2025年江西省南昌市高三上学期化学复习试题及解答参考

2025年江西省南昌市化学高三上学期复习试题及解答
参考
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：
A、所有金属元素形成的化合物都含有离子键。

B、非金属元素之间只能形成共价键。

C、含有离子键的化合物一定是离子化合物。

D、共价键只存在于非金属元素之间。

答案：C
解析：A选项错误，因为并非所有金属元素形成的化合物都含有离子键，例如氯化铝（AlCl3）中就只含有共价键。

B选项错误，因为非金属元素之间虽然主要以共价键结合，但也可以形成离子键，如氯化铵（NH4Cl）。

D选项错误，因为共价键不仅存在于非金属元素之间，还可以存在于金属元素和非金属元素之间，如氯化氢（HCl）。

C选项正确，含有离子键的化合物一定是离子化合物。

2、下列哪种物质在水中能够完全电离，表现出强电解质的特性？
A. 醋酸 (CH₃COOH)
B. 氯化钠 (NaCl)
C. 二氧化碳 (CO₂)
D. 蔗糖 (C₁₂H₂₂O₁₁)
正确答案：B. 氯化钠 (NaCl)
解析：
A. 醋酸 (CH₃COOH) 是一种弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。

B. 氯化钠 (NaCl) 在水中可以完全解离成钠离子 (Na⁺) 和氯离子 (Cl⁻)，是一种强电解质。

C. 二氧化碳 (CO₂) 溶于水后可形成碳酸 (H₂CO₃)，但本身不会电离，不属于电解质。

D. 蔗糖 (C₁₂H₂₂O₁₁) 在水中不会电离，属于非电解质。

因此，选项 B 的氯化钠 (NaCl) 是正确的答案。

3、下列关于化学键的描述正确的是：
A. 离子键是由两个相同电荷的离子之间的吸引力形成的。

B. 共价键是由两个不同电荷的离子之间的吸引力形成的。

C. 金属键是由金属离子之间的电子共享形成的。

D. 氢键是一种特殊的共价键，存在于非金属原子之间。

答案：C
解析：A选项错误，离子键是由正负电荷的离子之间的吸引力形成的；B选项错误，共价键是由两个相同或不同非金属原子之间的电子共享形成的；D选项错误，氢键是一种较弱的分子间作用力，不是共价键。

C选项正确，金属键是由金属原子之间自由电子的云形成的。

4、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）
A. 氢氧化钠（NaOH）
B. 碳酸钠（Na2CO3）
C. 硫酸铜（CuSO4）
D. 氢氧化铝（Al(OH)3）
答案：A
解析：酸碱盐是化学中常见的三大类物质，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

氢氧化钠（NaOH）是碱，碳酸钠（Na2CO3）是盐，硫酸铜（CuSO4）是盐，氢氧化铝（Al(OH)3）是两性氢氧化物，既具有酸性又具有碱性，但严格意义上不属于酸碱盐。

因此，选项A氢氧化钠（NaOH）不属于酸碱盐。

5、下列关于电解质溶液的说法正确的是：
A. 强电解质在水溶液中的电离过程是可逆的。

B. 弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡。

C. 所有盐类在水中都是完全电离的。

D. 水是一种强电解质，因此可以导电。

答案：B
解析：强电解质在水溶液中的电离过程一般是不可逆的，几乎全部电离为离子（选项A错误）。

弱电解质如弱酸、弱碱，在溶液中只能部分电离，并且存在电离平衡（选项B正确）。

虽然大多数盐类是强电解质，但在特定条件下某些盐可能会发生水解而不完全电离（选项C过于绝对化）。

纯水实际上是极弱的电解质，导电性很弱，通常需要加入电解质来增强其导电能力（选项D错误）。

因此本题正确答案为B。

6、下列关于化学键和化合物的叙述，正确的是：
A、所有共价键都是由相同原子间共享电子形成的。

B、离子化合物一定含有离子键，但不一定含有共价键。

C、分子晶体中，分子间的作用力一定比分子内的共价键要强。

D、同种元素的原子之间可以形成共价键，也可以形成离子键。

答案：B
解析：选项A错误，共价键可以由相同原子间共享电子形成，也可以由不同原子间共享电子形成；选项C错误，分子间的作用力一般比分子内的共价键要弱；选项D错误，同种元素的原子之间通常不会形成离子键。

