河南省周口市重点高中2024学年高二化学第一学期期末检测试题含解析

河南省周口市重点高中2024学年高二化学第一学期期末检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、如下图所示表示4­溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是
A．①②B．②③C．③④D．①④
2、—定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2molX和1molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(s)，经1min达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是
A．1min内，用Z表示平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1
B．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半
C．当X的体积分数不变时，则说明该反应达到平衡状态
D．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大
3、如图是Cu﹣Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是（）
A．Zn片是阳极
B．H+在铜片上得电子
C．反应过程中电能转变为化学能
D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片
4、下列说法完全正确的是( )
A．放热反应均是自发反应
B．ΔS 为正值的反应均是自发反应
C．物质的量增加的反应，ΔS为正值
D．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
5、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()
A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极
C．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
D．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
6、某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）
A．三种化合物中C最稳定
B．两步反应均为吸热反应
C．A与C的能量差为E4
D．A B反应，反应条件一定要加热
7、相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断
8、如图为泡沫灭火器构造示意图,内筒a装有Al2(SO4)3溶液,外筒b装有饱和NaHCO3溶液。

结合生活中的应用，下列分析错误的是
A．使用时必须将泡沫灭火器倒立
B．工作时HCO3-水解较彻底
C．灭火时产生的Al(OH)3覆盖可燃物有利于阻隔氧气
D．该灭火器可用于扑灭Na等金属着火
9、当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是( )
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥
10、据央视报道，自2006年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。

车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。

经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有
害气体的排放量。

在美国、巴西等国早已推广使用。

下列有关乙醇汽油的说法正确的是( )
A．乙醇汽油是一种纯净物
B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染
C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解
D．乙醇和乙二醇互为同系物
11、为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是
A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同
B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快
D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多12、已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：
H2CO3H2SO3HClO
K1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7
下列说法正确的是（）
A．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强
B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O
D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
13、下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
14、下列反应中属于吸热反应的是 ( )
A．CaCO3 CaO + CO2↑
B．2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
C．2Na＋2H2O＝2NaOH ＋ H2↑
D．H2SO4 ＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
15、某反应使用催化剂后，其反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是( )
A．总反应为放热反应B．使用催化剂后，活化能不变
C．反应①是吸热反应 D．△H=△H1+△H2
16、下图所示各种装置中能构成原电池的是
A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥
17、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是()
A．乙酸丙酯B．麦芽糖C．甲酸甲酯D．丙酸乙酯
18、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是
A．CuSO4B．H2SO4C．CuCl2D．NaCl
19、下列数据不一定随温度升高而增大的是
A．活化分子百分数B．化学平衡常数
C．弱酸或弱碱的电离平衡常数D．水的离子积常数
20、下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的的是
A．用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液
B．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
C．将某气体通入品红溶液中，溶液褪，说明该气体一定是SO2
D．用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3-
21、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中发生如下反应:4A(g)+B(g) 2C (g)，反应进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。

则用反应物B表示该反应的速率为（）
A．0.025mol·L-1·s -1B．0.0125 mol·L-1·s-1
C．0.05 mol·L-1·s-1D．0.1mol·L-1·s-1
22、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
A．25mL酸式滴定管B．有刻度的50mL烧杯
C．25mL碱式滴定管D．25mL量筒
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下图是以石油为原料的部分转化流程：
反应①的类型是______________，由乙烯制备乙醇的过程中，硫酸起________作用。

已知A的分子式为C3H5Cl，则A的结构简式为_________________。

C3H5Br2Cl 与NaOH溶液完全反应生成有机产物X，则1mol X与足量的Na单质反应可生成标况下____________L氢气。

写出丙烯通入溴的CCl4溶液中发生反应的化学方程式_______________。

24、（12分）为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH 溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：
实验序号I II III IV
NaOH溶液的体积（mL）50.0 50.0 50.0 50.0
样品质量（g） 3.44 m 17.2 21.5
NH3体积（L） 1.12 2.24 5.60 5.60
试计算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。

