08级高三上册第二次月考化学试题

08级高三上册第二次月考化学试题
考试时间：90分钟总分：100分命题人：杨辉
可能用到的原子量：H 1 C 12 Zn 65 Cu 64 O 16 S 32 Cl 35.5 N 14
第Ⅰ卷选择题（共45分）
一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有1个选项符合题意）
1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A、氯、溴、碘
B、钠、镁、铝
C、烧碱、氢气
D、食盐、淡水
2. 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是
A、几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C 、一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D 、一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
3、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是：（ A ）
4、膳食中的钠主要存在于食盐中，它是烹饪中重要的调味品，也是保证肌体水分平衡的最重要物质。

钠缺乏症可造成生长缓慢、食欲减退、由于失水体重减轻、肌肉痉挛、恶心、腹泻和头痛。

膳食中长期摄入过多的钠将导致高血压。

这里涉及到的钠指的是 ( )
A．钠单质 B．食盐 C、钠离子 D．碳酸氢钠
5. 下列离子反应方程式正确的是
A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl
2
＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋
B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H
2O＝2Na＋＋2OH－＋H
2
↑
C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO
3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H
2
O
D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：
Ca2＋＋2HCO
3－＋2OH－＝CaCO
3
↓＋CO
3
2－＋2H
2
O
6. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO
3
2－
B．无色澄清溶液：MnO
4－、SO
4
2－、K+、Fe3+
C．能使pH试纸变红的溶液：NH
4＋、Na＋、SO
4
2－、Fe3+
D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+ 7. 设N
A
表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．一定量的Fe与含1mol HNO
3
的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小
于N
A
B．1mol FeCl
3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N
A
个胶粒
C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg
3N
2
，转移电子数目为0.02N
A
D．125gCuSO
4·5H
2
O晶体中含有0.5N
A
个Cu2+
A．热稳定性：正丁烷>异丁烷
B．正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ·mol-1左右
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C
2H
6
(g)+7O
2
(g) 4CO
2
(g)+6H
2
O(g)；AH=一
1559．8 kJ·moL。

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多9．下列变化或数据与氢键无关的是
A．SbH
3的沸点比PH
3
高
B．氨分子与水分子形成一水合氨
C．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5 g·L-1
D．丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大
10、存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是：
A．白磷浸在盛有CS
2
的敞口试剂瓶中 B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中
C．碳酸钠饱和溶液放在带玻璃塞的试剂瓶中 D．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中
11、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、
E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）A．A、B、E一定在不同周期B．D为第二周期
C．A、D可能在同一主族 D．C、D的单质可能化合为离子化合物
12.通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是
A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 D .原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 13.下列物质不能由化合反应得到的是
A.FeCl 3
B.Fe(OH)3 C . Fe(OH)2 D.FeCl 2
14．某学生用 NaHCO 3和 KHCO 3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸
的物质的量浓度相等）。

下列分析推理不正确的是
A ．盐酸的物质的量浓度为 3.0 mol · L 一1
B ．根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO 3的质量分数
C ．加入混合物 9.2g 时盐酸过量
D ．15.7g 混合物未与盐酸完全反应 15．金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方
程式
A ．方框中的物质应为 Cu 2S
B ．O 2只作氧化剂
C ．SO 2 既是氧
化产物又是还原产物
D ．若有 1 molSO 2 生成，则反应中有 4 mol 电子转移
总分_______________
第Ⅰ卷 答题卡（共45分）
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
二、（本题包括6小题，共55分） 16、I. (6分)试回答下列问题：
(1)量筒内液体体积正确读数为10.0mL 时，全部倒入烧杯内的实际体积___ __10.0mL ；100mL 容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积_____ ___100mL 。

(填：大于、等于或小于) (2) 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_________、_____________。

