黑龙江省大庆杜尔伯特县联考2018-2019学年高一化学期末调研试卷

黑龙江省大庆杜尔伯特县联考2018-2019学年高一化学期末调研试卷
一、单选题
1．下列说法或化学用语正确的是（）
A.NaCl的摩尔质量：58.5g
B.次氯酸的电离方程式可表示为HClO = H+ + ClO-
C.钠原子的结构示意图为：
D.4020Ca和4220Ca 互为同位素
2．下列实验操作与安全事故处理不正确的是：
A．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
B．将CO中毒者移动到通风处抢救
C．不慎将浓H2SO4溅到皮肤上，应立即用NaOH稀溶液进行冲洗
D．眼睛里不慎溅入药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼，不可用手揉眼睛
3．下列有关NO的叙述正确的是（）
A．NO是一种红棕色气体
B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
C．空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NO
D．NO易溶于水，不能用排水法收集
4．如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是
A．烧瓶中的溶液呈红色
B．该实验说明氨气属于碱
C．该实验说明氨气极易溶于水
D．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压
5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）
6．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，下列操作中正确的是
A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．选择仪器时，使用100 mL容量瓶
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切
7．下列生活实例中，运用了过滤原理的是
A．用笊篱捞饺子 B．用热水沏茶 C．用洗衣粉去除油渍 D．用冷水浸泡中药
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．Fe(OH)3跟盐酸反应：OH-+H+= H2O
9．226
Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于22688Ra说法正确的是（）
88
A．核电荷数为138 B．核外电子数为226
C．中子数为50 D．与22888Ra互为同位素
10．下列说法正确的是( )
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；
⑤SiO2可用于制太阳能电池。

A．①②③ B．①④⑤
C．②③④ D．③④⑤
11．苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
12．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．K+、Mg2+、SO42﹣、OH- B．Fe2+、Cl﹣、H+、NO3﹣
C．Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D．Fe3+、SCN-、Cl-、K+
13．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D．甲中酸过量，乙中碱过量
14．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．2︰3
15．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是
A．新能源汽车的推广和使用，有助于减少光化学烟雾的产生
B．燃煤中加入适量石灰石，可以减少SO2的排放
C．加强城市生活污水脱氮脱磷处理，遏制水体富营养化
D．Na2O2和Na2O皆可用作呼吸面具中的供氧剂
16．下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）
A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓
C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
17．下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2
C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3
18．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系。

下列物质组不满足上述转化关系的是( )
19．物质的量浓度是化学试剂浓度的常用表示方法。

下列溶液中Cl-的物质的量浓度最小的是( ) A．200 mL 2mol/ L MgCl2溶液
B．250 mL 1mol/L AlCl3溶液
C．300 mL 5mol/ LKCl 溶液
D．1000 mL 2.5mol/ L NaCl 溶液
20．下列物质中，常用作还原剂的是
A．氯气 B．金属钠 C．氯化铁 D．稀硝酸
21．以下是一些常用危险化学品的标志。

装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是
A．B．C． D．
22．下列叙述中正确的是()
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。

D．失去电子多的还原剂还原性强
23．下列叙述中正确的是 ( )
A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
B．凡能电离出 H+的化合物均属于酸
C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D．将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体
24．下列关于电解质的叙述正确的是
A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质
B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl－
C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强
D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
25．下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（）
A．透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+
B．遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－
C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－
D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+
二、填空题
26．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。

三、推断题
27．某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、KCl中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。

（1）气体B的成分是_________，由气体B的成分推测一定含有的物质的质量为________g。

（2）该固体混合物中_____（填“有”、“没有”或“不能确定”）KCl，理由是__________________，请另设计一种简单的方法检验该固体中是否含有KCl________________________________。

（3）另取14.05g固体混合物溶于1L 0.4mol/LNaHSO4溶液中，所得溶液中阴离子物质的量浓度之比为________。

四、综合题
28．为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：
（）操作①的名称是___________，滤渣B含有_______________________ （填化学式）。

1
（）合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________；
2
3
（）反应①的离子方程式是___________________________________；
（）若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干4
燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_________________（填序号）。

A．漏斗B．坩埚C．烧杯D．玻璃棒
（）试剂Y应该是一种____________（填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是______（填序号）。

5
A．H2O2 B．H2 C．O2 D．Fe
五、实验题
29．为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。

（提示：检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸）
（1）锥形瓶中装某可溶性正盐，分液漏斗中所盛试剂应为________。

（2）装置B中所盛试剂是________________________________________，其作用是_____________。

（3）装置C中所盛试剂是___________________________________________，
C中反应的离子方程式是_________________________________________________。

（4）由此得到的结论是酸性：________>________>________。

___________
30．硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，进行如下有关实验。

实验一：浓硫酸与铜反应
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________；
当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为____L，被还原的硫酸为____mol
(2)装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是_________________；
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。

当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是________________，B中应放置的溶液是
________。

A．水 B．酸性KMnO4溶液
C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液
实验二：浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物
(4)冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；
(5)陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
A——________________________________________________________——B；
能说明气体产物中有CO2的实验现象是①__________________②____________________。

【参考答案】***
一、单选题
26．过滤 Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 + 2OH- ===2AlO- + H2O Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O ===2Al(OH)3↓ +3 (NH4)2SO4
三、推断题
27．H2 2.7g 没有经过计算，固体中含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，三者质量和刚好为14.05g，所以不含有KCl 取该固体在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否有紫色，若没有紫色，则没有KCl 9:2或2:9
四、综合题
28．过滤 Fe、Cu 2Al + 2NaOH +2H2O 2NaAlO2 +3H2↑ CO2 + AlO2-+ 2H2O HCO3- + Al(OH)3↓ 蒸发浓缩 B 氧化剂 BD
五、实验题
29．(1)盐酸
(2)饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体
(3)Na2SiO3溶液 SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
(4)HCl H2CO3H2SiO3
30．2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 2.24 0.1 吸收多余的SO2溶液倒流回长颈漏斗中 D 除去CO2中的SO2 CDFECD 第二个丙装置不褪色乙中生成白色沉淀。