2014二统化学试题

可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ti 48 Cr 52 Mn55 Fe 56 Ba 137 7．科技、生产、生活、社会中处处有化学，下列叙述不正确的是
A ．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因
B ．用于制作航空母舰上拦阻索的钢材是一种合金
C ．硅可以制成光电池，能将光能直接转化为化学能
D ．加入适量明矾晶体可使浑浊的水变澄清
8
．从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物：
，则对该有机物的说法正确的是 A ．能分别溶于水和CCl 4 B ．分子中所有原子在同一平面内 C ．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．能发生硝化反应、酯化反应、水解反应
9．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是 A ．1.8 g D 2O 含有N A 个中子
B ．用5 mL 3 mol/L FeCl 3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 N A
C ．在Na 2O 2与CO 2的反应中，每转移N A 个电子时，消耗22.4 L 的CO 2
D ．25℃时，7 g C 2H 4和C 3H 6的混合气体中，含有N A 个C －H 键 10．下列图示与对应叙述相符的是
A ．图①表示向20 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入0.1 mol/L 醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化
B ．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C ．图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C （g ）△H<0，正、逆反应的平衡常数K 随温
度的变化
D ．据图④，若要除去CuSO 4溶液中的Fe 3+
，可加入NaOH 溶液至pH 在4左右
11．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 、Z 原子的核外电子数之和与X 、
W 原子的核外电子数之和相等，Z 单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X 和W 间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是 A ．原子半径从大到小顺序为：W>Z>Y>X
B ．X 与Y 可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
C ．X 、W 分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高
D ．X 形成单核阴离子的核外电子数与Y 、Z 、W 原子的核外内层电子数相同
12．分子式为C 5H 10N 2O 3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸（不考虑H 2N-COOH 和立体异
构），这些氨 基酸重新组合可形成的二肽共有 A ．3种
B ．6种
C ．9种
D ．12种
13．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。

下图为电池的工作示意图：气体扩散
进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。

下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。

则下列说法中正确的是
A ．上述气体检测时，敏感电极均作电池正
极
B ．检测Cl 2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl 2 + 2e －
= 2Cl －
C ．检测H 2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O 2 + 2H 2O+ 4e －
= 4OH －
D ．检测H 2S 和CO 体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同 26．（15分）硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe 2O 3及少量SiO 2、Al 2O 3、CaO 、M g O 等杂质）。

用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 。

（2）“酸浸”时间一般不超过20 min ，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe 2+含量将下降，
待测气体 部分电极反应产物
NO 2 NO Cl 2 HCl CO CO 2 H 2S
H 2SO 4
传感器
敏感电极
对电极
电解质溶液
待测 气体
－CH=CH
－CH 2OH
其原因用离子方程式表示：。

（3）根据下表数据：
氢氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2
开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于，当pH＝5时，溶液中c(Al3+)为mol·L－1（已知常温下K sp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。

（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为。

若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是。

（5）A的操作是。

（6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。

药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含m、n 的表达式表示）。

27．（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：①2C3H8(g) ＋7O2(g) == 6CO(g)＋8H2O(g) △H = －2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)
△H = －566 kJ/mol
③H2O(l) == H2O(g) △H = + 44.0 kJ/mol
（1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式。

（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃400 500 800
平衡常数K9.94 9 1
保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。

H2O CO CO2H2
甲（质量/g） 1.8 8.4 a 1
乙（质量/g） 1.8 2.8 0 0
①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是；达到平衡时，乙容器中CO的转化率为。

②右图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某
一个条件而发生变化的情况。

则t2时刻改变的条件可能是
、（答两个要点即可）。

（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

① Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为；
②已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10－7 mol/L、K2 = 4.7×10－11 mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时，溶液中c(HCO3－)∶c(CO32－) = 。

③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－) －c(H+ ) = [用含c(HCO3－)、c(H2CO3) 的符号表示]。

28．（14分）MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。

请回答下列问题：
（1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。

若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是。

（2）用MnO2制KMnO4的工艺流程如下：
电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。

①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式，投料时必须满足n(KOH)：n(MnO2) 。

②阳极的电极反应为。

③
B物质是（写化学式，下同），可以循环使用的物质是。

④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（），聚丙烯酸钾单体的结构简式为。

⑤上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该
A
B
钾离子交换膜
C固体
阴极室
含K2MnO4
的溶液
水
阳极室KOH固体
MnO2、O
2 240℃
熔融
C溶液
CH2－CH
COOK
n
KMnO4的纯度是（精确到0.1%）。

36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。

二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时要避免光照、震动或加热。

实验室以电解法制备ClO2的流程如下：请回答下列问题。

（1）ClO2中所有原子（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。

上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用。

A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是。

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学反应方程式为，此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。

（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是，此法相比欧洲方法的优点是。

（5）科学家最近又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）：
（1）Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，化合物M的空间构型为，其中心原子采取杂化；Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂，化合物N在固态时的晶体类型为。

（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。

（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为（写分子式）。

（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与
NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质，该反应的离子方程式
为。

（5）Z原子基态时的外围电子排布式为；
已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρ g.cm-3，其晶胞的结构如右图所示，则晶体中氧原子与钡原子的最近距离为cm。

（只要求列算式，不必计算出数值。

阿伏伽德罗常数为N A）38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：
已知：①
②
—ONa + RCl →—OR + NaCl
RCH2COOH RCHCOOH
P
Cl2
Cl
据此回答下列问题：
（1）B中含有的官能团名称为，D的结构简式为。

（2）C + E F的反应类型为。

（3）M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为。

（4）写出G + M HPE的化学方程式。

（5）X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有种，写出其中一种X的结构简式。

a．苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种b．遇FeCl3溶液发生颜色反应c．X不能与NaHCO3反应产生CO2d．1 mol X最多能和3 mol NaOH反应。