人教版九年级化学下册教案
2024年九年级下册化学教案人教版(五篇)
2024年九年级下册化学教案人教版(五篇) 九年级下册化学教案人教版一金属是现代生活和工业生产中极为普遍的一类物质。
利用身边的具体事例，培养学生关注环境和参与社会的意识，认识化学的重要性，增强学生的社会责任感。
具体课标要求1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属2、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
3、了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
教材分析金属是现代生活和工业生产中极为普遍的一类物质。
教材把金属知识安排在酸碱盐等化合物之后，让学生在积累了大量物质的感性和理性认识的基础上，再来比较全面的认识金属的相关知识，既有助于形成比较系统的元素化合物体系、全面认识物质之间的相互关系，又降低了学生学习的难度，体现了以人为本的教育理念。
本节从金属的存在形式、分类、物理性质、合金组成与性能以及应用角度，勾画出认识化学物质的基本框架，即从物质存在、分类、组成结构、性质等视角对物质进行全面系统的认识。
对金属以及金属物理性质的学习，引导学生采用多种方法获知：一是通过日常生活经验和金属制品的性能反推其具有的物理性质，如铜用作导线，推知铜具有良好的导电性；二是通过实验探究比较铜片与黄铜片的硬度大小、锡片和焊锡熔点的高低；三是通过“在线测试”让学生分析数据信息，获取金属物理性质及相应的用途。
这样不仅丰富了学生认识物质物理性质的途径和方法，而且锻炼了学生分析，推理，实验探究的能力。
教材还注重引导学生建立三个基本观点：第一个是共性与个性的辩证关系，不同的金属既有物理通性，又有各自特性，共性寓于个性之中，个性又受共性的制约；第二个基本观点是：物质的组成与结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途；第三个基本观点是通过混合能改变物质的性质，从而更好的为我们的生活生产服务。
教材先从学生身边的金属制品入手，最后又介绍了广泛使用的合金，凸显了化学与社会的联系，体现了“从生活走进化学、从化学走向社会”的课程理念。
人教版九年级化学下册第11单元教案：课题1生活中常见的盐
课题 1生活中常有的盐第 1 课时氯化钠、粗盐的提纯第 2课时碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙教课目的1．理解盐类的观点，知道有哪些常有的盐；认识盐与食盐、食盐与工业用盐的差别。
2．认识氯化钠的构成及其在生活中的应用。
3．知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子。
4．学会含碳酸根离子的物质的查验方法，能书写简单的化学方程式。
要点难点要点认识氯化钠，以及几种碳酸盐的性质和用途。
难点盐与食盐的差别，能够对盐类物质进行判断；碳酸盐的查验。
教课过程一、创建情境，导入新知我们每个家庭中都有一种必不可以少的调味品，没有它，什么菜都会食之无味，弃之惋惜。
它就是食盐，本节课我们就来学习有关食盐的知识。
二、自主合作，感觉新知回首从前学的知识、阅读课文并联合生活实质，达成预习部分。
三、师生互动，理解新知(一)氯化钠 NaCl1．介绍氯化钠化学式： NaCl 俗称：食盐2．氯化钠的用途依据学生所谈到的食盐的用途，指引学生概括氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。
(1)医疗上：配制生理盐水 (100 g 水中含有 0.9 g 医用氯化钠 )、用盐水消毒和漱口等。
(2)农业上：用 10%～16%的氯化钠溶液来选种。
(3)食品业：用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独到，还延伸保质期。
(4)工业上：重要的化工原料。
(5)交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪融化，减少事故的发生。
3．盐与食盐你听闻过盐中毒的事情吗？播放录像：①用工业盐烹饪食品惹起中毒的事件资料。
②非法商贩用工业盐腌制食品的资料。
指引学生提出盐和食盐的差别。
学生议论后回答：盐与食盐的差别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。
4．介绍食盐在生活中的妙用：(1)洗浴时，在水中加入少许食盐，可使皮肤强壮。
(2)鲜花插入稀盐水中，可多日不凋零。
(3)茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。
(4)洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10 分钟，而后再洗，则不掉色。
人教版九年级下册化学《化学肥料》教案
人教版九年级下册化学《化学肥料》教案下面是小编为大家整理的人教版九年级下册化学《化学肥料》教案，欢迎大家阅读。
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人教版九年级下册化学《化学肥料》教案教学目标1.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用;2.了解化肥、农药对环境的影响;3.能鉴别地氮肥。
教学重难点【教学重点】能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。
【教学难点】归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。
教学过程学习指导一：化肥的简介【自主练习】阅读书本79-81页的有关内容,完成下列问题：1.农作物所需的营养元素很多,其中氮、磷、钾需要量较大,因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。
2.拿出常见的氮、磷、钾肥让学生观察,然后填写下表：(1)氮肥中一定含有氮元素,磷肥中一定含有磷元素,钾肥中一定含有钾元素。
给出2分钟的时间,二人一组,一个同学说出化肥名称,另一个同学写出化学式并说出这种化肥属于哪种肥料。