而选项B正确，离子化合物中一定含有离子键，但有些离子化合物中也可能含有共价键，如KOH。

7、下列关于化学反应速率的说法正确的是：
A、反应速率越大，说明反应物浓度越高
B、所有反应在任何条件下都具有相同的反应速率
C、温度越高，反应速率一定越快
D、催化剂可以改变反应速率，但不影响化学平衡
答案：C
解析：选项A错误，反应速率受多种因素影响，不仅仅是反应物浓度；选项B错误，不同反应在不同条件下的反应速率是不同的；选项C正确，根据阿伦尼乌斯方程，温度升高会增加反应物分子的平均动能，从而增加有效碰撞的次数，使反应速率加快；选项D错误，催化剂可以加快反应速率，但不会改变反应的平衡位置。

8、下列物质中，不属于同一种化合价的是：
A、H2O和H2O2
B、NaCl和NaOH
C、CO2和CO
D、NH3和NO
答案：B
解析：本题考查的是同一种化合价的概念。

在A选项中，H2O和H2O2中的氧元素都是-2价；在C选项中，CO2和CO中的碳元素都是+4价；在D选项中，NH3和NO中的
氮元素都是-3价。

而在B选项中，NaCl中的氯元素是-1价，而NaOH中的氢氧根（OH-）是-1价，但氢元素在NaOH中是+1价，因此NaCl和NaOH不属于同一种化合价。

故正确答案为B。

9、下列关于化学键的描述中，正确的是（）
A、所有金属元素都能形成金属键
B、非金属元素之间只能形成共价键
C、离子键一定存在于离子化合物中
D、所有的电解质在水中都能完全电离
答案：C
解析：A选项，金属键是金属原子之间通过自由电子形成的，并非所有金属元素都能形成金属键，例如汞（Hg）主要以金属键结合，但并不形成金属键。

B选项，非金属元素之间可以形成共价键，但在某些情况下也可能形成离子键，例如氨气（NH3）和氯化氢（HCl）反应生成氯化铵（NH4Cl）时，氨分子中的氢原子和氯分子中的氯原子之间形成的是离子键。

C选项，离子键是通过正负离子之间的静电作用形成的，因此离子键一定存在于离子化合物中，这是正确的。

D选项，电解质在水中不一定能完全电离，例如醋酸（CH3COOH）是一种弱电解质，在水中只能部分电离。

因此，正确答案是C。

10、下列物质中，不属于同分异构体的是（）
A. 乙醇和乙醚
B. 2-丁烯和2-甲基丙烯
C. 丙酮和丙醛
D. 乙酸和甲酸甲酯
答案：A
解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。

选项A中，乙醇的分子式为C2H6O，而乙醚的分子式为C2H5OC2H5，两者分子式不同，因此不属于同分异构体。

选项B、C、D中的物质均为同分异构体。

11、下列物质中，不属于非电解质的是：
A. 二氧化硫（SO2）
B. 氢氧化钠（NaOH）
C. 乙酸（CH3COOH）
D. 氯化钠（NaCl）
答案：B
解析：非电解质指的是在水中溶解后不产生离子，不能导电的化合物。

选项A二氧化硫在水中溶解后形成亚硫酸，不产生离子，属于非电解质；选项C乙酸在水中溶解后部分电离，但仍属于弱电解质；选项D氯化钠在水中完全电离，属于强电解质。

而选项B氢氧化钠在水中完全电离，属于强电解质，因此不属于非电解质。

12、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）
A. 聚乙烯
B. 氯化钠
C. 聚丙烯
D. 聚氯乙烯
答案：B
解析：高分子化合物是指相对分子质量在一万以上的有机化合物。

选项A、C、D 均为高分子化合物，而选项B氯化钠是离子化合物，不属于高分子化合物。

因此，正确答案为B。

13、下列关于原子结构的叙述中，正确的是：
A. 原子的电子排布遵循泡利不相容原理，即同一原子轨道上最多只能容纳2个自旋相反的电子。

B. 原子的电子排布遵循洪特规则，即电子总是优先填充能量最低的轨道。

C. 原子的电子排布遵循能量最低原理，即电子总是填充能量最低的轨道。

D. 原子的电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则，但不受能量最低原理的约束。

答案：C
解析：在原子结构中，电子的排布遵循三个原则：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

能量最低原理指出电子总是填充能量最低的轨道，泡利不相容原理指出同一原子轨道上最多只能容纳2个自旋相反的电子，洪特规则指出电子总是优先填充能量最低的轨道，但同一能级的不同轨道上电子自旋方向相同。

