《简单配合物的形成》 知识清单

《简单配合物的形成》知识清单
一、配合物的定义
配合物是由中心原子（或离子）和围绕它的配体通过配位键结合而
成的一类复杂化合物。

中心原子通常是金属离子，具有空的价层电子
轨道，能够接受配体提供的孤电子对。

配体则是含有孤电子对的分子
或离子，它们通过孤电子对与中心原子形成配位键。

例如，在Cu(NH₃)₄²⁺中，Cu²⁺是中心离子，NH₃是配体，四个NH₃分子通过配位键与 Cu²⁺结合形成了一个配合物离子。

二、配合物的组成
1、中心原子（或离子）
中心原子一般是过渡金属元素的离子，如 Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺等。

它们具有能接受配体孤电子对的空轨道。

2、配体
配体可以是分子，如 NH₃、H₂O、CO 等；也可以是离子，如 Cl⁻、CN⁻等。

配体中能提供孤电子对的原子称为配位原子，常见的配位原
子有 N、O、S、P 等。

3、配位键
配位键是一种特殊的共价键，由配体提供孤电子对，中心原子提供空轨道而形成。

配位键具有方向性和饱和性。

4、内界和外界
配合物分为内界和外界。

内界是由中心原子和配体组成的，通常用方括号括起来，如Cu(NH₃)₄²⁺中的Cu(NH₃)₄²⁺部分。

外界则是内界以外的部分，通常是简单的离子。

三、配合物的命名
配合物的命名遵循一定的规则：
1、先命名内界
内界的命名顺序为：配体个数配体名称合中心原子名称中心原子氧化数（用罗马数字表示）。

例如，Cu(NH₃)₄²⁺命名为四氨合铜（Ⅱ）离子。

2、再命名外界
如果有外界，按照简单离子的命名方法命名。

例如，K₄Fe(CN)₆命名为六氰合铁（Ⅱ）酸钾。

四、配合物的形成条件
1、中心原子（或离子）必须具有空的价层轨道，以便接受配体提供的孤电子对。

2、配体必须具有孤电子对，能够与中心原子形成配位键。

3、形成配合物时，通常会伴随着能量的变化，一般是放出能量，
使体系更加稳定。

五、配合物的稳定性
1、影响配合物稳定性的因素
（1）中心原子的性质：中心原子的电荷越高、半径越小，形成的
配合物越稳定。

（2）配体的性质：配体的给电子能力越强，形成的配合物越稳定。

（3）螯合效应：具有环状结构的配合物通常比具有相同配体的非
环状配合物更稳定。

2、稳定常数
稳定常数是衡量配合物稳定性的重要指标。

稳定常数越大，配合物
越稳定。

例如，对于反应 Cu(NH₃)₄²⁺⇌ Cu²⁺＋ 4NH₃，其稳定常数 K 稳
＝ Cu(NH₃)₄²⁺／ Cu²⁺NH₃⁴。

六、配合物的应用
1、在生物化学中的应用
许多生物大分子如血红蛋白、叶绿素等都是配合物，它们在生命活
动中起着重要的作用。

2、在工业生产中的应用
配合物在电镀、冶金、催化剂等领域有广泛的应用。

3、在分析化学中的应用
配合物常用于显色反应、沉淀反应等，以检测和定量分析物质。

4、在医学中的应用
某些药物是配合物，如抗癌药物顺铂（Pt(NH₃)₂Cl₂）。

七、配合物的结构
1、几何构型
常见的配合物几何构型有直线型、平面三角形、四面体、八面体等。

2、异构现象
配合物存在结构异构和空间异构。

结构异构包括电离异构、水合异
构等；空间异构包括顺反异构、旋光异构等。

八、配合物的化学键理论
1、价键理论
该理论认为中心原子通过杂化轨道接受配体的孤电子对形成配位键。

2、晶体场理论
晶体场理论着重考虑中心原子的 d 轨道在配体电场作用下的能级分裂。

总之，简单配合物的形成是一个涉及多个方面知识的重要化学概念。

了解配合物的组成、命名、形成条件、稳定性、应用、结构和化学键
理论等方面的知识，对于深入理解化学中的配位化学领域具有重要意义。

通过对这些知识的掌握，我们能够更好地解释和应用与配合物相
关的化学现象和实际问题。