中考化学二轮复习1基本概念及基本理论第1课时教案

基本概念及基本理论
教学时间二、合作、研
（2）标出下列物质或原子团中有下划线元素的化合价
NaCl、Cl2、Ca(C lO)2、Ca(ClO2)2、ClO2、Ca(ClO3)2、KClO4、SO32-
(归纳)在任何化合物中，各元素化合价的代数和，但原子团所显的化合价就是组成其各元素化合价的代数和；
（3）通过近一年的学习，小李同学了解到胆矾可用于游泳池消毒，化学式为：
CuSO4·5H2O ，请进行下列计算：
胆矾的相对分子质量；胆矾中各元素质量比；
胆矾中氧元素的质量分数
练习1：化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。

请用化学符号填写：（1）氮气（2）2个钠离子
（3）-2价的硫元素（4） 3个二氧化碳分子
（5）标出氧化铁中铁元素的化合价。

（4）右图是钠原子结构示意图。

根据图可知钠原子中质子数为，在
化学反应中钠原子容易 (填得失几个电子)，而变成 (用符号表示)，钠原子相对原子质量。

反思：（1）怎样通过微粒的结构示意图判断该微粒是原子、阳离子或阴离子？
（2）怎样通过原子的结构示意图判断该元素属于哪种元素？
（3）元素的性质，尤其是化学性质主要是由什么决定的？
（规律）1、质子数决定元素的种类
2、最外层电子数一般可以决定元素的化学性质、元素的分类，元素的化合价
活动（二）：物质的分类
例1：请按下列线条提示，将树状分类图补充完整，并将下列物质填写在适当的类别下方
Fe、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、CO、Fe2O3、NaCl
反思：（1）你能说出上述各种类别物质的特征和概念吗？
（2）某含氧化合物含m种元素，另一氧化物含n种元素，则m和n的关系为。

活动（三）：物质的性质与变化
例2：胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuSO4·5H2O，胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水C uSO4，在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾。

上述对胆矾的描述中，没有涉及到的是（）
A.物理性质
B.制法
C.用途
D.化学性质
反思：（1）化学变化的本质特征是什么？怎样区分变化与性质？
（2）物质的性质和用途之间有什么关系？
例3：化学是一门以实验为基础的科学。

下列有关实验现象的描述中正确的是（）
A. 红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
B. 细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体
C. 打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟
D. 某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察试管中红棕色粉末逐渐变黑
反思：（1）如何对燃烧以及有液体参加的反应的现象进行描述？
（2）如何根据实验现象判断该变化是否为化学变化？
三、总结、反思与提升
（提升）：下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（）
A.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生━该固体一定是碳酸盐
B.在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色━该溶液一定是碱溶液
C.生石灰投入水中，水沸腾━生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
D.向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色沉淀━蛋白质变性
反思：（1）与稀盐酸反应产生气泡的物质有哪些？
（2）滴入酚酞试液，溶液变红色，该物质可能是什么物质？
（3）经过一年的学习，你知道哪些放热或吸热的变化？请从物理变化和化学变化的角度分别进行分析；
（4）你还能总结出类似于本题的例子吗？
四、自检、反馈与巩固
【课堂反馈】：
【课后作业】：
【板书设计】
【教学反思】
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（）
A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算
2．下列有关物质用途的说法中，错误的是（）
A．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
D．用稀盐酸除去金属表面的锈
3．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）
A．向一定量的稀H2SO4中加入锌粒
B．向pH＝1的溶液中加水
C．加热一定质量的KClO3和MnO2的混合物制O2
D．向一定量的NaOH和BaCl2的混合液中滴加稀H2SO4
4．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( )
A．HCl、CuCl2、Na2NO3、Na2SO4
B．BaCl2、Na2CO3、HCl、(NH4)2CO3
C．FeCl3、H2SO4、NaNO3、NaOH
D．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4
5．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是（）
A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7
B．K2Cr2O7属于氧化物
C．C2H5OH中氢元素的质量分数最小
D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1
6．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A．O 2CO 2CO
B．SO 2H2SO 4Fe2（SO4）3
C．BaCl2溶液BaCO 3Ba（OH）2
D．CuSO 4Cu（OH）
2
CuO
7．归纳与反思是学习化学的重要环节。

下列各项归纳完全正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
8．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
A．A B．B C．C D．D
9．中和反应在生活中有广泛应用。

下列应用不属于中和反应的是（）
A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水
10．武德合金(用50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成的，它的熔点是70℃)常用于电器保险丝是因为它具有下列性质中的（）
①熔点低②能导电③延展性能好④不易氧化⑤硬度大
A．①
B．①②③④
C．①③
D．全部
11．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式。

