黑龙江龙东地区―度高一化学第一学期高中教学联合体期末试卷

黑龙江龙东地区2011—2012学年度高一第一学期高中教学联合体期
末试卷（化学）
可能用到的相对原子质量： Na ：23 Mg ：24 Al ：27 K:39 Zn:65 O:16 Cu ：64
C ：12 Cl ：35.5 Mn ：55 Fe ：56 H:1 S:32 （所有答案写在答题卡上） 一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意） 1、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 （ ）
A 、烧碱、液态氧、碘酒
B 、生石灰、白磷、熟石灰
C 、干冰、铁、氯化氢
D 、空气、氮气、胆矾
2．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是 （ ）
A ．①③⑤
B ．②④⑦
C ．①②⑥
D ．②③⑥ 3．下列化学反应的离子方程式，书写不正确．．．
的是 A ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋
+ SO 42－
= BaSO 4↓ B ．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3+
+4OH —
＝AlO 2
+2H 2O
C ．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl 2+ 2Fe 2+=2Fe 3+ +2Cl
—
D ．向碳酸钙固体中加入稀盐酸： CaCO 3+2H +
=Ca 2+
+CO 2↑+H 2O
4．下列叙述正确的是 ( ) A ．1 mol H 2O 的质量为18g/mol B ．CH 4的摩尔质量为16g
C ．3.01×1023
个SO 2分子的质量为32g
D ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L 5．下列说法或做法正确的是 （ ）
A CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸
B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
D 正常雨水PH 等于7，酸雨的PH 小于7
6、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组 （ ）
A 、K +、Fe 2+、AlO 2－、NO 3－
B 、NH 4+、Al 3+
、NO 3－
、SO 4
2－
C 、K +
、NH 4+
、CO 32－
、S 2－
D 、Cu 2+
、Ag +
、NO 3－
、CI －
7．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为 N A
B ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +
离子数为0.02 N A C ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4L
D ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为N A
8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A.HClO B ．Cl 2 C .NaHCO 3 D ．CO 2
9．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm ）的超细粉末粒子，然后制得纳米材
料。

下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是
( )
A ．溶液
B ．悬浊液
C ．胶体
D ．乳浊液
10.下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质比较中，正确的是 （ ） A. 热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 3
B. 常温时水溶液中的溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3
C. 与稀盐酸反应快慢：Na 2CO 3＜NaHCO 3
D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na 2CO 3＜NaHCO 3 11）
12.向含+3Fe .+2Fe .+2Mg .+
4NH 的水溶液中，加入足量的22O Na 固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，上述离子数目增加的是 （ ）
A ．+3Fe B. +2Fe C. +2Mg D. +
4NH
13.将某溶液逐滴加入3)(OH Fe 溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 （ ） A ．NaOH 溶液 B.溶液42SO H C.溶液NaCl . D.溶液3KNO
14.在下列反应过程中，有3mol 电子转移的是 （ ） A ．lmol 钠与水反应 B ． 27g 铝与足量盐酸反应
C ．22.4L 氧气（标准状况）与足量镁反应
D ． 1.5mol Na 2O 2与足量水反应
15.向某晶体的水溶液中加入Fe 2+
的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色。

那么，由此得出下列的结论错误的是 ( )
A ．该晶体中一定含有SCN －
B ．Fe 3+
的氧化性比Cl 2的氧化性强
C ．Fe 2+被Cl 2氧化为Fe 3+
D ．Fe 2+ 与SCN －
不能形成红色的化合物 16.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3
2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O ，
在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A ． 5∶4 B ．5∶3 C ．1∶1 D ．3∶5 17.下列叙述中，说法不正确的是 （ ） A ．复分解反应一定都不属于氧化还原反应 B ．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂 C ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 D ．置换反应一定都属于氧化还原反应
18、下列反应属于氧化还原反应、离子反应和化合反应的是 （ ）
A 、硅和氢氧化钠溶液反应
B 、二氧化碳通入饱和NaOH 溶液
C 、氢气在氯气中燃烧
D 、氯气通入到氯化亚铁溶液中
19．将铁粉放入由盐酸、MgCl 2溶液、FeCl 3溶液、CuCl 2溶液组成的混合液中，充分反应后，
铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+
20．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④FeO⑤Al
A．②③ B．②③④ C．①②③⑤ D．全部
21．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
22. .下列物质中,不属于合金的是（）
A.硬铝
B. 水银
C. 黄铜
D. 钢铁
23. 赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）
A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸
24. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）
A、称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
B、将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D、将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
25．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体 B．它们在自然界中都存在游离态形式
C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物
26. 已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH 90%。

