2024届北京市大兴区化学高二上期中检测模拟试题含解析

2024届北京市大兴区化学高二上期中检测模拟试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、如图所示，反应：X（气）+3Y （气）2Z（气）；△H<0，在不同温度、不同压强下（p1＞p2），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：
A ．
B ．
C ．
D ．
2、下列说法中错误的是
A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类
B．分子式符合C n(H2O)m的物质，都是糖类物质
C．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物
D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等
3、正常情况下，葡萄糖在人体内所发生的变化错误的是（）
A．直接氧化分解，释放能量B．合成糖原
C．转化为脂肪，使人发胖D．随尿液排出体外
4、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0。

当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是改变条件新平衡与原平衡比较
A 升高温度X的转化率变小
B 增大压强X的浓度变小
C 充入一定量Y Y的转化率增大
D 使用适当催化剂X的体积分数变小
A．A B．B C．C D．D
5、下列有关化学用语使用正确的是
①甲基的电子式
②Cl－的结构示意图：
③乙烯的分子式：CH2＝CH2
Cl
④中子数为20的氯原子：37
17
⑤乙酸分子的比例模型：
⑥氯乙烷的结构式
A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥
6、常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：
①1×10-3mol·L-1的氨水bL
②c(OH-)＝1×10-3mol·L-1的氨水cL
③c(OH-)＝1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是（）
A．b>a＝d>c B．a＝b>c>d C．a＝b＞d>c D．c>a=d>b 7、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )
A．50 mL量筒B．10mL量筒
C．50mL碱式滴定管D．50mL酸式滴定管
8、对建立元素周期表有重大贡献的科学家是（）
A．道尔顿B．门捷列夫C．汤姆逊D．卢瑟福
9、某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，下列说法正确的是
A．当2v(H2) =3v(NH3)时，反应达到平衡状态
B．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态
C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变小
D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时H2的转化率比N2的高
10、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，下列说法有误的是
A．“O”点导电能力为0的理由是在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子
B．A、B、C三点溶液c(H+)由大到小的顺序为B＞A＞C
C．若使C点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)减小，可加入少量醋酸钠粉末
D．B点导电能力最强说明B点离子物质的量最大
11、下列有机物命名正确的是
A． 3－甲基－1，3－丁二烯
B． 2－羟基丁烷
C． 2－乙基戊烷
D．3－甲基丁酸
12、汽油的主要成分是辛烷，已知在25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

以下热化学方程式正确的是（）
A．C8H18(l)+25
2
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40kJ·mol-1
B．16CO2(g)+18H2O(l)=2C8H18(l)+25O2(g) ΔH=+11035.20kJ·mol-1 C．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=+5517.60kJ·mol-1
D．C8H18(l)+25
2
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-48.40kJ·mol-1
13、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是
A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
14、下列物质中，常温下能用铁制容器储存的是（）
A．稀硝酸B．浓硫酸C．盐酸D．硫酸铜溶液
15、从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。

该反应可能的结构简式是
A．B． C．D．
16、下列有机物分子中，不可能所有原子处于同一平面上的是
A．CH2=CH2（乙烯）
B．CH2=CH—CH3（丙烯）
C．
D．
17、现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是（）
A．B．
C．D．
18、下列说法正确的是
A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7
19、下列说法正确的是
A．NaOH是含有非极性共价键的离子晶体
B．氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同
C．金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低
D．NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小
20、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。

我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是（）
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)
B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量
C．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
21、下列关于化学平衡常数的说法中错误的是
A．化学平衡常数与压强、浓度无关
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生改变
D．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动
22、电絮凝的反应原理是以铝、铁等合金金属作为主电极，借助外加脉冲高电压作用产生电化学反应，把电能转化为化学能，以牺牲阳极金属电极产生金属阳离子絮凝剂，通过凝聚、浮除、还原和氧化分解将污染物从水体中分离，从而达到净化水体的目的。

下列说法正确的是
A．右极为阳极，左极为阴极
B．电子从右极经电解液流入左极
C．每产生1 mol O2，整个电解池中理论上转移电子数为4N A
D．若铁为阳极，则阳极的电极反应式为Fe−2e−===Fe2+和2H2O−4e− ===O2↑+4H+
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与反应条件已略去)。

A是常见金属，B是常见强酸；D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍；E是最常见的无色液体；G为常见强碱，其焰色反应呈黄色；J是常见红色固体氧化物。

