课件_人教版高三化学选修同步PPT课件_优秀版6
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4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，Fe(OH)3 失去部分水转化为铁锈(Fe2O3·xH2O)
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析氢腐蚀和吸氧腐蚀同时发生，金属的腐蚀以
相互关系
吸氧腐蚀为主，吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍
(4)钢铁发生电化学腐蚀的 负极反应式为 Fe－3e－===Fe3＋来自(5)钢铁的析氢腐蚀和吸氧
腐蚀的区别在于前者有 H2 生成，后者有 O2 参加
答案：(1)× 金属的腐蚀还有电化学腐蚀 (2)× 钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍 (3)√ (4)× 负极反应式应为 Fe－2e－===Fe2＋ (5)√
4．钢铁的电化学腐蚀
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
图形 描述
水膜呈中性或
条件
水膜酸性较强
酸性很弱
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
负极(Fe) Fe－2e－===Fe2＋
Fe－2e－===Fe2＋
电极
反应 正极(C) 按ESC键退出全屏播放
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2H＋＋2e－===H2↑
训练一 金属腐蚀的理解和判断 1．下列关于金属腐蚀的说法正确的是( ) A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是 M＋nH2O===M(OH)n＋n2H2↑ B．金属发生化学腐蚀的实质是 M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧 化剂 C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D．在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀
解析：选 D。铁是负极，失电子被氧化成 Fe2＋，在正极氧气得 电子发生还原反应生成 OH－，故将氧气吹向石墨电极的腐蚀速 率比吹向铁电极快，A 正确，D 错误；若将石墨电极换成 Mg 电极，则负极为 Mg，Fe 被保护，难以看到铁生锈，B 正确； 向自来水中加入 NaCl(s)，可使电解质溶液的导电能力增强， 加快腐蚀速率，C 正确。
解析：选 B。a 为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气 体压强减小；b 中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出，气 体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故 B 项 错。
4.(2019·鞍山高二质检)为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设 计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是( ) A．正极的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．将石墨电极换成 Mg 电极，难以观察到铁锈生成 C．若向自来水中加入少量 NaCl(s)，可较快地看到铁锈 D．分别向铁、石墨电极附近吹入 O2，前者铁锈出现得快
阴极保护法 (3)外加电流的 阴极保护法
B．电线外面包塑料 C．普通钢制成镍铬钢
(4)改变内部结构
D．轮船外壳装上锌块
答案：(1)－B (2)－D (3)－A (4)－C
训练一 金属腐蚀的防护方法 1．以下防腐措施中，属于电化学保护法的是( ) A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B．在金属中加入一些铬或镍制成合金 C．在轮船的船壳水线以下部分装上一锌锭 D．在金属表面喷漆 解析：选 C。在轮船的船壳水线以下部分装上锌，能形成锌铁 原电池，锌为负极，被腐蚀，铁被保护。
2．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 () A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属器皿表面喷涂油漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
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解析：选 按ESC键退出全屏播放
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A。外加电流的阴极保护法是指把要保护的金属连接
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Fe 活泼，Zn 按ESC键退出全屏播放
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被腐蚀，镀锡铁片破损后发生电化学腐蚀，因
Fe
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比 Sn 活泼，Fe 按ESC键退出全屏播放
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被腐蚀，所以镀锌铁片比镀锡铁片耐腐蚀，故
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按按EESSCC不键键退退选出出全全屏屏C播播；放放 D.原电池中活泼金属做负极，腐蚀锌，保护了铁，故
解析：选 B。金属腐蚀的实质是金属失去电子，在酸性较强的 电解质溶液中发生析氢腐蚀放出 H2，而在中性或酸性较弱的电 解质溶液中发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀和吸氧腐蚀均属于电化学 腐蚀。
