2019届高考化学二轮复习物质结构元素周期律课件(35张)(广西专用)

考点一
考点二
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真题示例 核心建模 对点演练
4.(2017课标全国Ⅲ,28节选)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成
As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回 答下列问题:
画出砷的原子结构示意图
。
答案:
解析:As为33号元素,位于第四周期第ⅤA族,所以其原子最外层为5
考点一
考点二
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真题示例 核心建模 对点演练
考点一 原子结构、化学键 1.(2018全国Ⅰ,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且 均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正 确的是( ) B A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价
2
确。H、N、O 组成的盐有 NH4NO3、NH4NO2 等,既含离子键又
含共价键,B 正确。H、O 两元素可形成 H2O、H2O2 两种液态化 合物,C 正确。H、N、O 组成的 10 电子微粒有多种,如 NH4+、NH3、 H2O、H3O+、OH-等,D 错误。
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考点一
考点二
真题示例 核心建模 对点演练
个电子,故As的原子结构示意图为
。
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考点一
考点二
真题示例 核心建模 对点演练
5.(2016课标全国Ⅱ,9)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个 电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是
(A ) A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 解析:根据a的原子中只有1个电子,可知a为氢元素,依据b2-和c+离子 的电子层结构相同,且元素都为短周期元素,可知b为氧元素,c为钠 元素,最后根据d与b同族且为短周期元素可知d为硫元素。NaH中H 为-1价,A项错误;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物质 可知B项正确;原子半径由大到小的顺序为Na>S>O>H,C项正 确;H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。
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考点一
考点二
真题示例 核心建模 对点演练
7.(2015海南高考,12)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个 电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低 化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错 误的是( D ) A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
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考点一
考点二
3.下列化学用语使用正确的是( A )
A.聚氯乙烯的结构简式为 B.乙醇的官能团的电子式为[··O······H]-
C.S2-的结构示意图为
真题示例 核心建模 对点演练
D.乙酸的实验式为 C2H4O2
解析:聚氯乙烯为氯乙烯通过加聚反应生成的,A正确。乙醇的官能 团是羟基,不是氢氧根离子,B错误。S为16号元素,S2-的质子数为16, 核外电子数为18,各层电子数分别为2、8、8,C错误。乙酸的实验 式是CH2O,C2H4O2属于乙酸的分子式,D错误。
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考点一
考点二
真题示例 核心建模 对点演练
1.(2018河南郑州调研)下列过程中,共价键被破坏的是( D )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③乙醇溶于水
④HCl气体溶于水 ⑤冰融化
⑧(NH4)2SO4溶于水 A.①④⑥⑦ B.③⑥⑦
⑥NH4Cl受热
⑦氢氧化钠熔化
C.①②④⑤ D.④⑥
解析: 碘升华与溴蒸气被木炭吸附均是物理变化,共价键不被破 坏;③乙醇溶于水,不发生电离,破坏的为分子间作用力;④HCl气体 溶于水,发生电离,H—Cl共价键被破坏;⑤冰融化,破坏的是分子间 作用力和氢键;⑥NH4Cl受热发生化学变化,生成NH3和HCl,N—H共 价键被破坏;⑦氢氧化钠熔化,离子键被破坏。D项正确。
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考点一
考点二
真题示例 核心建模 对点演练
2.(2018天津理综,2)下列有关物质性质的比较,结论正确的是
(D ) A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3 B.热稳定性:HCl<PH3 C.沸点:C2H5SH<C2H5OH D.碱性:LiOH<Be(OH)2
误;W的氧化物的水化物HNO3是强酸、HNO2是弱酸,D项错误。
考点一
考点二
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真题示例 核心建模 对点演练
3.(2018北京理综,8)下列化学用语对事实的表述不正确的是
( A) A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:
C17H35COOH+C2H5 18 OH
C17H35COOC2H5+H2 18 O
B.常温时,0.1 mol·L-1 氨水的 pH=11.1: NH3·H2O NH4++OHC.由 Na 和 Cl 形成离子键的过程:
解析:由题意推知,a为Na,b为C,c为S,d为Cl。Cl的非金属性最强,A项 正确;a、b、c、d形成的氧化物有:Na2O、Na2O2,CO、CO2,SO2、 SO3,ClO2、Cl2O7等,B项正确;钠为金属元素,与非金属元素C、S、 Cl形成离子化合物,C项正确;C2H4中存在非极性共价键,D项错误。
考点一
考点二
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真题示例 核心建模 对点演练
2.(2018全国Ⅱ,10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短 周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周 期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。 下列叙述正确的是( A )
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e- Cu
考点一
考点二
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真题示例 核心建模 对点演练
解析: A项,酯化反应的反应机理是羧酸发生C—O键断裂,醇发生 H—O键断裂,18O应该在酯中,而不是在水中,错误;B项,0.1 mol·L-1 氨水的pH小于13,说明NH3·H2O部分电离,正确;C项,Na原子失去最 外层一个电子形成Na+,Cl原子得到一个电子形成Cl-,Na+与Cl-以离 子键结合生成离子化合物NaCl,正确;D项,电解精炼铜时,铜离子在 阴极得电子生成铜,正确。
考点一
考点二
