苏教版高中化学必修二第二学期期中高一化学试卷.doc

高中化学学习材料
唐玲出品
第二学期期中高一化学试卷
注意事项：
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试用时75分钟；满分100分。

可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Si－28
第Ⅰ卷(选择题共69分)
一、选择题(本题包括23小题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是
A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B．在过渡元素中寻找优良的催化剂
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 2．下列气态氢化物稳定性最好的是
A．氯化氢B．氨C．磷化氢D．氟化氢
3．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是
A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
4．下列反应不可用于设计原电池的是
A．NaOH+HCl====NaCl+H2O B．2CH3OH+3O22CO2+4H2O
C．Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3
5．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是
A．有七个主族，八个副族
B ．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）
C ．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）
D ．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右） 6．根据元素的原子序数，可推知原子的：
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数 A ．①②③ B ．①④⑤ C ．②③④ D ．③①⑤ 7．对化学反应限度的叙述，错误的是
A ．化学反应的限度不可改变
B ．反应达到限度时，正逆反应速率相等
C ．化学反应的限度与时间的长短无关
D ．任何可逆反应都有一定的限度
8．13C －NMR （NMR ：核磁共振）、15
N －NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C 、15
N 叙述正确的是：
A ．13C 与15N 有相同的中子数
B ．13
C 与C 60互为同素异形体 C ．15N 与14N 互为同位素
D ．15
N 的核外电子数与中子数相等
9．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X 293
118的中子数与电子数之差为
A ．0
B ．57
C ．118
D ．175
10．下列各组物质中化学键类型相同的是
A ．HCl 、MgCl 2、NH 4Cl
B ．H 2O 、Na 2O 、CO 2
C ．CaCl 2、NaOH 、H 2O
D ．NH 3、H 2O 、CO 2
11．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X 性质的描述中错误的是：
A ．XH 4比SiH 4稳定
B ．XO 2可被碳或氢气还原为X
C ．XCl 4的沸点比SiCl 4的高
D ． X 单质不易与水反应 12．下列说法正确的是
A ．二氧化碳能与水反应生成相应的酸，二氧化硅也能与水反应生成相应的酸
B．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
C．氯化氢的沸点比氟化氢的高
D．第ⅠA族的元素形成的氧化物均为碱性氧化物
13．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
14．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（）
A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化 D．还原、还原15．下说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
16．A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。

则A、B元素原子序数大小是
A．B＜A B．A＜B C．B=A D．A=B+2
17．下列物质的电子式书写正确的是
A．氯化铵 B ．四氯化碳
C．氮气D．二氧化碳
18．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2O B ．BF3 C．CCl4 D．PCl5
19．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括
①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
20、下列关于铜—锌—稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是（）
A．锌为负极，发生氧化反应
B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
21.下列变化为放热的化学反应的是
A．H2O（g）====H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol
B．2HI(g)====H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
22、将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g)+B(g) xC
(g)+2D(g),经过4min时，测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.125mol/(L.min)，下列说法正确的是
A．以B表示的平均反应速率为0.13mol/(L.min)
B．4min时，A的物质的量为0.75mol
C．该反应方程式中，x=3
D．4min时，A的转化率为50%
23．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W-，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y在自然界中主要以单质形式存在
D．元素W的单质可作为水处理中的消毒剂
第Ⅱ卷（非选择题共31分）
二、填空题（本题包括5小题，共31分）.
24．（6分）甲硅烷（SiH 4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。

（1）甲硅烷中含有的化学键是____ _____ ，其在固态时属于___ ___晶体。

（2）已知室温下1 g 甲硅烷自燃生成SiO 2和液态水放出热量44.6 kJ ，则其热化学方程式为____ _____ 。

25．（5分）根据氧化还原反应CuSO 4+Fe====FeSO 4+Cu ，设计一个原电池：
（1）用___ ___作负极，电极反应为__ __________。

（2）电解质溶液是____________。

（3）用__ ____作正极，电极反应为______________。

26．（6分）已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。

A 元素原子形成的离子核外电子数为零，C 、D 在元素周期表中处于相邻的位置，B 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

E 元素与D 元素同主族；E 的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出下列元素的元素符号 A ： C ： E ： （2）画出E 的阴离子结构示意图：
（3）A 的单质和C 的单质在一定条件下生成化合物X ，X 的电子式为 ；向X 的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到 27．（6分）（1）带有2个单位正电荷的微粒
2X
A
Z ，质量数A 是137，中子数N 是81，
2.74g 该微粒所含有的电子约为 mol 。

（2）某元素最高价氧化物的化学式是RO 2，已知其气态氢化物中含氢25% 。

①计算R 的相对原子质量为 ；
②写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式
28．（8分）往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c（N2）为2 mol/L。

（1）用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v（H2）＝____ ______。

（2）氮气的转化率是_____ __。

（3）平衡时混合气体中氨的体积分数是__ __。

（4）容器内反应前后压强比是______ ____。

江苏省淮阴区2010～2011学年第二学期期中
高一化学答卷纸
第Ⅰ卷(选择题共69分)
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 号
答
案
题
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
号
答
案
第Ⅱ卷（非选择题共31分）
二、填空题（本题包括5小题，共31分）.
24．（6分）（1）____ _____ ， ___ ___。

（2） ____ _____ 。

25．（5分）（1） ___ ___ ， _____ _________。

（2） ___________________。

（3） __ ____ ， ______ ________。

26.(6分）（1）A ： C ： E ： （2）
（3） ；
27．（6分）（1） 。

（2）① ；②
28．（8分）（1）____ ______。

（2）_____ ___ 。

（3）______ _ ___ 。

（4）______ ____ 。

江苏省淮阴区2010～2011学年第二学期期中
高一化学试卷答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D D C A C B A C B D A B 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 C
D
D
A
C
C
A
C
D
D
D
24:（共6分，每小题各2分）（1）共价键 分子
（2）SiH 4（g ）+2O 2（g ）====SiO 2（s ）+2H 2O （l ）ΔH ＝-1 427.2 kJ/mol 25：（共5分，每小题各1分）（1）铁 Fe －2e －====Fe 2+ （2）CuSO 4溶液 （3）Cu Cu 2+
+2e －====Cu
26（共6分，每小题各1分）（1）A ：H C ：N E ：S
（2）
（3） （2分） ；溶液变红色
27（共6分，每小题各2分）（1）1.08mol （2）12 H 2CO 3 28：（共8分，每小题各2分）（1）3 mol/（L ·s ） （2）50％
2 8 8 +16
（3）33.3％（4）4∶3。