湖南省郴州市高一下学期期中化学试卷(I)卷

湖南省郴州市高一下学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）原子显电中性的原因是（）
A . 构成原子的各种微粒均不带电
B . 原子核外电子数大于核内质子数
C . 原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反
D . 核内质子数等于核电荷数
2. （2分）铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（）
A . 铟元素的质量数是114.8
B . 铟元素的相对原子质量是114
C . 铟元素是一种副族元素
D . 铟原子最外层有3个电子
3. （2分） (2016高二下·盘山期中) 在d轨道中电子排布成，而不排布成
，其直接的根据是（）
A . 能量最低原理
B . 洪特规则
C . 原子轨道能级图
D . 泡利不相容原理
4. （2分） (2016高一下·武汉期末) 将3
5.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生
6.72L
气体（标准状况）．另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）
A . 66.4 g
B . 50.8 g
C . 44.8g
D . 39.2g
5. （2分） (2018高三上·佛山期中) W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。

X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。

下列有关说法一定正确的是（）
A . 气态氢化物的稳定性：X<Y
B . 氧化物的水化物的酸性：W<Z
C . 原子半径：W>Z
D . X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应
6. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列离子方程式中正确的是（）
A . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
B . 将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH－+ H2O= SiO32－+H2↑
C . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：4I－＋O2＋2H2O＝2 I2＋4OH－
D . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-
7. （2分） (2015高一上·太原月考) 下列物质中，不与二氧化硅反应的是（）
A . HCl
B . NaOH
C . HF
D . CaO
8. （2分） A是85号元素，试推测A和A的化合物最不可能具备的性质是（）
A . A易溶于某些有机溶剂
B . A的氢化物很不稳定
C . A是有色气体
D . A化银不溶于水或稀HNO3
9. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列各组排列的顺序不正确的是（）
A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣
B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
10. （2分）一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有几组（）
A . 1组
B . 2组
C . 3组
D . 4组
11. （2分）(2018·河西模拟) 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如下图所示，下列关系错误的是（）
A . 元素X可能为锂
B . 原子半径大小:r(M)>r(w)
C . X2W中各原子均达8电子稳定结构
D . 元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH3
12. （2分） (2018高二上·北京期末) 常温下，下列各组离子能大量共存的是（）
A . pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、
B . 无色溶液中：H+、K+、、
C . c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-
D . 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、
13. （2分）下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗O2的量为一恒定值的是（）
A . C5H10和C6H8
B . C2H6和C3H8
C . C3H6和C3H8O
D . C2H6O和C2H4O2
14. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。

实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。

下列有关该实验的描述错误的是（）
A . 制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B . 该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
C . 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸
D . 石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红
15. （2分）类推思维是学习化学常用的一种思维方法。

下列有关离子方程式的类推正确的是（）选项已知类推
A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+将钠粒加入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+
B 将稀硫酸加入Ba(OH)2溶液中至中性：2H+ +
SO42- + Ba2+ + 2OH− = BaSO4↓+ 2H2O
将NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中至中性：H+ +
SO42- + Ba2+ + OH− = BaSO4↓+ H2O
C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3+ +
4OH− = AlO2- + 2H2O
向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3+ +
4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O + 4NH4+
D
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2 + OH− =
HCO3-
向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2 + OH− =
HSO3-
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2016高二上·河南开学考) 某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的
两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是（）
A . 一定含有Al，其质量为4.5g
B . 一定不含FeCl2 ，可能含有MgCl2和AlCl3
C . 一定含有MgCl2和FeCl2
D . 一定含有（NH4）2SO4和MgCl2 ，且物质的量相等
二、非选择题 (共5题；共39分)
17. （10分） (2016高一上·温州期中) 按要求完成下列填空：
（1）画出Mg原子结构示意图：________，O2﹣结构示意图：________．
（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰．其中：属于电解质的是________；属于非电解质的是________；能导电的是________（以上都用序号填写）．（3） 11.0g 由和组成的水分子，其中含中子数为________ mol，电子数为________ mol．（4）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4 ， ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl________mol，K2SO4________mol，ZnCl2________mol．
18. （8分）(2017·黄陵模拟) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1） W原子的核外电子排布式为________．
（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中盐的化学式为________，推测盐中阴离子的空间构型为________，其中心原子杂化方式为________．
（3） Z、W两种元素电负性的大小关系为________；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为________．（4） CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY．如表是两者的键能数据（单位：kJ•mol ﹣1）：
A﹣B A═B A≡B
CO357.7798.91071.9
Y2154.8418.4941.7
①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：________．
②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是________．
A．Y4为一种新型化合物
B．Y4与Y2互为同素异形体
C．Y4的沸点比P4（白磷）高
D.1mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量．
19. （5分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；
④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；
回答下列问题：
（1） D在周期表中的位置________ 写出化合物AB3的电子式________
（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水．则甲晶体的化学式为________
（3）实验③中根据图象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）=________
（4）实验④中离子方程式是________
20. （9分）《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：
（1） 10Be和9Be ．
A . 是同一种原子
B . 具有相同的中子数
C . 具有相同的化学性质
D . 自然界中具有恒定的含量
（2）根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，请写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的化学反应方程式：________．
（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是．
A . 比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B . 将打磨过的镁带和铝片分别和同浓度同体积的盐酸反应
C . 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D . 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出两种和Ar核外电子排布相同的阴离子________（用化学
符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，用电子式表示该化合物的形成过程________．
21. （7分）(2018·全国Ⅱ卷) 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。

一种以闪锌矿（ZnS,含有
和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4
沉淀完全的pH 2.88.38.29.4
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为________。

（2）滤渣1的主要成分出外还有________;氧化除杂工序中ZnO的作用是________.若不通入氧气，其后果是________。

（3）溶液中的可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为________。

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为________;沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共39分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、。