2．下列事实与电化学原理无关的是( ) A．金属钠与氧气反应生成过氧化钠 B．铁制器件在潮湿空气中生锈 C．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 D．远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮船不受腐蚀
金属的防护方法
1．电化学防护 (1)牺牲阳极的阴极保护法—— 原电池 原理 ① 负极 (填电极名称，下同)：比被保护金属活泼的金属； ② 正极 ：被保护的金属设备。
(2)外加电流的阴极保护法—— 电解 原理 ① 阴极 ：被保护的金属设备； ② 阳极 ：惰性金属。 2．改变金属的内部结构，制成合金，如不锈钢等。 3．加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或 表面钝化等方法。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错
因或列举反例。 语句描述
正误 阐释错因或列举反例
(1)金属的腐蚀都是金属 失去电子被氧化的过
程，所以都是化学腐蚀
(2)因为 CO2 普遍存在， 所以钢铁的腐蚀以析氢
腐蚀为主
语句描述
正误 阐释错因或列举反例
(3)电化学腐蚀是发生原电
池反应，有电流产生
解析：选 A。A.金属钠与氧气反应生成过氧化钠，与电化学原
按ESC理键退无出全关屏播，放 故选 A；B.铁在潮湿空气中形成原电池发生电化学腐
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蚀，故不选 按ESC键退出全屏播放
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B；C.镀锌铁片破损后发生电化学腐蚀，因
Zn
比
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项不符合题意；地下钢管连接镁块，是
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按按EESSCC牺键键退退牲出出全全阳屏屏播播极放放 的阴极保护法，D 项不符合题意。
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训练二 金属腐蚀的快慢比较 3．相同材质的铁在下图中的各情形下最不易被腐蚀的是( )
解析：选 C。A 中，食醋做电解质溶液，铁勺和铜盆是相互接 触的两个金属电极，形成原电池，铁是活泼金属做负极，易被 腐蚀；B 中，食盐水做电解质溶液，铁炒锅和铁铲都是铁碳合 金，符合原电池形成条件，铁是活泼金属做负极，易被腐蚀； C 中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀； D 中，酸雨做电解质溶液，铁铆钉和铜板分别做负极、正极， 形成原电池，铁易被腐蚀。
析氢腐蚀，放出氢气。
法有牺牲阳极的阴极保
2．钢铁在中性或弱酸性环境中 护法和外加电流的阴极
主要发生吸氧腐蚀，最终生成 保护法。
铁锈的主要成分是
5．金属腐蚀快慢的规律
3(发(生化12．))生学化电分化腐学原化类学蚀腐电学反又蚀池腐应可：蚀金而分反：属引为应与起不，析接的纯比氢触腐的较腐到蚀金活蚀的。属泼干和与的燥金电气吸属解体氧失或质腐去非溶蚀电电液子解。接而质触被液时氧体，化等会。直接电发 按按按按按按按按 按按按按按按按 按按按 按按按按按按按按按按按按按按按按按EEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEESSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC键键键键键键键键 键键键键键键键 键键键 键键键键键键键键键键键键键键键键键退退退退退退退退 退退退退退退退 退退退 退退退退退退退退退退退退退退退退退出出出出出出出出 出出出出出出出 出出出 出出出出出出出出出出出出出出出出出全全全全全全全全 全全全全全全全 全全全 全全全全全全全全全全全全全全全全全屏屏屏屏屏屏屏屏 屏屏屏屏屏屏屏 屏屏屏 屏屏屏屏屏屏屏屏屏屏屏屏屏屏屏屏屏播播播播播播播播 播播播播播播播 播播播 播播播播播播播播播播播播播播播播播放放放放放放放放 放放放放放放放 放放放 放放放放放放放放放放放放放放放放放
2．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法 中，不正确的是( )
A．正极电极反应为 2H＋＋2e－===H2↑ B．此过程中还涉及反应 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 C．此过程中铜并未被腐蚀 D．此过程中电子从 Fe 移向 Cu
解析：选 A。铜、铁形成原电池，Fe 发生吸氧腐蚀，Fe 做负 极，失去电子被氧化，电极反应为 Fe－2e－===Fe2＋；Cu 做正 极，电极反应为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－。在此原电池中，电 子由 Fe 移向 Cu，原电池反应为 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2， 在溶液中还发生反应 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
第四章 电化学基础
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
第四章 电化学基础
1．认识金属腐蚀的危害，能利用原电池原理解释电化学腐蚀 的原因。 2.能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和 总反应式。 3.了解金属腐蚀的防护方法。
金属的腐蚀
1．概念：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引 起损耗的现象。 2．本质：金属原子 失去 电子变为阳离子，金属发生 氧化 反 应。
2H2O＋O2＋4e－ ===4OH－
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总反应 按ESC键退出全屏播放
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Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O===
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2Fe(OH)2
