高一化学 硫及硫的化合物基础练习

高一化学 硫及硫的化合物基础练习
硫及硫的化合物的相互转化关系
SO 4⑦⑧
一、硫： 硫是___色固体，______水，______酒精，易溶于____。

硫在空气中燃烧发出________火焰，其化学方程式为：______________________。

硫蒸气和氢气在加热条件下反应的方程式为：______________________。

二、二氧化硫
1.物理性质：___色，______气味的_____气体，密度比空气____，容易_____，_____水。

2.化学性质。

完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
①和水作用：__________________，此反应属于可逆反应。

所谓可逆反应指的是：____________________________________________的一类反应。

H 2SO 3是______酸，酸性比碳酸_______。

②和碱反应：与NaOH________________________
③和碱性氧化物反应：和Na 2O______________________，和CaO___________________。

一般说来，酸性氧化物只能和可溶性的碱性氧化物才能反应。

④具有极弱的氧化性：和H 2S______________________，氧化产物与还原产物比______。

⑤具有极强的还原性：
SO 2通入溴水的化学反应方程式_______________________________________。

SO2与O2制取SO3的化学反应方程式_______________________________________。

⑥漂白性：将SO2通入品红溶液，现象_______________；然后稍稍加热，现象___________________。

二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。

正常雨水由于溶解了_________，pH约为______，酸雨的pH小于_________。

三、三氧化硫通常是____色，______(状态)。

极易和水反应形成硫酸，方程式为____________________。

四、硫酸
1.稀硫酸
①硫酸的电离方程式为________________________。

稀硫酸中主要存在_____、______。

②具有酸的通性。

a.能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞溶液___________；
b.和金属反应生成______和放出_________；如：_________________________________。

c.和碱性氧化物反应生成______和______；如：________________________________。

d.和碱反应生成_______和_______；如：________________________________。

e.和某些盐反应生成_______和_________。

如：______________________________。

2.浓硫酸
浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以________形式存在，它主要具有如下性质：
①不挥发性。

沸点高，可用浓硫酸来制备一些挥发性酸。

如：浓硫酸和NaCl固体反应(写方程
式)____________________
_____________________，
这是实验室制备HCl的方法。

②强酸性。

试举例说明之。

____________________。

③吸水性。

右图是实验室用于证明浓硫酸具有吸水性的实验装置，试回答有关问题：
A.关闭活塞b，打开活塞a，看到装置右边集气瓶中的有色布条_______(填“褪色”或“不褪色”)。

关闭活塞a，打开活塞b，装置左边集气瓶中的有色布条_______(填“褪色”或“不褪色”)。

B.该装置左右均设计了氢氧化钠的吸收装置，这是为什么？____________________。

④脱水性。

蔗糖遇浓硫酸的现象是：________________________。

⑤强氧化性。

(ⅰ)和不活泼金属Cu反应的方程式______________________________________。

氧化剂是______，还原剂是______。

思考一下，稀硫酸和铜能反应吗？________。

浓硫酸和铜不加热能反应吗？_________。

(ⅱ)和活泼金属能反应，但不产生_________。

(ⅲ)钝化：______和______在____、____硫酸中表面会生成致密氧化膜，阻止里面金属继续被氧化，这个现象叫钝化。

所以浓硫酸可盛装在______制或______制容器中。

(ⅳ)和非金属C反应的方程式_____________________________。

氧化剂是______，还原剂是______。

要证明此反应中确有SO2生成，可把产生的气体通过__________溶液，若溶液颜色_________，证明确有SO2生成。

若要证明有CO2产生，必须先把气体通入___________溶液，再通入________溶液，最后通入__________中，说明存在的现象是___________________________________________________________。

基础练习
1．下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A．氢硫酸B．二氧化硫C．活性炭D．过氧化钠
2．虽然潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是（）
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀
A．①②B．①③C．②③D．②④
3．能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液通入SO2气体后，紫色消失B．溴水中通入SO2后，橙色消失C．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失D．品红溶液通入SO2后，红色消失4．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列名词与环境污染无关的是（）
①温室效应②赤潮③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华
A．②⑨B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦
5．向50mL 18mol/LH2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4物质的量（）A．等于0.9mol B．小于0.45mol C．小于0.9mol D．等于0.45mol
6．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是（）A．与铜片反应B．与石蕊溶液反应
C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．加入铁片看是否有气体产生
7．BaSO4用作“钡餐”的理由是：①既不溶于水也不溶于酸②不易被X射线透过③不易被人体吸收（）A．只有①B．只有②C．②和③D．①②③
8．下列离子方程式，正确的是（）A．氯气跟水的反应：Cl2+H2O==2H+ +Cl-+ClO-
B．铝和硝酸铜溶液反应：Al+Cu2+==Al3++Cu
C．氯化钡溶液和硫酸氢钾溶液混合：Ba2++SO42-==BaSO4↓
D．铜和浓硫酸反应：Cu+4H++SO42-==Cu2++SO2↑+2H2O
9．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别的一种试剂是（）A．Ba(OH)2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液10．已知硫有多种形式的单质，其中一种分子为S8，下列说法正确的是（）A．1mol这种硫单质与1mol水所含分子数相等
B．1mol这种硫单质与阿伏加德罗常数个水分子所含的原子数相等
C．这种硫单质的密度是相同状况时空气的8.83倍
D．在标准状况下，1mol这种硫单质的体积约为22.4L
11．由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，测得其含氧的质量分数为41.5%，则混合物中含钠的质量分数为（）
A．39% B．34.5% C．19.5% D．25.4%
12．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A．①②③B．①③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤
13．在BaBr2溶液中通入氯气，观察到的现象是______________________________；再通入SO2，观察到的现象是_________________________；反应的离子方程式①_____________________ ②______________________ ③_______________________ 14．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为_______________________________，在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2，反应的离子方程式为____________________________________
15．浓硫酸具有：①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性。

以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案序号填在括号中。

⑴热的浓硫酸和铜片等金属反应（）
⑵用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸（）
⑶热的浓硫酸和灼热的木炭反应时产生混合气体（）
⑷浓硫酸能干燥H2、O2、Cl2、HCl、SO2等，但不能用来干燥NH3（）
⑸常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（）
⑹胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（）
⑺浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（）
⑻氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体（）
⑼纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑（）16．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成1.5mol气体。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)==0.1mol/L。

求生成的气体中各组分的物质的量之比。

参考答案
1．A 2．C 3．D 4．B 5．B 6．CD 7．D 8．C 9．A 10．A 11．B 12．B
13．溶液变为橙色溶液变为无色，并有白色沉淀生成
①Cl2+2Br-==2Cl-+Br2②Br2+SO2+2H2O==SO42-+2Br-+4H+③Ba2++SO42-==BaSO4↓14．2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42-==BaSO4↓
15．⑴①②⑵①⑶②⑷①⑤⑸②⑹⑤⑺①④⑻①③⑼④
16．1：4。