因此，选项C正确。

14、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：
A、反应物浓度越大，化学反应速率越快，与反应物本身的性质无关。

B、温度越高，化学反应速率越快，但与反应物的浓度无关。

C、加入催化剂可以加快化学反应速率，但不会改变反应的平衡位置。

D、对于放热反应，降低温度会加快化学反应速率。

答案：C
解析：选项A错误，因为反应物浓度越大，化学反应速率确实会加快，但这与反应物本身的性质也有关系。

选项B错误，因为温度越高，化学反应速率确实会加快，且与反应物的浓度有关。

选项D错误，因为对于放热反应，降低温度会使反应速率减慢，而不是加快。

选项C正确，因为催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，但它不会改变反应的平衡位置。

15、下列化合物中，不属于有机化合物的是（）
A.甲烷（CH4）
B.乙醇（C2H5OH）
C.二氧化碳（CO2）
D.苯（C6H6）
答案：C
解析：有机化合物通常是指含有碳元素的化合物。

选项A、B、D均为有机化合物，因为它们都含有碳元素。

而选项C中的二氧化碳虽然含有碳元素，但它的性质与无机物相似，属于无机化合物。

因此，正确答案是C。

16、下列物质中，属于非电解质的是：
A、NaCl（氯化钠）
B、H2O（水）
C、CH3COOH（醋酸）
D、NH3（氨）
答案：D
解析：非电解质是指在水中不导电的物质。

NaCl在水中会离解成Na+和Cl-离子，是电解质；H2O在纯净状态下不导电，但在水中会自电离成H+和OH-离子，因此是弱电解质；CH3COOH在水中会部分离解成H+和CH3COO-离子，是弱电解质；NH3在水中会与水分子反应生成NH4+和OH-离子，但它本身并不直接电离成离子，因此是非电解质。

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
1.下列有关化学实验的说法正确的是：
A. 实验室制取氧气时，若试管口有水珠滴落，说明试管口没有倾斜
B. 氯化铵与熟石灰混合研磨时，会产生有刺激性气味的气体
C. 实验室中常用NaOH溶液检验CO2，因为CO2能使澄清石灰水变浑浊
D. 在实验室中，用KMnO4溶液检验乙烯时，需要加热，因为KMnO4与乙烯反应缓慢
答案：B
解析：
A选项：实验室制取氧气时，试管口应略微向下倾斜，以防止水珠滴落。

因此，A 选项错误。

B选项：氯化铵与熟石灰混合研磨时，会发生化学反应生成氨气，氨气具有刺激性气味。

因此，B选项正确。

C选项：CO2能使澄清石灰水变浑浊，这是因为CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀。

实验室中常用NaOH溶液检验CO2，是因为NaOH溶液与CO2反应生成Na2CO3，但此反应没有明显的现象。

因此，C选项错误。

D选项：KMnO4溶液与乙烯反应时，不需要加热，因为KMnO4溶液与乙烯反应是放热反应，加热会加剧反应速率，可能导致实验失控。

因此，D选项错误。

综上所述，正确答案为B。

第二题
题目：
某化学兴趣小组为了探究NaOH溶液的浓度，设计了以下实验方案：
1.取相同体积的未知浓度的NaOH溶液和已知浓度的HCl溶液，分别加入相同的指
示剂，观察颜色变化。

2.通过滴定法，逐渐向NaOH溶液中滴加已知浓度的HCl溶液，直到颜色发生突变，记录所消耗的HCl溶液体积。

3.根据化学反应方程式和所消耗的HCl溶液体积，计算NaOH溶液的浓度。

请根据上述实验方案，回答以下问题：
（1）写出NaOH与HCl反应的化学方程式。

（2）假设实验中使用的NaOH溶液的体积为25.0 mL，滴定过程中消耗的HCl溶液体积为22.5 mL，已知HCl溶液的浓度为0.100 mol/L，请计算NaOH溶液的浓度。

