高一上学期12月份月考化学试题

山东省山东师范大学附属中学2020-2021学年高一上学期12
月份月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活密切相关。

下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A ．FeSO 4作补血剂时可与维生素C 同时服用增强药效
B ．用SO 2漂白食品
C ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D ．用小苏打(NaHCO 3)发酵面团制作馒头
2．下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A ．SO 2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复红色
B ．向FeCl 3溶液中滴加淀粉KI 溶液，溶液变蓝
C ．向Fe 2（SO 4）3溶液中滴加NaOH 溶液，生成红褐色沉淀
D ．二氧化碳通入石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清
3．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法错误的是
A ．热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 3
B ．与同浓度盐酸反应产生二氧化碳的速率：NaHCO 3＜Na 2CO 3
C ．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO 3＜Na 2CO 3
D ．等物质的量浓度溶液的pH ：NaHCO 3＜Na 2CO 3
4．下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是
A ．生成炭黑实验
B ．净水
C ．自制汽水
D ．将鸡蛋壳放入醋中 5．某化学兴趣小组进行如下实验：
实验① 向4KMnO 晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体2Cl ；
实验② 向2FeCl 溶液中通入少量实验①中产生的2Cl ，溶液变为黄色；
实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变为蓝色。

下列判断正确的是（ ）
A ．上述实验证明氧化性：3+422MnO >Cl >Fe >I -
B ．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C ．2Cl 不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝
D ．实验②证明2Fe +既有氧化性又有还原性
6．在酸性溶液中，能大量共存的离子是
A ．Mg 2+、Fe 2+、-
3NO 、Cl -
B ．Al 3+、Fe 2+、Cl -、2-4SO
C ．K +、Na +、Cl -、-3HCO
D ．Na +、Ba 2+、-3NO 、2-4SO
7．设N A 为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是
A ．1mol FeCl 3形成的Fe(OH)3胶体中，胶体的颗粒数目为N A
B ．标准状况下，将22.4 L 氯气溶于足量水中充分反应后，溶液中含有HClO 分子数为N A
C ．1molNa 2O 2与水反应时转移电子数约为N A
D ．含N A 个H 2SO 4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5mol SO 2
8．下列说法中正确的是（ ）
A ．S 在过量的O 2中充分燃烧，可得SO 3
B ．除去在Na 2CO 3固体中混有的NaHCO 3的最好办法是通入过量的CO 2
C ．鉴别NaHCO 3溶液与Na 2CO 3溶液，可用澄清的石灰水
D ．等物质的量Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸反应，消耗HCl 的物质的量之比为2：1 9．类推是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
A．A B．B C．C D．D
10．不能实现下列物质间直接转化的元素是
单质2
O
→+氧化物
2
H O
→+酸或碱
NaOH HCl
→+或盐
A．碳B．钠C．硫D．铁
二、多选题
11．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是（）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性
C．湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
12．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。

放置过程发生反应：
2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。

下列判断正确的是
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D．反应的离子方程式为2Al3++32-
3
13．如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。

若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。

判断下列说法中不正确的是
A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
C．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2O D．将烧杯中溶液换成KI-淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
14．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种粒子。

其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断正确的是（）
A．该反应的还原剂是Cl－
B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．反应后溶液的酸性明显增强
15．下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A．利用图方法验证装置的气密性
B．实验室里利用图装置制备氯气
C．利用图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D．利用图制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
三、原理综合题
16．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。

请根据你所学知识，按要求填空：
（1）上述第一级分类标准（分成A、B组）的依据为：___________。

（2）C组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为：_________________。

（3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质，有________（填化学式）。

（4）F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：
________。

（5）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：_______________________________________。

四、有机推断题
17．已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。

在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。

回答以下问题：
（1）A、B、C分别是什么物质：A______B________C________。

（2）写出D溶液中通入SO2的离子方程式：____________________。

（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol气体B，当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为：_____(用a、b表示)。

五、实验题
18．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液加热反应可制取氯气，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。

试回答:
(1)该实验中A部分的装置是___________ (填写字母)。

A部分的装置中发生反应的化学方程式为：___________。

(2)B中的发生反应的离子方程式为____________。

(3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因:___________。

请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)__________。

(4)请根据题意画出D处的实验装置图，并注明盛放的物质___________。

19．黄铜矿（主要成分为二硫化亚铁铜：CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，
高温
还可制备硫及铁的化合物。

冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。

（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________（填元素符号）。

（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3＋的方法是_________（注明试剂、现象、结论）。

（3）上述冶炼过程产生大量SO2。

下列处理方案中合理的是_____________（填代号）a 高空排放 b 用于制备硫酸 c 用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d 用浓硫酸吸收
（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是________________。

（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。

①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为_______________。

②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a →_____→_______→________→ _______→
f ，装置E中NaOH溶液的作用是____________。

六、填空题
20．将19.20 g Cu 和Fe2O3 的混合物完全溶解在400 mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。

（1）混合物中n(Cu)∶n(Fe2O3)为__________；
（2）稀硫酸的浓度为_____________。

参考答案
1．B
【详解】
A．FeSO4作补血剂时要预防其氧化变质为Fe3+，维生素C具有还原性，能够与Fe3+反应使其变为Fe2+，因此可与维生素C同时服用增强药效，故A对人体健康无害；
B．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能漂白织物、羽毛等，但二氧化硫有毒，所以不能漂白食品，故B由于食物对人体健康有害；
C．醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，所以可以用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3），醋酸可做调味品，故A对人体健康无害；D．碳酸氢钠水解而导致其具有弱碱性，能中和面团中的酸，所以可以用小苏打发酵面团制作馒头，故D对人体健康无害；
答案选B。

2．B
【分析】
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，应有元素化合价的变化，结合反应物的性质解答该题。

【详解】
A．二氧化硫的漂白为化合反应生成不稳定的物质，没有发生氧化还原反应，故A不符题意；B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，FeCl3与KI反应生成使淀粉变蓝的I2，有元素化合价的变化，故B符合题意；
C．Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符题意；
D．石灰水与二氧化碳反应，为复分解反应，碳酸钙与二氧化碳、水的反应使溶液变澄清，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D不符题意；
故答案选B。

【点睛】
解答本题时，应掌握每个化学反应的反应原理，从化学反应中元素化合价是否升降的角度进行分析。

3．B
【详解】
A．NaHCO3受热分解2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，而Na2CO3受热不分解，故热稳定性：
NaHCO3＜Na2CO3，A正确；
B．与同浓度盐酸反应NaHCO3更剧烈，故产生二氧化碳的速率：NaHCO3>Na2CO3，B错误；C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3，C正确；
D．由于多元弱酸根碳酸根的一级水解远大于二级水解，碳酸钠与碳酸氢钠水解显碱性，故等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3，D正确；
故答案为：B。

4．B
【详解】
A. 蜡烛的主要成分是石蜡，是C、H两种元素的化合物，炭黑主要成分是C单质，蜡烛燃烧生成炭黑的实验中有新物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；
B. 净水过程，就是分离出水及其中混合的杂质过来，无新物质生成，主要发生物理变化，B 符合题意；
C. 小苏打为NaHCO3，柠檬酸为酸性物质，二者混合，发生复分解反应产生CO2气体，由于有新物质产生，所以发生的是化学变化，C不符合题意；
D. 食醋的主要产生CH3COOH，鸡蛋壳主要成分是CaCO3，由于酸性：醋酸>碳酸，所以醋与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙会发生复分解反应，生成CO2气体，由于有新物质生成，所以发生的是化学变化，D不符合题意。

故合理选项是B。

5．A
【详解】
提取题目信息，如表所示：
A .依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是4232KMnO Cl FeCl I >>>，A 正确。

B .上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B 错误。

C .氯气氧化性强于单质碘，因此2Cl 能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，C 错误。

D .2Fe +为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D 错误；
答案选A 。

6．B
【详解】
A ．由题干中酸性溶液可知有H +，
H +、Fe 2+、-3NO 三者之间发生氧化还原反应4H ++3Fe 2++-
3NO =3Fe 3++2H 2O ，故A 不合题意；
B ．酸性溶液中的H +和Al 3+、Fe 2+、Cl -、2-4SO 均不发生反应能够大量共存，B 符合题意；
C ．酸性溶液中的H +与-3HCO 发生反应，H ++-3HCO =H 2O+CO 2↑，故不能大量共存，C 不合题意；
D ． Ba 2+与2-4SO 将产生沉淀BaSO 4，故不能大量共存，D 不合题意；
故答案为：B 。

