人教版九年级化学下册～第二学期湖北宜昌市夷陵三中第十单元酸和碱检测题.docx

第十单元酸和碱
A卷：单元基础测评
一、我会选
1.关于酸和碱的描述正确的是（）
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
B.生石灰与熟石灰都属于碱
C.酸就是有酸味的物质
D.碱就是有腐蚀性的物质
2.关于酸和碱的性质说法正确的是（）
A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生
D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
3.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是（）
A.浓硫酸
B.酒精
C.烧碱
D.熟石灰
4.下列实例不属于中和反应的是（）
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
5．下列生产实践中，不用熟石灰的是（）
A、降低土壤的酸性，改良土壤
B、建筑工业上制三合土
C、干燥气体
D、处理工厂中含硫酸的废水
6．在a、液氢b、干冰c、盐酸d、熟石灰四种物质中，其有关用途分别为：建筑材料、金属表面除锈、人工降雨、火箭材料，按题中四种用途的物质排列顺序，其对应的物质顺序正确的是（）
A、abcd
B、dcba
C、bdca
D、acbd
7．某些食物的近似pH值为：牛奶6.3 ~ 6.6、鸡蛋清7.6 ~ 8.0、玉米粥6.8 ~ 8.0、苹果2.9 ~
3.3，从医学的角度来讲，患胃酸过多的病人应少食四种食物的（）
A、葡萄
B、牛奶
C、玉米粥
D、苹果
8．下列物质久置于敞口容器中，其质量增加且变质的是（）
A、浓硫酸
B、浓盐酸
C、氢氧化钠固体
D、盐水
9.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）
A.一氧化碳
B.氢气
C.二氧化碳
D.氧气
10.下列做法不科学的是（）
A.用干冰人工降雨
B.用熟石灰给鱼塘消毒
C.服用氢氧化钠治胃病
D.用食醋除去水垢
11．用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，晾干后再浸入下列溶液中，不能使滤纸变红的是（）
A、石灰水
B、食盐水
C、氢氧化钡溶液
D、石蕊试液
12．做锌与稀硫酸反应制氢气的实验时，由于硫酸浓度偏高，反应速率太快。

为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的质量，应该往该硫酸中加入（）
A、水
B、氢氧化钠溶液
C、碳酸钾溶液
D、石灰石
二、我会填：
13．根据试验盐酸和硫酸化学性质的活动与探究，归纳酸有哪些相似的化学性质，完成下表。

试写下列化学方程式典型反应化学方程式归纳酸具有的相似化学
性质
HCl + Fe = HCl + Al =
H2SO4 + Zn =
紫色石蕊遇盐酸变
紫色石蕊遇硝酸变色色
紫色石蕊遇硫酸变
色
无色酚酞遇硝酸变色无色酚酞遇盐酸变
色
无色酚酞遇硫酸变
色
HCl + Fe2O3 = HNO3 + CaO =
H2SO4 + Fe2O3 = H2SO4 + CuO =
HCl + CaCO3 = HCl + AgNO3 =
HCl + Na2CO3 = H2SO4 + BaCl2 =
14．铁锈的主要成分是，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈色。

这是因为（用化学方程式表示）；不一会儿，又看到溶液中有的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）。

15.按要求填写下列内容：
(1)2个氧分子；硫酸根离子
(2)用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸；碱。

(3)上述酸与碱发生反应的化学方程
式：。

16.以氢氧化钠、氢氧化钙为例，列表梳理碱的化学性质，写出相关的化学方程式。

（指示剂与酸和碱反应的不写）
化学性质化学方程式
氢氧化钠
氢氧化钙
17.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。

为测定某农田土壤的酸碱度，取来适量土样，请完成其pH的测定。

（1）把适量土样放入烧杯，并。

（2）蘸取少量土壤浸出液滴在。

（3）将其与对照，即可测得土壤的酸碱度。

三、我会分析
18．许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液中会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。

现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。

各取少许，用稀酸或稀碱检验，结果如下：
花的种类花汁在酒精中的颜
色
花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中的颜色
玫瑰粉红粉红绿色
万寿菊黄色黄色黄色
大红花粉红橙色绿色
请回答：（1）能用作酸碱批示剂的是。