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金属腐蚀快慢的判断方法 (1)在同一电解质溶液中：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引 起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。 (2)同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为强电解质 溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。 (3)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀 越快。
学习小结
1.钢铁在酸性环境中主要发生 4.金属电化学防护的方
按按EESSCC在键键退退直出出全全流屏屏播播电放放 源的负极上，使其作为电解池的阴极被保护，A 项符
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按按EESSCC合键键退退题出出全全意屏屏播播；放放 金属表面喷涂油漆或高分子膜是防止金属与其他物质
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接触发生反应，B、C 按ESC键退出全屏播放
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不选 D。 按ESC键退出全屏播放
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训练二 金属腐蚀的实验探究 3.如图装置中，U 形管内为红墨水，a、b 试管内分 别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置 一段时间，下列有关描述错误的是( ) A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是 Fe－2e－===Fe2＋ D．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀
4．如图所示的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到 慢的顺序是( )
A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④ C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①
解析：选 A。Fe 在海水中的腐蚀属于电化学腐蚀，当 Fe 与比 其活泼性差的 Sn 相连时，Fe 被腐蚀的速率变快(比①快)，与 比其活泼性强的 Zn 相连时，Zn 做负极，被腐蚀，Fe 被保护， 其腐蚀的速率要比①慢；④为电解装置，Fe 为阳极，发生氧化 反应，Fe 被腐蚀的速率最快。
(4)原电池反应是导致金属腐蚀 的主要原因，故不能用来减缓金
属的腐蚀
答案：(1)√ (2)× 这种方法属于加防护层法 (3)× 铁比铜活泼，会加速钢铁的腐蚀 (4)× 可用牺牲阳极的阴极保护法来减缓金属的腐蚀
2．将下列金属的防护方法连线。
(1)加防护层
A．钢闸门与直流电源
(2)牺牲阳极的
负极相连
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错 因或列举反例。
语句描述
正误 阐释错因或列举反例
(1)轮船的船壳水线以下
常装有一些锌块，这是
利用了牺牲阳极的阴极
保护法
语句描述
正误 阐释错因或列举反例
(2)钢铁制造的暖气管道外常涂
有一些沥青，这是钢铁的电化学
保护法
(3)在入海口的钢铁闸门上装一 定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
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4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，Fe(OH)3 失去部分水转化为铁锈(Fe2O3·xH2O)
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析氢腐蚀和吸氧腐蚀同时发生，金属的腐蚀以
相互关系
吸氧腐蚀为主，吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍
(4)钢铁发生电化学腐蚀的 负极反应式为 Fe－3e－===Fe3＋来自(5)钢铁的析氢腐蚀和吸氧
腐蚀的区别在于前者有 H2 生成，后者有 O2 参加
答案：(1)× 金属的腐蚀还有电化学腐蚀 (2)× 钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍 (3)√ (4)× 负极反应式应为 Fe－2e－===Fe2＋ (5)√
4．钢铁的电化学腐蚀
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
图形 描述
水膜呈中性或
条件
水膜酸性较强
酸性很弱
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
负极(Fe) Fe－2e－===Fe2＋
Fe－2e－===Fe2＋
电极
反应 正极(C) 按ESC键退出全屏播放
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2H＋＋2e－===H2↑
训练一 金属腐蚀的理解和判断 1．下列关于金属腐蚀的说法正确的是( ) A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是 M＋nH2O===M(OH)n＋n2H2↑ B．金属发生化学腐蚀的实质是 M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧 化剂 C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D．在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀
解析：选 D。铁是负极，失电子被氧化成 Fe2＋，在正极氧气得 电子发生还原反应生成 OH－，故将氧气吹向石墨电极的腐蚀速 率比吹向铁电极快，A 正确，D 错误；若将石墨电极换成 Mg 电极，则负极为 Mg，Fe 被保护，难以看到铁生锈，B 正确； 向自来水中加入 NaCl(s)，可使电解质溶液的导电能力增强， 加快腐蚀速率，C 正确。
