2024年江苏省淮安市盱眙县实验初级中学中考模拟考试三化学试卷

2024年江苏省淮安市盱眙县实验初级中学中考模拟考试三化学
试卷
一、选择题
1．我国生态文明建设和生态环境保护事业不断发展，下列做法不利于生态文明建设的是A．垃圾分类存放B．推广新能源汽车
C．利用工业废水灌溉农田D．利用农作物秸秆制沼气
2．下列实验基本操作正确的是
A．闻气体气味B．稀释浓硫酸
C．熄灭酒精灯D．振荡试管
3．下列实验现象的记录正确的是
A．硫粉燃烧生成无色无味的气体
B．打开浓盐酸试剂瓶口有白烟出现
C．硝酸铵固体溶于水吸热
D．在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝
阅读下列材料，结合所学的化学知识完成下面小题。

21世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧．海洋蕴含着丰富的油气资源．我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%．西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地．海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋．
4．下列有关利用海水的方法：①海水“晒盐”；①海水“制碱”；①海水淡化；①从海水中提取
镁。

其中主要利用了物理变化的是
A．只有①①B．只有①C．①①①D．全部是
5．下列对海洋化学资源利用的有关叙述不正确的是
A．利用风吹日晒的方法从海水中得到食盐
B．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的2+
Mg富集沉淀出来C．工业上从海水中提取出来的食盐作为制取纯碱的原料之一
D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应
6．珍爱生命，远离毒品。

LSD（化学式为C20H25N3O）是一种俗称为“邮票”的新型毒品，毒性极强。

下列关于C20H25N3O的说法正确的是
A．属于有机高分子化合物B．由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．氢元素质量分数最大D．碳、氢元素质量比为20:25
7．KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．10①时，KNO3的溶解度比KCl大
B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．60①时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体
D．将60①的KCl饱和溶液降温至10①，溶液中溶质质量分数不变
8．下列说法正确的是
A．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精能够溶解油污9．下列实验方案能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
10．如图为一种烟气脱硫的流程。

下列说法不正确的是
A．烟气脱硫能减少酸雨的形成
B．脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2
Δ
CaSO4+S
C．理论上，生产过程中无需补充CaS
D．理论上每处理64.0g SO2，可回收32.0g S粉，同时排放出44.0g CO2
二、实验题
11．实验小组用溶质质量分数为10%的稀盐酸制取少量二氧化碳．
(1)配制10%的稀盐酸
①计算：市售浓盐酸溶质质量分数通常为37%．配制185g10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为，需要加入水的体积为。

（水的密度以1g/mL计）
①配制：量取所需浓盐酸和水于烧杯中，用（填仪器名称）搅拌，充分混合。

(2)制取二氧化碳（可供选择的部分装置如图）
①上述发生装置中能起到“随开随用，随关随停”效果的是（填字母）。

①若用E装置干燥二氧化碳，则E中盛放的试剂为（填试剂名称）。

①若用F装置采用“排空气法”收集二氧化碳，请在图中将导管补画完整。

(3)老师提出也可以用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，如下图所示，你认为最合适的一套装置是（填序号）。

CO气体并连接有压强传感器的集气瓶中，通过(4)如图装置所示，用注射器将水压入装满
2
CO的性质；再将水换成等体积的浓NaOH溶液重复实验．两次实验测定瓶内压强变化探究2
中的压强变化如图所示。

①实验前先堵住导管，向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，其目的是。

①下列说法正确的是（填字母）。

A ．mn 段的操作是将注射器中的水迅速压入瓶中
B ．加水前后压强几乎不变，说明2CO 难溶于水
C ．该实验可以证明2CO 能与NaOH 反应
三、科学探究题
12．【发现问题】某化学实验小组同学用图1所示装置进行实验，倾斜Y 形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，溶液颜色变浅。

这一现象激发起同学们的探究兴趣，生成的气体是什么？
【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，生成的气体可能是222SO O H 、、。

【查阅资料】2SO 能溶于水，它能与NaOH 溶液发生反应生成23Na SO 。

【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： (1)甲同学认为生成的气体可能是2O ，则检验方法是 。

(2)乙同学认为生成的气体是2SO ，其检验方法是将生成的气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。

