四川省绵阳市新春中学2018-2019学年高一化学月考试题

四川省绵阳市新春中学2018-2019学年高一化学月考试
题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将和（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳
51.3%，那么氧元素的质量分数是（）
A．40% B．35% C．30% D．无法计算
参考答案：
A
2. 下列化学用语书写正确的是
A.氯原子的结构示意图：
B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：614C
C.氯化镁的电子式：
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
参考答案：
C
3. 氧化还原反应发生在同种元素之间的
是
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
参考答案：
B
4. 有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反
应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色无味难溶于水的气体其中正确的是：
A．只有
② B．①和
③
C．②和
③ D．②③
④
参考答案：
D
5. 生产生活中的很多问题都涉及化学知识，下列认识或做法不正确的是（）
A．金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭
B．不锈钢餐具和目前流通的硬币都是合金
C．用氢氟酸可在玻璃上雕刻花纹
D．FeCl3溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路板
参考答案：
A
解：A．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，故用泡沫灭火器灭火存在安全隐患，故A错误；
B．碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币中都含金属和C或非金属融合成具有金属特性的材
料，均为合金，故B正确；
C．氢氟酸和玻璃中的二氧化硅发生反应腐蚀玻璃，SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，故C正确；D．FeCl3溶液能与铜发生氧化还原反应，生成氯化亚铁、氯化铜，故可用于蚀刻印刷线路版，故D正确。

6. 两种短周期元素X和Y可组成化合物，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4②m＋4③m＋8④m-2⑤m＋6．其中正确的组合是
（）
A．①②④ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②⑤
参考答案：
B
略
7. 下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是
A．NH3 B．BF3 C．BeCl2 D．H2O
参考答案：
C
略
8. 下列实验操作正确的是（）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．蒸馏时，应使温度计水银球伸入蒸馏烧瓶内液面下
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+
参考答案：
C
考点：化学实验方案的评价．
专题：化学实验基本操作．
分析：A．萃取剂和原溶剂不能互溶；
B．蒸馏时，温度计测量馏分温度；
C．分液时，为防止引入杂质，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察．
解答：解：A．萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能作碘水的萃取剂，可以用苯或四氯化碳，故A错误；
B．蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以蒸馏时，应使温度计水银球应该位于烧瓶支管口处，故B错误；
C．分液时，为防止引入杂质，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素黄光的干扰，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验评价，为高频考点，侧重考查基本操作，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，易错选项是B．
9. 下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是
①分液漏斗②容量瓶③长颈漏斗④蒸馏烧瓶
A．①② B．①②③ C．②③④
D．①②③④
参考答案：
A
略
10. 用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，1mol Al与足量HCl溶液反应失去的电子数为3N A
B. 标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5N A
C. 0.1molNa+所含的电子数为1.1N A
D. 通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
参考答案：
A
11. 下列反应的离子方程式错误的是（）
A.碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－=== BaSO4↓
C.CO2通入过量氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－=== CO32－＋H2O
D.CuO与盐酸反应：CuO＋2H+===Cu2+＋H2O
参考答案：
B
略
12. 下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目的的是
A．把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等
B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙
参考答案：
D
A．汽油、煤油和柴油的沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故A错误；B．提取中药的有效成分是利用溶解度不同分离，不是利用密度，故B错误；C．过滤是利用溶解度不同进行分离，然后利用滤渣不能通过滤纸分离，故C错误；D．沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分离，故D正确．故选D．
13. 在适当条件下不能与铁反应的物质是（）
A．氯气B．盐酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液
参考答案：
D
A中，铁可以在氯所中燃烧，故A错误；B中铁与盐酸反应生成氢气，故B错误；C中，铁可以置换出硫酸铜中的铜单质，故C错误；D中氢氧化钠溶液不能与单质铁反应，故D 正确。