(2)氮肥中氨水是液态;碳酸氢铵有强烈的氨味,应密封保存。
(3)把全班分成6个小组,每个小组算出一种氮肥的含氮量,让学生说出每种氮肥的含氮量,最好记住。
(4)给出2分钟的时间,让学生说出农作物的症状,由其他学生说出这种作物需要施用哪种肥料。
3.有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素,这样的化肥叫复合肥料。
如NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、和KNO3等。
4.浅谈使用化肥和农药的利和弊。
【教师点拨】总结归纳化肥的作用时,尽量简洁。
氮肥长叶;磷肥长根;钾肥长茎。
农作物哪一部分出了毛病,就施哪种肥料。
【跟踪练习】1.为了防止枇杷裂果,果农要适时适量地施用钾肥,下列物质中属于钾肥的是(A)A.K2SO4B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2D.NH4NO32.下列化肥中,能使农作物生长茂盛、叶色浓绿的是(B)A.KClB.NH4NO3C.NaHCO3D.Ca(H2PO4)23.小明家的小麦出现大面积倒伏现象,你认为应增施的化肥是(A)A.氯化钾B.碳酸氢铵C.尿素D.磷矿粉有效成分学习指导二：初步学会区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法【自主练习】阅读书本82-83页的有关内容,同学们自己动手作演示实验完成下列问题：1.比较氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性,归纳它们的性质。
人教版九年级化学下册十一单元-课题2化学肥料 教案
人教版九年级化学下册十一单元-课题2化学肥料教案一、教学目标1.了解化学肥料的定义和种类。
2.掌握化肥的主要成分及其作用。
3.了解化肥的使用注意事项。
4.培养学生正确使用化学肥料的意识。
二、教学重点和难点•重点：了解化学肥料的种类和成分。
•难点：掌握化肥的作用和正确使用方法。
三、教学过程1. 热身导入（5分钟）通过提问的方式回顾上一节课的内容，引导学生思考化学肥料的概念和作用。
例如：•请问大家知道什么是化学肥料吗？•化学肥料对于植物生长有什么作用？2. 知识讲解（10分钟）通过PPT或黑板板书的形式，向学生讲解化学肥料的种类、主要成分和作用。
要注意用简洁明了的语言，避免使用过多的专业术语。
例如：2.1 化学肥料的种类•无机化肥：包括氮肥、磷肥、钾肥等。
•有机化肥：包括农家肥、堆肥等。
2.2 化肥的主要成分及作用•氮肥：主要成分为氮，促进植物生长，增加茎叶的生长和绿色部分的发育。
•磷肥：主要成分为磷，促进植物的根系发育，增加植物的吸收能力。
•钾肥：主要成分为钾，增强植物的抗寒抗旱能力，提高植物的产量和品质。
3. 案例分析（15分钟）通过给学生提供一些真实情境的案例，让他们思考如何正确使用化学肥料。
例如：案例：小明的父亲在家里种了一些蔬菜，但一段时间后发现蔬菜长得不太好。
请问这可能是由于使用化学肥料不当导致的吗？应该如何正确使用化学肥料呢？引导学生讨论可能的原因和解决办法，确保学生能够理解化学肥料的使用注意事项。
4. 小组讨论（10分钟）将学生分成小组，每组选择一种化学肥料进行进一步研究。
要求他们整理出如下信息：•化学肥料的主要成分和作用；•使用该化学肥料的注意事项；•该化学肥料的优缺点。
5. 小结归纳（5分钟）让每个小组派一名代表上台展示他们的研究成果，并对其他同学的报告进行评价和补充，最后进行小结归纳。
同时，可以给学生提供一些小结的关键词，让他们填写到自己的笔记中，便于复习。
6. 拓展延伸（5分钟）提问学生关于化学肥料的拓展问题，鼓励他们主动思考和进一步学习。
人教版九年级化学下册教案：9.3溶质质量分数(第四课时)
人教版九年级化学下册教案：9.3溶质质量分数（第四课时）一、教学目标1.了解溶质质量分数的概念和计算方法。
2.掌握通过实验测定溶质质量分数的方法。
3.能够利用溶质质量分数计算溶液中溶质的质量。
二、教学重点1.理解溶质质量分数的概念和计算方法。
2.掌握通过实验测定溶质质量分数的方法。
三、教学难点1.利用溶质质量分数计算溶液中溶质的质量。
四、教学准备1.实验器材：天平、容量瓶、量筒、试管等。
2.实验药品：氯化钠、葡萄糖等。
3.教师准备：课件、示范实验操作。
五、教学过程1. 导入（5分钟）教师通过引入相关实例和问题，引发学生对溶质质量分数的思考和讨论。
例如，某种药物的溶液经过测试，测得质量分数为5%，请问这个含义是什么？2. 概念讲解（15分钟）教师在课件上呈现“溶质质量分数”的定义和计算公式，并逐步解释。
溶质质量分数定义：溶质质量分数指的是溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
计算公式：溶质质量分数（%）= 溶质的质量 / 溶液的质量× 100%3. 实验操作（30分钟）教师进行一次示范实验，演示如何通过实验测定溶质质量分数。
实验步骤：1.取一容量瓶，称量一定质量的溶质（如氯化钠），记录溶质的质量。
2.加入适量的溶剂（如水），溶解溶质，使其完全溶解。
3.容量瓶加水至刻度线，并充分摇匀。
4.取适量的溶液，定量倒入试管中。
5.将试管放在天平上，记录试管的质量。
6.计算溶质质量分数。
4. 讲解与讨论（15分钟）教师引导学生根据实验结果计算溶质质量分数，并与实验结果进行比较和讨论。
同时，教师解答学生提出的疑问，补充相关知识点。
5. 练习与巩固（10分钟）教师布置练习题，要求学生计算不同溶质质量分数的溶液中溶质的质量，并思考和讨论应用问题。
6. 小结与展望（5分钟）教师对本节课的内容进行总结，并展望下节课的学习内容。
六、教学反思本节课通过实验操作的方式，能够更加生动直观地引导学生理解溶质质量分数的概念和计算方法。
人教版九年级化学下册的教学计划范文（精选10篇）
九年级化学下册的教学计划人教版九年级化学下册的教学计划范文（精选10篇）光阴迅速，一眨眼就过去了，教学工作者们又将迎来新的教学目标，该写为自己下阶段的教学工作做一个教学计划了，我敢肯定，大部分人都对这个教学计划很是头疼的，下面是小编为大家收集的人教版九年级化学下册的教学计划范文，仅供参考，欢迎大家阅读。