（2）已知草木灰水显碱性，将玫瑰花汁滴入草木灰水中，呈现的颜色是色。

19．某学校课外活动小组利用如右图所示的装置做如下实验：在试管中注入
某红色溶液，加热试管一段时间后，溶液红色褪去，冷却后又恢复
红色，则原溶液可能是溶液，加热时溶液由红
色变成无色的原因是。

20.从四类化学反应的角度写出典型的化学方程式（各写一例，尽量用到酸和碱）。

(1)化合反
应
；
(2)分解反
应
；
(3)置换反
应
；
(4)复分解反
应。

21．某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他A、B、C三支试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显红色，，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显色。

这时他认为由此还不能得到满意的结论，于是他向C试管中加入一种化学式为物质，他之所以加入这种物质的理由是。

四、我会计算
22、有12.5g含80%碳酸钙的大理石，恰好与94.4g 其盐酸溶液完全反应（杂质不溶于水，
且不参加反应）。

求：①生成二氧化碳的质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数。

B卷：自主开放测评
一、我会填
1．用化学方程式说明问题：
（1）用氢氧化铝中和胃酸过多：。

（2）火碱溶液要密封保存：。

（3）用盐酸除水垢：。

2．将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后，再滴入紫色石蕊试液。

（1）溶于水所形成的溶液pH >7，滴入石蕊试液显色，形成溶液的名称是。

（2）溶于水所形成的溶液pH < 7，滴入石蕊试液显色，形成溶液的名称是。

（3）溶于水所形成的溶液pH = 7，滴入石蕊试液显色，形成溶液的名称是。

3．在石灰石、熟石灰、烧碱、氨水等物质中。

具有强烈腐蚀性，并广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是；其溶液用于检验二氧化碳的
是；在郊外郊游如被蚂蚁、蜜蜂叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这时如涂上尿液可以减轻痛痒，这是因为尿液中含有的与蚂蚁、蜜蜂的汁液中的蚁酸反应的缘故。

4．市售紫葡萄的表皮上常附有一些浅蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。

波尔多液可由硫酸铜溶液与石灰水混合而制得，配制时不能使用铁制容器，因为硫酸铜溶液能跟铁发生反应。

其中石灰水可由生石灰跟水反应得到，而生石灰可由煅烧石灰石得到。

按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学方程式：
化合反应：。

分解反应：。

置换反应：。

5．氢氧化钙在日常生活和工农业生产中应用非常广泛。

如鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出二氧化碳，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理用化学方程式表示为：。

6．工厂排出的无色废水经测定pH=3。

如果往此废水中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色。

由于治污染需要，欲将此废水调节为微碱性，可在石灰石、生石灰、铁屑这几种物质中选择以达到目的。

7．工业生产排放的废气中，常常含有二氧化硫使空气受到污染。

通常用氢氧化钠溶液吸收，消除污染，其化学方程式为。

二、我会说明
8．我市某中学的同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：
试剂稀盐酸食盐水蒸馏水草木灰水石灰水
颜色红黄黄绿绿小强同学依据上表信息进行如下实验：
（1）用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性，显浅红色，则此废水显性。

（2）用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，打算加入上表中的来改良。

9.某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落的雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几次测一次pH，其数据见下表：
测定时间3:10 3:15 3:20 3:25 3:30 3:35 3:40
pH 4.95 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85 4.84
（1）根据所学知识，推测“正常雨水”的pH 7（填“＜”“＞”或“＝”），引起这种pH的原因是。

（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”？。

（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。

试分析造成这一地区“酸雨”的主要原因是。

你认为可以采取哪些有效措施减少这一地区的“酸雨”？（至少答出两条）
10. 某校化学课外活动小组的同学，利用塑
料饮料瓶（质软）和注射器设计如右图所示的实验。

请你根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下
列问题：
（1）请你分析推测振荡后塑料瓶将发生什么
变化？
（2）发生该变化的原
因：
（3）当塑料瓶中的 CO2气体用气体代替，注射器中的NaOH溶液
用溶液代替，也可观察到相似的实验现象。

