江苏省苏州市新区实验中学2025届化学高二上期末调研模拟试题含答案

江苏省苏州市新区实验中学2025届化学高二上期末调研模拟试题含答案
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、向含有2molSO2的恒容容器中通入过量氧气发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法中正确的是A．氧气过量，所以充分反应后可生成2 mol SO3
B．反应达平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量不断减小
C．反应达平衡后，升高温度，SO2的转化率减小
D．反应达平衡后，增大SO2的浓度，平衡右移，故SO2的转化率增大
2、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）
①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1
H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H2
②C2H4O2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H1
C2H4O2(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H2
③CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1
Na2O(s)＋H2O(l)=2NaOH(aq) △H2
④2H2S (g) +3O2 (g) =2SO2 (g) +2H2O(g) △H1
2H2S (g) +O2 (g) =2S (S) +2H2O(g) △H2
A．②③B．①④C．①②D．③④
3、现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏、结晶B．萃取、蒸馏、分液、结晶
C．分液、蒸馏、萃取、过滤D．蒸馏、萃取、分液、过滤
4、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是
A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应
C．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl2固体时，甲中的石墨电极为正极
D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极
5、某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中错误的是
A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
C．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数
D．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
6、中和滴定中，眼睛应注视的是：
A．滴定管内的液面变化B．液滴滴出的速度
C．滴定管刻度D．锥形瓶中溶液颜色变化
7、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是( )
A．Mg电极是该电池的正极
B．溶液中的Cl－向正极移动
C．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
D．石墨电极附近溶液的pH增大
8、化学在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是
A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
B．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染
C．“辽宁舰”上用于拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂
9、葡萄糖（CH2OH(CHOH)4CHO）中手性碳原子的数目是
A．3B．4C．5D．6
10、在室温下，下列叙述正确的是
A．将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液pH<4，则此酸为弱酸
B ．将1 mL 51.010-⨯ mol/L 盐酸稀释到1000mL ，得到pH=8的盐酸
C ．用pH=1的盐酸分别中和相同体积的pH=13 NaOH 溶液和氨水，NaOH 消耗盐酸的体积大
D ．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较， ()()
24c Cl c SO --=
11、常温下，取0.2 mol·
L －1HX 溶液与0.2 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH ＝8，则下列说法(或关系式)正确的是( ) A ．c(Na ＋)－c(X －)＝9.9×10－7mol·L －1 B ．c(Na ＋)＝c(X －)＋c(HX)＝0.2 mol·L －1 C ．c(OH －)－c(HX)＝c(H ＋)＝1×10－6mol·L －1 D ．混合溶液中由水电离出的c(OH －)＝10－8mol·L －1
12、H 2CO 3和H 2S 在25℃时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是（ ） 电离常数
K 1
K 2
H 2CO 3 4.2×10-7 5.6×10-11 H 2S
5.7×10-8
1.2×10-15
A ．NaHCO 3+NaHS=Na 2CO 3+H 2S
B ．Na 2S+H 2O+CO 2= Na 2CO 3+H 2S
C ．H 2S+Na 2CO 3= NaHCO 3+ NaHS
D ．H 2S+NaHCO 3=NaHS+H 2CO 3 13、胆矾中结晶水含量测定的实验，不必使用的仪器是 A ．坩埚 B ．电子天平 C ．干燥器
D ．量筒
14、下列溶液有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A ．NaHCO 3的溶液中有c (Na +)=c (HCO 3-) + c (CO 32-) + 2c(H 2CO 3)
B ．25℃时,pH=2的CH 3COOH 与pH=12的NaOH 等体积混合:c(Na +)>c(CH 3COO -)
C ．pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中,水电离的c(H +)前者小
D ．常温下,物质的量浓度相等的①NH 4HCO 3 ②(NH 4)2CO 3 ③NH 4HSO 4三种溶液中c(NH 4+
):②>③>① 15、下列溶液，其电离方程式不正确．．．的是 A ．NH 3•H 2O = NH 4+ + OH - B ．NaOH = Na + + OH - C ．CH 3COOH
CH 3COO - + H +
D ．NaHSO 4 = Na +
+ H +
+SO 42
-
16、X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，且Y 、Z 、W 在周期表的位置关系如下图所示。

已知X 与W 能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是
A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同
B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质
C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径
D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z
二、非选择题（本题包括5小题）
17、丙烯是一种重要的化工原料。

现以丙烯为原料合成H （）和高聚物G
H中含氧官能团的名称是
___；C→D的反应类型是_____；有机物F的结构简式为_____；由丙烯合成高聚物G的化学方程式为_____；写出B→C 的化学方程式：____。

18、化合物H是一种著名的香料，某研究小组从苯出发，经两条路线合成化合物H。

其中化合物D的分子式为C7H8 。

已知：I. RX＋Mg无水乙醇R－MgX (X为卤素原子)
II.
III.
请回答：下列说法不正确
．．．的是________________________。

A．常温下，化合物A为褐色、密度比水大的液体
B．化合物C能发生消去反应
C．化合物D的一氯代物有4种
D．化合物E能发生水解反应和消去反应苯→D的化学方程式是___________________________________________。

G 的结构简式是_______________________________________。

写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________________________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②1H-NMR谱显示分子中含有四种不同环境的氢原子。

设计以C和丙酮为原料制备H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，且不超过四步）。

_____
19、某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

.滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液
(填“甲”或“乙”)。

.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号待测HCl溶液的体积/mL 滴入NaOH溶液的体积/mL
1 20.00 23.00
2 20.00 23.10
3 20.00 22.90
该实验中用去标准液的体积为________mL。

.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数.滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；
若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。

.根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。

(小数点后保留两位有效数字)
20、I.中和热测定：中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。

量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。

a．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液
b．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液
c．1.0 g NaOH固体
II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：
所消耗烧碱标准液的体积(mL)
滴定序号待测液体积(mL)
滴定前滴定后消耗的体积
1 25.00 0.50 25.1
2 24.62
2 25.00 / / /
3 25.00 5.00 29.58 24.58
（3）应用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。

如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。

该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL。

根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) =
_____________ 。

读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________ (填“无影响”、“偏高”、“偏低”。

下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果_________。

21、反应mA＋nB pC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，加压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系___。

②若A、B、C都是气体，且m+ n>p，而加压或升温平衡移动方向相同，则△H___0。

一定条件下，将2molSO2和1molO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2分钟后反应达平衡，此时SO2的浓度为
0.2mol/L，完成：
①SO2的转化率为___。

②用O2表示的化学反应速率为__。

③平衡常数为__。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、A
3、C
4、C
5、B
6、D
7、D
8、D
9、B
10、A
11、A
12、C
13、D
14、D
15、A
16、D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、酯基氧化
18、AD和
19、乙23.00mL D 锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色(或不褪色) 0.92 mol·L－1
20、玻璃棒环形玻璃搅拌棒 b 碱24.60 0.2460mol/L 偏低偏高
21、239m+n<p △H>0 80% 0.2mol/(L·min) 160。