九年级化学下册的教学计划篇1一、指导思想本学期将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以学生发展为本，齐心协力，落实各项工作，更新教学观念，提高教学质量，规范教学过程。
二、学生分析：本班共有46人，这些学生基础高低参差不齐，有的基础较牢，成绩较好。
当然也有个别学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯。
这样要因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。
从考试情况来看：优等生占31%，学习发展生占47%。
总体情况分析：学生两极分化十分严重，一部分学生对学习热情不高，不求上进。
而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。
根据以上情况分析：产生严重两极分化的主要原因是学生在九年级才接触化学，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。
三、教材分析本教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。
以学生生活中须臾离不开的水、空气、溶液，以及碳等引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，，基本理论和定律。
这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。
为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。
第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。
人教版初中化学九年级下册：【教案】实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
一、金属的物理性质
二、金属的化学性质
教学反思
本节课以学生自主实验为主，教师在旁指点辅导，要求学生规范地操作，难度不大，但注意事项多，同时要注意药品安全，教师应引导学生设计实验，再由学生操作，最后由学生总结实验探究收获和体会。
九年级化学（下）教案
第八单元金属和金属材料
实验活动四金属的物理性质和某些化学性质
一、【教材分析】
教学目标
1、巩固和加深对金属性质的认识
2、培养实验设计能力
3、通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。
4、培养学生敢于质疑、勤于动手动脑的科学探究精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。
培ห้องสมุดไป่ตู้学生分析问题解决问题的能力。
【实验探究】
应用实验台上现有的物品探究金属的导电性·导热性和延展性。
【设计实验】
1.导电性:将金属铜（或铝）接入电路中，如果灯泡能亮就证明金属有导电性。
2.导热性:剪一段金属，加热一端，如果另一端也能感受到变热，证明金属有导热性。
3.延展性:在空气中持续对铁丝加热至红炽，并在两端用镊子轻拉，铁丝明显伸长，则证明金属有延展性。
动手实验并观察现象，
现象：紫红色的铜片逐渐变黑。
结论：金属能与氧气反应。
培养学生观察问题的能力
【实验】二
向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象
【交流回答】
镁条、铝片、锌粒、铁片表面均有气泡产生，铜片表面无明显现象，镁、铝表面的气泡比锌粒、铁片表面的气泡多一些。可判断生成的气体为氢气。
部编人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》优秀教案
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计
游图”的形
式，它让学生
感到耳目一
新。
学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。
下面展示一组学生的“导游图”：。
人教版初三化学下册教案5篇
人教版初三化学下册教案5篇教案中对每个课题或每个课时的教学内容，教学步骤的安排，教学方法的选择，板书设计，教具或现代化教学手段的应用，各个教学步骤教学环节的时间分配等等，都要经过周密考虑，精心设计而确定下来，体现着很强的计划性。
下面是小编为大家整理的5篇人教版初三化学下册教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！人教版初三化学下册教案1一、课标要求：1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。
2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
二、山东考试说明：(与课标要求一致)1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。
2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
三、课标解读：(教学目标)1、依据导学案的预习内容，自主学习醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。
依据烷烃的命名规则，能用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。
2、通过小组“交流研讨“活动，初步掌握根据结构分析性质的一般方法;通过分析醇的结构，知道其化学反应主要涉及分子中碳氧键和氢氧键的断裂，并能分析出发生反应类型与对应化学键的断裂关系。
3、根据醇的结构特点，预测可能发生的反应，回忆以前学习的醇的相关性质，整理归类反应类型。
4、结合前面的学习，认识醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物之间的转化关系。
5、结合甲醇、乙醇在生产、生活实际中的应用，了解醇对环境和健康可能造成的影响，体现知识的重要性，从而激发学生学习的积极性。