三、我会分析
11．2004年4月16日，重庆天原化工厂发生氯气泄漏，事故现场出现大量白雾，给环境
造成严重污染。

氯气是一种黄绿色并有强烈刺激性气味的有毒气体，可与水反应，化学方程式为：Cl2＋H2O === HCl＋HClO（次氯酸）。

(1)HClO中氯元素的化合价是。

事故现场产生白雾的原因是。

(2)消防官兵抢险时，配戴的防毒面具中装有活性炭，其作用是。

他们喷洒大量的某种溶液来消除或减轻污染，这种溶液最好是。

12.化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示
清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出
现了一只小黑猫，大家惊奇不已。

你知道这是怎么回事吗?请你
用学过的化学知识来解释：
（1）小豆事先用________________画了一只猫；
（2）使白纸出现黑猫的物质是______________；表现该物质具有_________________性。

13、据2000年12月18日《厦门日报》“学校
化学实验室也是污染源”一文指出：全国数以万计的
高校、中学的化学实验室每天都排放着成分复杂的
污染物。

为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，
以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部
酸性气体的含量。

步骤：（1）取样：因实验在另一间没有污染的
实验室（乙）进行，请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：。

（2）按上图装置将取得的气体进行实验，问：图中装置A的作用是；装置C的作用是。

若酸性气体中含有二氧化硫，请写出其在A装置中的反应的化学方程式：。

（3）计算：若取样气体为100mL，装置C读数为99.0mL，则实验室（甲）空气中总酸性气体含量约为%；
计算式为：总酸性气体含量=（总酸性气体体积巧/ 取样气体总体积）×100% 。

分析：a、一般空气中含0.03%的二氧化碳，此样品中由实验室废气产生的酸性气体约为%
b、请提出你在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法：。

14．2006年5月18日，某高速公路发生重大交通事故，一辆满载剧毒化学药品——硫．酸二甲酯
．．．．（C2H6O4S）的槽罐车发生泄漏。

消防队员用喷雾水枪稀释车道上泄漏的硫酸二甲酯，但仍有部分药品流到路边农田中。

硫酸二甲酯是略有葱头气味的油状可燃性液体；它
完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水；它与水迅速反
应生成硫酸和甲醇（CH3OH）。

用所学知识回答下列问题：
⑴小军认为可将汽车和人群疏散，再用燃烧法来烧掉泄
漏的剧毒物硫酸二甲酯。

我对这一观点的看法及理由是。

⑵一周后，小军测定路边农田土壤的pH，发现pH 7（填“＜”、“＝”或“＞”），
在他建议下，农民向土壤中撒入了适量的一种白色固体改良了土壤的酸碱性。

⑶写出题中涉及到的任意一个化学方程式：。

四、我会设计
15．“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。

（1）生石灰（CaO）可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）。

（2）我对它作了一系列探究，获得较多收益，其实验方案如下：
问题与猜想实验步骤实验现象实验结论
问题1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？取足量小纸袋中固体放入烧杯
中，加入适量水，触摸杯壁。

不能作
干燥剂
问题2：我猜想变质后的物
质可能是_____
（可图示）
我对它还有一个要再探究的新问题：。

16．如右图所示，小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，
向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘
记了滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全
反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管
中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚氢氧化钠
酞试液不变色。

于是他得出“两种物质已恰好完全中和”
的结论。

（1）你认为他得出的结论是否正确，理由是。

（2）写出中和反应的化学方程式。

（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论
稀盐酸
17．化学复习课上，老师将CO 2分别通入澄清的石灰水和NaOH 溶液中，我们观察到前
者变浑浊，后者无明显现象。

CO 2和NaOH 是否确实发生了化学反应？
(1)我设计了甲、乙两个实验装置来验证，如右图所示，实验现
象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。

小虎同学认为上述实验是可行的,其共同原理是 。

小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO 2
与NaOH 确实发生了反应，其理由是 。

我思考后，又
补充了一个实验来回答，这个实验是 。

(2)小余同学认为可利用与上述实验不同的原理,设计如下实验方案，我来帮他完成：
实验步骤和方法 实验现象 实验结论 方案1
CO 2和NaOH
确实发生了
化学反应
方案2
写出方案2中所涉及的化学方程式 、 。

(3)由此探究，我得到的启示是 。

四、我会计算
18．下图是“×××”补钙剂商品标签图。

我能根据标签信息完成下列问题：
(1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为 ；
每片药剂中至少含钙元素的质量为 g 。