下列对宏观性质的微观解释不正确
．．．的是
A．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构相对稳定
B．氧化汞、双氧水都能分解得到氧气，是因为它们分子中都含氧原子
C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同
D．碳酸钠、碳酸钙都能与盐酸反应生成CO2，是因为它们都含有碳酸根离子
12．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是
A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸
B．CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶
C．CuO(C)：在空气中充分灼烧
D．MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤
13．爱护环境，关注自己和他人的健康，是每个公民的义务。

下列做法正确的是（）
A．室内公共场所禁止吸烟，其他场所可以任意吸烟B．核能不安全，禁止使用核能
C．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量D．限制或禁止燃放烟花爆竹
14．下列不属于合成材料的是
A．合成橡胶车胎 B．晴纶台布 C．不锈钢汤勺D．塑料饭盒
15．有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。

则X、Y、Z分别是
A．H2 CO CH4B．CH4 CO H2C．CO CH4 H2D．CO H2 CH4
二、填空题
16．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。

（1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。

①“酸洗”时，一般选用_____（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）；
②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式___________。

（2）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：
每次服用Mg（OH）2的剂量比 NaHCO3“少”的原因是_____。

17．某同学梳理并归纳了以下知识点：
（1）A 用肥皂水能区分软水和硬水；B 在化学反应中只有燃烧才能放出热量；C 农业上可以用熟石灰改良酸性土壤；D 由不同种元素组成的物质是一定是化合物；E全棉棉线燃烧时能闻到烧焦羽毛气味；F 不饱和溶液变成饱和溶液溶质质量分数可能不变，其中正确的是_____
（2）请从下列A,B两题中任选一个作答
18．结合如图回答下列问题
（1）镁离子的符号是___________；
（2）X的值为___________；
（3）镁元素位于元素周期表中第___________周期．
三、简答题
19．水是我们生产生活中最重要的物质，被称为“生命之源”，请回答下列与水有关的问题
（1）如图为实验室电解水的装置，其中a管收集到的气体是_____（填名称），该反应的化学方程式是_____。

（2）生活中将硬水软化的方法是_____；活性炭能除去水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的_____性。

（3）保护水资源，防止水污染，人人有责。

请你提出一条防止水污染的建议_____。

（4）水是最常用的溶剂，如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
①交点P表示的含义是_____；
②当甲中含有少量乙时，提纯得到甲的方法是_____；
③t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序_____。

20．请依据下表回答问题。

（1）铝原子最外电子层的电子数为_____，容易_________ (填“得到”或“失去”)电子。

核电荷数为16的元素的原子得到2个电子后，形成粒子的符号是________。

（2）在周期表中，排在15号的元素名称是______，该元素属于_______（填字母序号）。

A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素
（3）第二周期中具有相对稳定结构的粒子是_______
（4）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。

还能找到哪些规律?试写出其中一个：_________。

（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物氢氟酸（HF）,可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的文字表达式为 __________。

四、实验题
21．如图为实验室常用的实验装置，回答问题：
写出带有标号仪器的名称______；______。

若用A、C装置组合制取氧气，收集氧气完毕时，应先______填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”，写数字序号，写出A装置中反应的化学方程式______。

写出用B、E装置组合制取气体的化学方程式______。

五、流程题
22．Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。

利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程加下:
(1) Ba(NO3)2中钡元素的化合价为_____；流程中所涉及的氧化物_______(填1种即可)。

(2) BaCO3与HNO3反应的反应类型是______；写出Fe2O3与HNO3反应的化学方程式:_________
(3)试剂Y为_______(填序号)。

①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液
(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是_______________
六、计算题
23．取Cu-Zn合金10g，放入烧杯中，再向其中加入50g稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为59.8g。

（1）生成氢气的质量为_____。

（2）求该合金中铜的质量分数。

_____
24．为测定一标签破损(如图)的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g(钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出)。

(1)反应中生成___g二氧化碳，该钙片碳酸钙的质量分数为____；
(2)试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数为____。

七、探究题
25．合肥市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法，做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。

他们决定对这个实验进行探究和改进。

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。

【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为__________________。

（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。

【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。

你认为这样建议的原理是
__________________________________________________。

（2）小周建议用图中的乙装置替代甲装置。

与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是
__________________________________________。

（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择___________(填选项序号)的比例。

A．32︰3 B．40︰3 C．48︰3
你认为小施这样选择的理由是__________________________________________________。

【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的__________后，往试管中加入已干燥的药品
并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，________（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。

不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是________（填“吸”或“放”）热反应。

待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。

若不关闭止水夹，可能出现的问题是____________________________________________。

待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．稀盐酸 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl
17．ACF B 玻璃棒碱 E 振荡
18．（1）Mg2+；（2）12；（3）3。