现将 1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液刚好中和。

蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为（）
A、3.00g
B、3.43g
C、4.50g
D、无法计算
27.若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为（）
A．
d
3
10
mol/L B．
10
9
d mol/L C．
d
6
10
mol/L D．d
3
10
mol/L
28. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全
沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl 离子完全沉淀。

反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为 ( ) A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a
29. 钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度
小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）
A、用来做保险丝
B、用于制造航天飞机
C、用来制造人造骨
D、用于制造船舶
30．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生
产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其
中Na2SO3被氧化为Na2SO4。

在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）
A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3
二、填空题（本题包括3个小题，共25分）
31.（ 12分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：
32．（共8分） A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、
Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是、S、Cl—、C的某一种。

（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（2）若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据(1) 、(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A． B． C． D．
33．（5分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

F的水溶液为浅绿色。

物质D的焰色为黄色。

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C G D
（2）写出反应③的离子方程式：。

（3）描述F溶液中滴加D溶液后的现象。

三、实验题（共10分）
34.学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O
晶体。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂
为__ __（填序号）。

A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D. FeCl3溶液
经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________ ____。

D装置的作用：_______________________.
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O 晶体，设计流程如下：
①步骤I中通入Cl2的作用
（填：氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物）
②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。

你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。

四、计算题（共5分）
35．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。

试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

（2分）
（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）
36．向含有0.2moI AICI3的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少mL？（共3分）
2011-2012学年度高一上学期期末考试
化学试题答题卡
（1）选择题（共60分）
32、（各2分，共8分）
A__________ B __________ C __________ D __________ 33、（各1分，共5分）
(1) C __________ G__________ D __________
(2) ________________________________________________
(3) _______________________________________________
三、实验题（各2分，共10分）
34、(1) __________
(2)____________________________________________
_____________________________________________
(3)①_____________ ② _____________
四、计算题（共5分）
35、
36、
高一化学参考答案
一、选择题
ADACA BBDCC DABBB BCDDC ABDDC BADAB
二、填空题
32．（8分） BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
33．（5分）（各1分）（1）Fe FeCI3 NaOH
（2）反应③：2AI +2OH—+2 H2O=2AIO2--+3 H2↑
(3)产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
三、实验题（10分）
34. (1) B
(2) 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 . 除去H2中的水蒸汽
（3）①氧化剂②不合理
四、计算题（共5分）
35．（1）1.00 L该氨水中含氨的质量为12.0 mol×17.0 g/mol
其体积在标准状况下为12.0 mol×22.4 L/mol
1.00 L该氨水中含水的质量为 1.00 L×0.915 g/L－1
2.0 mol×17.0 g/mol （1分）
其体积为
l体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。

（1分）
方法二：若直接列出总式，同样给分：
1体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。

（2分）
36．（共3分）解：分两种情况
（1）当NaOH不足时，因为0.2moIAICI3最多可以生成0.2moI AI（OH）3沉淀，而实际只生成了7.8克，说明NaOH不足，所以加入的NaOH为：0.3moI，体积为0.3moI/1moI/L=0.3L=300mL 。

（1分）
(2)当NaOH过量时，因为0.2moIAICI3最多可以生成0.2moI AI（OH）3沉淀，为15.6克，而实际只生成了7.8克，说明加入的NaOH过量使一部分的AI（OH）3因为反应而溶解，生成0.2moI AI（OH）3沉淀需要NaOH为0.6 moI，溶解0.1 moI AI（OH）3沉淀需要NaOH为0.1 moI，所以共需要NaOH为0.7 moI，体积为0.7moI/1moI/L=0.7L=700mL。

（其他合理答案同样给分）（2分）。