河南省濮阳市2019-2020学年中考第一次大联考化学试卷含解析

河南省濮阳市2019-2020学年中考第一次大联考化学试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为l8，则C 的相对分子质量为（）
A．l6 B．28 C．44 D．64
【答案】B
【解析】
【详解】
生成D的质量为3.2g+9.6g−5.6g=7.2g，设C的相对分子质量为x
2A+3B=2C+4D
2x418
5.6g7.2g
2x72
=
5.6g7.2g
x=28
故选B。

2．下列实验能用如图表示的是
A．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉
B．常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙
C．向一定质量的稀硫酸中加入锌片
D．常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
【答案】C
【解析】
下列实验能用如图表示的是C. 向一定质量的稀硫酸中加入锌片。

A. 向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉。

没有气体生成。

B. 常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙。

有溶质析出。

D. 常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，基本不再溶解。

点睛∶本题主要考查实验过程的图像表示。

3．下列实验操作或设计能达到目的的是
A．干燥NH3B．收集氧气
C．测定氧气的体积分数D．检查装置的气密性
【答案】D
【解析】
【详解】
A、氨气能和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，该选项不能达到实验目的；
B、利用该装置收集氧气应该是氧气从右边导管导入，该选项不能达到实验目的；
C、硫燃烧生成二氧化硫气体，会导致水不能进入集气瓶，该选项不能达到实验目的；
D、向里推活塞时，水压入长颈漏斗，说明装置不漏气，向外拉活塞时，长颈漏斗末端出现气泡，说明装置不漏气，该选项能够达到实验目的。

故选：D。

4．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（
A．点燃酒精灯B．滴加液体C．加热液体D．读取液体体积
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、酒精灯点燃时必须用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故A错误；
B、胶头滴管在使用时要悬垂在试管上方，不能与试管接触，也不能伸入试管内，故B错误；
C、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的1/3，该试管内液体量超过了一半了，故C 错误；
D、用量筒量取液体时，视线要与凹液面最低处保持水平，故D正确。

故选D。

5．如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。

下列说法错误的是( )
A．甲是酸，乙和丙可以是金属B．甲是碳，乙和丙可以是氧化物
C．甲的物质类别只能是单质或酸D．甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质
【答案】C
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、甲是酸，乙和丙可以是金属，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，盐酸或硫酸与氧化铜金属氧化物反应生成盐和水，故A正确；B、甲是碳，乙和丙可以是氧化物，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，碳具有还原性，可以与氧化铜或氧化铁反应生成金属和二氧化碳，故B正确；C、甲的物质类别不只能是单质或酸，也可以是盐，甲可以是碳酸钠，与酸和某些盐反应，通入二氧化碳生成碳酸氢钠，故C错误；D、甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质，甲可以是酸，乙可以是碱，丙可以是金属氧化物，丁可以是盐，故D正确。

点睛∶掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。

6．为纪念Dmitri Mendeleev （德米特里.门捷列夫）发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。

钠元素在元素周期表中的信息与原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）
A．Na原子核内有11个质子
B．Na的相对原子质量是22.99
C．钠元素属于金属元素
D．在化合物中，钠元素常显-1价
【答案】D
【解析】
【详解】
A、Na原子核内有11个质子，该选项说法正确；
B、钠元素属于金属元素，该选项说法正确；
C、Na的相对原子质量是22.99，该选项说法正确；
D、在化合物中，钠元素常显+1价，该选项说法不正确。

故选：D。

7．古人讲“人要实，火要空”，下列对“火要空”的理解正确的是
A．隔绝空气
B．移除可燃物使火熄灭
C．降低可燃物的着火点
D．利于空气流动，为可燃物提供充足的氧气
【答案】D
【解析】
【详解】
从燃烧的条件可知，可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越激烈，所以“火要空”增大可燃物与空气的接触面积，使火烧的更旺。

故选D。

8．下列变化能证明分子可以再分的是
A．电解水B．蜡熔化C．盐结晶D．碘升华
【答案】A
【解析】
【分析】
在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。

【详解】
A、电解水生成氢气和氧气，是化学变化。

水分子破裂成原子后，原子重组形成氢分子和氧分子。

A正确；
B、蜡熔化是物理变化，是物质的三态转化。

B错误；
C、盐结晶是物理变化，该过程中没有生成新的物质。

C错误；
D、碘升华是物理变化，是物质的三态转化。

D错误。

故选A。

9．下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．木炭在空气中燃烧发出白光
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
【答案】B
【解析】
A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，错误；
B、磷在空气中燃烧
产生大量白烟，正确；C、木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中仅能出现红热现象，错误；D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体（生成四氧化三铁是结论而不是现象），错误。