四、教学评价：课标评价：根据课标要求设计出5个教学任务，但5个任务不是均等的，从课标可以看出本节课的重点是醇的化学性质，教师在教学设计时要侧重醇的化学性质的探讨，设计足够的时间给学生理解醇反应的断键规律，并加强对应练习，充分体现本节课的重难点;对于其他几个教学目标要求知道的层次，能够说出常见几种醇的结构、物理性质、用的即可。
最新人教版初中化学九年级下册《酸和碱的中和反应》教案
课题2 酸和碱的中和反应教学目标1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性。
了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
教学重点1．酸碱之间的中和反应。
2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点中和反应的探究过程教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备教师用具；投影仪、pH试纸。
学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。
课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。
第二课时；溶液酸碱度的表示方法。
教学过程第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生)1．能2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)(1)如图所示。
在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。
[学生活动][讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。
所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。
玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。
人教版九年级化学教案(精选5篇)
人教版九年级化学教案(精选5篇)人教版九年级化学教案(精选5篇)作为一名人民教师，有必要进行细致的教案准备工作，借助教案可以有效提升自己的教学能力。
那么你有了解过教案吗？下面是由给大家带来的人教版九年级化学教案5篇，让我们一起来看看！人教版九年级化学教案【篇1】教学目标知识目标：1．学生认识分子的真实存在及分子是构成物质的一种粒子；2．了解分子的概念和基本性质；3．学会用分子的观点来区别物理变化和化学变化；4．理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。
能力目标：培养学生查阅资料、观察及抽象思维能力。
情感目标：通过实验和讨论激发学生的学习兴趣，培养学生团结协作精神。
教学建议教材分析本节教材分成"分子"和"混合物和纯净物"两部分。
前一部分着重于描述物质由分子等粒子所构成，讨论分子的基本性质。
教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。
通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论（分子是构过成物质的一种粒子）。
通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起分子是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出分子是运动的及分子之间有间隔的推论（即分子的性质）。
之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的分子知识对物质发生变化时分子本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。
从而给分子下一个比较准确的定义。
教材为了进一步让学生确信分子存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，同时用生动的比喻、引导读者去想象分子的大小和运动状态。
使学生在感性和理性上都建立起对分子的认识。
教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。
九年级人教版化学教案(优秀9篇)
九年级人教版化学教案(优秀9篇)九年级化学教案篇一教学目标：知识与技能：1.了解化肥的种类和特性2.学会对铵根离子的检验3.了解常见化肥使用的注意事项过程和方法：1. 培养学生实验探究能力；2. 增强学生理论与实际相结合的能力。
情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。
重点：1.化学肥料的种类和特性2.铵根离子的检验难点：1.铵根离子的检验2.化学肥料成分的记忆。
课前准备：教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结；对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究；学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。
教学过程：一。
化学肥料1、氮肥氨水NH3•H2O 易溶于水低温密封碳酸氢铵NH4HCO3硝酸铵NH4NO3氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4尿素CO(NH2)2【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。
磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。
钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。
这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。