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真题示例 核心建模 对点演练
解析: 由 X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等知,X 为氢
元素;原子的最外层电子数是次外层的 3 倍的 Z 为氧元素;与氧形
成两种以上气态化合物的 Y 为氮元素。N、O 可形成化合物
N2On(或 NO������),根据 Y 和 Z 的质量比为 7∶8,解得 n=2,为 NO,A 正
解析: 盐YZW与浓盐酸反应生成黄绿色气体(Cl2),且此气体(Cl2) 同冷烧碱(NaOH)溶液作用,可得到含YZW的溶液,则Y、Z、W依次
是Na、Cl、O,元素X和Cl同族,且原子序数在O、Na之间,则为氟元 素。原子半径:Na>Cl>O>F,A项错误;HF为弱酸,盐酸是强酸,B项错
误;Na2O2中有离子键、非极性共价键,ClO2中只有极性共价键,C项 错误;O2、O3和F2都是气体,D项正确。
考点一
考点二
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真题示例 核心建模 对点演练
解析: 根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀 玻璃”可知,该生成物为HF,则结合“W与Y同族”及“W、X、Z最外层 电子数之和为10”可推知,W为氟元素,X为Na元素,Y为氯元素,Z为 Ca元素。常温常压下,金属钠为固态,A项错误;CaH2为离子化合 物,B项正确;CaCl2为强酸强碱盐,其溶液呈中性,C项错误;F无正价, 而Cl的最高价为+7价,D项错误。
考点一
考点二
Байду номын сангаас
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真题示例 核心建模 对点演练
解析: 根据题给条件分析,W、X、Y、Z分别是N、O、Na、Cl四种
元素。O与N可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多种 氧化物,O与Na可形成Na2O、Na2O2两种化合物,O与Cl可形成Cl2O、 ClO2、Cl2O5、Cl2O7等多种氧化物,A项正确;Na2O2中既有离子键 又有共价键,B项错误;Cl-和N3-、O2-、Na+电子层结构不同,C项错
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考点一
考点二
真题示例 核心建模 对点演练
1.原子或离子中各微粒间的数量关系 (1)质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数(原子中)。 (2)质量数=质子数+中子数。 (3)质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。 (4)质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。 2.元素、核素、同位素之间的关系
考点一
考点二
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真题示例 核心建模 对点演练
6.(2015课标全国Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的 最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c 的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
(B ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
考点一
考点二
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真题示例 核心建模 对点演练
2.0族元素难以形成化合物的根本原因是它们( D ) A.都是惰性元素 B.化学性质不活泼 C.都以单原子分子形式存在 D.原子结构均为稳定结构
解析:0族元素最外层电子是2个或8个,达到稳定结构,不易得失电子 或形成共用电子对,这是0族元素难以形成化合物的根本原因,故选 D。
考点一
考点二
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真题示例 核心建模 对点演练
3.化学键与物质类别的关系
(1)只含非极性共价键的物质:某些非金属元素组成的单质(稀有
气体除外)。如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 (2)只含有极性共价键的物质:一般是不同非金属元素组成的共价
化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质。如H2O2、C2H4、CH3CH3、
C6H6等。 (4)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的
化合物。如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (5)既有离子键又有非极性共价键的物质。如Na2O2、CaC2等。 (6)由极性共价键构成但又不是强电解质的物质。如HF等。
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考点一
考点二
真题示例 核心建模 对点演练
思维模板分析物质变化与化学键关系的思维模型
考点一
考点二
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真题示例 核心建模 对点演练
4.已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增,X原子的电子层数 与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则下列说法错误的是
( D) A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物 B.X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键 C.X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下为液态的两 种化合物 D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅 有2种
考点一
考点二
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真题示例 核心建模 对点演练
解析: 因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个 电子,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S、Cl;因c-和d+的 电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。故c(Cl)、b(S)、 a(H)的非金属性次序为c(Cl)>b(S)>a(H),A项正确;元素H与K不能形 成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化 合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合 价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的 代数和分别为0、4、6,D项正确。
1.(2018全国Ⅲ,13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依
次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,
此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确
的是( D )
A.原子半径大小为W<X<Y<Z
B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D.标准状况下W的单质状态与X的相同