写出2SO 与NaOH 溶液反应的化学方程式： 。

(3)实验小组同学合作设计了如图所示组合实验方案，排除和验证猜想的气体
如果生成的气体是2O 和2H ，你认为如图2方案中存在的安全隐患是 。

【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A 进行称量，再将收集到的气体从a 端通入，过一会儿点燃B 处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO 的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A ，发现质量无增减。

【实验结论】
(4)锌粒与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是。

(5)根据图1实验现象可知，金属的活动性；铜比锌（填“强”或“弱”）。

【实验反思】
(6)硫酸铜溶液中含有的阳离子有。

【思维拓展】
SO与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如图3所示的(7)不通过称量，如何判断
2
SO与NaOH溶液发生反应的结论。

其他同学装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出2
认为这一方案不严谨，理由是，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，须补做的实验是。

13．某化学兴趣小组对课本“测定空中氧气的含量”实验完毕后集气瓶中是否含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。

【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想①：无氧气剩余。

【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。

(1)激光笔的作用是。

H PO），其反应的化学方
(2)红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸（化学式为
34
程式为。

【实验结论】
(3)根据上述实验现象，得出的结论是：猜想正确。

(4)课本上用红磷燃烧的方法（填“能”或“不能”）精确地测定空气中氧气的含量，理由是。

【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。

(5)在图2中 （填“A 、B 、C 、D 、E”）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为 段（用图2中字母表示）。

【反思与评价】
(6)兴趣小组分析对比曲线BC 段和DE 段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。

同学们由此联想到课本上的一个实验： （填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。

(7)图2中C D →段的变化趋势可能的原因是 。

四、综合应用题
14．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。

任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收3NH 和2CO 两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。

(1)纯碱属于 （选填“酸”“碱”或“盐”）。

任务二：探究纯碱的性质——23Na CO 溶液呈碱性 【查阅资料】
①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH -。

①23Na CO 在水中全部解离出Na +和2-3CO 。

①2CaCl 溶液呈中性，2Ca Cl +-、对溶液的酸碱性没有影响。

【提出猜想】
猜想一：2H O 单独起作用，产生较多的OH -，使溶液呈碱性。

猜想二：Na +与2H O 作用，产生较多的OH -，使溶液呈碱性。

猜想三：2-
3CO 与2H O 作用，产生较多的OH -，使溶液呈碱性。

【实验探究】
(2)如下表所示：
【解释与结论】同学们和老师交流得知：2-
3CO 和2H O 作用，除了能产生较多的OH 外，还产生另一种阴离子。

【拓展与延伸】
(3)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：23
Na CO 溶液中含有的阴离子是2--3CO OH 、和 （填符号）。

任务三：探究纯碱的用途
【查阅资料】23Na CO 溶液呈碱性，可消洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。

【实验探究】兴趣小组继续对影响23Na CO 溶液去油污效果的因素进行探究。

配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的23Na CO 溶液，并测定溶液不同温度下的pH ，数据如表：
(4)要证明23Na CO 溶液的溶质质量分数变化与pH 变化关系，可选择的3个实验的编号是 （填编号）。

(5)如要达到最佳去污效果，使用23Na CO 时应 。

任务四：探究市售纯碱样品成分
市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。

已知：①部分银盐的溶解性如下表；①氯化银不溶于稀硝酸
验证样品中含有氯化钠
实验①：取纯碱样品，加水溶解得溶液X ，测得溶液pH 约为12
实验①：取溶液X ，滴加过量试剂Y ，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 实验①：向实验①后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 结论：样品中含有氯化钠
(6)实验①中所加的试剂Y 应选用 （填字母）。

a ．稀盐酸 b ．稀硝酸 c ．氢氧化钠溶液 d ．氯化钙溶液 任务五：测定样品中碳酸钠含量
准确称取2.0g 干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为2CO ），消耗盐酸体积为30.0mL （该盐酸的密度近似等于11g mL -⋅，杂质不与盐酸反应） (7)请计算样品中碳酸钠的质量分数。

（写出计算过程）
(8)实验发现，当滴入盐酸体积略少于30.0ml 时，溶液pH 就降至7以下（约为5.8），溶液pH 小于7的原因是 ，将此时的溶液煮沸，pH 会略有升高。