故选B。

10．下列说法中，完全正确的是
A．吃水果和蔬菜可以补充维生素；铁是人体必需的微量元素
B．金属都能与酸溶液反应；合金的熔点低于它的成分金属
C．硝酸钾（KNO3）属于复合肥；加速溶解可用温度计搅拌
D．用甲醛溶液浸泡海产品以防变质；高温下CO能将赤铁矿冶炼成纯铁
【答案】A
【解析】
A.根据水果、蔬菜含有丰富的人体需要的维生素，进行解答；铁是人体必需的微量元素；
B.只有活泼金属才能与酸溶液反应；
C.温度计只能用来测量温度；
D.甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质；
解：A. 吃水果和蔬菜可以补充维生素；铁是人体必需的微量元素。

正确；
B. 只有活泼金属才能与酸溶液反应，如金就不能与酸溶液反应，故错误；
C.温度计只能用来测量温度，不能用作它用，故错误；
D.甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害，故错误。

11．“伐薪烧炭南山中”是白居易所写的诗句。

这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是（）
A．前者是物理变化，后者是化学变化B．前者是化学变化，后者是物理变化
C．两者都是物理变化D．两者都是化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】
“伐薪”是指砍伐木材，过程中没有新物质生成，属于物理变化；“烧炭”是指把木材加热，使木材变成炭，过程中生成了新物质炭，属于化学变化。

故选：A。

【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

12．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的探究同种物质在
不同溶剂中的溶
解性
探究物质燃烧的条件
探究铁生锈的条
件
探究CO2与NaOH溶液
能否发生反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
B、可燃物燃烧的必要条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，据此分析；
C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，据此分析；
D、CO2+H2O=H2CO3，CO2+NaOH=Na2CO3+H2O，据此分析。

【详解】
A、将等量的蔗糖分别放入盛有等体积水、植物油的试管中，一段时间后，观察试管内剩余固体的量，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，可以达到实验目的，故该选项不符合题意；
B、该实验中，热水中的白磷不燃烧，而铜片上的白磷能够燃烧，由此说明燃烧需要可燃物与氧气接触，铜片上的白磷、红磷均与氧气接触了，且所处温度相同，白磷的着火点低于红磷的着火点，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，因此该实验可以达到探究物质燃烧的条件的目的，故该选项不符合题意；
C、两支试管中的铁钉均与空气接触了，空气中含有氧气，左侧试管中含有水，右侧试管中没有水，一段时间后，左侧试管中的铁钉发生明显锈蚀，而右侧试管中的铁钉几乎没有发生明显变化，该实验可以探究铁生锈的条件是铁必须与水接触，故该选项不符合题意；
D、二氧化碳能够与水反应，而氢氧化钠溶液中也含有水，且两支瓶子均为玻璃瓶，若瓶内的二氧化碳气体被消耗，瓶子在大气压的作用下不易发生形变，因此该实验中无明显现象，所以不能达到实验目的，故该选项符合题意；
故选D。

【点睛】
控制变量法的核心是设置单一变量，不同实验组之间进行对照，以此得出该变量对实验结果的影响。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学就在我们身边，请根据所学化学知识问题自来水净化过程中用到活性炭，是利用活性炭的_____
性。

牙膏中常见的摩擦剂有碳酸钙粉末，构成碳酸钙的阳离子符号为_____。

营养丰富的早餐，如牛奶、鸡蛋中重要的营养素是_____。

玻璃的成分中含有二氧化硅，其中硅元素的化合价为_____。

油锅着火用锅盖盖灭的原理是_____。

轻轻打开汽水瓶后产生大量气泡，这种现象说明气体的溶解度与_____有关。

生活中将硬水转化为软水的常用方法是_____。

【答案】吸附 Ca 2+ 蛋白质 +4 隔绝氧气 压强 煮沸 【解析】 【详解】
（1）活性炭具有吸附性，活性炭可吸附异味和色素等； （2）碳酸钙中的阳离子是钙离子，其离子符号为：Ca 2+； （3）牛奶、鸡蛋中重要的营养素是蛋白质；
（4）氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x ＝+4价；
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的；
（6）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小；
（7）生活中将硬水转化为软水常用的方法是加热煮沸，使可溶性钙镁化合物转化成沉淀，而将硬水软化。

14．如图是元素周期表的一部分,请回答相关问题
（1）氟元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，氟原子在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子。

（2）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是__________。

（3）写出12号元素组成的单质和8号元素组成的单质反应的化学方程式_________。

【答案】非金属 得到 最外层电子数相同 22Mg+O 2MgO 点燃
【解析】 【详解】
（1）由氟元素的“气”字旁可知，氟元素属于非金属元素，氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
（2）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是：最外层电子数相同；
（3）12号元素组成的单质为镁，8号元素组成的单质为氧气，它们反应的化学方程式为：
2
2Mg+O 2MgO 点燃
15．写出符合下列要求的化学方程式，并在后面括号中注明反应的基本类型铁丝在氧气中燃烧：______[______]；煅烧石灰石制取生石灰______[______]；铁丝插入硫酸铜溶液中______[______]． 【答案】3Fe+2O 2点燃
Fe 3O 4化合反应CaCO 3
高温
CaO+CO 2↑分解反应Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4置换反应
【解析】 【详解】
（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：2343Fe+2O Fe O 点燃
，反应物是两种，生成
物是一种，属于化合反应。

