广东省深圳市龙岗中学高一化学联考试题含解析

广东省深圳市龙岗中学高一化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否有丁达尔效应 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定
参考答案：
C
略
2. 下列仪器加热时不需垫石棉网的
是
A．烧杯B．蒸馏烧
瓶
C．锥形瓶D．蒸发皿
参考答案：
D
略
3. 某元素原子价电子构型3d64s2，其应在
A、第四周期ⅡA族
B、第四周期ⅡB族
C、第四周期VIII族
D、第四周期VIIIB族
参考答案：
C
4. 在反应：K2Cr2O2+14HCl（浓）═2KCl+2CrCl2+3Cl2↑+7H2O中，是氧化剂，是还原
剂，是还原产物，电子转移总数是，用“双绸桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：．
参考答案：
K2Cr2O7；HCl；CrCl3；6；．
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．
分析：氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，对应产物是氧化产物，化合价降低元素被还原，发生还原反应；化合价升高元素失电子，化合价降低元素得电子，得失电子数目相等即为反应中转移电子数．
解答：解：在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反应中，化合价升高的Cl元素被氧化，HCl 是还原剂，对应产物Cl2是氧化产物，K2Cr2O7中化合价降低的Cr元素被还原，发生还原反应，
K2Cr2O7是氧化剂，化合价升高元素Cl失电子，化合价降低元素Cr得电子，得失电子数目相等=反应中转移电子数=6，电子转移情况如下所示：，
故答案为：K2Cr2O7；HCl；CrCl3；6；．
点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度并不大．
5. 下列说法不正确的是（）
A．重氢、超重氢是制造氢弹的原料
B．氯气可用于农药生产、药物合成
C．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂
D．碳酸钡可用作检查肠胃的内服药剂
参考答案：
D
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．重氢和超重氢两种核素都可用做制造氢弹的原料；
B．Cl元素可用于制备农药；
C．依据钠钾合金具有良好的导热性解答；
D．碳酸钡易溶液盐酸，二者反应生成氯化钡和水，钡离子为重金属离子，引起重金属离子中毒．【解答】解：A．重氢、超重氢是制造氢弹的原料，故A正确；
B．氯气是一种重要的化工原料，可制备HCl等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，故B 正确；
C．钠钾合金具有良好的导热性，可用于中子反应堆作热交换剂，故C正确；
D．碳酸钡用作检查肠胃的内服药剂，容易引起重金属离子中毒，故D错误；
故选：D．
6. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
A．①③ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④
参考答案：
B
略
7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）
A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定
参考答案：
C
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．
【解答】解：A．胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；
B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；
D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；
故选C．
8. 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。

下列因素中，影响反应速率的因素是（）
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl—的浓度
A. ①④
B. ③④
C. ①③
D. ②③
参考答案：
C
略
9. 下列离子方程式正确的是（）
A. 氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
B. 实验室制二氧化碳：+ 2H+ = H2O + CO2↑
C. 氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O
D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + = BaSO4↓
参考答案：
C
略
10. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）
A．蒸发 B．蒸馏 C洗气 D．萃取
参考答案：
D
略
11. 能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）
A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+ B．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
C．K+、CO32﹣、Cl﹣、H+ D．H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
参考答案：
D
【考点】离子共存问题．
【分析】离子之间结合生成沉淀、气体、水等，则不能大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：A．因Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能大量共存，但Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故B错误；
C．因CO32﹣、H+结合生成水和气体，则不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故D正确；
故选：D．
12. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D. NH3易溶于水，可用作制冷剂
参考答案：
A
【详解】A．熔点高的物质可作耐高温材料，由于Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，如制作耐火材料等，故A正确；
B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其氧化性无关，故B错误；
C．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，用于制造光导纤维，与其硬度大小无关，故C错误；D．氨气的沸点高，液氨气化吸热，用作制冷剂，与其溶解性无关，故D错误；
答案选A。

13. 在常压和100℃条件下，将乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，若完全燃烧。

需要相同条件下氧气的体积为
A．2V L B．2.5V
L
C．3V L D. 无法计算
参考答案：
C
14. 以下反应属于吸热反应的是：
A．锌与稀硫酸的反应B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应
C．双氧水的分解反应D．氢氧化钠与盐酸的反应
参考答案：
B
试题分析：属于吸热反应的过程为：部分分解反应、通常在高温条件下进行的反应、酸碱中和反应的逆反应以及氯化铵与氢氧化钡晶体反应。