【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。
2、磷肥它是含有磷酸根的盐。
主要有磷矿粉(主要成分是磷酸钙)、钙镁磷粉(主要成分是磷酸钙和磷酸镁)、过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙)、重过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙)磷酸二氢铵NH4H2PO4 磷酸氢二铵(NH4)2HPO43、钾肥硫酸钾(K2SO4) 氯化钾(KCl)碳酸钾(K2CO3)(草木灰的主要成分)4、复合肥料硝酸钾KNO3磷酸二氢钾KH2PO45、微量元素肥料如B、Mn、Cu、Zn等6、农家肥料二、农药1、作用2、危害三、随堂检测题l.氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须___，且放在棕色瓶中。
2.硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。
初三化学人教版下册全部教案5篇
初三化学人教版下册全部教案5篇全面贯彻“三个面向”战略指导思想，渗透和灌输可持续发展的战略思想。
以素质教育为根本宗旨，以培养创新精神和实践能力为重点，充分发挥学生的潜能，提高学生的全面素质和自学能力。
那么在学习化学的过程中有哪些教案会比较好呢下面是小编为大家整理的5篇初三化学人教版下册全部教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学人教版下册全部教案1《酸的通性》一、教材分析《酸的通性》是在学生学习稀硫酸、稀盐酸后对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的通性”、“盐的化学性质”具有重要的作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。
根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标：㈠知识目标：1、了解酸的涵义。
2、了解酸的通性(本节课的教学重点)。
3、了解金属活动性顺序(本节课的教学难点)及其意义。
㈡能力目标：1、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程(即从现象到本质)。
2、培养学生分析问题、解决问题的能力。
㈢情意目标：1、使学生初步认识一般规律有其局限性。
二、教法学法设计为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体”的原则，在教学中采用问题和演示实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。
2、通过提问、思考、议论(讨论)、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。
三、教学过程设计教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。
因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。
结合本课的实际，对教学过程作如下的设计：㈠总体思路：⑴导入→⑵回忆已学知识→⑶归纳酸的通性→⑷分析变化的本质→⑸酸的通性的本质→⑹酸的涵义→⑺巩固练习及迁移(编有酸与金属不能发生反应的题目)→⑻质疑→⑼金属与酸反应→⑽金属活动性顺序→⑾本质→⑿巩固迁移1、以信息加工理论为基础的设计思想本课的总体设计思想是根据基于现代认知(信息加工)理论的学习和记忆基本模式构建的。
人教版九年级化学下册整册最新适用教案
人教版九年级化学下册整册最新适用教案课题1金属材料一、教学目标1.知识目标:使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。
2.能力目标：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。
通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。
3.情感态度价值观目标：指导学生用实验的方法认识事物性质，培养学生科学的认知方法。
二、教学重点1、金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关系三、教学难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力四、教学方法实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究讨论教学。
五、实验准备药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸六、课时安排1课时七、教学内容1、【引入】展示生活中常见金属制品，得出：人类生活离不开金属材料的结论。
2、【新授课】人类使用金属材料的小知识1.人类最早使用的金属材料—青铜（铜锡合金）2.现在应用最多的金属—铁3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位—铝一、金属材料1、金属材纯金属（90多种）合金（几千种）2（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性【阅读P3相关内容，讨论】物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影像等等。
3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
人教版九年级化学下册教案(全册)
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料教学目标了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。
重点和难点重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。
难点：如何合理开发金属物质的用途。
