广西壮族自治区河池市车河中学高一化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区河池市车河中学高一化学下学期期末
试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将SO2通入下列溶液中一定有沉淀生成的
是 (
)
A．氯水 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶
液 D．Ba(NO3)2溶液
参考答案：
D
略
2. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）
A．氯气是一种黄绿色.有刺激性气味的气体
B．氯气.液氯和氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
参考答案：
B
略
3. 要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用
A. 加入过量的澄清石灰水
B. 通入足量的CO2气体
C. 将溶液加热蒸干并灼烧
D. 加入适量的氢氧化钠溶液
参考答案：
B
【分析】
在溶液中，碳酸钠和与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，以此解答该题。

【详解】A．澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠都反应，都生成碳酸钙沉淀，不能用于除杂，故A错误；
B．可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：
Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应，可以除杂，故B正确；
C．将溶液加热蒸干并灼烧，可使碳酸氢钠分解生成碳酸钠，不能用于除杂，故C错误；D．氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但是和碳酸钠之间不会反应，不能用于除杂，故D错误。

故答案选B。

4. 宏观物质是由微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是
A. 食盐是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物
B. Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同
C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D. 冰中H2O分子间存在氢键、H2O分子内存在极性共价键
参考答案：
B
A．食盐是离子化合物，存在的微粒是Na+和Cl-，存在的化学键为离子键，故A正确；B．Si与C同属ⅣA族，但SiO2是原子晶体，微粒间的作用力为共价键，而CO2为分子晶体，微粒间作用为分子间作用力，故B错误；C．NaOH是离子化合物，含有共价键和离子键，故C正确；D．H2O分子内存在极性共价键，而H2O分子间存在氢键，故D正确；答案为B。

5. 下列物质中，属于纯净物的是()
①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯
A．①③⑤B．②④⑥
C．⑤⑦D．⑥⑦
参考答案：
C
解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品，均属混合物。

漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均为混合物；胆矾是CuSO4·5H2O，液氯是液态的Cl2，均为纯净物。

6. 下列说法正确的是()
A．CO2的相对分子质量为44 g·mol－1
B．“物质的量”是“物质的质量”的简称
C．摩尔只能用于计量纯净物
D．阿伏加德罗常数的单位是mol－1
参考答案：
D
7. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是
参考答案：
D
8. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）
A．MgCl2、NH4I B．H2O、CO2 C．Na2O、CH4 D．Na H、Ba(OH)2
参考答案：
B
A．MgCl2含有离子键，NH4I含有离子键和共价键，A错误；B．H2O、CO2均含有共价键，B增强；C．Na2O含有离子键，CH4含有共价键，C错误；D．NaH含有离子键，
Ba(OH)2含有离子键和共价键，D错误，答案选B。

9.
将和充入密闭容器内，进行反应并达到平衡时，混合气体为8．5L，则其中含的体积(气体体积均在相同状况下测定)是
A．0．25L B．0.5L C．3．3L D．4．4L
参考答案：
B
10. 某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中（均无沉淀），共含K+、Ag+、Fe3+、C1
﹣六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，请问乙厂的废水中含有几种离子？﹣、OH﹣、NO
3
（）
A．1 B．2 C．3 D．4
参考答案：
C
考点：常见离子的检验方法．
分析：甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH﹣，与OH﹣离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl﹣、OH﹣不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3﹣，由此可知甲厂含有K+、Cl
﹣．
﹣、OH﹣，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO
3
解答：解：甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有OH﹣，Ag+、Fe3+能与OH﹣离子结合生成氢氧化铁沉淀，故Ag+、Fe3+不能在甲厂，应该在乙厂；
氯离子不能与Ag+共存，故C1﹣在甲厂，甲厂含有的阴离子为C1﹣、OH﹣，根据溶液电中性可知还含有阳离子K+；
乙厂中含有Ag+、Fe3+，根据溶液电中性可知乙厂还应该含有NO3﹣，
所以乙厂中含有3种离子：Ag+、Fe3+、NO3﹣，
故选C．
点评：本题考查了常见离子的共存判断，题目难度中等，注意熟练掌握常见离子的性质，明确溶液电中性在判断离子存在时的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
11. 物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠很活泼
参考答案：
C
12. 下列各个装置中能组成原电池的是
参考答案：
B
略
13. 同温同压下，等体积的下列气体质量最大的是
A. H2
B. N2
C. CO
D. SO2
参考答案：
D
略
14. 天气预报是百姓生活、工作中备受关注的一件事。