14. 2009年奔驰和宝马汽车公司推出锂电池混合动力车。

该锂电池具有高能量、寿命长、可靠性高等优点，即使是在非常低的温度下作业也能有出色的表现。

某种锂电池的总反
应为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法不正确的是()
A．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋
B．Li是正极，电极反应为Li＋e－===Li－
C．MnO2是正极，电极反应为MnO2＋e－===MnO
D．锂电池是一种环保型电池
参考答案：
B
略
15. 关于氢键的下列说法中正确的是（）
A．每个水分子内含有两个氢键
B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高
D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
参考答案：
C
解：A．水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故A错误；
B．水蒸气中水分子距离较大，不形成氢键，故B错误；
C．氢键较一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔沸点，故C正确；D．HF的稳定性很强，是由于H﹣F键键能较大的原因，与氢键无关，故D错误．
故选C．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （5分)以下是实验室制取气体常用的化学仪器。

请回答以下问题：
（1）写出仪器F的名称；
（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式；制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器（填字母）；
（3）做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的
是：；
（4）实验室通常用如右上图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是（填字母）。

A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．生石灰 D．氯化钠固体
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。

请你根据所学知识回答下列问题：
I．把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是：
，
说明氯单质的氧化性碘单质的氧化性。

（填﹤，﹥，＝）
Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

(1)其反应原理为：(用离子方程式表示) 。

(2)实验室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液，这种溶液才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。

(3)配制250 mL 4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤：
a.计算需要氢氧化钠固体的质量。

b.称量氢氧化钠固体。

c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。

d.用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是。

②上述步骤的正确操作顺序是。

③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、、。

参考答案：
略
18. 将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为1L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。

请回答下列问题:
(1)反应的化学方程式用A、B、C可表示为____________。

(2)用A表示在0~10min内的反应速率____________。

(3)在该条件达到反应的限度时反应物B的转化率为_____________。

(计算结果用百分数表示，并保留1位小数)
(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_____________。

参考答案：
(1)2A（g）+B（g）3C（g）(2) 0.2mol/(L·min) (3)33.3% (4)1:1
分析：（1）A、B物质的量随着时间的推移逐渐减小至不变，A、B为反应物；C的物质的量随着时间的推移逐渐增大至不变，C为生成物；10min后A、B、C物质的量保持不变都不等于0，该反应为可逆反应；根据0~10min内A、B、C转化物质的量之比等于化学计量数之比配平。

（2）根据速率的计算公式计算υ（A）。

（3）10min后B的物质的量保持2mol不变，即达到反应限度时B的物质的量为2mol，根据转化率的含义计算B的转化率。

（4）恒温恒容时气体的压强之比等于气体分子物质的量之比（或结合该反应的特点判断）。

详解：（1）A、B物质的量随着时间的推移逐渐减小至不变，A、B为反应物；C的物质的量随着时间的推移逐渐增大至不变，C为生成物；10min后A、B、C物质的量保持不变都不等于0，该反应为可逆反应；根据0~10min内A、B、C转化物质的量分别为（3-1）mol、（3-2）mol、（4-1）mol，根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，反应的化学方程式为2A（g）+B（g）3C（g）。

（2）0~10min内υ（A）===0.2mol/（L·min）。

（3）10min后B的物质的量保持2mol不变，即达到反应限度时B的物质的量为2mol，B
的转化率α（B）=100%=33.3%。

（4）根据图像，开始时容器中气体物质的量之和为3mol+3mol+1mol=7mol，平衡时混合气体物质的量之和为1mol+2mol+4mol=7mol；恒温恒容时气体的压强之比等于气体分子物质的量之比，开始时容器中的压强与平衡时的压强之比等于开始时气体物质的量与平衡时气体物质的量之比，为1:1。

（或该反应的特点是：反应前后气体分子数不变，开始时和平衡时气体总物质的量相等，在恒温恒容容器中，开始时容器中的压强与平衡时的压强相等，开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为1:1。

）
19. （Ⅰ）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：
A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。

D元素名称是，在周期表第周期，第族，其原子结构示意图。

（Ⅱ）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。

已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。

试回答：
(1)写出下列元素的符号A，D，E。

(2)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式。

参考答案：
（Ⅰ）磷，3，VA，（Ⅱ）(1)Na；Si；P
略。