15. 下列微粒半径大小比较正确的是( )
A. Na+<Mg2+<Al3+<O2-
B. S 2- >Cl->Na+ >Al 3+
C. Na<Mg<Al<S
D. Cs<Rb<K<Na
参考答案：
B
试题分析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越大半径越小。

Al3+＜Mg2+＜O2－＜Na，故A错误；S2－＞Cl－＞Na+＞Al3+，故B正确；Na>Mg>Al>S，故C错误；Cs＞Rb＞K＞Na，故D错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。

试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，。

（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用
是。

（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是。

（4）E处盛有___________（填名称），发生反应的离子方程式为_________。

（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。

A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数，E单质性质活泼；B和C可形成多种气态化合物。

A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答下列问题：
（1）写出C元素在周期表中的位置。

（2）写出B单质分子的电子式；乙分子的结构式。

（3）化肥甲的化学式是；甲晶体中含有的化学键类型
有。

（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是(用元素符号表示) ，请
例举能证明这一结论的两个事实、。

（5）往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应的离子方程式是。

（6）C和 D对应氢化物的熔沸点谁高（写具体物质）理由。

参考答案：
（1）第二周期ⅥA族
（2）
（3）NH4NO3离子键、共价键
（4）Cl氯化氢比硫化氢稳定、高氯酸酸性比硫酸强（其它合理答案均给分）
（5）NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O（6）H2O 因为水中有氢键
略
18. （1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；
（2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为：．
参考答案：
1. H++HCO3﹣=H2O+CO2↑
2. Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
考点：离子方程式的书写．
分析：（1）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳；
（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水．
解答：解：（1）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式：H++HCO3﹣
=H2O+CO2↑；
故答案为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；
（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
点评：本题考查了方程式的书写，题目难度不大，明确物质的性质及离子方程式书写方法是解题关键．
19. 有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42—、CO32—、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。

(1)推断A、B、C、D的化学式。

A、________ B、________ C、_______ D、________。

(2)写出C的电离方程式__________________________ 。

(3)写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应：_____________________________________，C与硫酸反应：_______________________________，E(足量)与C反应：____________________。

参考答案：
(1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 (2)Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－(3)BaCO3+2H+ =Ba2＋+H2O
+CO2↑ Ba2＋+2OH－+2H+ +SO42—=2H2O+BaSO4↓ CO2 + OH－= HCO3-
【分析】
有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42—、CO32—、OH－中的两种组成，①这几种离子组成的物质中，不溶于水和盐酸的只有BaSO4，所以，A为BaSO4；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，则B为BaCO3，生成的气体E为CO2；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成BaSO4，则C为Ba(OH)2；④D可溶于水，与硫酸作用时放出二氧化碳气体，则D为
K2CO3；结合以上分析解答此题。

【详解】
有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42—、CO32—、OH－中的两种组成，
①这几种离子组成的物质中，不溶于水和盐酸的只有BaSO4，所以，A为BaSO4；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，则B为BaCO3，生成的气体E为CO2；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成BaSO4，则C为Ba(OH)2；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出二氧化碳气体，则D为K2CO3；(1)结合以上推断可知，A、B、C、D的化学式分别为：A为BaSO4，B为BaCO3，C为Ba(OH)2，D为K2CO3；综上所述，本题答案是：BaSO4，BaCO3，Ba(OH)2，K2CO3。

(2)C为Ba(OH)2，属于二元强碱，完全电离，电离方程式Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；综上所述，本题答案是：Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－。

(3) ①BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式：BaCO3+2H+ =Ba2＋+H2O
+CO2↑；
②Ba(OH)2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：Ba2＋+2OH－+2H+ +SO42—=2H2O+BaSO4↓；
③足量二氧化碳与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸氢钡溶液，离子方程式：CO2 + OH－= HCO3-；
综上所述，本题答案是：BaCO3+2H+ =Ba2＋+H2O +CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H+ +SO42—
=2H2O+BaSO4↓ ；CO2 + OH－= HCO3-。