化学_2020年福建省泉州市永春县中考化学模拟试卷(四)_复习

2020年福建省泉州市永春县中考化学模拟试卷（四）
一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1. 下列活动是古丝绸之路东西文明交融之实证，属于化学变化的是（）
A. 丝线纺绸布
B. 茶叶压成茶饼
C. 硬木刻雕版
D. 葡萄酿美酒
2. 下列化学名词书写正确的是（）
A. 长劲漏斗
B. 置放反应
C. 高猛酸钾
D. 乳化作用
3. 下列图示的实验操作中正确的是（）
A. 收集氢气
B. 稀释浓硫酸
C. 检查气密
性 D. 验证质量守恒定律
4. 下列有关说法错误的是（）
A. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体
B. 消防队员用水降低可燃物的着火点来
灭火 C. 洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污 D. 合金的硬度比组成它们的纯金
属的硬度大
5. 钠是人体必需的常量元素，如图是钠原子结构示意图。

下列说法正确的是（）
A. 钠的相对原子质量为11g
B. 钠原子在化学反应中易失去电子
C. 钠由液态变成气态，微粒间间隔变小
D. 人体缺钠会导致甲状腺疾病
6. 下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是（）
A. 水银(Hg)
B. 升丹(HgO)
C. 朱砂(HgS)
D. 轻粉(Hg2Cl2)
7. 下列物质的性质与用途对应的是（）
A. 氧气具有可燃性，可用于潜水、航天
B. 金刚石是天然最硬的物质，可用于切割大理
石 C. 氮气的化学性质不活泼，可用于制造硝酸和氮肥 D. 一氧化碳具有可燃性，可用
于冶金工业
8. 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（）
元素种类相同 C. 乙物质可能是单质 D. 反应后甲物质的质量为3g
9. 如图是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的实验，下列说法正确的是（）
A. 装置中的红磷可以用铁丝来代替
B. 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现
象 C. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D. 实验测定氧气的质量约占空气总质量的
1
5
10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述错误的是（）
A. 依据溶解度曲线可判断，t2∘C时甲的溶解度比乙的大
B. 将t2∘C时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法
C. 将甲、乙的饱和溶液从t2∘C降到t1∘C，甲的析出质量比乙的多
D. t1∘C时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
二、非选择题
11. 燃油汽车尾气排放已成为主要的大气污染源，它会造成酸雨、温室效应和臭氧空洞等环境问题，汽车尾气的控制和治理已成为当务之急。

（1）汽车尾气导致酸雨的原因之一，可以用化学方程式表示为3NO2+H2O=2HNO3+ X，则X的化学式为________。

（2）导致温室效应增强的主要原因之一是汽车尾排放大量________造成的。

（3）臭氧(O3)和氧气(O2)化学性质不同的原因是________。

（4）写出苯(C6H6)完全燃烧的化学方程式________。

12. 铁、铜和铝是人类生产生活中常用的金属．
（1）地壳中含量最多的金属元素是________．
（2）用铜、铝做导线，利用了它们的________性．
（3）铁锅易生锈，铁生锈的条件是铁与空气中的水和________共同作用的结果，防止家中铁锅锈蚀的方法是________（答一种）．
（4）“曾青得铁则化为铜”（西汉•刘安《淮南万毕术》）被誉为现代湿法冶金的先驱．意思是铁与天然存在的硫酸铜溶液发生反应置换生成单质铜，该反应的化学方程式为________．13. 如图是从元素周期表中截取的三种元素的信息，请回答下列问题：
（1）图中氯元素的原子序数是________，在化学反应中氧原子容易________（“得”或“失”）电子，形成的离子符号是________；图中属于金属元素的有________。

（2）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。

①ClO2的名称是________，其中氯元素的化合价是________。

②制取ClO2的反应过程示意图如图，请回答：
（其中，表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）该反应的化学方程式是________。

在化学变化过程中，反应前后物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。

该
反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

14. A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色
气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转
化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A________；B________．
（2）写出由物质B转化为物质C的化学方程式________．
（3）写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式________．
15. 请根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）温度越高，溶解度越小的物质是（填写序号）________；
（2）现有t1∘C时A的饱和溶液，使其变为不饱和溶液可采用的方法是________。

（3）物质A中含有少量的物质B，要得到纯净的物质A，一般可采用________的方法。

（4）t2∘C时，将25gA放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释A固体刚开始全部溶解的原因可能是________，固体全部溶解时的溶液的溶质
质量分数是________。

16. 根据如图装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为________。

（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组
合是________，反应的化学方程式为________。

（3）若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从________进。

（选“b”或“c”）
（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是________，该装置与另一个可选用的装置相比，
其主要优点是________，若用H装置实验，能证明CO2的性质有________。

17. 工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，下列对工业炼铁原理的相关知识的归纳，正确的是C。

A．工业炼铁得到的是纯铁
B．CO还原氧化铁的反应属于置换反应
C．焦炭燃烧放热，提高炉温，并转化成CO
D．炼铁高炉排放的废气对空气无污染
【提出问题】已知氢气、一氧化碳与甲烷都具有可燃性；氢气、一氧化碳具有还原性。

那么，甲烷有没有还原性呢？
【查阅资料】1、无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后会变为蓝色。

2、铁的氧化物与稀硫酸反应时无气体生成。

【定性探究】为探究上述问题，学校兴趣小组在老师的指导下设计如图装置并进行实验。

（1）实验开始时先通一段时间甲烷的目的是________。

（2）加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由________全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量________，观察到有气泡产生，说明有铁生成；B中白色固体变蓝，说明有________生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有________生成。

【结论】通过上述的实验探究，同学们得出结论：甲烷也具有还原性，请写出上述A装置中反应的化学方程式________。

【定量研究】若生成的黑色粉末全部是铁且质量为11.2g，请通过计算得出至少需要消耗甲烷的质量为________g。

18. 测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．
（已知CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑杂质不参与反应，也不溶于水）
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是________g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是________；
（3）计算稀盐酸溶质的质量分数．
2020年福建省泉州市永春县中考化学模拟试卷（四）答案
1. D
2. D
3. C
4. B
5. B
6. A
7. B
8. D
9. B
10. C
11. NO
二氧化碳
分子构成不同
2C6H6+150212CO2+6H2O
12. 铝
导电性
氧气,在钢铁表面涂油（或刷漆）
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
13. 17,得,O2−,钠
二氧化氯,+4,2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2,属于14. O2,CO
2CO+O22CO2
2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2
15. C
增加溶剂
降温结晶
A物质溶于水时放热,20%
16. 集气瓶
AD（或AF或AG）,2KClO
3MnO2
△
2KCl+302↑
c
C,能使反应随时发生、随时停止,密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧17. 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
红色,稀硫酸,水,二氧化碳,4Fe2O3+3CH4△
8Fe+3CO2+6H2O,1.2
18. 2
80%
14.6%。