（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为
3
2CaCO CaO+CO 高温
，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应。

（3）铁丝与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为44Fe+CuSO =Cu+FeSO ，反应物是单质和化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
16．煤、石油、天然气都属于化石燃料，是重要的能源。

组成煤的主要元素是_____________。

请列举一种石油加工后的做汽车燃料的产品______。

天然气主要成分在空气中燃烧的化学方程式为___________。

化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它所带来的环境问题是_________，减缓二氧化碳所带来的环境问题的一条建议我们要合理开采、节约使用这些化石燃料，其主要原因是_______ 【答案】碳 汽油等 CH 4+2O 2点燃
CO 2+2H 2O 温室效应植树造林等 化石燃料不可再生
【解析】 【详解】
（1）组成煤的主要元素是碳。

（2）石油加工后可做汽车燃料的一种产品是汽油。

（3）天然气主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH 4+2O 2
点燃
CO 2+2H 2O 。

（4）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，空气中二氧化碳含量过高会导致温室效应，植树造林、不用或少用化石燃料、多利用新能源都可减缓温室效应。

（5）我们要合理开采、节约使用这些化石燃料，其主要原因是化石燃料不可再生。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下图为实验室中常用装置。

请回答下列问题：仪器①的名称是____________实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气所选用的装置是_________（填装置字母），该反应的化学方程式为_________________。

实验室制取氧气，发生装置选取A的优点_____，通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水，相同条件下密度比空气小。

常温下实验室可以用浓氨水与生石灰制取氨气。

请从上图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置，则装置的接口连接顺序是a→dc →f，上述实验中，E装置的作用是______。

【答案】锥形瓶BF 2KMnO4加热
K2MnO4+MnO2+O2↑ 可随时控制反应的速率；吸收多
余的氨气，防止造成空气污染
【解析】
【详解】
（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，故填锥形瓶。

（2）用高锰酸钾制取氧气是加热固体制取气体，应选用固体受热发生装置，即B，收集较纯净的氧气应选择排水法，故填BF；
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：
2KMnO4加热
K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）装置A可以通过分液漏斗随时控制滴加液态反应物的速率，进而控制反应的速率，故填可随时控制反应的速率。

（4）氨气是一种污染性气体，极易溶解于水，利用装置F可以吸收多余的氨气，防止造成空气污染，故填吸收多余的氨气，防止造成空气污染。

【点睛】
制取气体时，选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。

18．某班同学到实验室进行气体的制取实验，实验桌上摆放了下列仪器可供选用(铁架台省略)。

请回答下列问题：
⑴仪器a 的名称是_______。

⑵组合一套制备并收集CO 2的实验装置，应选用的仪器是______(填字母序号)。

⑶如果用制取二氧化碳的装置来制取氧气，则反应的化学方程式是________。

⑷阅读以下资料并回答： 物质
制取气体的药品
制取气体的反应条件
气体的物理性质
氯气
固体二氧化锰、液体浓盐酸
需要加热
密度比空气大、能溶于水
制取氯气_________（填“可以”或“不可以”）采用制取二氧化碳气体的发生装置，收集氯气可以选用的仪器是_________(填字母序号)。

【答案】长颈漏斗 A B C 2H 2O 2 2
MnO 2H 2O+ O 2↑ 不可以 C
【解析】 【详解】
（1）仪器a 的名称是锥形瓶。

（2）实验室制取气体装置的选择要由反应物的状态和反应条件来确定，二氧化碳制取是固体与液体反应且反应不需要加热，故选AB ；气体的收集装置由气体的密度和水溶性决定，二氧化碳密度比空气大且可溶于水，故选C 。

（3）制取二氧化碳用固体和液体不需加热反应，用来制取氧气也要选固体和液体不需加热的反应，就要用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，故反应的化学方程式为2H 2O 2
2
MnO 2H 2O+ O 2↑。

（4）制取氯气，不可以采用制取二氧化碳气体的发生装置，因为制取氯气需要加热；收集氯气应用向上排空气法，因为为氯气密度比空气大，所选仪器是C 。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．我县石灰石资源丰富，化学兴趣小组的同学为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，用托盘天平称取了5份石灰石样品，分别加入各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反应（假设杂质不反应），得如下实验数据：
分析上述实验数据并回答：
（1）实验编号为_______的实验数据表明反应物恰好完全反应。

（2）计算反应物恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数_______？ 【答案】4 19.96% 【解析】 【详解】
（1）根据表中数据可以看出，每12.5g 石灰石样品对应的二氧化碳为4.4g ，第4组实验是恰好完全反应。

（2）设反应物恰好完全反应后溶液中溶质的质量为x ，碳酸钙的质量为y ：
3222CaCO +2HCl CaCl +H O+=10011144y
x CO 17.6g
↑
11144100==x 17.6g y
x=44.4g y=40g
反应物恰好完全反应后溶液的质量为：200g+40g-17.6g=222.4g ；
反应物恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数：
44.4g
100%19.96%222.4g
⨯≈。