请回答下列问题：
(1)G的电子式为_________。

(2)H的化学式为__________。

(3)写出反应①的离子方程式：___________________________。

(4)写出反应②的化学方程式：___________________________。

24、（12分）用C、Mg和Al组成的混合物进行如下图所示实验。

填写下列空白。

（1）气体X为_________，固体Z为_____________。

（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为_________与__________；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为
_________________________________________。

（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为____________(填化学式)；生成该物质的离子方程式为：
________________________________。

（4）生成固体M的离子方程式为：________________________________。

（12分）完成下列问题某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

25、
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

该小组设计了如下方案：
实验H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度
编号浓度(mol·L－1) 体积(mL) 浓度(mol·L－1) 体积(mL)
①0.10 2.0 0.010 4.0 25
②0.20 2.0 0.010 4.0 25
③0.20 2.0 0.010 4.0 50
（1）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥ ______。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率
v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。

（4）已知实验③中c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如下图。

若保其他条件不变，请在图中画出实验②中
c(MnO4—)～t的变化曲线示意图。

_______
26、（10分）某化学学习小组进行如下实验：
Ⅰ.探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。

限选试剂和仪器：0.20 mol·L - 1 H2C2O4溶液、0.010 mol·L -1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
（1）若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为______________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写__________________。

Ⅱ.测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1① 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；② 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4；③ 用浓度为0.05 000 mol·L -1
的 KMnO4 标准溶液进行滴定。

反应原理为：5 H2C2O4 + 2 MnO4—+ 6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
（2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是________（选填 a、b）。

由图可知消耗 KMnO4溶液体积为________ mL。

（3）滴定终点锥形瓶内现象为__________________________________________________。

（4）通过上述数据，求得 x=______________。

（5）下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。

A．滴定终点俯视读数
B．锥形瓶用待测溶液润洗
C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
D．配制100mL待测溶液时，有少量溅出
27、（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（实验内容及记录）
实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/ mL
室温下溶液颜色褪
至无色所需时间/
min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3 mol/L
稀硫酸
0.05mol/L
KMnO4溶液
1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5
2 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
3 1.0 4.0 2.0 3.0 3.9
请回答：
(1)写出以上反应的化学方程式：______________________________________________
(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________________________。

(3)利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4) = ___________。

(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。

但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________________________________________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/ mL
再向试管
中加入少
量固体
室温下溶液颜色
褪至无色所需时
间/ min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3 mol/L
稀硫酸
0.05 mol/L
KMnO4溶液
4 3.0 2.0 2.0 3.0 _____ t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________。

28、（14分）合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol （1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下:
时间/h
物质的量/mol
0 1 2 3 4
N2 2.0 1.83 1.7 1.6 1.6
H2 6.0 5.49 5.1 4.8 4.8
NH30 0.34 0.6 0.8 0.8
①0~2 h内，v(N2)=____________。

②平衡时，H2的转化率为______；
该温度下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K=_______ (mol/L)2。

③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的
浓度与上表中相同的为_______(填选项字母)。

A．a=l、b=3、c=0 B．a=4、b=12、c=0
C．a=0、b=0、c=4 D．a=l、b=3、c=2
（2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。

已知：H2的燃烧热ΔH=-286.0kJ/mol，则用N2与水反应制NH3的热化学方程式为________________________________。

29、（10分）常温下，有两种溶液：①0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液②0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液。

(1)溶液①的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，醋酸电离平衡常数K a=____________(表达式)。

(2)溶液①②等体积混合后溶液呈______性，混合溶液的物料守恒关系为：________________________________。

(3)下列说法正确的是________(填序号)。

a．两种溶液中c(CH3COO−)都小于0.1 mol·L−1
b．两种溶液中c(CH3COO−)都等于0.1 mol·L−1
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO−)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO−)
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【题目详解】由方程式X（气）+3Y（气）2Z（气）△H<0，可知：反应放热，升高温度平衡向逆反应方移动，则生成物Z的百分含量减小，A、B错误；反应前气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，则生成物Z的百分含量增大，又P1＞P2，则C正确，D错误，选C。

2、B
【题目详解】A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类，二糖及多糖能水解，A正确；
B．分子式符合C n(H2O)m的物质，不一定是糖类物质，如甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）等，B错误；
C．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物，C正确；
D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，都可以表示为（C6H10O5）n，两者实验式相同，两化合物中三元素的质量比相等，D正确；
答案选B。

3、D
【题目详解】葡萄糖在人体内可以直接氧化分解，释放能量或转化为脂肪，使人发胖或合成糖原，但不会直接随尿液排出体外，故答案为：D。

4、A
【解题分析】试题分析：A、由反应X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0可知，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的转化率减小，故A正确；B、由化学方程式可知，反应前气体的计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，但X转化的不如增加的多，X的浓度反而增大，故B错误；C、充入一定量Y，平衡向正反应方向移动，但增加的Y比反应的多，Y的转化率反而较小，故C错误；D、使用催化剂平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；故选A。