近年来我国重点城市已发布“空气质量日报”。

下列物质中不列入首要污染物的是
A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物
参考答案：
C
15. 化学反应的特征是（）
A、发光
B、能量发生变化
C、状态发生变
化 D、发热
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（见图1甲）做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却
后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于．这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：
【提出问题】
造成这个结果的原因是什么？如何改进？
【猜想与假设】
排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图2猜想，对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜
想：．
【分析与交流】
对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因
是：
．
【实验与结论】
（1）小吴决定使用图1甲装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性．小吴检验图1甲装置气密性的正确操
是
．
（2）为了验证小施的猜想，同学们将500mL干燥的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g．由上述实验事实可知，残余气体中有氧气；残余气体中氧气的体积占%（已知该条件下氧气的密度为1.4g/L）．
【反思与评价】
针对课本实验装置和操作的不足，同学们经过认真思考，改进并设计了如图1乙的实验装置，实验中发现白磷比红磷更易于燃烧，原因是．除此优点外，与图甲的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：
（1）；
（2）．
实验结束后，同学们还意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体．该黄色固体主要成分可能是．
参考答案：
【猜想与假设】可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；
【分析与交流】蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少；
【实验与结论】
（1）将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好；
（2）4；
【反思与评价】白磷的着火点低，（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显；
（2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较；
白磷；
考点：探究物质的组成或测量物质的含量．版权所有
专题：实验探究和数据处理题．
分析：【猜想与假设】根据发现气体减少的体积小于进行猜想解答；
【分析与交流】根据蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少解答；
【实验与结论】（1）根据检验装置气密性的方法解答；
（2）根据铜粉增重的原因分析氧气的存在，并计算其体积分数；
【反思与评价】
根据改进的实验装置，从装置的特点、安全、环保等方面与原来的装置相比较总结优点．
根据【查阅资料】可以知道，白磷为白色或黄色固体，可以据此解答该题．
解答：解：【猜想与假设】
①可能是红磷的量不够，导致氧气没有耗尽；
②可能是红磷熄灭后还没等冷却到室温，就打开了弹簧夹；
③可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；
故答案为：可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；
【分析与交流】
蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少；
故答案为：蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少；
【实验与结论】
（1）将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好；
故答案为：将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好；
（2）根据将500mL的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g，可知铜粉增重的质量就是消耗氧气的质量，即0.028g，所以残余气体中有氧气，且其体积
为：×1000ml=20ml，则残余气体中氧气的体积分数为：×100%=4%；
故答案为：4；
【反思与评价】改进的实验装置，与原来的装置相比较的优点有：
（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显；
（2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较；（凡是与体积相关的答法均属此列）
（3）避免原装置的导管中存在空气，造成的体积误差；
（4）让磷的燃烧在密闭体系中进行，不污染大气，绿色环保；
（5）避免燃着的红磷在伸进广口瓶的时候造成热空气的散逸，影响实验的科学性；
故答案为：白磷的着火点低，（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显；
（2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较；
根据【查阅资料】可以知道，白磷为白色或黄色固体，所以左玻璃管上端的黄色固体主要成分可能是白磷固体受热蒸发后的附着在玻璃管上的；
故答案为：白磷；
点评：本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，是中考的主要考点之一．本题根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握，题目难度中等．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （1）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为_______________。

浓的D溶液使纸张变黑体现了它的___________性。

（2）若C是红棕色气体，则A化学式可能_________；写出稀的D溶液与铜反应的离于方程式___________________________________________。

（II）工业上治炼铝的原料是铝土（主要成分是A12O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等）。

某研究小阻设计的提纯A12O3的方案如下
（3）滤液2中含有的溶质有NaOH、______和______（填化学式）。

（4）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2被空气氧化，写出其被氧化的化学方程式___________________________。

