河北省唐县一中2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题

河北省唐县一中2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题
一：选择题（每空2分，共50分）
1. 下列现象与胶体无关的是（ ）
A 、日常生活中看到的云、雾
B 、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
C 、FeCl3溶液呈现棕黄色
D 、向沸水中逐滴加入FeCl 3 稀溶液，得到红褐色透明的分散
系
2.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。

若乙气体是CO ，则甲气体
可能是( )
A ．H2S
B ．HCl
C ．NH3
D ．Cl2
3.16O 和18O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A ．
162O 与182O 互为同分异构体 B ．16O 与18O 核外电子排布方式不同
C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化
D ．标准状况下，1．12L 16
2O 和1．12L 182O 均含0．1A N 个氧原子 4．下列推断正确的是( )
A ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应
B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同
C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
5．下列叙述正确的是（ ）
A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
B.混合物中的元素一定是以化合态的形式存在
C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.由一种元素组成的物质一定是纯净物
6、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A ．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N A
B ．标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N A
C ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
D ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
7.下列关于氧化物的各项叙述正确的是( )
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯
定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的
酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧
化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A.①②③④
B.⑤⑥⑦
C.②③⑥⑦
D.③
8. 下列各溶液中，Na +浓度最大的是（ ）
A ． 4L0.5mol / LNaCl 溶液
B ． 1L 0.5mol / LNa 2SO 4溶液
C ． 0.8L0.4mol/LNaOH 溶液
D ． 2L0.15mol/LNa 3PO 4溶液
9.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是 ( )
A ．NH 3，HD ，C 10H 8
B ．PCl 3，CO 2，H 2SO 4
C ．SO 2，SiO 2，P 2O 5
D ．CCl 4，Na 2S ，H 2O 2
10．密度为0.910g/cm 3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的
质量分数为（ ）
A ．等于13.5%
B ．大于12.5%
C ．小于12.5%
D ．无法确定
11.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是( )
A ．0.1 mol·L －1的NaF 溶液中所含F －的数目小于0.1N A
B ．标准状况下，2.24 L 乙醇中含有的C—H 键数目为0.5N A
C ．0.1 mol Na 完全被氧化生成Na 2O 2，转移电子的数目为0.1N A
D ．0.1 mol O 3中含氧原子数目为0.2N A
12．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋a g ，取 mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 的物V 4
2－4质的量浓度是 ( )
A. mol·L －1
B. mol·L －1
C. mol·L －1
D. mol·L －1 125a 9V 125a 18V 125a 36V 125a 54V
13．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+
B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑
C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －
D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：
2MnO + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O
4
14.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )
A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3—
B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl -
C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42-
D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl -
15．A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述正确的是( )
A ．A 和
B 一定是同分异构体 B ．A 和B 最简式一定相同
C ．A 和B 不可能是同系物
D ．A 和B 的化学性质相似
16．下列有机物命名正确的是( )
A ． 2－乙基丙烷
B ． CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇
C．间二甲苯 D． 2－甲基－2－丙烯17．有机物A的结构如右图所示，下列说法正确的是( )
A．一定条件下,1 mol A能与3 mol NaOH反应
B．一定条件下,1 mol A能和5 mol氢气发生加成反应
C．一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A能消耗3 mol Br2
D．A能与碳酸氢钠溶液反应
18．将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，
取出洗涤、干燥后铜丝质量减轻的是( )
A．苯 B．盐酸 C．乙醇 D．乙醛
19．下列各组混合物，只要其总质量固定，不管它们以何种比例混合，完全燃烧后产生水的量是一个恒量的是( )
①乙炔和苯；②甲烷和乙烷；③乙醇和丙三醇；④甲醛和葡萄糖；⑤乙烯和乙酸。

A、②③
B、①④
C、③⑤
D、③④
20、下列说法正确的是（）
①油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油酯
②蛋白质降解生成氨基酸属于分解反应
③硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯
④石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物
⑤植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
⑥淀粉水解的最终产物是葡萄糖
⑦葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
⑧蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
Ａ、①③④⑧ Ｂ、②④⑥⑦ Ｃ、②④⑥⑦⑧ Ｄ、④⑥
21、下列操作能达到预期目的的是（）
A．石油分馏时把温度计插入液面下
B．向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸制银镜
C．用乙醇、醋酸和18mol/L的硫酸混合用小火加热制乙酸乙酯
D．向浓的苯酚溶液中滴入少量的稀溴水制三溴苯酚沉淀
22．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是（）
A1.4 g B2.2 g C4.4 g D在2.2 g和4.4 g之间
23．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2，合成这种胆固醇酯的酸是（）
A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH
24、为了证明甲酸溶液里含有少量甲醛，正确的实验操作是（ ）
A ．加入银氨溶液并水浴加热
B ．加入2—3滴紫色石蕊试液
C ．先加入足量的NaOH 溶液，然后蒸馏，对馏出物的水溶液进行银镜反应实验
D ．先蒸馏，然后对蒸出的物质的水溶液进行银镜反应。

25．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成环乙二酸乙二酯()的正确顺序是( )
O O C C CH 2CH 2O
O A ．①⑤②③④ B ．①②③④⑤ C ．②③⑤①④ D ．②③⑤①⑥
二、填空题（50分）
26．（14分）实验室配制480mL0.08mol/LNa 2CO 3溶液回答下列问题
（1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
（2） 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量
的碳酸钠晶体是______g(1g 以下用游码)
（3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）
A 、干燥的
B 、瓶塞不漏水
C 、用欲配制的溶液润洗过
D 、以上三项都要求
（4）若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
A.加水时越过刻度线________
B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理__________
D.溶解后没有
冷却便进行定容______________
27、（16分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5 mL 环己醇加入试管A 中，再加入l mL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C 内得到环己烯粗品。

①A 中碎瓷片的作用是____________，导管B 除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C 置于冰水浴中的目的是______________________________。

（2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。

加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀H2SO4
②收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（）
a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
28、（15分）对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。

以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氪溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1。

回答下列问题：
(1)A的化学名称为__________；
(2)由B生成C的化学反应方程式为____________________ ，该反应的类型为______；
(3)D的结构简式为____________； (4)F的分子式为__________；
(5)G的结构简式为________________；
(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是________________(写结构简式)
29.（5分）往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L（标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。

求原溶液FeBr2的物质的量浓度。

（写计算过程）
22. （1）SO2；NH4+
（2）；4NH3+3Cl2==NCl3+3NH4Cl
（3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O H++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大
23.18分
（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管
（2）避免AgNO3见光分解
（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）
（4）否（或不能）
若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点
（5）10.00 0.0600
（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗
（7）偏高偏高
24.(1)3Br2＋3Li2CO3＋2NH3·H2O===6LiBr＋N2↑＋3CO2↑＋5H2O
(2)a　在氨水存在的条件下，可减少Br2转化为HBrO、HBrO3(其他合理答案均可)
(3)LiOH(或Li2CO3或Li2O)
(4)还原性
(5)过滤，向滤液中加入氢溴酸，蒸发浓缩，冷却至44 ℃结晶，保持44 ℃过滤，用乙醇洗涤，干燥
25.0.1 mol；=3
质量增加的是Ag的质量
所以n(AgNO3)= ="0.1" (mol)
设4.66g卤素互化物BrClx为a mol
BrClx → AgBr + xAgCl 质量增加
1mol 108（1+）
a mol 15.46g-4.66g
则： a=
所以：==3。