考点：考查了化学平衡移动的影响因素的相关知识。

5、A
【题目详解】①甲基的电子式为，①错误；
②Cl－的结构示意图为，②错误；
③乙烯的结构简式为CH2＝CH2，分子式为C2H4，③错误；
Cl，④正确；
④中子数为20的氯原子其质量数是17+20＝37，可表示为37
17
⑤乙酸分子的比例模型为，球棍模型为，⑤错误；
⑥氯乙烷的结构式为，⑥错误。

答案选A。

6、A
【题目详解】pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10-3mol/L。

①中和物质的量浓度是1×10-3mol/L氨水的，因为氨水是弱碱，要使溶液最终显中性，则b＞a；②中氢氧根离子的浓度是1×10-3 mol/L的氨水, 因为氨水是弱碱只有部分电离，所以a＞c;③盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a=d；所以a、b、c、d的关系为b＞a＝d＞c，故答案为A。

【题目点拨】
pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10-3 mol/L，中和相同物质的量的碱，碱的浓度越大，所用的碱越少，注意弱碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度和碱的浓度不等。

7、D
【题目详解】A和B的量筒只能精确到0.1mL的溶液，故A、B不选；
C．高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的胶管，故C不选；
D．滴定管能量取0.01mL的溶液，故应用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故D选；
故选D。

8、B
【题目详解】对建立元素周期表有重大贡献的科学家是门捷列夫，故B项正确；
故答案为B。

9、D
【题目详解】A．化学反应速率与化学计量数成正比，因此，无论反应是否平衡，始终有2v(H2)=3v(NH3)，则2v(H2) =3v(NH3)不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B．反应在恒容容器中进行，根据质量守恒，反应前后气体总质量不变，则混合气体的密度始终不变，当密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C．平衡后再充入NH3，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理只能削弱不能抵消可知，达到新平衡时，NH3的百分含量变大，C错误；
D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，N2过量，因此达平衡时H2的转化率比N2的高，D正确；
答案选D。

10、D
【题目详解】A．在O点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，故A正确；
B．溶液中存在的离子浓度越大，溶液的导电能力越大，A、B、C三点，C点溶液导电能力最小，所以C点时醋酸溶液中H+浓度最小，B点溶液导电能力最大，所以B点时醋酸溶液中H+浓度最大，因此三点溶液c(H+)由大到小的顺序为B＞A＞C，故B正确；
C．加入少量醋酸钠粉末，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH⇌ CH3COO-+ H+平衡逆向移动，c(H+)减小，故C正确；
D．B点溶液导电能力最大，所以B点时醋酸溶液中H+浓度最大，根据n=cV可知离子物质的量不仅与浓度有关，还与溶液的体积有关，因此无法判断B点离子物质的量是否为最大，故D错误；
故选D。

11、D
【题目详解】A．应命名为2－甲基－1，3－丁二烯，A错误；B.是应命名为2－丁醇，B错误；C．应命名为3－甲基已烷，C错误；D. 3－甲基丁酸，符合系统命名法的要求，D正确；答案：D。

12、B
【分析】由25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，可知1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5517.6kJ。

【题目详解】A．根据题干信息可知生成1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为5517.6kJ，故A错误；B．辛烷燃烧放热，则CO2(g)与H2O(l)合成辛烷为吸热，且合成2mol辛烷吸收11035.20kJ能量，故B正确；
C．辛烷燃烧为放热反应，焓变小于零，且2mol辛烷燃烧应放出11035.20kJ能量，故C错误；
D．1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为5517.6kJ，故D错误；
故答案为B。

13、B
【题目详解】A.[Co(NH3)4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，A项错误；
B.[Co(NH3)3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，B项正确；
C.[Co(NH3)6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，C项错误；
D.[Co(NH3)5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，D项错误。

答案选B。

【题目点拨】
本题考查了配合物中的成键情况，根据“配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应”来分析解答即可。

14、B
【分析】常温下用铁制容器盛装的药品是不能与铁反应，或常温下发生钝化现象阻止反应进行。

【题目详解】A. 常温下稀硝酸和铁反应，不能用铁制容器盛装，故A错误；
B. 常温下，铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，表面生成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁制容器盛装，故B正确；
C. 常温下盐酸和铁反应，不能用铁制容器盛装，故C错误；
D. 常温下硫酸铜和铁反应，不能用铁制容器盛装，故D错误；
故答案选B。

