大学化学热力学第三章练习题1

第三章练习题-1
一、填空题（将正确的答案填在空格上）
1.难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，其沸点；而逐渐冷却时，其凝固点。

2.用半透膜将0.01 mol·L－1 NaCl和0.01 mol·L－1 CaCl2溶液隔开，渗透的方向是。

3.将红细胞放入低渗溶液中，将会发生现象；若将红细胞放入高渗溶液中，又将发生现象。

4.质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是，最后结冰的是。

5.蒸气压与物质的有关。

同一种物质，其蒸气压随温度升高而；相同温度下，不同种物质其蒸气压。

6.难挥发非电解质稀溶液依数性的数学表达式包括、、
和。

7.液体的蒸气压随着温度的升高而。

当温度升高到液体的蒸气压等于外界的大气压时，此温度称为该液体的。

8.对于小分子溶质的分子量多用法测定，对于高分子溶质分子量多用法测定。

9.在相同温度下，将相同质量的A、B两难挥发非电解质分别溶于水配成1L溶液，测得∏A＞∏B，则M A M B，p A p B ，T b,(A) T b(B) 。

10. 质量摩尔浓度均为0.010 mol·kg-1的CaCl2、HAc和KI稀溶液，在加热过程中，最先沸腾的是，最后沸腾的是。

二、判断题
1. 由于乙醚比乙醇易挥发，故在室温下乙醚的蒸气压大于乙醇的蒸气压。

（）
2. 水的凝固点和葡萄糖水溶液的凝固点都是恒定的。

（）
3. 稀溶液依数性的本质是蒸气压下降。

（）
4. 将相同质量的蔗糖和葡萄糖分别溶在100 g水中，所得两溶液的沸点相等。

（）
5. 液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。

（）
6.将葡萄糖溶于水中配制成溶液，其沸点高于纯溶剂的沸点。

（）
7.一块冰放入0 o C的水中，另一块冰放入0 o C的盐水中，两种情况下发生的现象一样。

（）
8. 0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1醋酸溶液的凝固点和沸点均相等。

（）
9. 难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。

（）
10.将9g葡萄糖和9g尿素分别溶于100g水，所得两种溶液在相同温度下的Π均相同。

（）
11. 溶液沸点升高和凝固点降低的原因均是溶液的蒸气压下降。

（）
三、单选题
1. 甲醛（CH2O）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液在温度T时渗透压力相等，则甲醛溶液与葡萄糖溶液的质量浓度之比是（）
A. 1∶6
B. 6∶1
C. 1∶3
D. 3∶1
2. 下列溶液中不属于生理等渗溶液的是（）
A. 0.15mol•L－1NaHCO3溶液
B. 0.15mol•L－1葡萄糖溶液溶液
C. 0.15mol•L－1NaCl溶液
D. 0.3mol•L－1葡萄糖溶液
3. 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是（）
A. 凝固点降低
B. 蒸气压下降
C. 沸点升高
D.渗透压力
4. 在100mL水中加0.01mol葡萄糖(水的K f,=1.86 K·kg·mol－1), 该溶液的ΔT f等于（）
A. 18.6K
B. 1.86K
C. 0.186K
D. 0.0186K
5. 在凝固点时，同一物质的固相蒸气压p1和液相蒸气压p2的关系是（）
A. p1≠p2
B. p1﹦p2
C. p1＜p2
D. p1＞p2
6. 下列各组符号均表示稀溶液依数性的是（）
A. Δp、ΔT b、ΔΠ
B. ΔT f、ΔT b、Π
C. Δp、T b、ΔT f
D. p、ΔT b、T f
7. 将1 mol 某难挥发非电解质溶于100 mol水中，溶液的p与纯溶剂的p0之比是（）
A. 100∶101
B. 101∶100
C. 1∶101
D. 101∶1
8. 下列稀溶液均为水溶液，不能用Raoult定律计算其溶液蒸气压的是（）
A. 蔗糖溶液
B. 酒精溶液
C. 淀粉溶液
D.葡萄糖溶液
9. 土壤中NaCl含量偏高时植物难以生存，这与下列依数性有关的是（）
A. 蒸气压下降
B. 沸点升高
C. 渗透压
D. 凝固点降低
10. 血红细胞浸在水中而破裂的原因是（）
A. 扩散作用
B. 渗透作用
C. 放热过程
D. 饱和溶液
11. 难挥发非电解质稀溶液中，溶剂的质量摩尔凝固点降低常数K f（）