×××儿童咀嚼片 （60片装） 【主要成分】碳酸钙、维生素D 【功 效】补钙 【规格】2。

5g
每片中含：
碳酸钙≥1。

24g
维生素D100IU
【食用方法】嚼食。

每日一片
【有效期至】2007年5月
【产品批号】040527203
稀酸 （
通CO 后溶液）
NaOH 溶液
2
CO 2
(2)小林同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，他取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去盐酸40．0 g，称量烧杯中剩余物质质量为47．8 g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应），〔反应的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑〕我来求出：
①生成二氧化碳的质量。

②稀盐酸中溶质的质量分数。

③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。

A卷：单元基础测评答案
一、我会选
1、A
2、B
3、B
4、D
5、C
6、B
7、D
8、C
9、C 10、C 11、B 12、A
二、我会填
13、见教材14、Fe2O3、黄、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
15、(1)2O2SO42- (2)HCl Ca(OH)2(3)2HCl+ Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
16、见教材17、（1）加水搅拌，静止（2）PH试纸上（3）标准比色卡
三、我会分析
18、（1）玫瑰和大红花（2）绿
19、氨水和酚酞的混合液溶液中氨分子运动到了气球中，溶液中没有氨分子了
20、（1）H2CO3 = H2O+CO2↑（2）H2CO3== H2O+CO2↑
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（4）2HCl+ Ca(OH)2=CaCl2+2H2O（或其它合理答案）
21、不显 H2O 证明单独的氯化氢气体或水均不能使其变色，氯化氢气体和水
四、我会计算
解：12.5克含80%碳酸钙的大理石中碳酸钙的质量=12.5克X80%=10克
设10克碳酸钙与94.4克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10克y x
（1）100：44==10克：x x=4.4克
（2）100：111==10克：y y=11.1克
生成氯化钙溶液的质量=10克+94.4克—4.4克==100克
所得氯化钙溶液的溶质的质量分数==11.1克/ 100克X100%==11.1%
答：略
第十单元酸和碱
B卷：自主开放测评答案
一、我会填
1、(1)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O (2)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
(3) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2、（1）氧化钙蓝氢氧化钙溶液（2）二氧化碳红碳酸
（3）氯化钠紫氯化钠溶液
3、烧碱熟石灰氨水
4、CaO+H2O== Ca(OH)2 CaCO3CaO+CO2↑ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、CO2+Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+H2O
6、氧化钙（CaO）
7、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
二、我会说明
8、酸草木灰水或石灰水
9、（1）＜空气中的二氧化碳溶于雨水造成的（2）是
（3）硫酸厂生产过程中的产生的二氧化硫和这些厂使用的燃料煤燃烧产生的二氧化硫造成的a、将硫酸厂的废气经处理后排放b、将这些厂使用的燃料煤改用其它的清洁燃料（或其它合理答案）
10、（1）软塑料瓶变瘪（2）二氧化碳与氢氧化钠反应导致瓶内的压强变小（3）二氧化硫或氯化氢气体等氢氧化钙溶液或氢氧化钾溶液等
三、我会分析
11、（1）+1 氯气与空气中的水蒸气反应生成盐酸小液滴悬浮在空气中形成的
（2）吸附有毒气体氢氧化钙溶液（或其它碱性溶液）
12、(1)稀硫酸(2)浓硫酸脱水
13、（1）将一个集气瓶装满水拿到实验室（甲）中把水到掉，然后盖上玻片。

（或用注射器）
（2）吸收化学实验室（甲）中空气样品中的酸性气体（如二氧化碳、二氧化硫）。

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （3）1% a 、0.97% b、提倡作实验微型化（少用药品）或实验室的废气、废液经处理后排放。

14、(1) 小军的观点有一定道理，因为用燃烧法可将剧毒物转化为毒性稍低的SO2，可减轻毒性（或我不同意小军的观点，因为用燃烧法仍可产生有毒的二氧化硫，会污染空气，不能彻底消除污染）……【说明：所答观点及理由匹配即可】
⑵＜⑶CaO + H2SO4 == CaSO4 + H2O 或Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O C2H6O4S + 2H2O === H2SO4 + 2CH3OH 或2C2H6O4S + 5O2点燃4CO2 + 2SO2 + 6H2O
四、我会设计
15、CaO＋H2O ＝Ca(OH)2
不发热
CaCO3
（或碳酸钙）取小纸袋中少量固体于试管中，
注明稀HCl（或可用图示表示）
有气泡产生固体中有碳酸钙
或CaCO3 （或碳酸钙）或取小纸袋中少量固体于试管
中，注明稀HCl，并把产生的气
体通入澄清的石灰水中（或可用
图示表示）
或加稀HCl时
有气泡产生；石
灰水变浑浊
或固体中有碳酸钙。