(3) 欲量取20.00mL Na 2CO 3溶液，应选用的仪器是_____ _______。

(4)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行 __ _ 次。

II ．（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。

他以NaCl 、NH 3、CO 2等为原料先制得NaHCO 3，进而生产出纯碱。

有关反应的化学方程式为：NH 3＋CO 2＋H 2O NH 4HCO 3 ； NH 4HCO 3＋NaCl NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；
2NaHCO 3 Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 _______________（填字母标号）。

a ．碳酸氢钠难溶于水
b ．碳酸氢钠受热易分解
c ．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ； （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO 3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体； （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b 管下端连接己装置，理由是 ；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： _____________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

17．I （6分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。

当转移的电子总数为a 个时，生成的氮气的物质的量bmol.
（1）写出该反应配平的化学方程式并标出电子转移方向和数目：
（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

（3）阿伏加德罗数常数为（用含a 、b 的代数式表示） 。

II ．（3分）混合物平均摩尔质量通常可表示为：)
()(总总n m ，利用此概念可以讨论
许多化学问题：
⑴相同条件下，潮湿空气的密度 （选填“＞”、“＜”或“=”）干燥空气的密度，理由是：
； ⑵在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2 (g)；假如温度保持不变并加压，则（混合气）将 （填写“变大”、“变小”或“不变” “无法确定”）；
18．(5分)两种非金属元素X 、Y 在元素周期表中相隔一个周期，它们的单质Xm 、Yn 和水在一定条件下能发生反应：
Xm+Yn+H 2O HY+H 3XO 4+XH 4Y(未配平)。

(m 、n 均为大于l 的正整数) (1)若Xm 、Yn 在常温下均为常见固体，则Xm 是_________；Yn 是___________。

(2)根据(1)的判断，完成(配平)上述化学方程式
____________ ___ ____________________ (3)试解释下列两反应能进行的原因：
①HY(aq)+NaH 2XO 4(aq) H 3XO 4(aq)+NaY (aq)，理由是 _______________________ _________________；
②H 3XO 4(浓)+NaY(固) HY+NaH 2XO 4，理由是_______ _______ _______________________ ____________________
19、(9分) X 、Y 、Z 、W 都是短周期元素，原子半径W>Z>X>Y 。

X 、Y 、Z 、W 元素原子的最外层电子数之和是16，已知X 、Y 两元素处于同一周期；X 、Z 处于同一主族；Z 原子核内的质子数等于X 、Y 原子核内的质子数之和；Z 原子最外层上的电子数是W 原子最外层上电子数的2倍。

Z 元素形成的单质能与NaOH 溶液反应。

请回答下列问题：
(2)X 、W 、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是(填元素的最高价氧化物的水化物的化学式)．
___________________ ____。

(3)W 单质可与沸水发生反应，反应的化学方程式是
____________________ (4)Y 和Z 两种元素可形成化合物ZY 2，某种ZY 2晶体结构相当于把金刚石中的原子均换成Z 原子，且在每两个Z 原子连线的中点放置一个Y 原子，则此晶体是_______ _晶体,此晶体中由Z 、Y 原子组成的最小环上占有__________个Z 原子。

20．(8分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系(有关反应的条件及生成的H 2O 已略去)，已知：(a)A 、B 、C 、D 是非金属单质，其中B 、C 、D 在常温常压下是气体，且B 、C 气体是空气的主要成分；(b)反应①、③是化工生产中的重要反应；(c)化合物E 是形成酸雨的污染物之一，化合物G 是常用的氮肥，化合物H 的摩尔质量为99 g ·moL -1。

请按要求填空：
(1)反应③的化学方程式为_____________ ___________
(2)C的电子式为________ ____F的空间构型__ _____ ____
用电子式表示F的形成过程：___ ____________________
(3)化合物E与NaClO溶液反应的离子方程式为
________________ _ _____ 21．（8分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。

碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。

工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
6I
2+11KClO
3
+3H
2
O 6KH(IO
3
)
2
+5KCl+3Cl
2
（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为；
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为；（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法。