A. 与溶液的浓度有关
B. 只与溶质的性质有关
C. 只与溶剂的性质有关
D. 是溶液的b B为1 mol·kg－1 的实验值
12. 浓度均为0.10 mol·kg－1的下列溶液中，其溶液沸点升高最多的是（）
A. MgCl2
B. ZnSO4
C. Al2(SO4)3
D. KAl(SO4)2
13. 关于蒸气压，下列说法正确的是（）
A. 纯物质的蒸气压随温度升高而增大
B. 纯物质固态时的蒸气压为零
C. 固体物质加热融化后才产生蒸气压
D. 溶液沸点时，其蒸气压大于外界大气压
14. 下列溶液的性质属于稀溶液依数性的是（）
A.溶液呈现蓝色
B.食盐水的沸点比纯水的沸点高
C.电解质溶液可以导电
D.乙醇与水混合总体积减少
15. 关于纯溶剂的沸点，下列说法不正确的是（）
A. 纯溶剂的沸点不随蒸发而变化
B. 纯溶剂只有一个沸
C. 纯溶剂的沸点随外压改变而变化
D. 纯溶剂的沸点是其蒸气压与外界大气压相等时的温度
16. 下列四种浓度均为0.01 mol•L－1的溶液中，其沸点比纯溶剂升高最多的溶液是（）
A. ZnSO4溶液
B. K2SO4 溶液
C. NaHCO3溶液
D. Na3PO4溶液
17. 今有0.10 mol·L－1 NaCl、H2SO4、HAc和蔗糖溶液，其凝固点高低顺序是（）
A. H2SO4 = NaCl < HAc <蔗糖
B. H2SO4 > NaCl > HAc >蔗糖
C. H2SO4= NaCl = HAc=蔗糖
D. H2SO4<NaCl < HAc <蔗糖
18. 稀溶液蒸气压的大小与下列因素无关的是（）
A.溶液的温度
B.溶剂的摩尔分数
C.溶质的本性
D.溶液的质量摩尔浓度
19. 配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质
是（）
A. 萘
B. 苯
C. 水
D. 萘和苯
20. 相同温度下，下列各组溶液中不能发生渗透现象（用“│”表示半透膜）的是（）
A.5%甘油溶液│5%乙二醇溶液
B.10%葡萄糖溶液│10%蔗糖溶液
C. 0.02mol•L－1葡萄糖溶液│0.02mol•L－1蔗糖溶液
D. 0.02mol•L－1 MgCl2溶液│0.02mol•L－1NaCl溶液
21. 下列关于液体沸点特征的叙述错误的是（）
A. 液体沸点是恒定的
B. 液体沸点值与外压有关
C. 液体沸点值与其本质有关
D. 液体沸点值与液体的量有关
22. 下列关于难挥发非电解质稀溶液凝固点特征的叙述错误的是（）
A. 溶液的凝固点是在变的
B. 溶液的凝固点是恒定的
C. 溶液的凝固点与其b有关
D. 溶液的凝固点与溶质的本性无关
23. 纯液体蒸气压的大小与下列因素有关的是（）
A. 液体的温度
B. 液体的体积
C. 液体的质量
D. 外界大气压
24. 纯液体蒸气压的大小与下列因素无关的是（）
A. 液体的温度
B. 液体的本质
C. 外界大气压
D. 液体挥发性
25. 下列数学表达式中不属于Raoult定律数学表达式的是（）
A. p＝p0x A
B. Δp＝p0－p
C. Δp＝p0x B
D. Δp＝Kb B
26. 难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾和逐渐冷却时，下列叙述正确的是（）
A. 沸点和凝固点均不断升高
B. 沸点和凝固点均逐渐降低
C. 沸点不断降低和凝固点逐渐升高
D. 沸点不断升高和凝固点逐渐降低
27. 浓度均为0.010 mol·kg－1的下列溶液中，其溶液凝固点降低最多的是（）
A. HAc溶液
B.NaCl溶液
C. CaCl2溶液
D. 葡萄糖溶液
28. 浓度均为0.010 mol·kg－1的下列溶液中，溶液凝固点最高的是（）
A. HAc溶液
B.NaCl溶液
C. CaCl2溶液
D. 葡萄糖溶液
29. 下列数学表达式中属于Raoult定律数学表达式的是（）
A. Δp＝Kb B
B. ΔT b ＝K b b B
C. Π＝b B RT
D. ΔT f ＝K f b B
30. 欲较精确地测定葡萄糖的摩尔质量，最合适的测定方法是（）
A. 蒸气压下降法
B. 凝固点降低法
C. 沸点升高法
D.渗透压法
31. 浓度均为0.10 mol·kg-1的下列溶液中，其凝固点最低的是
A. MgCl2
B. HAc
C. NaCl
D. 葡萄糖
32. 质量摩尔浓度均为0.010 mol·kg-1的下列稀溶液，在加热过程中最先沸腾的是（）
A. HAc
B. KI
C. CaCl2
D. AlCl3
四、问答题
1.纯液体的蒸气压与溶液的蒸气压分别有何特点？二者有何共同点和区别？
2.何谓Raoult定律？分别写出拉乌尔定律的3个数学表达式。

