2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (2628)

一、单选题
1. 下列说法不正确的是
A．从理论上说，石墨合成金刚石需要高温高压条件，由此可知石墨转变为金刚石是一个吸热、熵减的反应
B．已知：，可以研究合适的催化剂有助于降低碳的排放
C．已知：，说明该反应在常温常压下能自发
进行的决定因素是熵增
D．已知：，根据其自发条件可知
2. 某文献报道，乙腈的某种催化水化反应机理如图所示：
下列有关该反应机理的说法错误的是
A．总反应的化学方程式为CH 3CN+H2O CH3CONH2
B．是反应的中间产物
C．和可为本反应的催化剂
D．属于加成反应
3. 化学与生活、生产、科技等密切相关。

下列说法不正确的是
A．“酒中之水，皆可蒸烧”是因为酒精的沸点比水的沸点低
B．用作光导纤维，是因为其具有强导电性
C．维生素C用作食品中的防腐剂，是因为维生素C有较强的还原性
D．古壁画红色颜料用铁红，是由于其在空气中性质稳定
4. 用绿矾()制备电池电极材料的流程如下：
下列说法正确的是
A．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
B．洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌
C．可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应
D．溶解过程中可抑制的水解
5. 某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、中的几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是
A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验
B．一定含有K+、OH-、
C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种
D．原溶液中一定含有Cl-
6. 用下列装置完成相关实验，合理的是
A．图①：验证的酸性强于B．图②：除去气体中的HCl杂质
C．图③：制取并收集乙酸乙酯D．图④：收集
7. 某小组在20℃，101KPa下探究Cl2在蒸馏水和饱和食盐水中的溶解性。

如图I、II所示，该小组用两支100mL注射器均吸入40mLCl2，然后分别吸入20mL蒸馏水和饱和食盐水，夹紧止水夹，充分振荡。

下列说法正确的是（）
A．图I注射器中c(Cl-)约为0.09mol•L-1
B．图l注射器中n(ClO-)小于图II
二、多选题
C ．图II 注射器的活塞移动到20mL 刻度处
D ．图II 注射器中存在NaCl(s)Na +(aq)+Cl -(aq)
8. 常温下，，。

对进行下列实验。

实验实验操作和现象
1
向0.01 溶液中滴加适量的KOH 溶液，测得pH 为7.02
向10.00mL 0.01 溶液中加入 5.00mL 0.01 KOH 溶液3
向酸性溶液中滴加过量0.1 溶液，溶液从红色变为无色4向0.01 溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是
A ．实验1
得到的溶液中有
B ．实验2
得到的溶液中有
C ．实验3
中反应的离子方程式为
D ．实验4
反应后静置的上层清液中有
9. 常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L 的CrCl 3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积与溶液pH
变化如图所示。

已知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当Cr 3+浓度为10-5mol/L 时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)4]-离子。

下列说法正确的是A ．AB 段发生反应的离子方程式为：Cr 3++3OH -= Cr(OH)3↓
B ．A 到D 过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大
C ．当溶液pH=5时，c(Cr 3+)=10-3.8mol/L
D ．D 点溶液中c(Na +)>c(Cl -)>c[Cr(OH)]>c(OH -)>c(H +)
10. 镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。

一种以固态含Mg 2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。

下列说法错误的是
xMg+V 2O 5 Mg x V 2O 5
A ．充电时，阳极质量减小
B ．充电时，阴极反应式：Mg 2++2e －=Mg
C ．放电时，正极反应式为：V 2O 5+xMg 2++2xe －=Mg x V 2O 5
D ．放电时，电路中每流过2mol 电子，固体电解质中有2molMg 2+迁移至正极
11. 某有机物M
的结构简式如下图，下列关于该有机物的说法错误的是
A ．M 可以用来制取高分子化合物
B ．M 含有3种含氧官能团
C ．M 中所有原子可能在同一平面内
D ．1molM 与溴水反应最多消耗2molBr 2
三、解答题
12. 短周期主族元素R 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的单质在R 的单质中燃烧生成X 3R 2，R 是作物生长所需“三要素”之一。

向空气中大量排放YW 2会加剧酸雨的形成，X 的原子最外层电子数等于最内层电子数。

下列说法正确的是
A ．简单离子半径：X ＞Y ＞Z ＞R ＞W
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＞Y
C ．R 、W 、Y 的简单氢化物中，W 的最稳定
D ．工业上通过电解熔融的XW 制备X 的单质
13. 设N A 表示阿伏加 德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A ．12g 金刚石含有的共价键数为4N A ，1mol 甲醇中含有共价键的数目为5N A
B ．标准状况时，a LCH 4和a L
C 6H 14中所含分子数均为aN A /22.4
C ．已知反应：2NH 3+NO+NO 2=2N 2↑+3H 2O ，每生成2molN 2转移的电子数目为6N A
D ．1 mol N 2和3 mol H 2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A
14. 氧化铍(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。

一种以预处理后的硅铍矿(主要含BeO 、Fe 2O 3、SiO 2和FeO 等)为原料提取BeO 的流程如
下图所示：
已知：Be(OH)2具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO 。

下列说法错误的是
A ．“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为Si
B ．“滤液②”经处理后可获得副产品Na 2SO 4·10H 2O
C ．“碱溶”时，主要反应为Be(OH)2＋2OH -=BeO ＋2H 2O
D ．“水解”时，适当增大溶液pH 有利于提高BeO 的提取率
15. H 2S 为二元弱酸。

