山东省滨州市邹平县高一化学下学期第二次月考试题(三

2016--2017年学年度第二学期第二次月考
高一化学学科
时间：90分钟分值：100
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Mn 55
一、选择题（每题3分，共48分）
1、2011年3月12日，日本9.0级大地震引起福岛核电站大爆炸，大量的放射性核素
释放出来;下列说法正确的是（）
A.与互为同位素
B.与互为同位素
C. 与质子数相等
D. 与中子数相等
2、下列对化学反应的认识错误的是（）
A．化学反应会引起化学键的变化 B．化学反应会产生新的物质
C．化学反应必然引起物质状态的变化 D．化学反应必然伴随着能量的变化
3、下列物质中含有化学键种类相同的是（）
A.NaF和H2O
B.D2O与TCl
C. Na2O与CO2
D. 氢气与氦气
4、下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差一定为1
5、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A．37Cl-所含有的电子数为18N A
B．实验室用MnO2与浓盐酸制取11.2L氯气,转移电子数为N A
C．标准状况下,22.4L35Cl2气体所含中子数为36N A
D．18gD2O与18gH2O含有电子数都为10N A
6、利用下列化学反应可以设计出原电池的是 ( )
A.CaO+H2O=Ca（OH）2
B.NaOH+HCl=NaCl+ H2O
C.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
D.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeC l2
7、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式
为右图所示：下列说法正确的是（）
A. NH5属于离子化合物
B. NH5属于共价化合物
C. NH5只含有离子键
D. NH5只含有共价键
8、原子序数大于4的主族元素A和B的离子A m+和B n-它们的核外电子排布相同，据此推断正确的是
（）
A、A和B所属同周期
B、A和B的核电荷数之差为m+n
C、B和A的族序数之差为n-m
D、m+n=8
9、等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下进行反应，测量在不同时间t产生的气体体积V的数据，
根据数据绘制得到下图，则曲线b对应的实验组可能是（）
10、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是（）
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
11、有关如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液可构成闭合回路）的叙述，正确的是( )
A.铜片上有气泡逸出
B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D.铜片上发生氧化反应
12、下列各装置不能达到实验目的的是（）
A. 利用①吸收多余的氨气
B．装置②可用于除去Cl2中的HCl
C．装置③可用于干燥氨气
D．装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体
13、关于如图所示的装置的叙述，正确的是：（）
A. 电流从锌片经导线流向铜片
B. 一段时间后，电解质溶液中的硫酸根浓度减小
C. 铜是正极，铜片上有气泡产生，锌片质量减少
D. 一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变
14、 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X+无电子，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列说法正确的是（）
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y与元素Z形成的化合物中阴阳离子之比一定为1：2
D.元素X、Y、Z形成的化合物中含有共价键，因此是共价化合物
15、一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是
（）
16、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，此种烃的分子式可以是（）
A. C2H6
B. C3H8
C. C4H10
D. C5H12
第Ⅱ卷.（非选择题4小题，共52分）
17、(10分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)H元素在周期表中的位置为：。

(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是。

(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物
质的水溶液中滴入酚酞后，溶液显色。

(4)用元素符号
．．．．表示出D、E、F、G的原子半径由大到小顺序：；
(5)“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，同时为航天员提供需要的气体，请你用化学方程式表示吸收原理：；
飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为________。

18、（10分）某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）。

（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较。

（2）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件。

实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证。

（3）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是。

（4）能使甲中的反应停止的操作是。

图1 图2
19、（12分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA元素的原子得电子能力强弱规律。

下图中
A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：
（1）写出装置B中指定仪器的名称：a ; b
（2）该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根据该原理需要选择A、B、C装置中的装置制取氯气。

（3）反应装置的导气管与D装置的导管（选X或Y），写出D装置中
①处棉球的离子反应方程式：；
②处棉球的现象：；
③处棉球的离子反应方程式：；
（4）D装置中④的作用：。

（5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由。

20、（10分）分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中G为电流计。

请回答下列问题：
(1)以下叙述正确的是 _______ 。

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负
极
C.两烧杯中溶液的H+浓度均减小
D.产生气泡的速率甲比乙慢
(2)甲装置中的能量转化方式：_____ 能转化为 ____能，乙装置中的能量转化方式是 ______能转化为 _____能。

(3)在甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是 ______。

（4）在甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：____________。