度； 参考答案：
D
略
8. 某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有（）
A．②⑤ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③⑤⑥
参考答案：
C
试题分析：①氢氧化钠容易变质，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该在烧杯快速称量，图示操作方法不合理，故①错误；②量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解或者稀释，溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，故②错误；③转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故③错误；④直接加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故④正确；⑤图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故⑤错误；⑥为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故⑥正确；故选C。

9. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
B．Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
C．硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH＝7： 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
参考答案：
C 略
10. 以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H＋= 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

实验时,分别量取H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法不正确的是
A. 实验①、②、③所加的H2C2O4 溶液均要过量
B. 若实验①测得
KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s
C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D. 实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
参考答案：
B
A、根据反应方程式可得5H2C2O4~2MnO4-，由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加H2C2O4溶液均过量，故A正确；
B、根据已知数据可得v(KMnO4)=0.010mol/L×0.004L/40s =1.0×10-6 mol/L/s，所以B错误；
C、分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，实验②和③只是温度不同，所以C是正确的；
D、在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D 正确。

本题正确答案为B。

11. 某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3-、NO3- B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C．H+、Mg2+、SO42-、NO3- D．Ag+、K+、NO3-、Na+
参考答案：B
略
12. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

其中正确的组合是（）
A. ①②
B. ③④⑤
C. ②③⑤
D. ①④⑤
参考答案：
C
①中石灰石不是常见的干燥剂，浓硫酸、碱石灰是常见干燥剂；②中不锈钢、青铜、生铁都属于常见合金；③浓硫酸、烧碱、硝酸都具有腐蚀性；④中CO不是碱性氧化物，氧化镁、氧化铁属于碱性氧化物；⑤醋酸、一水合氨、水都属于弱电解质；答案选C。

13. 有一种叫苯酚的有机物，其试剂瓶上有如下标识，此标识的含义是
A．自燃物、腐蚀性B．腐蚀性、有毒
C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒
参考答案：
B
14. （2013?上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确
化合物，i常温常压下为液体，其余均为无色气体。

e的摩尔质量为g的2倍，f是元素Z的单质，g物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，h的组成元素位于同一主族。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A. 原子半径：Y＞Z＞W＞X
B. 热稳定性：i＞g, 沸点：i＞e
C. Y与W的含氧酸均是强酸
D. h与j均为酸性氧化物
参考答案：
B
【分析】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

e、g、h、i、j是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下i为液体，其余均为无色气体，因此i为水H2O；e的摩尔质量为g的2倍，f是元素Z的单
质，g物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则g是NH3。

根据转化关系图判断e是H2S，f是氧气，g 是NH3，j是NO，h是SO2。

所以X、Y、Z、W分别是H、N、O、S，根据此分析进行解答。

【详解】A．根据元素周期律的原子半径变化规律：同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小X<Z<Y＜W，故A选项错误。

B．水和氨气分子间能够形成氢键，沸点较高，相对分子质量越大，沸点越高，热稳定性越高，故热稳定性：i＞g，沸点：i＞e，故B选项正确。

C．Y的含氧酸如亚硝酸为弱酸，W的含氧酸如亚硫酸也为弱酸，故C选项错误。

D．酸性氧化物指的是能与水作用成酸或与碱作用成盐的氧化物，判断依据是化学反应前后各元素化合价保持不变，显然NO不是酸性氧化物，故D选项错误。

故答案选B。

【点睛】本题考查元素化合物推断，物质的颜色、溶液pH为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素形成二元化合物。

解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实
验(部分产物略去)：
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。

取上层清液，通入CO2，
无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学
式)。

（2）Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式
是：。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式
是。

（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)。

（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。

当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是：。

（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。

若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，
则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表
示)。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
参考答案：
18. （10分）常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。

当碱液滴加至20g时，硫酸钡沉淀达到量大值；当碱液滴加至60g时，溶液pH等于7。

求：
（1）起始混合液中硫酸的质量分数。

（2）起始混合液中HCl的质量分数。

（3）25℃时，当溶液pH=7时，蒸发掉溶液中的水43.02g，冷却至原温度后，过滤烘干得4.98g固体。

求此时氯化钡的溶解度。

参考答案：
（1）与硫酸反应的氢氧化钡：=0.02mol
故原混合物中硫酸的质量分数为：×100%=9.8%
（2）与盐酸反应的氢氧化钡：mol
故原混合物中HCl%：×100% = 14.6%
（3）沉淀中硫酸钡的质量：0.02×233 = 4.66g。

生成氯化钡：0.04×208=8.32g，因为4.98>4.66，故其中也有氯化钡固体析出，留下的溶液为氯化钡的饱和溶液，析出氯化钡质量：4.98-4.66=0.32g。

饱和氯化钡溶液中溶有氯化钡的质量为：8.32-0.32=8.00g
饱和溶液的质量：（20+60）-（43.02+4.98）=32.00g
氯化钡的溶解度：g。

略
19. (4分)250℃时将24．8gNaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热，充分反应后，称得剩余固体的质量为23g。

请回答：
(1)NaOH和NaHCO3的物质的量之比 l(填>、<或=)。

(2)NaOH的物质的量为。

参考答案：。