三、简答题
19．氢气煮沸吸附生活污水经过处理后再排放 t2℃时，
甲乙两种物质的溶解度相等降温结晶乙＞甲＞丙
20．失去 S2-磷 B Ne 同一行中，从左到右元素的最外层电子数依次增加氢氟酸+二氧化硅→四氟化硅+水
四、实验题
21．长颈漏斗锥形瓶
或
五、流程题
22．+2 氧化铁（或二氧化碳）复分解反应 Fe2O3+6HNO3= 2Fe(NO3)3+3H2O ②蒸发结晶六、计算题
23．2g 35%
24．4 50% 14.6%
七、探究题
25． Cu2O （Cu4C、Cu2C等其他合理答案同样给分）这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行有利于集中加热，获得持续高温 A 反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行气密性不能放空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。

下列说法正确的是
A．a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH
B．b点时，溶液中有2种盐
C．x值为106.0
D．oa段是产生沉淀的反应
2．下列化学用语表示正确的是（）
A．两个氢原子：H2B．氧化亚铁：Fe2O3
C．铝离子：Al+3D．锌元素：Zn
3．小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。

再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图)放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）
A．A
B．B
C．C
D．D
4．乙醇汽油是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。

乙醇（用X表示）完全燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O。

推断乙醇的化学式为
A．C2H6O B．C3H8C．C2H6D．C4H6O2
5．下列实验操作正确且能达到实验目的是
A．除去食盐水中的泥沙
B．除去氢气中的氯化氢
C．比较铁与铜的活动性
D．验证碳酸氢钠的性质
6．观察图片，结合已学知识，判断下列说法正确的是（）
A．反应前的物质都是化合物
B．反应后的粒子一定是水分子
C．反应前后原子数目一定发生变化
D．反应前后分子种类一定发生变化
7．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为30%
C．t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲乙溶液的质量分数相同D．t1℃时，将10克甲物质放入50克水中，得到溶液的质量为60克
8．下列实验操作、现象和得到结论均正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
9．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（）
A．①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
10．下列有关汽水的说法正确的是（）
A．汽水的pH为3～4，它显碱性
B．取少量的汽水，滴入紫色石蕊溶液，溶液变成了蓝色
C．打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小D．胃酸过多的病人应多喝汽水
11．下列观点中正确的是（）
A．通过化学变化一定能改变物质的性质
B．改变物质的性质一定要通过化学变化
C．在化学变化中原子里的电子数不会改变
D．任何变化中原子核都不会发生改变
12．下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（）
A．观察气体颜色 B．伸入燃着的木条
C．闻气体的气味 D．倒入澄清的石灰水
13．将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的溶质是（）
A．FeSO4
B．CuSO4
C．Fe2(SO4)3
D．H2SO4
14．下列对化学基本观念的认识正确的是（）
A．微粒观：原子只可以结合成分子，但不能直接构成物质
B．能量观：硝酸铵粉末溶于水时吸收热量使溶液温度降低
C．守恒观：一氧化碳燃烧前后各微粒的种类和数目均不变
D．分类观：能与稀盐酸反应生成盐和水的物质一定都是碱
15．对下列实验现象描述正确的是（）
A．硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫
B．干燥的紫色石纸花放入装满二氧化碳的集气瓶中变红
C．氢氧化钠固体露置在空气中逐渐溶解
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
二、填空题
16．分析、归纳、总结是学习化学的有效方法。

小东用“三”总结化学知识如下：
（1）不显电性的三种微粒___________；
（2）燃烧的三个条件_______；
（3）复分解反应发生的三个条件___________。

17．油菜花开，满野金黄，温暖馨香。

（1）用分子观点解释闻到油菜花香的原因是_________。

（2）油菜花粉含有对人体健康有益的钙、锌、铁，这里的钙、锌、铁指的是________(填“元素”“原子”或“单质”)，其中缺乏______易导致骨质疏松。

（3）油菜种植需要磷肥，下列属于磷肥的是______。

A KNO3
B Ca(H2PO4)2
C CO(NH2)2
D NH4HCO3
（4）选取优良种子，是油菜籽丰收的基本保证。

农业上通常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选取种子。

现要配制100 kg这种溶液，需要水________kg。

18．某化学小组同学用如图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个兴趣实验．每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出．请完成下列空白．
（1）在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，写出B中发生反应的化学方程式：_____．蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是_____．
（2）在A处放置燃烧的蜡烛，若B中盛有紫色石蕊溶液，则变红色，写出B中发生反应的化学方程式：_____．
三、简答题
19．用化学方程式解释下列事实。