解析：选 B。a 为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气 体压强减小；b 中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出，气 体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故 B 项 错。
4.(2019·鞍山高二质检)为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设 计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是( ) A．正极的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．将石墨电极换成 Mg 电极，难以观察到铁锈生成 C．若向自来水中加入少量 NaCl(s)，可较快地看到铁锈 D．分别向铁、石墨电极附近吹入 O2，前者铁锈出现得快
阴极保护法 (3)外加电流的 阴极保护法
B．电线外面包塑料 C．普通钢制成镍铬钢
(4)改变内部结构
D．轮船外壳装上锌块
答案：(1)－B (2)－D (3)－A (4)－C
训练一 金属腐蚀的防护方法 1．以下防腐措施中，属于电化学保护法的是( ) A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B．在金属中加入一些铬或镍制成合金 C．在轮船的船壳水线以下部分装上一锌锭 D．在金属表面喷漆 解析：选 C。在轮船的船壳水线以下部分装上锌，能形成锌铁 原电池，锌为负极，被腐蚀，铁被保护。
2．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 () A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属器皿表面喷涂油漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
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A。外加电流的阴极保护法是指把要保护的金属连接
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Fe 活泼，Zn 按ESC键退出全屏播放
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被腐蚀，镀锡铁片破损后发生电化学腐蚀，因
Fe
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被腐蚀，所以镀锌铁片比镀锡铁片耐腐蚀，故
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按按EESSCC不键键退退选出出全全屏屏C播播；放放 D.原电池中活泼金属做负极，腐蚀锌，保护了铁，故
解析：选 B。金属腐蚀的实质是金属失去电子，在酸性较强的 电解质溶液中发生析氢腐蚀放出 H2，而在中性或酸性较弱的电 解质溶液中发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀和吸氧腐蚀均属于电化学 腐蚀。
2．下列事实与电化学原理无关的是( ) A．金属钠与氧气反应生成过氧化钠 B．铁制器件在潮湿空气中生锈 C．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 D．远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮船不受腐蚀
金属的防护方法
1．电化学防护 (1)牺牲阳极的阴极保护法—— 原电池 原理 ① 负极 (填电极名称，下同)：比被保护金属活泼的金属； ② 正极 ：被保护的金属设备。
(2)外加电流的阴极保护法—— 电解 原理 ① 阴极 ：被保护的金属设备； ② 阳极 ：惰性金属。 2．改变金属的内部结构，制成合金，如不锈钢等。 3．加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或 表面钝化等方法。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错
因或列举反例。 语句描述
正误 阐释错因或列举反例
(1)金属的腐蚀都是金属 失去电子被氧化的过
程，所以都是化学腐蚀
(2)因为 CO2 普遍存在， 所以钢铁的腐蚀以析氢
腐蚀为主
语句描述
正误 阐释错因或列举反例
(3)电化学腐蚀是发生原电
池反应，有电流产生
解析：选 A。A.金属钠与氧气反应生成过氧化钠，与电化学原
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蚀，故不选 按ESC键退出全屏播放
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B；C.镀锌铁片破损后发生电化学腐蚀，因
Zn
比
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项不符合题意；地下钢管连接镁块，是
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按按EESSCC牺键键退退牲出出全全阳屏屏播播极放放 的阴极保护法，D 项不符合题意。
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训练二 金属腐蚀的快慢比较 3．相同材质的铁在下图中的各情形下最不易被腐蚀的是( )
解析：选 C。A 中，食醋做电解质溶液，铁勺和铜盆是相互接 触的两个金属电极，形成原电池，铁是活泼金属做负极，易被 腐蚀；B 中，食盐水做电解质溶液，铁炒锅和铁铲都是铁碳合 金，符合原电池形成条件，铁是活泼金属做负极，易被腐蚀； C 中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀； D 中，酸雨做电解质溶液，铁铆钉和铜板分别做负极、正极， 形成原电池，铁易被腐蚀。
析氢腐蚀，放出氢气。
法有牺牲阳极的阴极保
2．钢铁在中性或弱酸性环境中 护法和外加电流的阴极
主要发生吸氧腐蚀，最终生成 保护法。
铁锈的主要成分是
5．金属腐蚀快慢的规律
