安徽省蚌埠铁中2020届高三化学上学期期中试题(最新整理)

蚌埠铁中2019-2020学年度第一学期期中检测试卷
高 三 化 学
考试时间:90分钟 试卷分值：100分
一、单项选择题(本题共18小题，每小题3分,共54分．） 1、根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是 （ )
A
B
C D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”
碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物,应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
2、下列说法错误的是
( ）
A 。

为比较水与乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 B.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
C 。

钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g 钠充分燃烧时转移电子数为N A
D 。

钠与CuSO 4溶液反应:2Na+Cu
2+
Cu↓+2Na +
3、下列有关说法正确的是 （ )
A.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 B 。

次氯酸盐具有氧化性，故可用漂白粉漂白织物
C 。

浓盐酸与MnO 2反应制备纯净Cl 2，可将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D 。

向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变,该食盐中一定没有添加KIO 3 4、设N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 （ ) A 。

密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应,产物的分子数为2N A
B 。

工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1 mol 电子时阳极上溶解的铜原子数为0。

5N A
C 。

过量的铁粉加入稀硝酸中,当溶解5.6 g 时转移的电子数为0.2N A D.标准状况下，0。

1 mol 氯气溶于水，转移的电子数目为0。

1N A 5、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.使甲基橙变红的溶液中：Na +
、Cl —
、CH 3COO -、Fe 2+
B 。

水电离出的OH -浓度为10-12
mol·L —1
的溶液中：Mg 2+
、N 、［Al(OH)4］-
、S
C.无色溶液中：Al 3+、N
、Cl —
、S
D 。

c （K 2C 2O 4)=0.5 mol·L -1
溶液中：Na +
、K +
、Mn 、Cl —
6、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 （ ） A 。

室温下，测得氯化铵溶液pH 〈7,证明一水合氨是弱碱:N
+2H 2O
NH 3·H 2O+H 3O +
B。

用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H 2O2Al+3H2↑
C。

用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HC+2H 2O+2CO2↑
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2Mn+16H++5C22Mn2++10CO2↑+8H2O
7、某溶液中可能含有H+、N、Mg2+、Al3+、Fe3+、C、S、N中的几种。

①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的是( ）
A。

溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中n(N）=0。

2 mol
C。

溶液中一定不含C，可能含有S和N
D.n(H+）∶n(Al3+）∶n（Mg2+)=1∶1∶1
8、下列有关离子检验的描述正确的是( ）
①向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分Na2SO3被氧化
②将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊,则该溶液中一定含有C
③检验溶液中是否含N：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
④检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液，观察实验现象
⑤在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解，说明该未知液中存在S或S
A。

①②③ B.①③ C.②③④⑤ D。

①③⑤
9、向含S2-、Fe2+、Br-、I—各0.1 mol的溶液中通入Cl2,通入Cl2的体积(标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（）
10、分子式为C5H9ClO2的有机物,能与NaHCO3溶液反应生成气体,则符合此条件的结构(不考虑立体异构）有（）
A.9种 B 。

10种 C 。

11种 D 。

12种
11、下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 3的部分装置.下列操作正确的是 （ )
A.a 通入CO 2，然后b 通入NH 3,c 中放碱石灰
B.b 通入NH 3,然后a 通入CO 2，c 中放碱石灰
C.a 通入NH 3，然后b 通入CO 2,c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b 通入CO 2,然后a 通入NH 3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉
12、工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下:
下列说法错误的是 ( ）
A 。

②中可以采用纯碱溶液,发生的反应是3Br 2+6C +3H 2O 5Br -
+Br
+6HC
B 。

第③步，需加入氧化性酸，才能将Br -
氧化为Br 2
C 。

B 溶液颜色要比A 溶液深
D 。

第④步，采用的是蒸馏的方法 13、下列有机物命名正确的是 （ ）
A.1，3，4—三甲苯
B.2-甲基-2—氯丙烷
C.
2—甲基-1—丙醇 D.
2-甲基-3-丁炔
14、利用表中所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 ( ）
选项
①
②
③
实验结论
A 。

稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl 的浊
液 K sp （AgCl ）〉K sp
（Ag 2S ） B 。

浓硫酸 蔗糖
溴水
浓硫酸具有 脱水性、氧化性 C. 稀盐酸 Na 2SO 3 Ba （NO 3)2溶液 SO 2与可溶性钡盐均 可生成白色沉淀 D. 浓硝酸 Na 2CO 3
Na 2SiO 3溶液
酸性:硝酸>碳酸>硅
酸
15、萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是 ( ）
A.a 和b 都属于芳香族化合物
B.a 和c 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C 。

a 、b 和c 均能使酸性KMnO 4溶液 D.b 和c 均能与新制的Cu （OH)2反应生成红色沉淀
16、下列操作不合适的是（）
A.银镜反应采用水浴加热
B.用通过盛溴水的洗气瓶的方法除去甲烷气体中含有的乙烯杂质
C.在乙醛还原新制Cu（OH)2悬浊液的实验中，制Cu（OH)2悬浊液时应保持NaOH过量,可直接加热
D.配制银氨溶液时,将AgNO3溶液滴入氨水中
17、一定质量的某铁的氧化物Fe x O y，与足量的 4 mol·L—1硝酸溶液充分反应,消耗硝酸溶液700 mL,生成2。

24 L NO(标准状况）.则该铁的氧化物的化学式为（）
A。

FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe4O5
18、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )
①②③
A。

由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B。

红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
二、填空题.（共46分，每空2分)
19、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

回答下列问题:
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L—1的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。

（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液，溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。

（3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红，煤油的作用是。

(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1KI溶液,加入 6 mL 0.1 mol·L—1 FeCl3溶液混合.分别取
2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是（填离子符号)；实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有(填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为.
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2
溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为;一段时间后,溶液中有气泡出现，并放热,随后有红褐色沉淀生成.产生气泡的原因是,生成沉淀的原因是
(用平衡移动原理解释)。

20、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式: 。

（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为、。

“电解”中阴极反应的主要产物是。

(3）“尾气吸收"是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。

（4)“有效氯含量"可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

NaClO2的有效氯含量为（计算结果保留两位小数）。

21、功能高分子P的合成路线如下：
（1)A的分子式是C7H8,其结构简式是。

（2)试剂a是.
（3）反应③的化学方程式: 。

(4）E的分子式是C6H10O2。

E中含有的官能团：。

（5）反应④的反应类型是。

(6）反应⑤的化学方程式: 。

（7）已知：2CH3CHO。

以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

蚌埠铁中2019-2020学年度第一学期期中
检测试卷
高三化学
一、单项选择题（本题共18小题，每小题3分,共54分．）
二、填空题。

(共46分，每空2分)
19、(1)防止Fe2+被氧化（2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl—
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响） (4)Fe2+Fe3+可逆反应
(5）2Fe2++H 2O2+2H+2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动
20、（1) 2NaClO 3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4
(2) NaOH溶液Na2CO3溶液Cl（或NaClO2）
(3) 2∶1O2(5)1。

57
21、（1） (2）浓HNO3和浓H2SO4
(3）+NaOH+NaCl （4）碳碳双键、酯基
(5）加聚反应 (6）+n H2O+n C2H5OH
（7)H2C CH2C2H5OH CH3CHO CH3CH CHCHO CH3CH CH COOH CH3CH CHCOOC2H5。