2021-2022学年广西壮族自治区南宁市市武鸣高级中学高二化学月考试卷含解析

2021-2022学年广西壮族自治区南宁市市武鸣高级中学
高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是
A．二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．二者互为同系物
C．二者实验式相同 D．聚乙烯是乙烯的缩聚产物
参考答案：
C
略
2. 工业上将苯的蒸气通过赤热的铁能合成一种可作传热载体的化合物。

该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种。

1mol该化合物催化加氢时最多消耗6molH2。

这种化合物可能是
A． B．
C． D．
参考答案：
B
略
3. 一定温度下，固定体积的容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法中不正确的是
A．体系中的总反应是：2SO2+ O2 2SO3
B．在反应过程中NO是催化剂
C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率
D．NO的引入可以增加SO2的平衡转化率
参考答案：
D
略
4. 2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。

据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的23He。

下列关于23He的说法正确的是
A．与24He互为同位素 B．中子数为3
C．带2个单位正电荷 D．原子最外层有1 个电子
参考答案：
A
略
5. 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是
①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu
A．只有①③ B．只有
②④ C．①②③④ D．只有①②④
参考答案：
C
6. 人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
参考答案：
D
略
7. NH3、H2O、CH4三分子中键角的大小顺序正确的
是
A．NH3> H2O >CH4 B．CH4>NH3>
H2O
C．H2O > CH4> NH3D．H2O > NH3> CH4
参考答案：
B
0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数
为
A．3.01×1023B．6.02×1023 C．0.5 D．1
参考答案：
B
9. 亚油酸又称9,12-十八碳二烯酸,在玉米油中的含量高达60%以上,经常食用玉米油可降低人体血清中的胆固醇,有防止动脉粥样硬化、冠状动脉硬化和血栓形成的作用,因此玉米油被誉为“健康油”。

下列有关说法正确的是()
A.玉米油属于酯类,是天然高分子化合物
B.玉米油没有固定的熔、沸点,常温下为固态
C.亚油酸能溶于NaOH溶液,也能使溴水褪色
D.玉米油营养价值高是因为饱和脂肪酸含量高
参考答案：
C
玉米油是高级脂肪酸甘油酯,属于酯类,但不是高分子化合物,A错;玉米油中的亚油酸含量高,亚油酸是不饱和脂肪酸,其含量越高,油脂的熔、沸点越低,故玉米油常温下应为液态,B错;亚油酸分子中含有碳碳双键和羧基,C正确;油脂营养价值的高低取决于所含不饱和脂肪酸的含量,含量越高,其营养价值越高,D错。

10. 下列说法正确的是
A．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测
B．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pH
C．常温下若强酸、强碱等体积中和后pH＝7，则中和之前pH酸＋pH碱＝14
D．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH－)＝10－2mol/L
参考答案：
C
略
11. 下列对分子的性质的解释中，不正确的是
A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
B．乳酸（）有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D．由右图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
参考答案：
略
12. 下图表示可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。

下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C 的化学计量数的判断中，正确的是（）
A．吸热反应，m+n<p
B．吸热反应，m+n>p
C．放热反应，m+n<p
D．放热反应，m+n>p
参考答案：
D
略
13. 下列溶液，按由小到大顺序排列的是
①溶液②溶液
③溶液④溶液
A. ①②④③
B. ②①④③
C. ③④①②
D. ④③②①
参考答案：
B
略
14. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A．Y为0.2mol·L－1 B．Y2为0.35mol·L－1
C．X2为0.2mol·L－1 D．Z为0.4mol·L－1
参考答案：
B
略
15. 将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是( )
A. Na2SO4
B.Al2(SO4)3
C. HNO3
D. KOH
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式、。

（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是（多选扣分）。

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。

（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

→ b →→ d
（电石、水）（）（）（溴水）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。

参考答案：
（1）CaC2＋2H2O → C2H2↑＋Ca(OH)2
HC≡CH＋Br2→（或HC≡CH＋2Br2 →）
（2）不能 a、c （3）H2S Br2＋H2S＝S↓＋2HBr
（4）→
（CuSO4溶液）（CuSO4溶液）
（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 醇X蒸气的密度是相同条件下H2密度的30.0倍，取1.20gX与过量的金属钠完全作用后生成224mL（标况）气体。

取一定质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加1.44g和2.64g。

试求：
（1）通过计算确定X的分子式；（2）写出X所有同分异构体的结构简式。

参考答案：
18. 相对分子质量在300以下的某脂肪酸1.0 g可与2.7 g碘完全加成，也可被0.2 g KOH中和，由此计算该脂肪酸的相对分子质量。

参考答案：
278
解析：设脂肪酸中含有n个羧基，则
R(COOH)n— nKOH
M r 56n
1.0 0.2
解得M r=280n 因为M r<300，所以n=1
又因=1∶3
则该脂肪酸通式为C n H2n-5COOH，由近似相对分子质量求得n=17,所以结构简式为C17H29COOH，准确的相对分子质量为278。

19.
天然蛋白质水解产物中含物质A。

A由C、H、O、N元素组成。

能与NaOH反应，也能与盐酸反应。

在一定条件下，2分子的A发生缩合反应生成B和1个水分子。

B的相对分子质量为312。

当A与浓硝酸反应时显黄色。

据此推断：A的结构简式为_________，B的结构简式为________。

参考答案：
A与浓硝酸反应显黄色，说明A中含有苯环结构，又由2A→B+H2O可知A的相对分子质量为165，又天然蛋白质水解产生的氨基酸均为α-氨基酸，可推出A的结构简式。

略。