山东省德州市重点中学最新-最新学年高二10月月考化学试题

2020┄2021学年度第一学期第一次月考
高二化学试卷
第Ⅰ卷（共48分）
一、单项选择题（每题4分，共48分）
的是（）
1、下列说法中不正确
．．．
A．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量
B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数
C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态
D．所有的化学反应均伴随能量变化
2、下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）
3、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气
和气态水时，放出133.5 kJ热量。

则下列热化学方程式中正确的是（）A．1/2N2H4（g）＋O2（g）====1/2N2（g）＋1/2H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol—1
B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =—534 kJ·mol—1
C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol—1
D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =—133.5
kJ·mol—1
4、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
C．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
5、在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下设计方案正确的是（）
A．银用阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．银作阳极，镀件作阴极，溶液中含有银离子
6、下列关于实验现象的描述不正确的是（）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7、用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后（） A．溶液的pH变大 B．c（Na+）与c （SO42-）的比值变大 C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出
8、某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池
D．银片、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池
9、下列关于化学反应的自发性的叙述中正确的是（）
A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定是自发的
10、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn（OH）2 Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）
A．Ag B．Zn C．Ag2O Ｄ．Zn（OH）2
11、关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
12、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
第Ⅱ卷（共52分）
13（每空2分，共12分）
化学反应可为人类提供能量
（Ⅰ）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C 4H 10），常温常压下，当5.8 kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________，已知1mol 液态水气化时需要吸收44 kJ 的热量，则反应：
41022213C H (g )+O (g )=4C O (g )+5H O (g )2
的ΔH 为____________________。

（Ⅱ）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb 和PbO 2，电解质溶液为稀硫酸。

工作时，该电池的总反应为
PbO 2+Pb+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ，根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为
______________________________。

（2）蓄电池的正极电极反应式为_________________________________。

（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

14（每空2分，共12分）
（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。

在空气酸度不大．．．．
的环境中，其负极是 ，负极反应式为 ；正极是 ，正极反应式为 。

受空气的影响还会发生相应的颜色变化，其相应的化学方程式为 。

（Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示）
15（每空2分，共10分）
氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

（1）若电解质溶液为KOH溶液，其
正极反应为________________________ _ ___，
负极反应为__________________________________________；
（2）若电解质溶液为H2SO4，其
正极反应为__________________ ____，
负极反应为__________ ___ ____；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为_____ ____g。

16（每空2分，共18分）
电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为。

在X极附近观察到的实验现象是。

②Y电极上的电极反应式为。

检验该电
极反应产物的方法是。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4 溶液，则：
①X电极的材料是，电极反应式为。

②Y电极的材料是，电极反应式为。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度将（填“变大”、“变小”或“不变”）
月考化学答题纸
第Ⅱ卷（共52分）
13（每空2分，共12分）
（Ⅰ）_________________________________________
（Ⅱ）（1）______ ______________________________。

（2）_________________________________。

（3）______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

14（每空2分，共12分）
（Ⅰ）；。

（Ⅱ）
15（每空2分，共10分）
（1）若电解质溶液为KOH溶液，其
正极反应为________________________ _ ___，
负极反应为__________________________________________；
（2）若电解质溶液为H2SO4，其
正极反应为__________________ ____，
负极反应为__________ ___ ____；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为_____ ____g。

16（每空2分，共18分）
（1）①。

②
（2）①。

②。

（填“变大”、“变小”或“不变”）
座号
月考化学答案
1B 2A 3B 4C 5D 6C 7D 8C 9A 10B 11B 12C
13（每空2分，共12分）
（Ⅰ）2 C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-
5800kJ·mol-1 -2680kJ·mol-1
（Ⅱ）（1）Pb Pb+SO42-=PbSO4+2e-。

（2）PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O。

（3）_增大（填“增大”、“减小”或“不变”）。

14（每空2分，共12分）
（Ⅰ）铁Fe- 2 e- = Fe2+；
碳 O2 +4 e- + 2H2O = 4 OH-。

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

（Ⅱ）（5）（2）（1）（3）（4）
15（每空2分，共10分）
（1）若电解质溶液为KOH溶液，其
正极反应为_O2+2H2O+4e-=4OH-，
负极反应为_2H2+4OH-=4H2O+4e-___；
（2）若电解质溶液为H2SO4，其
正极反应为O2+4H++4e-=2H2O_________________ ____，
负极反应为2H2=4H++4e-___________ ___ ；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为_18 g。

16（每空2分，共18分）
21、（1）①2 H+ +2e- =H2↑有无色气体生成，溶液变红
②2 Cl--2e- =Cl2↑用湿润的KI淀粉试纸靠近，变蓝则为氯气
（2）①纯铜，电极反应式为 Cu2+ +2 e- =Cu 。

②粗铜，电极反应式为 Cu -2 e- = Cu2+。

变小（填“变大”、“变小”或“不变”）。