（1）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳：_____；
（2）酒精灯、内燃机等常用乙醇做燃料_____。

20．NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

其工作原理如下图所示。

（1）储存时，部分NO和O2发生反应生成NO2，该反应的基本类型为_____；吸收NOx（如NO、NO2）的物质是_____。

（2）还原时，在一定条件下发生反应的化学方程式为：_____。

四、实验题
21．如图是A．B．C三种固体物质的溶解度曲线图．请结合图示回答下列问题：
（1）t2℃时，A．B．C三种物质的溶解度由大到小的关系是_____．（用“＜”、“＞”或“＝”表示）．（2）将A的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是_____．（写一种）．
（3）A中含有少量B，分离得到较纯的A的方法是_____．
（4）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是_____．
（用（5）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_____．“＜”、“＞”或“＝”表示）
五、流程题
22．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程（部分产物略去）。

请按要求回答下列相关问题：
（1）X的化学式为_____；Y气体名称是_____，钢瓶外壁涂___色；其他气体的主要成分是______。

（2）分离空气的常用方法有以下两种：
①将液态空气蒸发，先得到X。

则沸点：X____Y（选填“大于”“等于”“小于”，下同）；
②分子筛分离。

分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X______Y。

（3）写出流程中生成NH3的化学方程式_________。

六、计算题
23．某实验小组购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如图1．为测定碳酸钙的质量分数，实验小组进行了如下实验：
①称取一定量样品放入一烧杯中；
②再往上述烧杯中加入50g的盐酸充分反应；
③绘制放出气体与烧杯中物质质量的关系图（图2），（温馨提示：图中58g为反应开始时烧杯中物质的质量．）
请计算，并回答下列有关问题：
（1）反应过程中产生的气体质量是______g．
（2）若反应中消耗的盐酸质量为50g，则样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后2位）
（3）请你画出消耗固体样品质量与生成气体质量变化关系图．
（4）如果上述轻质碳酸钙样品中所含杂质不含钙元素,请你通过计算回答标签标示的含钙量______（填正确或不正确）．
24．为测定一标签破损(如图)的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g(钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出)。

(1)反应中生成___g二氧化碳，该钙片碳酸钙的质量分数为____；
(2)试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数为____。

七、探究题
25．市场上出售一种洗涤剂（标签如图），能瞬间清除衣服上汗渍、果汁渍等多种顽固污渍。

某探究小组带着浓厚兴趣对这种洗涤剂的去污原理进行探究。

（査阅资料）
①过氧碳酸钠（Na2CO4）是白色晶体颗粒，常温下性质稳定，温度高于50℃时会分解，溶于水得到的溶液显碱性，与水反应会产生碳酸钠及其他化合物
．．．．．。

②碳酸钠具有去污能力，但不能清除衣物上的顽固污渍。

实验一：“溶解”样品
取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，塞上带导管的橡皮塞，充分振荡，有气泡冒出，最终形成无色溶液a。

将产生的气体通入石灰水，不变浑浊，打开橡皮塞，____（填操作），出现________现象，说明资料①中的“其他化合物”会产生氧气。

（提出问题）过氧碳酸钠与水反应产生的“其它化合物”是什么？
（猜想假设）
猜想1：H2O2
猜想2：NaOH
猜想3：H2O2、NaOH
实验二：验证产物
（实验结论）猜想________正确，写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式________。

（反思评价）该洗涤剂应________保存。

【参考答案】*** 一、选择题
二、填空题
16．分子、原子、中子 可燃物、与氧气接触、温度达到着火点 生成物中有水或气体或沉淀 17．分子在不断地运动 元素 钙 B 84
18．CO 2＋Ca(OH)2 === CaCO 3↓＋H 2O C 瓶内的水流入D 中，使C 瓶内压强小于大气压，A 处气体被吸入B 中 CO 2＋H 2O=== H 2CO 3 三、简答题
19．CO 2+Ca （OH ）2＝CaCO 3↓+H 2O ； C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O 20．化合反应 BaO 5CO+Ba(NO 3)2BaO+N 2+5CO 2
四、实验题
21．A ＝B ＞C 降温（或加溶质、蒸发溶剂） 冷却热饱和溶液（或降温结晶） 37.5% A ＞C 五、流程题
22．N 2 氧气 蓝 稀有气体 小于 大于 N 2 + 3H 2 2NH 3
六、计算题
23．（1）3.3；（2）93.75%；（3）；（4）不正确
24．4 50% 14.6%
七、探究题
25．带火星的木条伸入瓶内木条复燃 Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3有气泡冒出
2H2O22H2O+O2↑ 证明过氧碳酸钠与水反应没有NaOH产生溶液由红色变成无色/溶液褪色1 Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2密封、防潮。