3(发(生化12．))生学化电分化腐学原化类学蚀腐电学反又蚀池腐应可：蚀金而分反：属引为应与起不，析接的纯比氢触腐的较腐到蚀金活蚀的。属泼干和与的燥金电气吸属解体氧失或质腐去非溶蚀电电液子解。接而质触被液时氧体，化等会。直接电发 按按按按按按按按 按按按按按按按 按按按 按按按按按按按按按按按按按按按按按EEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEESSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC键键键键键键键键 键键键键键键键 键键键 键键键键键键键键键键键键键键键键键退退退退退退退退 退退退退退退退 退退退 退退退退退退退退退退退退退退退退退出出出出出出出出 出出出出出出出 出出出 出出出出出出出出出出出出出出出出出全全全全全全全全 全全全全全全全 全全全 全全全全全全全全全全全全全全全全全屏屏屏屏屏屏屏屏 屏屏屏屏屏屏屏 屏屏屏 屏屏屏屏屏屏屏屏屏屏屏屏屏屏屏屏屏播播播播播播播播 播播播播播播播 播播播 播播播播播播播播播播播播播播播播播放放放放放放放放 放放放放放放放 放放放 放放放放放放放放放放放放放放放放放
2．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法 中，不正确的是( )
A．正极电极反应为 2H＋＋2e－===H2↑ B．此过程中还涉及反应 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 C．此过程中铜并未被腐蚀 D．此过程中电子从 Fe 移向 Cu
解析：选 A。铜、铁形成原电池，Fe 发生吸氧腐蚀，Fe 做负 极，失去电子被氧化，电极反应为 Fe－2e－===Fe2＋；Cu 做正 极，电极反应为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－。在此原电池中，电 子由 Fe 移向 Cu，原电池反应为 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2， 在溶液中还发生反应 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
第四章 电化学基础
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
第四章 电化学基础
1．认识金属腐蚀的危害，能利用原电池原理解释电化学腐蚀 的原因。 2.能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和 总反应式。 3.了解金属腐蚀的防护方法。
金属的腐蚀
1．概念：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引 起损耗的现象。 2．本质：金属原子 失去 电子变为阳离子，金属发生 氧化 反 应。
2H2O＋O2＋4e－ ===4OH－
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Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O===
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2Fe(OH)2
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金属腐蚀快慢的判断方法 (1)在同一电解质溶液中：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引 起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。 (2)同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为强电解质 溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。 (3)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀 越快。
学习小结
1.钢铁在酸性环境中主要发生 4.金属电化学防护的方
按按EESSCC在键键退退直出出全全流屏屏播播电放放 源的负极上，使其作为电解池的阴极被保护，A 项符
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训练二 金属腐蚀的实验探究 3.如图装置中，U 形管内为红墨水，a、b 试管内分 别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置 一段时间，下列有关描述错误的是( ) A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是 Fe－2e－===Fe2＋ D．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀
4．如图所示的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到 慢的顺序是( )
A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④ C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①
解析：选 A。Fe 在海水中的腐蚀属于电化学腐蚀，当 Fe 与比 其活泼性差的 Sn 相连时，Fe 被腐蚀的速率变快(比①快)，与 比其活泼性强的 Zn 相连时，Zn 做负极，被腐蚀，Fe 被保护， 其腐蚀的速率要比①慢；④为电解装置，Fe 为阳极，发生氧化 反应，Fe 被腐蚀的速率最快。
(4)原电池反应是导致金属腐蚀 的主要原因，故不能用来减缓金
属的腐蚀
答案：(1)√ (2)× 这种方法属于加防护层法 (3)× 铁比铜活泼，会加速钢铁的腐蚀 (4)× 可用牺牲阳极的阴极保护法来减缓金属的腐蚀
2．将下列金属的防护方法连线。
(1)加防护层
A．钢闸门与直流电源
(2)牺牲阳极的
负极相连
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错 因或列举反例。
语句描述
正误 阐释错因或列举反例
(1)轮船的船壳水线以下
常装有一些锌块，这是
利用了牺牲阳极的阴极
保护法
语句描述
正误 阐释错因或列举反例
(2)钢铁制造的暖气管道外常涂
有一些沥青，这是钢铁的电化学
保护法
(3)在入海口的钢铁闸门上装一 定数量的铜块可防止闸门被腐蚀