7．C
【详解】
A ．由于氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中胶粒的物质的量及数目，故A 错误；
B. 标准状况下，将22.4 L 氯气溶于足量水中充分反应后，溶液中含有HClO 分子数为小于N A ，因为氯气与水反应是可逆反应，氯气不可能完全转化，故B 错误；
C ．1mol 过氧化钠与水反应生成0.5mol 氧气，转移了1mol 电子，转移电子数约为N A ，故C 正确；
D. 含N A 个H 2SO 4分子的浓硫酸随着反应的进行，硫酸被消耗，浓度逐渐降低，变成稀硫酸，与铜不反应，所以生成的二氧化硫小于0.5mol ，故D 错误；
故选：C 。

8．D
【解析】
【详解】
A．S在过量的O2中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，应用加热的方法除杂，故B错误；
C．二者都与石灰水反应生成沉淀，应加入氯化钙鉴别，故C错误；
D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，消耗HCl的物质的量之比为2：1，故D正确；
故选D。

9．B
【详解】
A．铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；
B．NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至中性，需要溶液中的氢离子和氢氧根离子恰好反应生成水，离子方程式为2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．氯气与Ca(OH)2悬浊液能够直接发生反应，而氯气通入到碳酸钙悬浊液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钙反应生成水、二氧化碳和氯化钙，离子方程式为：
Cl2+CaCO3+2H2O═Ca2++2Cl−+2HClO+CO2↑，故C错误；
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，离子方程式为：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO4+H++Cl−+HClO，故D错误；
答案选B。

10．D
【详解】
A、碳在氧气中燃烧生成CO2，CO2溶于水生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，A正确；
B、钠与氧气反应可以生成氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，B正确；
C、硫在氧气中燃烧生成SO2，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸
钠或亚硫酸氢钠，C正确；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不溶于水，D错误；
答案选D。

11．CD
【分析】
Na2SO3晶体和浓H2SO4发生反应产生SO2：Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

【详解】
A. SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能使它褪色，故A错误；
B. 品红试纸褪色，体现了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，体现了SO2的还原性，故B错误；
C. 氧化性：I2＞SO2，所以SO2不能把I－氧化成I2，淀粉KI试纸不变蓝，故C正确；
D. 实验室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染空气，SO2＋2NaOH = Na2SO3＋H2O，故D正确。

综上所述，答案为CD。

12．AD
【详解】
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl都由金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，故A正确；
B．放置过程发生的反应
2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B错误；
C．放置过程发生的反应中，生成物CO2为非电解质，故C错误；
D．根据反应方程式
2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，可知反应的离子CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确；
方程式为2Al3++32-3
选AD。

13．CD
【详解】
A．烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质。

若将烧杯中的
溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，进而说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H2燃烧的产物有还原性和氧化性，A正确；B．H2O2具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性，该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2，B正确；
C．过氧化氢具有氧化性，可在酸性条件下氧化亚铁离子，反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，C错误；
D．KI淀粉溶液中的KI具有还原性，能验证生成物具有氧化性，D错误；
故答案为：CD。

14．BD
【分析】
由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题。

【详解】
A．由上述方程式可知，该反应的还原剂是NH4+，故A错误；
B．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子，故B正确；C．由方程式可知，ClO-为氧化剂，还原剂是NH4+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；
D．反应生成H+，溶液的酸性增强，故D正确；
答案选BD。

【点睛】
氮气的物质的量增加，说明氮气是生成物，即由铵根离子发生氧化反应生成氮气，该点是解题关键。

15．AD
【详解】
A.图甲可以利用液差法(两导管液面高度差不变)检验装置的气密性，A项能达到实验目的，故A正确；
B.MnO2和浓盐酸反应制备氯气需要加热，B项不能达到实验目的，故B错误；
C.碳酸钠比碳酸氢钠稳定，所以大试管内加入碳酸钠，小试管内加入碳酸氢钠，大试管温度高，小试管温度低，碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠受热不分解，才能比较碳酸钠和碳酸氢钠
的热稳定性，故C错误；
D.图丁煤油可以隔绝空气，所以能制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色，故D正确；
故选：AD。