实验准备教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。
学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。
课时安排2课时教学设计第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排 2课时教学设计变色（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2 Fe3O4。
第二课时复习巩固你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。
①能与O2反应：4Al+3O2=2Al2O3。
②能与稀盐酸(或稀硫酸)反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑质疑激趣（小故事）奇怪的天平：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。
人教版九年级化学下册 常见的酸和碱 教学设计
常见的酸和碱教案教学目标1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，并归纳碱相似化学性质及其原因。
教学重点与难点1、重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质2、难点：碱的化学性质实验准备1、药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
2、器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板课时安排：1课时教学设计使澄清石灰水变浑浊大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。
板 书 设 计：课题1：常见的酸和碱（第三课时）知识结构 → 知识系列 → 学习方法1、碱能使酸碱指剂 NaOH 溶液 使紫色石蕊溶液变蓝 显示不同颜色 Ca （OH ）2溶液 使无色酚酞溶液变红2、碱能与某些金属氧化物 Ca （OH ）2+ CO 2=CaCO 3↓+ H 2O 反应生成水 2NaOH+ CO 2= Na 2CO 3+ H 2O 2NaOH+ SO 3= Na 2SO 4+ H 2O3、碱有相似性质原因： 不同的碱溶液中含有相同的OH-点评： 高品味的教学对教师工作的要求是把“抽象的知识具体化；把深奥的知识浅显化；把复杂的知识条理化；把枯燥的知识趣味化；把单一知识网络化”。
在本案例中，教师一开始就用一项趣味实验将问题印入学生的大脑，然后用通过生活中的多种材料将化学知识层层深入，学生在自主探究中理解知识与技能，感悟学习方法。
在本案例中，教师的板书设计也形成特色，从横向分析“知识推进与方法形成”溶为一体，从纵向分析是知识与方法的深化，这样学生才能真正成为课堂活动的主体，教师成为学生活动的引导者、组织者、帮助者。
个别→一般→规律→应用。
人教版化学九年级下册教案【5篇】
人教版化学九年级下册教案【5篇】人教版化学九年级下册教案篇1教学目的1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染;了解稀有气体的化学特性和用途。
2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。
3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。
重点和难点了解空气的组成;了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。
教学方法谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学教学过程(引言)在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。
(提问)空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？(提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？) (小结)空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。
人们已经测知它的成分有：一、空气的组成1.空气的成分及其体积分数(大约)：(讲述)空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5.(提问)你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？(氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。
)(讲解并提问)实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。
五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。
根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？(给学生一定时间的思考和议论)(演示实验)①展示如图装置②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。
(提问)①你看到了哪些现象？②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶(或称反应容器)中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5?④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？⑤你认为这个实验成功的关键是什么？(小结)根据学生回答情况进行小结。
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人教版九年级化学下册教案课题1 金属材料一，教学目标1.知识目标：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。