3.纯液体的沸点有何特点？纯液体的沸点与溶液的沸点有何共同点和区别？
4.纯液体的凝固点有何特点？纯液体的凝固点与溶液的凝固点有何共同点和区别？
5.若在水中加入少量蔗糖，其沸点将如何变化？其凝固点又将如何变化？分别说明原因。

6.为什么在冰上撒食盐后，冰会不断融化，而体系的温度却会下降？
7.为什么在西藏会出现夹生饭的现象？说明原因
8.为何冬天汽车水箱中常加甘油或乙二醇作为汽车防冻剂？夏天能否将乙二醇用于汽车散热器中？分别说明原因。

9.何谓渗透现象和渗透压？产生渗透现象的条件是什么？如何判断渗透方向？
10.简述从海水中快速提取淡水和废水治理中除去有毒有害物质，分别运用了何种原理和方法。

五、计算题
1.已知293K时水的p0＝
2.33kPa，现将17.1g蔗糖和9g葡萄糖分别溶于100g水中，计算：①蔗糖溶液的p和Δp；②葡萄糖溶液的p和Δp。

2.已知苯的沸点是80.2 o C，萘的摩尔质量为128 g·mol -1。

取2.67g萘溶于100g苯中,测得沸点升高为0.53K,求苯的K b值。

3.2.76g甘油于200g水中，测得溶液的凝固点降低值为0.279K，求甘油的摩尔质量。

已知K f，水＝1.86K·kg·mol-1。

4.某葡萄糖水溶液的ΔT b为0.150K，计算相同b B的葡萄糖乙醇溶液的ΔT b（水的K b = 0.512K·kg·mol－1，乙醇的K b = 1.20 K·kg·mol－1）
5.乙二醇（CH2OHCH2OH）是一种常用的汽车防冻剂，它溶于水并完全是非挥发性。

计算在2505克水中溶解651克该物质的凝固点。

已知乙二醇的摩尔质量为62.01g/mol。

6.某溶液的凝固点是272.50K，试计算其沸点及其在273.00K时的渗透压力。

已知水的K f＝1.86 K•kg•mol-1，K b＝0.512 K•kg•mol-1，T f0＝273K，T b0＝373K。

7.将0.20 mol•L－1 NaH2PO4溶液与0.20 mol•L－1 K2HPO4溶液等体积混合，计算该混合溶液的渗透浓度。

8.糖尿病人和健康人血浆中，所含葡萄糖（M﹦180g/mol）质量浓度分别是1.80 g·L-1 和0.85 g·L-1。

假定糖尿病人和健康人血浆渗透压的差异仅仅是由于糖尿病
人血浆中含有较多的葡萄糖。

试计算在正常体温（37o C）时其渗透压的差值。

9.将0.9g葡萄糖（C6H12O6）溶于水中，配制成50ml溶液，求该溶液在37 o C时的Π。

已知M＝180 g·mol-1。

10.分别计算下列溶液的离子强度I：
（1）0.01 mol·L-1KI溶液；
（2）0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液；
（3）将0.01 mol·L-1NaCl和0.01 mol·L-1MgCl2溶液等体积混合，求该混合溶液的
离子强度。

11.比较下列各组溶液渗透压的大小，判断渗透方向。

(用∣表示半透膜)
①10%葡萄糖溶液∣10%蔗糖溶液；
②0.01 mol·L-1葡萄糖∣0.01 mol·L-1 NaCl溶液；
③0.01 mol·L-1 NaCl ∣0.01 mol·L-1 CaCl2溶液；
④0.01 mol·L-1葡萄糖∣0.02 mol·L-1蔗糖溶液。

12.计算310K时生理盐水(9g·L-1)的渗透压。

已知NaCl的M＝58.5 g·mol-1。