（5）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为__________________。

参考答案：
(1)2SO2+O22SO3 脱水(2)N2或NH33Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)NaAlO2NaCl (4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(5)AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-
【分析】
（Ⅰ）A、B、C是中学化学常见的三种物质，A物质能连续氧化生成C，结合物质的性质分析判断；
（II）氧化铝、氧化铁以及氧化亚铁与盐酸反应，二氧化硅不反应，过滤得到的滤液1中含有氯化铁、氯化铝、氯化亚铁和盐酸，加入过量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠和偏铝酸钠，氢氧化亚铁不稳定最终变为氢氧化铁，过滤得到偏铝酸钠和氢氧化钠以及氯化钠的混合溶液，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，据此解答。

【详解】（Ⅰ）（1）若A是一种黄色单质固体，则A是单质硫，硫与氧气反应生成B是二氧化硫，二氧化硫氧化生成C为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成D是硫酸。

其中B→C 的化学方程式为2SO2+O22SO3。

浓硫酸能使纸张变黑体现了它的脱水性。

（2）若C是红棕色气体，C是二氧化氮，则B是NO，因此A可能是氮气或氨气，其化学式分别是N2、NH3；稀硝酸具有强氧化性，与铜反应的离于方程式为3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O。

（II）（3）反应中盐酸过量，因此滤液1中含有氯化铁、氯化铝、氯化亚铁和盐酸，加入
过量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠和偏铝酸钠，氢氧化亚铁不稳定最终变为氢氧化铁，过滤得到偏铝酸钠和氢氧化钠以及氯化钠的混合溶液，因此滤液2中含有的溶质有NaOH、NaAlO2、NaCl。

（4）Fe(OH)2易被空气氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝
4Fe(OH)3。

（5）偏铝酸钠溶液和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，则通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-。

18. 现有下列八种物质：①HCl气体②Cu ③C2H5OH④CO2⑤CuSO45H2O⑥FeCl3固体⑦Ba（OH）2溶液⑧熔融Al2（SO4）3
（1）属于电解质的是；属于非电解质的是；所给状态能导电的电解质是；（填所给物质的序号）
（2）CuSO45H2O在水中的电离方程式为．
参考答案：
（1）①⑤⑥⑨；③④；⑧；
（2）CuSO4=Cu2++SO42﹣；
【考点】电解质与非电解质．
【分析】（1）在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；含有自由移动的离子的电解质能导电；
（2）硫酸铜是强电解质，在水溶液里完全电离生成铜离子和硫酸根离子；
【解答】解：（1）①HCl气体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；
②Cu为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
③C2H5OH不能导电，是非电解质；
④CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；
⑤CuSO45H2O不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；
⑥FeCl3固体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；
⑦Ba（OH）2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧熔融Al2（SO4）3能导电，是电解质；
所以属于电解质的有①⑤⑥⑧，其中含有自由移动的离子的电解质即能导电的电解质是⑧，属于非电解质的有③④，故答案为：①⑤⑥⑨；③④；⑧；
（2）硫酸铜是强电解质，在水溶液里完全电离生成铜离子和硫酸根离子，电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42﹣，故答案为：CuSO4=Cu2++SO42﹣；
【点评】本题考查物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．
19. 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．放电
时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．请根据上述情况判断：（1）该蓄电池的负极材料是，放电时发生（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向（填“正”或“负”）极．
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上．试写出该电池放电时，正极的电极反应（用离子方程式表示）．
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为．该电池工作时，外电路每流过
1×103mol e﹣，消耗标况下氧气m3．
参考答案：
（1）Pb；氧化；
（2）减小；负；
（3）PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O；
（4）2H2+4OH﹣=4H2O+4e﹣；5.6．
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】（1）铅蓄电池中，负极上金属失电子化合价升高；
（2）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅，溶液中氢离子浓度降低，阴离子向负极移动；
（3）工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应；
（4）碱性条件下，负极氢气失电子生成水；根据转移电子相等进行计算．
【解答】解：（1）铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，故答案为：Pb；氧化；（2）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低、酸性减小，原电池放电时阴离子向负极移动，故答案为：减小；负；
（3）工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，电极反应为PbO2+SO42﹣+2e ﹣+4H+═PbSO4+2H2O，
答案为：PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O；
（4）燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水，则负极的电极方程式为2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O；该电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应，其电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，则外电路每流过1×103mol e
﹣，消耗氧气为×103mol，所以氧气的体积为×103mol×22.4L/mol=5.6×103L=5.6m3；
故答案为：2H2+4OH﹣=4H2O+4e﹣；5.6．。