全国通用2021年高三化学高考第二轮复习冲刺ppt完美课件5
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全 国 通 用 2 0 21年高 三化学 高考第 二轮复 习冲刺 课件（ 49份） 5
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考点 1 氧化还原反应的概念和规律
例 1 (高考题节选组合)下列说法中正确的有________。 ①(2017·全国卷Ⅱ)向 2 mL 0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液液；黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变，则还原性： Fe>Fe2＋ ②(2017·全国卷Ⅱ)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气 瓶；集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，则 CO2 具有氧化性
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2．掌握判断离子共存的“两项要点” (1)“性质”——即溶液的酸性和碱性 ①在强酸性溶液中，OH－、弱酸根离子(如
□ __0_1__C_O__23－_、__S_O__23_－_、__S_2－_、__C__H_3_C_O__O_－______)等不能大量存在。 □ ②在强碱性溶液中，H＋、弱碱阳离子(如__0_2__N_H__＋ 4 _、__F_e_2＋_、__C__u_2＋_、__M__g_2_＋__
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③(2017·北京高考)图中有红棕色气体产生，说明浓硝酸具有挥发性，生 成的红棕色气体为还原产物
④(2017·北京高考)SO2 通入含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液中，产生白色沉 淀，说明 SO2 有还原性
)等均不能大量存在。
□ ③弱酸的酸式根离子(如____0_3_H__C_O_－ 3_、__H__S_O_－ 3_、__H__S_－_________)等在强酸
性或强碱性溶液中均不能大量存在。
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(2)“反应”——即离子间通常进行的四种反应类型 ①复分解型，如 Ag＋和 Cl－、Cu2＋和 OH－、H＋和 HCO－3 、H＋和 ClO－等 不能大量共存。 ②氧化还原型，如 Fe3＋与 I－，H＋、NO－ 3 与 Fe2＋等不能大量共存。 ③水解相互促进型，如 Fe3＋、Al3＋与 CO23－、HCO－ 3 等不能大量共存。 ④络合型，如 Fe3＋与 SCN－等不能大量共存。
⑤(2017·北京高考)SO2 通入 H2S 溶液中，产生黄色沉淀，说明 SO2 有氧 化性
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[批注点拨]
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专题三 氧化还原反应 离子反应
专题重点突破
主干知识梳理
一、氧化还原反应 1．氧化还原反应中的概念及相互间的联系
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2．氧化性、还原性强弱的“四”依据 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得 失电子的数目无关，常用的判断依据有： (1)依据反应方程式判断
的氧化性____□1_1_强______。如：
②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的对应的还原剂的
还原性__□_1_3_强_______。如：
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3．掌握常考的基本规律 (1)得失电子守恒规律 n(氧化剂)×化学式中变价原子个数×化合价降低值＝n(还原剂)×化学 式中变价原子个数×化合价升高值。 (2)转化规律 同种元素不同价态之间的反应，化合价只靠近不交叉，相邻价态不发生 氧化还原反应。 (3)强弱规律
氧化性：___□0__1_氧__化____剂>___□0_2__氧__化____产物； 还原性：___□0_3__还_原_____剂>___□0_4__还__原____产物。
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(2)依据金属或非金属活动性顺序判断
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氧化还原反应中，氧化性：_□1_5_氧__化__剂__>_氧__化__产__物___； 还原性：_□_1_6_还__原__剂__>_还__原__产__物__。
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(4)优先规律 氧化性和还原性强的优先反应。 二、离子反应 1．离子反应的类型 (1)复分解反应型：生成难溶、难电离或挥发性的物质，如生成 BaSO4、 CH3COOH 或 CO2；相互促进的水解反应，如 Fe3＋与 HCO－ 3 。 (2)氧化还原反应型，如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (3)络合反应型，如 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
(3)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性
___□_0_9_越__强____。如：
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(4)依据氧化还原反应的程度判断 ①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的，对应的氧化剂
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考点 1 氧化还原反应的概念和规律
例 1 (高考题节选组合)下列说法中正确的有________。 ①(2017·全国卷Ⅱ)向 2 mL 0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液液；黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变，则还原性： Fe>Fe2＋ ②(2017·全国卷Ⅱ)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气 瓶；集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，则 CO2 具有氧化性
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2．掌握判断离子共存的“两项要点” (1)“性质”——即溶液的酸性和碱性 ①在强酸性溶液中，OH－、弱酸根离子(如
□ __0_1__C_O__23－_、__S_O__23_－_、__S_2－_、__C__H_3_C_O__O_－______)等不能大量存在。 □ ②在强碱性溶液中，H＋、弱碱阳离子(如__0_2__N_H__＋ 4 _、__F_e_2＋_、__C__u_2＋_、__M__g_2_＋__
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③(2017·北京高考)图中有红棕色气体产生，说明浓硝酸具有挥发性，生 成的红棕色气体为还原产物
④(2017·北京高考)SO2 通入含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液中，产生白色沉 淀，说明 SO2 有还原性
)等均不能大量存在。
□ ③弱酸的酸式根离子(如____0_3_H__C_O_－ 3_、__H__S_O_－ 3_、__H__S_－_________)等在强酸
性或强碱性溶液中均不能大量存在。
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(2)“反应”——即离子间通常进行的四种反应类型 ①复分解型，如 Ag＋和 Cl－、Cu2＋和 OH－、H＋和 HCO－3 、H＋和 ClO－等 不能大量共存。 ②氧化还原型，如 Fe3＋与 I－，H＋、NO－ 3 与 Fe2＋等不能大量共存。 ③水解相互促进型，如 Fe3＋、Al3＋与 CO23－、HCO－ 3 等不能大量共存。 ④络合型，如 Fe3＋与 SCN－等不能大量共存。
⑤(2017·北京高考)SO2 通入 H2S 溶液中，产生黄色沉淀，说明 SO2 有氧 化性
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专题三 氧化还原反应 离子反应
专题重点突破
主干知识梳理
一、氧化还原反应 1．氧化还原反应中的概念及相互间的联系
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2．氧化性、还原性强弱的“四”依据 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得 失电子的数目无关，常用的判断依据有： (1)依据反应方程式判断
的氧化性____□1_1_强______。如：
②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的对应的还原剂的
还原性__□_1_3_强_______。如：
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3．掌握常考的基本规律 (1)得失电子守恒规律 n(氧化剂)×化学式中变价原子个数×化合价降低值＝n(还原剂)×化学 式中变价原子个数×化合价升高值。 (2)转化规律 同种元素不同价态之间的反应，化合价只靠近不交叉，相邻价态不发生 氧化还原反应。 (3)强弱规律
氧化性：___□0__1_氧__化____剂>___□0_2__氧__化____产物； 还原性：___□0_3__还_原_____剂>___□0_4__还__原____产物。
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氧化还原反应中，氧化性：_□1_5_氧__化__剂__>_氧__化__产__物___； 还原性：_□_1_6_还__原__剂__>_还__原__产__物__。
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(4)优先规律 氧化性和还原性强的优先反应。 二、离子反应 1．离子反应的类型 (1)复分解反应型：生成难溶、难电离或挥发性的物质，如生成 BaSO4、 CH3COOH 或 CO2；相互促进的水解反应，如 Fe3＋与 HCO－ 3 。 (2)氧化还原反应型，如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (3)络合反应型，如 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
(3)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性
___□_0_9_越__强____。如：
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(4)依据氧化还原反应的程度判断 ①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的，对应的氧化剂