2024年人教版九年级下册化学期末复习培优训练题组十 溶液酸碱度的表示方法——pH

题组十溶液酸碱度的表示方法——pH
1.测得一些物质的pH如下,其中酸性最强的是(C)
A.肥皂水:pH=10.2
B.唾液:pH=6.8
C.柠檬汁:pH=2.5
D.洗涤剂:pH=12.2
【解析】pH>7,溶液显碱性,pH越大,碱性越强;pH<7,溶液显酸性,pH越小,酸性越强;pH=7,溶液显中性。

2.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是(A)
A.用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
【解析】根据用pH试纸测定溶液的pH的方法,进行分析判断。

A、应用干燥的pH试纸测定白醋的pH,正确。

B、不能用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH,错误。

C、浓硫酸具有脱水性,不能用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH,错误。

D、不能用水润湿pH试纸,氢氧化钠溶液显碱性,则稀释了待测溶液,使溶液的碱性减弱,测定结果偏小,错误。

3.(2023·眉山中考)表格为四种食物的近似pH,你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是
(A)
食物苹果汁豆浆玉米粥鸡蛋清
pH 2.9~3.3 7.4~7.9 6.8~8.0 7.6~8.0
A.苹果汁
B.豆浆
C.玉米粥
D.鸡蛋清
【解析】因为人的胃液中含有盐酸,盐酸显酸性,对于胃酸过多的人,最适宜食用的食物是显碱性的食物,以中和胃酸,玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7,显碱性,适宜多吃,而苹果汁的pH小于7,显酸性,不宜多吃。

【加固训练】
不同品牌的洗手液pH一般不同,25℃时四种洗手液的pH如图所示。

下列说法错误的是
(A)
A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B.洗手液b的酸性比a弱
C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【解析】从图中可知,洗手液a的pH在3~4,pH小于7,呈酸性,用蒸馏水稀释后酸性减弱,pH 增大,A错误;溶液的pH越小,酸性越强,洗手液b的pH在5~6,洗手液a的pH在3~4,洗手液b 的pH比洗手液a的pH大,因此洗手液b的酸性比a弱,B正确;洗手液c的pH在8~9,pH>7,呈碱性,能使紫色石蕊试液变蓝色,C正确;洗手液d的pH在12~13,呈碱性,洗手液a呈酸性,洗手液d和a混合时,如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应,混合液的pH可能等于7,如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7,如果洗手液d 中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7,D正确。

4.小胡在做稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的实验时,测得杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是(C)
A.该实验是将盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中
B.a点所示溶液中含有NaOH
C.b点所示溶液的pH=7,说明酸碱发生了化学反应
D.向c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色
【解析】图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断地加入碱性溶液,使pH增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,故A错误;a点时溶液的pH小于7,显酸性,a点所示溶液中不含氢氧化钠,故B错误;b点所示溶液的pH=7,显中性,说明酸碱发生了化学反应,故C正确;c点时溶液的pH大于7,显碱性,向c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液变红色,故D错误。

5.若用水润湿的pH试纸测定石灰水的pH,测定结果将偏小(填“偏大”“偏小”或“无影
响”)。

酸和碱之间可以发生中和反应,请写出硫酸和烧碱发生中和反应的化学方程式: 2NaOH+H 2SO 4===Na 2SO 4+2H 2O 。

【解析】石灰水显碱性,用水润湿的pH 试纸测定石灰水的pH,稀释了待测溶液,使溶液的碱性减弱,当溶液的pH 大于7时,呈碱性,且pH 越大,碱性越强,则测得的pH 结果比实际值偏小。

硫酸和烧碱发生中和反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+H 2SO 4===Na 2SO 4+2H 2O 。

6.(2023·武威中考)某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠的反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,从不同方面对其进行图像描述。

图A 是实际操作图,图B 是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C 是微观粒子结合过程的示意图。

根据以上图示,回答下列问题:
(1)依据图A 、图B 可知,该实验是将 硫酸 滴加到另一种溶液中。

(2)图B 中b 点溶液中溶质是 NaOH 、Na 2SO 4 。

(3)向pH=7的溶液中滴加氯化钡,发生反应的化学方程式为 Na 2SO 4+BaCl 2=== BaSO 4↓+2NaCl 。

(4)写出图C 中方框内乙粒子的符号:24SO 。

【解析】(1)由图像可知,pH 是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断加入酸性溶液,使pH 减小,说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。

(2)b 点溶液的pH 大于7,溶液显碱性,氢氧化钠有剩余,图B 中b 点溶液中溶质是NaOH 、Na 2SO 4。

(3)pH=7的溶液是硫酸钠溶液,向pH=7的溶液中滴加氯化钡,硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为Na 2SO 4+BaCl 2===BaSO 4↓+2NaCl 。

(4)中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,生成的硫酸钠的化学式为Na 2SO 4,甲是钠离子,乙是硫酸根离子,其离子
符号为S O 42-。