云南省玉龙县第一中学2025届化学高二第一学期期末检测试题含答案

云南省玉龙县第一中学2025届化学高二第一学期期末检测试题含答案
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率
C．用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质
D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
2、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K不变，平衡可能移动
B．平衡移动，K值可能不变
C．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍
D．K值变化，平衡一定移动
3、下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )
A．高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
B．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2
C．铝的冶炼：Al2O3+3H22Al+3H2O
D．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe +Al2O3
4、下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是( )
①FeCl3 ②绿矾③碳酸氢钠④Na2SO3 ⑤K2CO3 ⑥CaCl2
A．②③⑥B．⑤⑥ C．③④⑤D．①④⑤
5、下列卤代烃不能发生消去反应的是( )
A．B．
C．D．
6、共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。

下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、
⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是( )
A．①②③B．①③⑥
C．②④⑥D．①②③⑥
7、合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)
D．该反应是吸热反应
8、下列离子方程式中属于盐类水解反应的是
①NH3+H2O NH4++OH- ②HCO3-+H2O H2CO3+OH-
③HCO3-+H2O H3O++CO32- ④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑
⑤NH4++2H2O NH3•H2O+H3O+
A．②④⑤B．②③④⑤C．①③⑤D．①②③⑤
9、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列叙述正确的是（）
A．达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同
B．升高温度，平衡常数K值增大
C．平衡常数K值越大，X的转化率越大
D．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
10、下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH= -57.3kJ·mol-1的离子反应说法正确的是()
A．代表所有的酸碱中和反应
B．反应物一定是强酸与强碱
C．强酸与强碱的中和反应都可以这样表示
D．代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ
11、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（）
A．乙烷和氯气取代反应B．乙烯和氯气加成反应
C．乙烯和HCl加成反应D．乙烷和HCl作用
12、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H 2SO 4-H 2C 2O 4混合溶液，下面叙述错误的是
A ．待加工铝制品件为阳极
B ．在电解过程中，阴极附近溶液的pH 值增大
C ．阳极的电极反应式为：2Al-6e -+3H 2O=Al 2O 3+6H +
D ．硫酸根离子在电解过程中向阴极移动
13、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知W 原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y 原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W 和X 的原子序数之和等于Z 的原子序数。

下列说法正确的是 A ．含氧酸的酸性：Z ＞W B ．简单离子半径：X ＞Y ＞Z
C ．四种元素均能与氢元素形成共价键
D ．在一定条件下W 的单质能与Y 的最高价氧化物对应的水化物反应 14、下列对聚合物及其单体的认识中，正确的是 A ．
的单体属于二烯烃
B ．是由三种单体加聚得到的
C ．锦纶是由一种单体缩聚得到的
D ．的单体都不能发生银镜反应
15、下列各组物质中，一定属于同系物的是（ ） A ．
4
CH 和
3CH Cl
B ．
4
CH 和
38
C H C ．
22
CH Cl 和
48
C H
D ．
2
O 和3O
16、把NaOH 溶液和CuSO 4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有 A ．白酒 B ．食盐 C ．葡萄糖 D ．食醋 二、非选择题（本题包括5小题）
17、近来有报道，碘代化合物E 与化合物H 在Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y ，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：A的化学名称是________________。

B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

D的结构简式为________________。

Y中含氧官能团的名称为________________。

E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为
________________。

X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。

X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。

写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。

18、I.某人设计淀粉利用方案如下图所示:
已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。

请回答以下问题:A的电子式为
_____________；写出下列转化的化学方程式:
①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。

II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

该物质的分子式为______，该物质中所含官能团的名称为_______。

写出该物质生成高分子的化学
方程式:________________________。

下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________
①CH3CH=CHCOOH ②CH3CH(CH3)COOH ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH2=CHCOOCH3
19、某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。

已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。

学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；
b ．取25.00mL 用稀硫酸酸化，再加入过量KI 溶液；
c ．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3
mol•L ﹣1
的 Na 2S 2O 3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I 2+2S 2O 32﹣
═2I
﹣
+S 4O 62﹣
），若平行实验三次，记录的数据如下表：
滴定次数 待测溶液的体积（/mL ）
标准Na 2S 2O 3溶液的体积
滴定前读数（/mL ）
滴定后读数（/mL ） 1 25.00 1.01 21.02 2 25.00 1.00 20.99 3
25.00
2.10
20.02
（1）滴定时，Na 2S 2O 3溶液应放在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；根据题中所给数据，可知w g 加碘食盐样品中的含碘元素质量是______mg ；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

20、下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：
请按要求回答下列问题： 已知：CH 3CH 2OH
CH 2=CH 2 ↑+H 2OG 中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G 的名称为_____
装置B 中长直导管的作用是_____________反应过程中应用冷水冷却装置E 中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____某学生发现反应结束时，G 中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是_____（任写出一种可能的原因）有学生提出，装置F 中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是______若消耗无水乙醇的体积为100 mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40 mL,则该反应的产率为___（保留一位小数）。

21、随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化碳（2SO ）排放量减少8%，氮氧化物（x NO ）排放量减少10%。

目前，消除大气污染有多种方法，利用钠碱循环法可脱除烟气中的2SO 。

在钠碱循环法中， 23
Na SO
溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收2SO 制得，该反应的离子方程式是_______________________。

吸收液吸收2SO 的过程中，pH 随()()
233:n SO n HSO --变化关系如下表：
()()
233:n SO n HSO --
91:9 1:1 9:91 pH
8.2
7.2
6.2
①上表判断3NaHSO 溶液显______________性，用化学平衡原理解释：_____________。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：___________。

a. ()()()
2332c Na SO c HSO +--=+
b. ()(
)()()(
)
233c Na c HSO c SO c H c OH +--+->>>= c.
()()()(
)(
)233c Na c H c SO c HSO c OH ++---
+=++当吸收液的pH 降至约为6时，需送至电解槽再生。

再生示意
图如下：
①3HSO -
在阳极放电的电极反应式是________________。

②当阴极室中溶液pH 升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

简述再生原理： _________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 2、C
3、C
4、B
5、D
6、B
7、C
8、A
9、C 10、D 11、C 12、D 13、D 14、B 15、B 16、C
二、非选择题（本题包括5小题） 17、丙炔
取代反应 加成反应
羟基、酯基 、 、、
、
、、
18、
CH 3COOH+CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 2CH 3CH 2OH+O 2
2CH 3CHO+2H 2O
C 4H 6O 2 碳碳双键、羧基 ①④
19、碱式 溶液恰好由蓝色变无色，且保持半分钟不变色 2.032 偏小 20、 (1)恒压分液漏斗； (2)防止倒吸；(3) 1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；(4)副反应发生或反应太剧烈乙醇部分挥发；(5)尾气的成分是乙烯和溴，二者都易溶于四氯化碳；(6) 27.3%。

21、338
酸性 3HSO -中存在： 3
HSO -
2332H SO HSO H O +--++和23H SO OH -+， 3HSO -电离程度大于其水解程度 a b
232423HSO e H O SO H ---+-+=+ H +在阴极得电子生成2H ，溶液中的()
c H +降低，促使3HSO -电离生成23SO -，且Na +进入阴极室，吸收液得以再生。