2.能力目标：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。
通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。
二，教学重点、金属材料的物理性质1 、物质性质与用途的关系2 三，教学难点、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力1 四，教学方法采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。
五，实验准备药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸六，课时安排课时1七，教学内容，【引入】1 展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。
，【新授课】2 人类使用金属材料的小知识 1人类最早使用的金属材料—青铜（铜锡合金）1. 现在应用最多的金属—铁2. 地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位—铝3.一、金属材料纯金属（90多种）1、金属材料合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性【阅读P3相关内容，讨论】物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影像等等。
3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。
2二、合金一起熔合而成的具）（或金属与非金属合金：由一种金属跟其他一种或几种金属有金属特性的物质。
】【演示实验8-1 金属及其合金的熔点比较】【讨论：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好★铜合金铁的合金钛和钛合形状记忆金合金焊锡属金 : 黄铜青铜生铁钢铅锡铜锡铜锌含碳量含碳量钛镍合金成分 2%~4.3% 合金 0.03%~2% 合金合金不锈钢：含铬、镍的钢紫铜为纯铜熔点低备注具有抗腐蚀性能注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小合金的优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好3，【课堂小结，作业】八，【板书设计】第八单元课题1 金属材料一、物理性质1、金属的共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。
2.性质决定用途二、合金1、常见合金──生铁和钢。
2、常见合金的主要成份、性能和用途。
3.合金的优点3课题2 金属的化学性质一，教学目标1.知识目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2.能力目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
3.情感态度与价值观目标：①通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
二，教学重点金属活动性顺序及金属的化学性质。
三，教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
四，教学准备药品：镁条、铝片、铜片、酒精灯、砂纸、稀HCl、稀HSO、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、42硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、仪器：砂纸、火柴、试管（若干）、坩埚钳、。
五，教学方法问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
六，课时安排2课时七，教学内容1，【引入】4复习金属的物理性质2，【新授课】一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应①镁铝在常温下就能与空气中的氧气反应。
铝在空气中与氧气反应时，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有；良好的抗腐蚀性（铝制品不宜用钢刷来清洗）。
2Mg＋O==2MgO 2Al＋3O=2AlO 3222②铁铜在常温下很难与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
FeO金属+ Fe+2O氧气→金属氧化物2Cu+O 2CuO 4 223③金在高温时也不与氧气反应。
金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au【演示实验 Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】2、金属 + 酸→盐 + H↑2Mg＋HSO=MgSO＋H↑反应最剧烈，同时放出大量的热2244Zn＋HSO=ZnSO＋H↑反应剧烈，但比镁与硫酸的反应速率要慢2244Fe＋2HCl=FeCl＋H↑反应较慢22★铁与稀硫酸、稀盐酸反应时只生成+2价的铁，不生成+3价的铁。
Cu不与稀硫酸、稀盐酸反应。
金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。
金属的活动性：Mg> Zn> Fe>Cu置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的反应。
【演示实验活动与探究 P11】3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）2Al＋3FeSO=Al(SO)＋3Fe3442 52Ag)＋＋2AgNO=Cu(NOCu233) “湿法冶金”原理Fe + CuSO =Cu+FeSO(44铜丝插入硫酸铝溶液中，无明显现象Al> Fe> Cu 金属活动性：二、常见金属活动性顺序：Cu Hg Ag Pt Au）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强1. （不可用浓硫酸、硝酸）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢2.、、Ca（除K中置换出来。