15、A
【分析】由题意知，该物质是一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基。

【题目详解】A．该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，故A正确；
B．该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，故B错误；
C．该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误；
D．该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误；
故选A。

16、B
【分析】根据乙烯、苯分子所有原子处于同一平面上分析。

【题目详解】CH2=CH2是平面结构，6个原子一定处于同一平面上，故不选A；CH2=CH—CH3看做乙烯分子中的1个氢原子被甲基代替，甲基上的原子不可能都在同一平面上，故选B；是平面结构，12个原子都在同一平面上，故不选C；可以看做是苯环上的1个氢原子被乙烯基代替，乙烯、苯环决定的2个平面通过碳碳单键相连，单键可以旋转，所以中的原子有可能都处于同一平面上，故不选D。

答案选B。

17、C
【题目详解】A．B处于顶点位置，晶胞中B原子数目=8×1
8
=1，A处于体心，晶胞中A原子数目=1，故化学式为AB，
故A错误；
B．E、F均处于顶点位置，晶胞中E、F原子数目=4×1
8
=
1
2
，故化学式为EF，故B错误；
C．Z处于顶点，Z原子数目=8×1
8
=1，Y处于面心，Y原子数目=6×
1
2
=3，X处于体心，晶胞中X原子数目=1，故
化学式为XY3Z，故C正确；
D．A处于顶点、面心，晶胞中A原子数目=8×1
8
+6×
1
2
=4，B处于体心、棱中心，晶胞中B原子数目=1+12×
1
4
=4，
故化学式为AB，故D错误。

故答案选C。

18、A
【解题分析】试题分析：水解反应是吸热反应，选项A正确；盐类水解是吸热过程，升高温度可以促进盐类的水解，选项B错误；正盐中强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐先碱性，选项C错；硫酸钠水溶液在常温时pH＝7，选项D错。

考点：盐类的水解
19、C
【题目详解】A. NaOH是含有极性共价键的离子晶体，故A错误；B.氯化钠中,一个钠离子周围最近的氯离子有6个,一个氯离子周围最近的钠离子有6个;氯化铯中,一个铯离子周围最近的氯离子有8个,一个氯离子周围最近的铯离子有8个,晶体结构不同,故B错误;C.原子半径:C<Si,原子半径越小,共价键键能越大,原子晶体的硬度越大,则金刚石的熔点和
硬度大于硅晶体的硬度,锗是金属晶体,金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低,所以C选项是正确的;D.Na+、Mg2+、Al3+,的电荷数分别为:1,2,3; Na+、Mg2+、Al3+电荷逐渐增大、离子半径在减小,以NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐增大,故D错误;答案：C。

【题目点拨】
不同非金属元素之间形成的化学键是极性共价键;共价键的键能越大,原子晶体的硬度越大;原子晶体的熔点和硬度大于金属晶体;离子化合物中,电荷数越多,半径越小,晶格能越大.以此分析解答。

20、C
【分析】由反应机理图可知，反应Ⅰ为：CH3OH =2H2+CO，反应Ⅱ为：CO+H2O=H2+CO2。

由能量图可知，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，对比能量图中反应Ⅰ的反应物所具有的能量和反应Ⅱ的生成物所具有的能量，可知反应Ⅰ的反应物和反应Ⅱ的生成物所具有的能量的大小关系为：EⅡ生＞EⅠ反。

据此进行分析。

【题目详解】A．结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为：
CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=-akJ/mol(a>0)，A项错误；
B．结合反应机理和能量图可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，B项错误；
C．催化剂可以通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗，C项正确；
D．CO(g)属于中间产物，不是催化剂。

D项错误；
答案选C。

21、C
【题目详解】A．化学平衡常数只与温度有关，与压强、浓度无关，A说法正确；
B．催化剂能改变达到平衡时所用的时间，不能改变平衡常数的大小，B说法正确；
C．化学平衡发生移动，改变的条件为浓度、压强时，平衡常数不发生改变，C说法错误；
D．平衡常数发生变化，则反应的温度一定发生改变，化学平衡必定发生移动，D说法正确；
答案为C。

22、D
【题目详解】该装置是把电能转化为化学能的电解池，电子流入的电极为阴极，电子流出的电极为阳极，所以左极为阳极，右极为阴极，A错误；电子不能通过电解质溶液，电解质溶液中通过离子的定向移动，再在两极得失电子形成电流，B错误；每产生1 mol O2，根据电极反应，M−n e−===M n+（M代表金属）和2H2O−4e− ===O2↑+4H+，转移电子的物质的量大于4 mol，转移电子数大于4N A，C错误；根据题意，若铁为阳极，则阳极电极反应式为Fe−2e−===Fe2+和2H2O−4e−===O2↑+4H+，D正确。