16．是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移或是否有化合价变化）
2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑Cl2、Na2O2NH3·H2ONH4++OH—
5H2SO3+2MnO4-＝5SO42-+2Mn2++4H+＋3H2O
【分析】
（1）依据图表变化和物质分类分析变化判断；
（2）钠在常温时能与冷水反应；
（3）根据反应中元素的化合价变化结合方程式分析判断；
（4）氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子；
（5）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质具有还原性，据此判断。

【详解】
（1）溶于水分成AB两组的依据，分析反应过程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，是非氧化还原反应；Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2，与水发生的是氧化还原反应，所以分类的依据为是否发生氧化还原反应；
（2）钠在常温时能与冷水反应，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O ＝2Na++2OH-+H2↑；
（3）Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2溶于水反应发生的是氧化还原反应，Cl2+H2O＝HCl+HClO 是氯气自身氧化还原，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中水是氧化剂，钠是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；3Fe+4H2O Fe3O4+4H2中水是氧化剂，铁是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为4：3；2Na2O2+2H2O＝
4NaOH+O2↑中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；3NO2+H2O＝2HNO3+NO中二氧化氮自身氧化还原反应，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2；所以水既不是氧化剂也不是还原剂的D组物质包括Cl2、Na2O2、NO2，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质是Cl2、Na2O2；
（4）F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性是氨气，氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡，电离出氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH—；
（5）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，说明具有还原性，应该是亚硫酸，
反应的离子方程式为5H2SO3+2MnO4-＝5SO42-+2Mn2++4H+＋3H2O。

17．铁（Fe）氯气（Cl2）氢气（H2）2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+3 2
(a+b)
【分析】
A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，A、B发生反应产生D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色，说明D中含有Fe3+，所以A是Fe，B是Cl2，D的FeCl3，FeCl3有氧化性，与铁发生反应会产生氯化亚铁，向FeCl3溶液中加入Fe发生反应：2FeCl3 +Fe=3FeCl2；F是FeCl2，FeCl2具有还原性，向FeCl2溶液中通入氯气，发生反应：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3。

B、C发生反应产生E。

E溶液与Fe发生反应产生气体C和FeCl2，则C是H2，E的HCl；据以上分析解答。

【详解】
A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，A、B发生反应产生D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色，说明D中含有Fe3+，所以A是Fe，B是Cl2，D的FeCl3，FeCl3有氧化性，与铁发生反应会产生氯化亚铁，向FeCl3溶液中加入Fe发生反应：2FeCl3 +Fe=3FeCl2；F是FeCl2，FeCl2具有还原性，向FeCl2溶液中通入氯气，发生反应：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3。

B、C发生反应产生E。

E溶液与Fe发生反应产生气体C和FeCl2，则C是H2，E的HCl；
（1）根据上述分析可知A是Fe；B是Cl2；C是H2；
（2）FeCl3有强的氧化性，而SO2具有还原性，二者在溶液会发生氧化还原反应，产生氯化亚铁和硫酸，反应的离子方程式是：2Fe3++SO2+2H2O==SO42-+2Fe2++4H+；
（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol气体B，I-、Fe2+、Br-都有还原性，都可以与氯气发生反应，反应方程式是：2FeI2+ 3Cl2=2FeCl3+ 2I2；2FeBr2+ 3Cl2=2FeCl3+ 2Br2；
amolFeI2反应消耗3
2
a
mol氯气；bmolFeBr2反应消耗
3
2
b
mol氯气，含有当I-、Fe2+、Br-被完
全氧化时c为c=3
2
a
mol+
3
2
b
mol=
3
2
(a+b) mol。

【点睛】
本题通过框图形式考查了铁元素的单质及化合物的性质、氧化还原反应的规律及计算。

铁是变价金属，与强氧化剂如Cl2、HNO3、KMnO4等反应产生Fe3+，与弱氧化剂如HCl、S、I2反应
产生Fe2+；在进行物质的推断时找到突破口，问题就很容易解决。

对本题来说，A、B两种单质反应产生的D的水溶液遇KSCN溶液后，溶液显红色，证明D溶液中含有Fe3+，从而可推断出A是Fe，B是Cl2，然后根据物质的性质及反应逐一展开。

