江西省上饶市第五中学2021年高三化学月考试题含解析

江西省上饶市第五中学2021年高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、
5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是（）
A. 单质的沸点：W>X
B. 阴离子的还原性：W>Z
C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z
D. X与Y不能存在于同一离子化合物中
参考答案：
B
W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y 是P元素、Z是Cl元素。

A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性
H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B。

点睛：本题考查原子结构和元素性质，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键。

易错选项是C，学生容易忽略最高价含氧酸。

2. 铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物,研究证明,铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。

下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是（）
A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污
B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存
C．将铁壶盛水后保存
D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存参考答案：
B
略
3. 下列叙述不正确的是
A．铁表面镀铜的装置中，铜作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
D．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等
参考答案：
D
略
4. 下列离子方程式中，正确的是
A．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO—3+Ba2++OH—= BaCO3↓+H2O
B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O C．少量AlCl3溶液滴人过量氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO—2+4NH+4+2H2O D．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
参考答案：
A
略
5. (08东莞调研)已知可逆反应aA＋b B c C中，物质的
含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的
是（）
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．升高温度，平衡会向正反应方向移动
D．该反应的正反应是放热反应过
参考答案：
答案：BD
6. 下列变化一定属于化学变化的是
①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色⑧分馏⑨ NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解
A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦C．①③④⑦⑩D．①③⑤⑦⑨
参考答案：
D
略
7. 某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是
A．X的分子式为C12H16O3
B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成
D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
参考答案：
D
略
8. 下列说法正确的是
A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl2固体B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质
D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴
参考答案：
C
略
9. 香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

下列说法错误的是：A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
参考答案：
D
略
10. 石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌。

一种叫矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。

它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（）
A．该物质中Fe元素的化合价为＋2价，它属于硅酸盐
B．该物质的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C．1mol该物质能和18molHNO3反应,也能与18mol盐酸反应
D．这种石棉属于新型无机非金属材料
参考答案：
B
略
11. 阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是
①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为N A
②35.5gC12中含有共价键数为N A
③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0．1N A
④25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2N A
⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2N A
⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A
⑦1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N A
A．③⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤
参考答案：
A
略
12. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的
铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量
参考答案：
B
13. 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法正确的是
A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则
c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）相等C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c （CO32-）
参考答案：
AD
略
14. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的方法不当的是
A.用木材作燃料
B.用液氢替代汽油
C.开发风能
D.开发地热
参考答案：
A
略
15. 下列叙述正确的是（）
A．电镀对，通常把待镀的金属制品怍阳极
B．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的C1－移向CuSO4溶液
C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，
电极反应为O2+4H十十4e－ =2H2O
D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法参考答案：
CD
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是。

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是。

②按观点3，只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条
件下进行实验。

应选择的试剂是（填序号）。

a．0.1 mol/L 稀硝酸
b．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
参考答案：
（14分）
（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（1分）
（3）BaSO4还原性
（4）观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应（1分）
①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（可分两步写，各1分）
取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理
②c
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
(1)放电时：正极的电极反应式是___________________________
____________________________________________________；电解液中H2SO4的浓度将变
________________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加
______________g。

(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________________________、B电极上生成_______________________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_______________________________。

参考答案：
答案：（14分）
（1）PbO2 +2e-+4H+ +SO42- =PbSO4+2H2O 小 48
（2）Pb PbO2对换
18. 在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
⑴写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

⑵右图中表示NO2的变化的曲线是。

用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。

⑶能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．v逆(NO2)=2v正(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
⑷某同学查阅资料得知，该反应＞；25 ℃时，生成1 mol NO2，热量变化为
56.4 kJ。

但是该同学由于疏忽，忘记注明“＋”、“－”。

根据题目信息，该反应的热化学方程式
为。

⑸为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
参考答案：
⑴K=
⑵b，1.5×10－3mol·L－1·s－1
⑶bc
⑷2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）△H=－112.8kJ/mol
⑸C
略
19. 已知某温度下，存在可逆反应A(g)＋B(g) 2C(g)。

在该温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2 mol A和2 mol B，在1min时达到平衡，混合气体中C的体积分数［x(C)］随时间(t)变化曲线如下图所示，在2min时再向此容器中加入2 mol C，在3min时反应重新达到平衡至4min。

求：（1）该反应在前1min达平衡时 A的转化率。

（2）该温度下的平衡常数。

（3）请在下图中将0～4min的变化曲线图补充完整（必须注明图中纵坐标的
对应数值）。

参考答案：
解：设有a mol的A转化为C。

A(g) ＋ B(g) 2C(g)
开始时： 2 2 0
变化量： a a 2 a
平衡时：2－a 2－a 2 a
根据：x(C) =，得a=1 （2分）
（1）A的转化率=（2分）
（2）K== 4（2分）
（未用浓度表示即K== 4不给分）
（3）2min时，x(C)＝×100%＝66.7%（2分）
由于反应前后气体的分子数不变，所以加入2mol C重新达到平衡时，C的体积分数与第一
次平衡时相同，即为50%（2分），其余图像正确给2分。

（本题其他合理解法均给分）。