或Ca(OH)2 （或氢氧化钙）或取小纸袋中少量固体于试管
中，向试管中加于水，充分溶解
后取上层清液，向清液中加无色
酚酞。

或3酚酞试液
由无色变红色
或固体中有氢氧化钙
变质后的物质中有多少碳酸钙生成？（或完全变质需多长时间？或此时的固体是否全部变成碳酸钙？……）（说明：其它合理答案也可；提的问题必须与本题有关）
16、（1）不正确如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色
（2）（以下方法任写一种均可）
①取样，滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量
②取样，滴加紫色石蕊试液试液不变红恰好中和
③取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生盐酸过量
④取样，滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好中和
⑤取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生盐酸过量
⑥取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生恰好中和
17、第1小题第1空是学生对此实验现象进行的分析：因都是在一个密闭的体系里设法消耗CO2，使得气体压强减少，从而观察到明显现象；第2空是学生对此现象进行质疑：NaOH 溶液中有水，CO2又能溶于水，究竟是CO2溶于水使气压减小的结果？还是CO2与NaOH 反应使气压减小的结果？紧接着第3空进行对比实验进行探究是什么原因造成了压强减小的。

学生可（图示）做个对比实验：取一个与甲装置同样大小的软塑料瓶，充满CO2后，注入与氢氧化钠溶液体积相同的水，振荡，比较瓶子变瘪的程度，即可判断。

第2小题要求利用与上述实验不同的原理，即不能用压强的知识来判断反应是否发生，我们可以用检验生成物的方法来判断。

如果ＣＯ２与ＮaＯＨ发生了反应，则生成物中就一定有Ｎa２ＣＯ３。

检验Ｎa２ＣＯ３的方法很多，可利用Ｎa２ＣＯ３分别与酸、碱、盐发生反应产生明显实验现象来检验。

方案一是将稀盐酸滴入通入了较长的时间ＣＯ２的ＮaＯＨ溶液中，有气泡产生，说明有Ｎa２ＣＯ３存在，从而说明ＣＯ２与ＮaＯＨ确实发生了反应。

方案二可将一种碱的溶液如Ｃa（ＯＨ）2或Ｂa(OH)2滴入通入了较长的时间ＣＯ2的NaOH溶液中，看是否有白色沉淀产生，也可将盐的水溶液如BaCl2或CaCl2滴入通入了较长时间CO2的ＮaOH溶液中,看是否有白色沉淀产生，这两类方法都可以证明ＣＯ2与ＮaOH确实发生了反应．方案二中设计到的化学方程式这两空答案比较开放，只要两空匹配就行．如CO2 +2NaOH === Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 、或Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH、或
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl或Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH等。

第3小题是学生实验后的反思小结，可写出你感受最深的启示，学生可以从多角度得出结论。

如：可从知识与技能方面得出结论：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；由于氢氧化钠与二氧化碳能反应，所以保存二氧化碳的方法应密封保存……。

也可从过程与方法方面得出结论：对于无明显现象的化学反应，可以通过改变装置，创设实验情景来观察到明显的现象判断反应的发生；对于无明显现象的化学反应，也可以检验生成物的存在来判断反应的发生；对比实验是学习化学，开展探究的有效方法……。

还可从情感、态度和价值观方面得出结论：我感觉学习化学很有趣；我很喜欢化学实验……。

五、我会计算
18、解：（1）100 0.496克
（2）①根据质量守衡定律，生成二氧化碳的质量=40克+4×2.5克-47.8克=2.2克
②设参加反应的碳酸钙和盐酸的质量分别为x,y.
CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2克
73：44==y：2。

2克y=3.65克
则稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g/40g×100%=9.13%
③100:44=x：2.2克x=5克
每片中含碳酸钙的质量=5克÷4=1.25克＞1.24克故钙片中碳酸钙的含量标注
准确
答：略
初中化学试卷
灿若寒星制作。