二、非选择题(共84分)
23、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
【分析】G为常见强碱，其焰色反应呈黄色，则G为NaOH，E是最常见的无色液体，则E为H2O，J是常见红色固体氧化物，则J为Fe2O3，J中的铁元素来自于A，则A为Fe，B是常见强酸，能与Fe反应生成无色气体D和水，且
D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍，则I为O2，D为SO2，B为H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，则C为Fe2(SO4)3，SO2具有还原性，将Fe2(SO4)3还原为FeSO4，则F为FeSO4，FeSO4与NaOH 反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，则H为Fe(OH)2，据此答题。

【题目详解】（1）G为NaOH，NaOH由离子键和共价键构成，其电子式为：，故答案为。

（2）H为Fe(OH)2，化学式为：Fe(OH)2，故答案为Fe(OH)2。

（3）反应①为硫酸铁、二氧化硫与水反应，离子方程式为：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案为
2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。

（4）反应②为氧化铁与硫酸反应，化学方程式为：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案为
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。

24、H2 CAl 3+Mg 2+ Mg + H2SO4== MgSO4 + H2↑Na[Al(OH) 4] Al 3+ + 4OH—== [Al(OH) 4]—Mg 2++ 2OH—== Mg(OH) 2↓
【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。

C与稀硫酸不发生反应，故固体Z为C，Mg、Al为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出H2，并生成相应的盐，故气体X为H2，滤液Y中溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入过量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH) 4]和Na2SO4以及难溶物Mg(OH)2，由此分析作答。

【题目详解】（1）由上述分析可知，气体X为H2；固体Z为C；
（2）由上述分析可知，滤液Y中还含有的阳离子为Mg2+、Al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为：Mg + H2SO4== MgSO4 + H2↑；
（3）由上述分析可知，滤液N中还含有的溶质为Na[Al(OH) 4]；生成Na[Al(OH) 4]的离子方程式为：Al 3+ + 4OH-== [Al(OH) 4] -；
（4）固体M为Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的离子方程式为：Mg 2++ 2OH-== Mg(OH) 2↓
25、2.5(或5:2) ②和③①和②0.010
【解题分析】(1)根据题中信息及化合价升降法配平反应的化学方程式,然后根据电子守恒计算出1mol草酸完全反应转移的电子数;根据“观察到紫色褪去”必须满足高锰酸钾的物质的量小于草酸的物质的量计算得出二者浓度关系；(2)根据探究温度对反应速率影响时除了温度外其它条件必须相同判断；根据体积浓度对反应速率影响时除了浓度不同,其他条件必须完全相同分析；
(3)先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；
(4)根据温度降低反应速率减小画出25℃时c(MnO4-)--t的变化曲线示意图。

【题目详解】（1）根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出, KMnO4转化为MnSO4,利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合价为+3价,变成二氧化碳后化合价总共升高了2×（4-3）价，所以每消耗1molH2C2O4转移2mol电子；为了观察到紫色褪去,高锰酸钾的物质的量应该少量,即n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥5/2=2.5 ；因此，本题正确答案是: 2.5(或5:2)。

(2)探究温度对化学反应速率影响,必须满足除了温度不同,其他条件完全相同,所以满足此条件的实验编号是:②和③;探究反应物浓度对化学反应速率影响,除了浓度不同,其他条件完全相同的实验编号是①和②；综上所述，本题答案是：
②和③，①和②。

(3)草酸的物质的量为:0.10×0.002=0.0002mol，高锰酸钾的物质的量为:0.010×0.004=0.00004mol；草酸和高锰酸钾的物质的量之比为: 0.0002：0.00004=5:1；显然草酸过量,高锰酸钾完全反应,混合后溶液中高锰酸钾的浓度
为:(0.010×0.004)/(0.002+0.004)=0.010×2/3mol；这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= [0.010×2/3]/(40÷60)=0.010 mol·L －1·min－1。

因此，本题正确答案是:0.010。

(4)25℃时反应速率小于50℃时,所以高锰酸根离子的浓度变化比50℃时小,反应需要的时间大于50℃条件下需要的时间,据此画出25℃时c(MnO4-)--t的变化曲线示意图为: ;因此，本题正确答案是: .
26、1.0溶液褪色的时间 b 20.00滴最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色2。