20℃时，向 0.100 mol/L 的Na 2S 溶液中缓慢通入HCl 气体（忽略溶液体积的变化及H 2S 的挥发）。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A ．通入HCl 气体之前：c(S 2-)＞c(HS -)＞c(OH -)＞c(H +)
B ．pH=7的溶液中：c(Cl -)＝c(HS -)＋2c(H 2S)
C ．c(HS -)=c(S 2-)的碱性溶液中：c(Cl －)＋c(HS -)＞0.100 mol/L ＋c(H 2S)
D ．c(Cl -)=0.100 mol/L 的溶液中：c(OH -)－c(H ＋)＝c(H 2S)－c(S 2-)
16. 某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb+PbO 2+4H +2Pb 2++2H 2O
(1)放电时，正极的电极反应式为______；充电时，Pb 电极应该连接在外接电源的______(填“正极”或“负极”)。

(2)工业用PbO 2来制备KClO 4
的工业流程如下：
①写出NaClO 3与PbO 2反应的离子方程式：______。

②工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO 3发生反应制备KClO 4的原因是______。

(3)PbO 2会随温度升高逐步分解，称取23.9gPbO 2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如图所示。

四、解答题
五、解答题
若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g ，则该温度下PbO 2分解所得固体产物的组成为______(写化学式)，其物质的量之比为______。

17. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。

以CO 2、H 2为原料合成CH 3OH 涉及的主要反应如下：
I ．CO 2(g)+3H 2(g)
CH 3OH(g)+H 2O(g)+49.5 kJ II ．CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g)+90.4 kJ III ．CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)-40.9 kJ
(1)根据反应I 的热化学方程式，在图中绘制反应方向箭头，标出反应物、生成物和能量变化___。

(2)在反应II 中标出电子转移的方向和数目____。

(3)①一定条件下，向体积为V L 的恒容密闭容器中通入1 mol CO 2和3 mol H 2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH 3OH(g)为a mol ，CO 为b mol ，此时H 2O(g)的浓度为___mol·L -1 (用含a 、b 、V 的代数式表示)。

②不同压强下，按照n (CO 2)：n (H 2)=1：3投料，实验测定的CH 3OH 的平衡产率(图甲)和CO 2平衡转化率(图乙)
随温度的变化关系如图所示。

已知：CH 3OH 的平衡产率×100%
CO 2平衡转化率
×100%图甲中压强p 1、p 2、p 3由大到小的顺序是____；图乙中T 1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___。

③为同时提高CH 3OH 的平衡产率和CO 2平衡转化率，应选择的反应条件是___(填编号)。

a ．低温、高压
b ．低温、低压
c ．高温、低压
d ．高温、高压
18. 下列表格是元素周期表的一部分。

请按要求填空。

六、解答题(1)写出一种由元素①和⑤形成的常见化合物的电子式为_______
(2)由②形成的单质是一种是硬度很大，熔点很高的晶体，则该晶体属于_______晶体。

(3)③④⑤三种元素的第一电离能从大到小排序为_______。

(4)写出工业上冶炼⑥单质的化学方程式_______。

(5)列举元素⑦形成的最高价含氧酸的用途_______(至少列举两种)。

(6)元素⑧的核外电子排布式为_______。

(7)下图为⑨晶体的晶胞结构。

若晶胞的棱长为acm ，则两个最近的⑨原子之间的距离是_______cm ，晶胞密度为_______g·cm -3(⑨的摩尔质量用M 表示，阿伏加德罗常数的值用N A 表示)。

(8)天津市有着丰富的海水资源，海水中含有丰富的各种元素，化学兴趣小组采用“空气吹出法”从浓海水吹出元素⑩形成的单质Br 2，常温下，Br 2的颜色为深红棕色液体，吹出的溴用纯碱溶液吸收，吸收溴的主要反应为：Br 2+Na 2CO 3+H 2O→NaBr+NaBrO 3+NaHCO 3(未配平)，当吸收1molBr 2时，转移电子的物质的量为_______mol 。

反应产物
的VSEPR 模型名称为_______
19. “84”消毒液是一种常用家庭消毒液，某小组同学对“84”消毒液的制备、保存及消毒能力进行如下探究。

(1)利用下图装置制备“84”
消毒液。

①盛放浓盐酸的仪器名称为___________，该仪器使用前应先进行的操作为___________。

②装置甲中制备氯气的离子方程式为___________。

③装置乙中盛放的药品为___________，若无此装置造成的后果为___________。

(2)“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因：
①NaClO ＋H 2O ＋CO 2=NaHCO 3＋HClO ；
②___________。

(3)某兴趣小组通过实验测定不同pH 环境中不同浓度NaClO 溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。

NaClO 溶液浓
度(mg/L)
不同pH 下的细菌杀灭率(%)pH=4.0pH=6.5pH=9.025098.9077.9053.90
①NaClO 溶液呈碱性的原因为___________(用离子方程式表示)。

七、解答题
②调节NaClO 溶液pH 时不能选用清厕灵(含HCl)的原因为___________。

③结合表中数据可推断，相同条件下，HClO 的杀菌能力___________ (填“强于”“弱于”或“相当于”)NaClO 的杀菌能力。

20. 扑热息敏是最常用的非抗炎解热镇痛药，合成扑热息敏(D)及其衍生物(H)的流程如下(已知E 为相对分子质量为54的环状烃)
：
回答下列问题：
(1)反应①~⑦中属于取代反应的是___________。

(2)G 的官能团的结构简式为___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：⑤___________；⑦___________。

(4)满足下列条件的扑热息敏(D)的同分异构体的有___________种，其中核磁共振氢谱图中含有三个峰的物质的结构简式为___________。

①属于芳香族化合物；②含有硝基。

(5)
某同学改进了反应①，过程如下：
K 的结构简式为___________，条件X 为___________，改进后的优点是___________。