Cl2有强的氧化性，当溶液中含有多种还原性不同的微粒时，还原性强的首先发生反应，当还原性强的反应完全后，还原性较强的再发生反应。

常见的离子的还原性强弱顺序是：I->Fe2+>Br-，可见，加入的氧化剂的物质的量多少不同，发生的反应不同；同理，同一还原剂遇到多种氧化性的物质时，氧化性强的优先发生反应，然后是氧化性较强的发生反应。

要掌握物质的氧化性、还原性强弱是判断反应的先后和有关计算的关键。

18．b Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4Δ
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O Cl2+2I-=I2+2Cl-
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+从C中取出少量溶液至小试管中,加入足量的稀盐酸,然后滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明亚硫酸钠已被氧化
【分析】
(1)依据反应物状态和反应条件选择发生装置；
(2)氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；
(3)氯气具有氧化性，亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠，根据硫酸根离子的检验方法检验即可；
(4)氯气有毒，应进行尾气处理。

【详解】
(1)由查阅资料和方程式可知反应为固体和液体的反应，且在加热的条件下反应，应用装置b
制备，反应方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4Δ
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O；
(2)氯气通入到装置B中发生反应，实验现象为溶液由无色变为黄色或棕褐色，发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-；
(3)C中亚硫酸钠被氯气氧化生成硫酸钠，反应的离子方程式为
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，设计实验证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化，即证明有硫酸钠生成，实验操作为从C中取出少量溶液至小试管中，加入足量的稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已被氧化；
(4)氯气有毒，不能排放到空气中，由于氯气可与碱反应，则可用NaOH溶液进行尾气的吸
收，D处的实验装置图可为。

【点睛】
离子的检验，要充分考虑干扰离子；硫酸根离子检验：先加入足量的稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀，证明原溶液中含有硫酸根离子。

19．Cu、O 取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红bc 将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2Cu+2H2SO4（浓）
加热
CuSO4+SO2↑+2H2O d e c b 吸收多余的SO2，防止污染空气
【分析】
(1)8CuFeS2+21O2高温
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu元素的化合价由+2价降低为0、O
元素的化合价由0降低为-2价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价、S元素的化合价由-2价升高为+4价；
(2)铁离子遇KSCN溶液为血红色；
(3)二氧化硫为环境污染物，不能排放，可用于制备硫酸或亚硫酸盐；
(4)二氧化硫具有漂白性，且漂白具有暂时性；
(5)实验室制备，收集干燥的SO2，由装置可知，A为反应装置，C为干燥装置，B为收集装置，D为防止倒吸，E为尾气处理，以此来解答。

【详解】
(1)8CuFeS2+21O2高温
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu元素的化合价由+2价降低为0、O
元素的化合价由0降低为-2价，反应中被还原的元素是Cu、O；
(2)用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红；
(3)二氧化硫为环境污染物，不能高空排放，与浓硫酸不反应，可用于制备硫酸或亚硫酸盐，只有bc符合；
(4)验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红
溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2；
(5)①装置A产生SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)加热
CuSO4+SO2↑+2H2O；
②由装置可知，A为反应装置，C为干燥装置，B为收集装置，D为防止倒吸，E为尾气处理，则按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→f，装置D的作用是安全瓶，防止倒吸；装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气。

20．1∶2 1.00 mol·L－1
【详解】
根据Cu 和Fe2O3 的混合物完全溶解在 400 mL稀硫酸中，发生的反应Fe2O3与H+生成Fe3+再与Cu反应，然后加入铁粉，先和Fe3+反应，再和Cu2+反应。

所以由图像知为混合物中铜的质量3.2g,物质的量为0.05mol；Fe2O3的质量为19.20-3.2=16.00g,物质的量为0.1mol，所以混合物中 n(Cu)∶n(Fe2O3)为1∶2。

（2）最后溶液为硫酸亚铁溶液FeSO4,加入的n(Fe)=0.2mol.，Fe2O3的物质的量为0.1mol，铁为0.2mol，所以总的铁为n(Fe)=0.4mol.，n(FeSO4)=0.4mol，稀硫酸的浓度为1.00 mol·L －1。