样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。

25、（12分）⑴要检验酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末变成__________色则证明其中含有水；
⑵除去粗盐中的泥沙可以将粗盐溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了；
⑶除去碳酸钠粉末中少量的碳酸氢钠可以采用___________的方法；
⑷要区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，最简单的实验方法是用_______________。

26、（10分）用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。

（杂质与酸反应不产生气体）
完成下列填空：
硫酸必须过量的目的是_____导管a的作用是_____取两份镁带样品分别进行实验，所得数据
见下表：
实验次数镁带质量（g）氢气体积（mL）（已换算成标准状况）
1 0.053 44.60
2 0.056 47.05
单质镁的质量分数是_____。

（保留3位小数）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。

（选填编号）
a．装置漏气
b．未冷却至室温即读数
c．镁带中含有氧化镁
d．末读数时量气管的液面低于水准管
27、（12分）实验室有质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84 g·cm-3。

现要配制0.5 mol/L的稀硫酸450 mL，试回答下列问题：该浓硫酸的物质的量浓度为_________。

配制稀硫酸时，应选用规格为______mL的容量瓶，经计算需要
__________mL浓硫酸。

在量取浓硫酸后，进行了下列操作，其正确顺序是________________（填序号）。

a. 待稀释硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

b. 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度标线相切。

c. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

d. 将浓硫酸慢慢注入盛蒸馏水的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

e. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。

下列操作会导致所配硫酸浓度偏低的是______。

A．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
C．定容时仰视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后有少量溶液外流
E. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
28、（14分）CO2在工业中有重要的用途，请回答：
I.用CrO3作催化剂，CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反应过程如下:
①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1；
②3H2(g)+2CrO3(s) =3H2O(g)+Cr2O3(s) ΔH2；
③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) ΔH3；反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的反应热
ΔH=____________ (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

向2L的恒容密闭容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g)，发生(1)中反应，C2H6(g)的平衡转化率[a(C2H6)]与温度(T)的关系如图所示。

①在相应温度下，A点的反应速v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

②若不考虑副反应的发生，为提高α(C2H6)，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有___________(任写一种)。

Ⅱ.在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

其化学平衡常数K和温度T
的关系如下表所示。

T/℃700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(3)该反应为_________反应(填“吸热”、“放热”)，原因为_________________。

830℃下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内v(H2)=________，转化率α(CO2)=___________。

29、（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答下列问题：
图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2 和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2
和CO反应的热化学方程式______________________。

在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃200 300 400
K K1K20.5
请回答下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1_________K2(填”＞”“=“或”＜”)。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________(填序号字母)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v正(N2)=3v逆(H2)
c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为______。

当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol • L−1、2mol • L−1、1 mol • L−1时，则该反应的v正(N2)____v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、D
3、B
4、D
5、D
6、A
7、B
8、D
9、B
10、C
11、A
12、B
13、C
14、A
15、B
16、C
17、A
18、B
19、B
20、A
21、B
22、A
二、非选择题(共84分)
23、加成催化剂CH2＝CHCH2Cl 33.6 CH2＝CHCH3 + Br2→ CH2BrCHBrCH3
24、6.88g 5.00 1：2
25、CuSO4蓝过滤加热丁达尔效应
26、保证镁带完全反应平衡气压，使硫酸顺利流下；消除由于硫酸滴入带来的气体体积测量的误差0.901 bd
27、 18.4 mol·L －1
500 13.6 d a c b e BCE
28、1173H1H2H3
3++ > 适当升高温度(或适当减小压强或增大起始时CO 2与C 2H 6的投料比等其他合理
答案) 吸热 温度升高，平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应吸热 0.05mol/(L•s) 50% 29、43422NO (g)+CO(g)CO (g)+NO(g)ΔH=-234kJ/mol
＞ c 2 ＜。