（3）在实验过程中，可能出现的误差有哪些？如何尽量减少这些误差？
答案：
（1）NaOH + HCl → NaCl + H₂O
（2）NaOH溶液的浓度计算如下：
根据化学方程式，NaOH与HCl的摩尔比为1:1。

n(NaOH) = n(HCl) = c(HCl) × V(HCl)
其中，c(HCl)为HCl溶液的浓度，V(HCl)为消耗的HCl溶液体积。

n(NaOH) = 0.100 mol/L × 22.5 mL = 0.100 mol/L × 0.0225 L = 0.00225 mol 由于n(NaOH) = c(NaOH) × V(NaOH)，其中V(NaOH)为NaOH溶液的体积。

c(NaOH) = n(NaOH) / V(NaOH) = 0.00225 mol / 25.0 mL = 0.00225 mol / 0.025 L = 0.0900 mol/L
因此，NaOH溶液的浓度为0.0900 mol/L。

（3）实验过程中可能出现的误差包括：
•滴定管读数误差：尽量使用精密的滴定管，并在读数时视线与液面平行。

•指示剂的选择误差：选择合适的指示剂，使其变色点与滴定终点接近。

•溶液体积测量误差：使用量筒或移液管精确测量溶液体积。

•溶液混合不均：确保滴定时溶液充分混合。

为了减少这些误差，可以采取以下措施：
•使用高精度的滴定设备。

•重复实验，取平均值以减少偶然误差。

•在实验前后校准仪器。

•控制实验环境，如温度和湿度，以减少环境因素对实验的影响。

第三题
题目：
某有机化合物A，分子式为C6H12，A可以发生加成反应，但不发生氧化反应。

A 在酸性条件下与氢溴酸（HBr）反应生成一种只含一个溴原子的化合物B，B的分子式为C6H11Br。

（1）推断化合物A的可能结构，并写出其结构简式。

（2）化合物A在光照条件下与氯气（Cl2）反应，生成化合物C，C的分子式为
C6H10Cl2。

推断化合物C的可能结构，并写出其结构简式。

（3）假设化合物B可以发生水解反应，写出B水解生成A和另一种产物的反应方程式。

答案：
（1）化合物A的可能结构为烯烃，因为可以发生加成反应但不发生氧化反应。

由于A的分子式为C6H12，且可以与HBr发生加成反应生成只含一个溴原子的B，所以A 可能是2-己烯。

结构简式为：
CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3
（2）化合物C的可能结构为A在光照条件下与氯气发生自由基取代反应生成的产物。

由于A是2-己烯，C可能是2,3-二氯己烷。

结构简式为：
CH3-CHCl-CHCl-CH2-CH2-CH3
（3）化合物B水解生成A和另一种产物的反应方程式为：
C6H11Br + H2O → C6H12 + HBr
解析：
（1）由于A可以发生加成反应，说明分子中存在碳碳双键。

由于A不发生氧化反应，说明双键不在末端。

结合分子式C6H12，推断A可能是2-己烯。

（2）在光照条件下，烯烃可以与氯气发生自由基取代反应。

由于A是2-己烯，C 可能是2,3-二氯己烷。

（3）化合物B为C6H11Br，水解反应会将其中的一个溴原子替换为一个羟基，生成A和HBr。

第四题
题目：
某有机物A，相对分子质量为72，A在酸性条件下水解生成B和C，B和C的相对分子质量相等，均为36。

A在催化氧化条件下生成D，D的分子式为C2H4O。

请回答以下问题：
（1）写出A的可能结构简式。

（2）写出B和C的可能结构简式。

（3）写出D的结构简式。

答案：
（1）A的可能结构简式为：CH3CH2CH2OH 或 CH3OCH2CH3
（2）B和C的可能结构简式为：CH3CH2OH 或 CH3OCH3
（3）D的结构简式为：CH3CH2OH
解析：
1.根据题目信息，A在酸性条件下水解生成B和C，且B和C的相对分子质量相等，均为36。

这意味着A可能是酯类或醇类化合物。

由于A的相对分子质量为72，水解生成的B和C的相对分子质量为36，可以推断A可能是酯类，因为酯类水解生成的醇和酸分子质量通常相等。

2.对于酯类A，可能的结构简式为CH3CH2CH2OH（丙醇）或CH3OCH2CH3（乙氧基乙烷）。

这两种结构水解后都能生成相对分子质量为36的产物。

3.A在催化氧化条件下生成D，D的分子式为C2H4O，即乙醇。

因此，A在氧化后生成的醇类产物D为CH3CH2OH。

综上所述，A的可能结构简式为CH3CH2CH2OH或CH3OCH2CH3，B和C的可能结构简式为CH3CH2OH或CH3OCH3，D的结构简式为CH3CH2OH。