盐溶液3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的）、BaNa3,【课堂小结，作业】八，板书设计板书设计金属的化学性质课题2一、金属的化学性质、大多数金属可与氧气反应1 ↑ + H→盐 2、金属 + 酸2另一盐 + 盐→另一金属 + 3、金属二、常见金属活动性顺序6课题3 金属资源的利用和保护一，教学目标1.知识目标：知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
2.能力目标：通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
3.情感态度与价值观目标：保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣；树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
二，教学重点1.了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
2.了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。
三，教学难点1.冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
2.如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。
四，教学准备矿物标本，生锈的铁锁、几段生锈的铁丝等。
在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。
五，教学方法收集资料，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。
六，课时安排2课时七，教学内容1，【引入】复习金属的化学性质。
2，【新授课】7一、金属资源概况1.金属在自然界的存在形式：大多数以化合物形式存在，少数不活泼的金属如金银以单质形式存在。
【阅读资料——金属元素在地壳中的含量】普遍使用的金属如铝、铁与其在地壳中的含量有关。
【看图8-17】2.几种常见的矿石赤铁矿（FeO）、磁铁矿（FeO）、菱铁矿（FeCO)33324黄铁矿（FeS)、铝土矿（AlO）、黄铜矿（CuFeS）、辉铜矿（CuS）22322二、铁的冶炼1.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
高温2Fe + 3CO 3CO + FeO2322.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气3.设备：高炉4.实验室还原氧化铁现象：玻璃管内粉末由红色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。
★①先通CO再加热，反应后，先停止加热，再停止通CO。
②尾气要做处理（点燃或收集），以免污染空气。
三、原料或产物有杂质的计算例题：P18四、金属资源的保护和利用1、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O、水接触（铁锈的主要成分：FeO）322（铜生铜绿的条件：铜与O、水、CO接触。
铜绿的化学式：Cu(OH)CO）32222（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥电镀、烤蓝等②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、8③制成不锈钢★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
★而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
2、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染，【课堂小结，作业】3八，板书设计金属资源的利用和保护课题3一、金属资源概况二、铁的冶炼原理1.高2Fe + 3CO3CO + FeO232原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气2.设备：高炉3. 实验室还原氧化铁4.三、原料或产物有杂质的计算四、金属资源的保护和利用、铁的锈蚀1、金属资源的保护和利用29第九单元溶液课题1 溶液的形成一，教学目标1.知识目标：认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。
2.能力目标：学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
3.情感态度与价值观目标：知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。
二，教学重点建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
三，教学难点对溶解过程的理解。
四，实验准备药品：蔗糖、食盐、高锰酸钾、碘单质、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠食用油、乙醇、硫酸铜溶液汽油、水、洗涤剂、仪器：烧杯、试管、玻璃棒、滴灌、温度计、钥匙五，课时安排 2课时六，教学方法创设情境—实验探究—归纳总结七，教学内容Ⅰ，【引入】从生活中常见的溶液引入Ⅱ，【新授课】【演示实验9-1 修改版】编号加入水中的物质振荡后现象静置后现象形成溶液固体消失，形成无色透明的液体不分层 1 蔗糖2 食盐 3食用油油、泥土不消失，形成浑浊、不乳浊液分层，油上10 悬浊液透明的液体浮，土下沉4 泥土【提问】（展示硫酸铜溶液。